ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico

1. Ácidos sulfúrico , nítrico y clorhidrico
Integrante:
María Elena Ramírez
C.I: 17581485

2. • Introducción
• Acido Sulfúrico
• Propiedades físicas y químicas del acido sulfúrico
• Inflamabilidad de acido sulfúrico
• Formación del acido
• Proceso de cámara de plomo
• Proceso de contacto
• Usos de acido Sulfúrico
• Aplicaciones del acido sulfúrico

3. • Acido Nítrico
• Propiedades físicas y Químicas
• Proceso de obtención Acido Nítrico
• Síntesis del acido nítrico
• Uso del Acido nítrico
• Acido Clorhídrico
• Propiedades Físicas y Químicas
• Producción del acido clorhídrico
• Usos del acido clorhídrico
• Conclusión

4. Ácido sulfúrico:
Se trata de un ácido líquido, a temperatura ambiente, incoloro,
inodoro de olor picante y de gran viscosidad.
Ácido clorhídrico:
Es uno de los principales derivados del cloro, es un gas incoloro de
olor penetrante cuya disolución acuosa es el ácido. Es corrosivo para
los ojos, la piel y las vías respiratorias. La inhalación de sus vapores
puede provocar dificultades de respiración. Es el segundo ácido en
importancia industrial, tras el ácido sulfúrico
Ácido nitrico
El ácido nítrico es un líquido incoloro en condiciones ambientales (en
ausencia de agua) que se descompone lentamente por acción de la
luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en
la reacción.

5. El ácido sulfúrico, aceite de vitriolo, espíritu de vitriolo, licor de vitriolo o
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el
compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza
como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.
Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa
para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

7. – Los ácidos oxidantes fuertes son generalmente no inflamables.
Pueden acelerar la combustión de otros materiales al proporcionar
oxígeno al sitio de combustión.
– Sin embargo, el ácido sulfúrico es altamente reactivo y capaz de
encender materiales combustibles finamente divididos al entrar en
contacto con ellos.
– Cuando se calienta, emite humos altamente tóxicos.
– El ácido sulfúrico es explosivo o incompatible con una enorme
variedad de sustancias.
– Puede sufrir cambios químicos violentos a altas temperaturas y
presión

8. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico :
 El método de cámaras de plomo. El proceso de cámaras de plomo es
el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para
producir gran parte del ácido consumido en la fabricación de
fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido
(62%-78% H2SO4).
 El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado,
pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores
costosos. En ambos procesos el óxido de azufre (IV) (SO2) es oxidado y
disuelto en agua. El óxido de azufre (IV) es obtenido mediante la
incineración de azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro),
tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de
sulfuro de hidrógeno (H2S) gaseoso.

9. Diagrama del proceso de cámaras de plomo

10. 1) Tostación: se queman piritas de hierro (FeS2), o azufre, en aire.
S + O2 ÞSO2
2) Cámaras de polvo: se filtran los gases reteniendo el polvillo.
En el primer proceso, denominado método de las cámaras de plomo.
3) Torres de Glover: La reacción se lleva a cabo en grandes torres de
ladrillos recubiertas de plomo. En estas torres, reaccionan dióxido de
azufre gaseoso, aire, vapor de agua y óxidos de nitrógeno, produciendo
ácido sulfúrico en forma de gotas finas que caen al suelo de la cámara.
SO2 + NO2 ÞNO + SO3
SO3 + H2O ÞH2SO4 (ácido de Glover - 75 a 80 %)
4) Cámaras de plomo: De las Torres de Glover siguen los gases impuros
más ácido sulfuroso, que es tratado con una lluvia de ácido nitroso.
NO + NO2 + H2O Þ2.HNO2
HNO2 + H2SO3 ÞH2SO4 (ácido de cámara - 60 a 65 %)
5) Torres de Gay Lussac: Casi todos los óxidos de nitrógeno se recuperan
del gas que sale y se vuelven a introducir en la cámara para ser utilizados
de nuevo.
2.NO + O2 Þ2.NO2
proceso de cámaras de plomo

