laboratorio de cinetica quimica

1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Reporte nº 2
Cinética Química
Gabriel Santos CIP: 8-902-1903
Edward Taylor CIP: 8-900-378
1.4b
Prof. Magalis V. Clarke

2. Corte la tableta de
Alka Seltzer a la
mitad.
Utiliza dos vasos de
precipidados,coloque
una tableta en cada
vaso.
Calienteen un vaso de
precipitados unos 100
mL de agua hasta unos
80° C.
En otro vaso de
precipitados enfríe
unos 100 mL de
agua a unos 10° C.
Succionecon una de las jeringas
10 mL del agua fria y otra con
agua caliente.
Adicionea la vez en ambos vasos
de precipitados quesecontiene
la tableta de Alka Seltzer.
Con el cronometro mida el tiempo
que tardan las tabletas en
disolversey anote el tiempo de
cada reacción.
Objetivos General
 Observar cómo influyen la temperatura, la concentración y el estado de
subdivisión en la velocidad en la cual se desarrolla una reacción.
 Analizar qué aspectos o propiedades pueden afectar una reacción y la
manera en que lo hacen.
 Detallar la experiencia realizada y conocer los materiales de laboratorio.
Materiales
 Jeringa de 10ml
 Mechero
 Probeta de 10ml
 Termómetro
 Una caja de Alka ‘Seltzer
 Vasos de precipitado
 Vinagre blanco
Procedimiento
A) Efecto de la Temperatura

3. 1
• Prepararigualque en la parte A, dos vasos de
precipiatados que contengan una tableta,cada uno.
2
• Succione con una jeringa 10mLde agua y con otra
10mLde vinagre y adicione a la vez en ambos vasos de
precipitados que contenga las tabletas.
3
• Con el cronometro,mida el tiempo que tardan en
disolverse las tabletas.
4
• Anote el tiempo de cada reacción.
B) Efecto de la concentración de los reactivos
Análisis de Resultados
La velocidad de una reacción esta mediada por factores como la temperatura, la
concentración y tamaño de la partícula.
Observamos que en la pastilla de Alka Seltzer hubo una reacción de efervescencia más
rápida cuando la temperatura alcanzo a 80° C y más lenta cuando estaba en 10° C y
esto es debido ya que a una alta temperatura, permite el movimiento de las moléculas
más rápida y la Rx se efectué velozmente.
A nivel de concentración la velocidad de la reacción fue más rápida en vinagre que en
el agua; esto se produce porque el vinagre al tener el pH más bajo (acido) las
interacciones con los H+ del acido acético (vinagre) permiten la efervescencia del Alka
Seltzer más rápido que en el agua.
En el tamaño de la partícula hubo una efervescencia más rápida en la pastilla que
estaba triturada que en la entera. Esto ocurre ya que la pastilla triturada tiene mejor
unión con el agua y permite que se disuelva con mayor rapidez que la entera.

4. Cuestionario
1-Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la
práctica de hoy
Agua 80ºC Agua 10ºC Disln. de
Agua
Disln. de
Vinagre
Tableta
entera
Tableta
pulverizada
Duración de
la
efervescencia
101s 300s 134.5s 117.5s 90s 80s
Velocidad de
reacción
0.0227 M/s 0.00764M/s 0.0171 M/s 0.0196 M/s 0.0261 M/s 0.0294 M/s
Factor
Influyente
temperatura temperatura Concentración
de reactivo
Concentración
de reactivo
División de
partículas
División de
partículas
2-En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más
rápido y por qué?
En la parte A (efecto de la temperatura) al utilizar agua con temperaturas
diferentes, de 80° C Y 10° C, podemos decir que en con agua a 80° C la
reacción se efectuó de manera másrápida; esto se debe a que a medida que
aumentala temperatura la energía cinética de las moléculas o iones aumenta,
es decir, la velocidad a la cual se movilizan éstas aumenta, ya que aumentael
número de choques entre ellas.
3-Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la parte B y
por qué.
De las reacciones realizadas con las tabletas de Alka Seltzer, agua y vinagre, la
reacción másrápida y de mayordensidad en cuanto a la efervescencia, es la
reacción de alka seltzer con vinagre debido a 2 factores principales, su
composición química y su acidez, al tener mayorcantidad de grupos carboxilos
disueltos y un pH menor que el pH del agua, la reacción y la efervescencia
disminuyen o cesan en menor tiempo a comparación con el agua.

5. 4.- Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la porte C y
por que
La reacción que se llevó a cabo con mayor rapidez fue la de la pastilla
triturada puesto que la superficie de contacto entre las moléculas del soluto
(la pastilla de Alka-Seltzer) y el disolvente (el agua). Esto se debe a que las
partículas de la pastilla, al estar trituradas, tiene mejor contacto con el agua,
permitiendo que se disuelvan con más rapidez en un periodo de tiempo
menor. Mientras que al estar la patilla entera, la superficie de contacto se
limitará únicamente a las partículas de la pastilla que se encuentren más
cerca (las que tocan más superficialmente el agua) que las del interior del
entero.

6. Conclusiones
Podemos concluir que la cinética química (velocidad en que interactúan los
reactivos para obtener los productos) depende de ciertos factores como la
temperatura, que podríamos decir afecta directamente la velocidad en que se da
una reacción y es que a medida que esta varia también lo hace la interacción entre
los reactivos en la reacción, esto se debe a que si disminuye la temperatura o
aumenta, los choques entre las moléculas o iones va a disminuir o si aumenta
esos posibles choques se van a dar con mayor intensidad o van a aumentar. Por
otra parte el tamaño en las partículas también va a ser un factor determinante y es
que al ser las partículas más pequeñas o al encontrarse más disminuida o
pulverizada habrá mayor contacto entre los reactivos, haciendo que estas
reaccionen de manera más rápida. Esto lo pudimos ver en el experimento, ya que
a la hora de realizar la reacción entre la pastilla pulverizada y el otro reactivo,
vimos como estas interactuaban haciendo que se obtuvieran los productos, pero
de una manera más veloz que con la pastilla sin pulverizar.
En cuanto a su concentración podemos decir que también tiene su efecto, pues a
medida que aumenta la concentración también habrá una mayor interacción entre
los reactivos debido a que habrá mayor número de moléculas chocando una con
la otra.
Estos conocimientos nos permiten tener una mayor perspectiva de los
acontecimientos que suceden a la hora, por ejemplo de consumir o utilizar cierto
producto, que en este caso puede ser un medicamento para cualquier para tratar
cierto desequilibrio que se desee reparar.
Gabriel Santos
El ser humanosin darse cuenta hace reacciones en el cual implican cinética
química, una de estas estudiadas en el laboratorio (reacción de la Alka Seltzer).
Se observo en este laboratorio algunos de los tantos factores que pueden influir
en una reacción para la formación de productos. Dichos factores como la
temperatura, concentración y tamañoson esenciales para la determinación de
velocidades en una reacción química. Con esto podemos entender entonces
como dichos antiácidos como el Alka Seltzer actúan en nuestro organismo y
cumplen su función de regulación.
Edward Taylor