11. Diagrama del proceso de contacto

12. El proceso de contacto puede dividirse en cinco etapas:
1.Combinación de azufre y dioxígeno (O2) para formar dióxido de
azufre.
2.Purificación del dióxido de azufre en una unidad de purificación.
3.Adición de un exceso de dioxígeno al dióxido de azufre en presencia
del catalizador pentóxido de vanadio, a temperaturas de 450 °C y
presión de 1-2 atm.
4.El trióxido de azufre formado se añade al ácido sulfúrico que da lugar
a óleum (ácido disulfúrico).
5. El óleum se añade entonces al agua para formar ácido sulfúrico que
está muy concentrado

13. El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más
utilizados en el mundo. Pero, la mayoría de sus usos pueden ser
considerados como indirectos, participando como reactivo en lugar de
como ingrediente
-La mayor parte del ácido sulfúrico termina como el ácido gastado en la
producción de otros compuestos, o como algún tipo de residuo de
sulfato.
-Cierto número de productos incorporan el azufre o el ácido sulfúrico,
pero casi todos ellos son productos especiales de bajo volumen.
-Alrededor del 19% del ácido sulfúrico producido en el 2014 se consumió
en una veintena de procesos químicos, y el resto se consumió en una
amplia variedad de aplicaciones industriales y técnicas.

14. • La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes.
• La refinación del petróleo
• Producción de pigmentos
• Tratamiento del acero
• Extracción de metales no ferrosos
• Manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
• Para evitar la fermentación ácida de líquidos alcohólicos (vino,
cerveza)
• Elaboración de papel.
• Comúnmente utilizado como preservativo en las frutas y vegetales.
• Antiséptico.

15. Es un líquido incoloro o amarillento pero puede llegar a tomar
coloraciones rojizas si contiene suficiente cantidad de dióxido de
Nitrógeno disuelto. Posee un olor irritante muy fuerte en
concentraciones altas. Es completamente soluble en el agua formando
un azeótropo a 69,2% de contenido de ácido. El Acido Nítrico se
descompone por el calentamiento formando agua, oxígeno y Dióxido de
Nitrógeno; este comportamiento hace difícil la determinación de muchas
de sus propiedades a temperaturas arriba de los 50 ºC. Se descompone
también en presencia de alcoholes

16. • Punto de ebullición: 83 °C
• Punto de fusión: -41,6 °C
• Solubilidad en agua: miscible
• Presión de vapor a 20 °C: 6,4 kPa
• El ácido nítrico es un agente oxidante potente
• sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos
metálicos pueden ser explosivas.
• Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos,
como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica
(es decir, autoinflamable).
• Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente
en un ion nitrato NO3
- y un protón hídrico.

17. Uno de los métodos más conocidos es llevado a cabo por medio de la
Oxidación de Amoniaco. El proceso consiste en oxidar el amoniaco con
aire en presencia de un catalizador que generalmente es de platino,
para luego hacer pasar el resultado de esta operación por unas torres de
absorción con el fin de hidratar los óxidos de nitrógeno y convertirlos en
ácido nítrico.

18. El ácido nítrico se prepara industrialmente por oxidación catalítica del
amoníaco a alta temperatura con exceso de aire. En el proceso Ostwald,
se utilizan altas temperaturas y catalizadores de platino para convertir
amoníaco en ácido nítrico. Este proceso consiste en tres reacciones
exotérmicas:
1. Oxidación catalítica de NH3 (g) a NO(g):
2. Oxidación del NO (g) a NO2(g):
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = -56 KJ/mol
3. Desproporción del NO2 (g) en agua:
3 NO2 (g) + H2O(l) → 2 HNO3(ac) + NO(g) ΔH = -73

19. •Abono y fertilizante agrícola.
•Componente de explosivos.
•Grabado artístico.
•Joyería.
•Protector de metales.
•Electrónica.
•Mezcla azeotrópica.
Es muy conocido por servir como base junto
con ácido sulfúrico y amoniaco para crear
nitrosulfato amónico que sirve como abono
para plantas. El ácido nítrico tiene usos en
agricultura y para el mantenimiento de
jardines y plantas de interior.

20. Es un ácido que recibe diferentes nombres según el lugar donde se
menciona. Conocido como aguafuerte o salfumán en España o ácido
muriático en el Sur de América, e incluso puede comprarse como ácido
clórico o marino. El líquido que lo compone tiene color amarillento y
respirar sus vapores irrita las mucosas
La fórmula del ácido clorhídrico es HCI y es considerado como un ácido
fuerte al disociarse completamente del agua.

21. • El ácido clorhídrico es una solución clara, incolora y tiene un olor muy
cáustico
• Peso molecular es de 36,47 g/mol
• Densidad varía entre 0,731 y 1,19 g/ml
• Punto de ebullición está entre 85 y 110 °C dependiendo de su
concentración
• El ácido clorhídrico es el ejemplo típico de ácido fuerte, su pKa es de
-6,3
• El ácido clorhídrico reacciona exotérmicamente con bases orgánicas
(aminas, amidas) y bases inorgánicas (óxidos e hidróxidos de
metales).
• Reacciona con sulfuros, carburos, boruros y fosfuros para generar
gases tóxicos o inflamables.

22. El Cloruro de Hidrógeno se produce comercialmente por cualquiera de
las siguientes vías:
• Proceso de Sal y Ácido Sulfúrico
Se hace reaccionar Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico para formar
Cloruro de Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio(Bicarbonato de Sodio –
NaHCO3) a temperaturas en el nivel de los 150 ºC; estos mismos reactivos
a temperaturas de 1.000 ºC generan Sulfato de Sodio (Na2SO4). Las
reacciones que implican la producción del Acido son endotérmicas
• Proceso Hargreaves
Aunque este proceso esta en desuso, se incluye por su tradición. Su
abandono se debe a la dificultad de lograr Acido concentrado a partir de
soluciones diluidas de gas y al incremento en la mano de obra. Se hace
reaccionar Sal, Dióxido de Azufre, aire y vapor de agua.

23. El Cloruro de Hidrógeno se puede sintetizar por la combustión de una
mezcla controlada de Cloro e Hidrógeno. El producto posee tanto alta
concentración como alta pureza; por este procedimiento sin mayor
purificación se llega hasta 98% de pureza y luego de los tratamientos de
purificación a 99,7%.Las temperaturas de reacción alcanzan los 1.200 ºC
La cloración de muchos químicos orgánicos genera Cloruro de Hidrógeno
como subproducto. Como ejemplo se destaca la cloración de Metano y
Benceno. El Cloruro de Hidrógeno producido a partir de reacciones de
cloración puede estar contaminado con Cloro, aire, productos orgánicos
clorados, reactantes en exceso y humedad, dependiendo del proceso
individual así que la corriente de productos debe ser purificada en
operaciones posteriores

24. 1- Producción de compuestos orgánicos e inorgánicos
2- Titulación y control de pH
3- industria metalúrgica
4- Agente de limpieza
5- Regeneración de intercambiadores de iones
6- Producción de petróleo

25. El ácido clorhídrico es corrosivo para los ojos, la piel y las membranas
mucosas. La exposición aguda a corto plazo a la inhalación de los
vapores puede causar irritación e inflamación en los ojos, la nariz, las
vías respiratorias y edema pulmonar en humanos.
La exposición oral aguda puede causar corrosión de las membranas
mucosas, esófago y estómago. Además el contacto dérmico puede
producir quemaduras graves, ulceración y cicatrización en humanos.

26. • El ácido sulfúrico es el compuesto químico mas producido en el
mundo por lo que su consumo suele usarse como medidor de la
capacidad industrial de un país
• El acido nítrico es un acido fuerte , corrosivo y de vapores
sofocantes , es completamente soluble en agua
• El acido clorhídrico ocupa un lugar de suma importancia en la
industria química debido a la amplia gama de productos que se
obtienen por medio de el
• Es importante tomar todas las precauciones necesarias para la
manipulación de estos ácidos ya que son agresivos y en grandes
concentraciones pueden causar quemaduras