Ejercicios de cálculo de las propiedades coligativas de las soluciones ejercicios de cálculo de la concentración de soluciones por titulación ácido - base

1. República Bolivariana de Venezuela Asignatura: Química. 2° Lapso
Ministerio del Poder Popular para la Educación 1° Año de Ciencias Secciones “A” y “B”.
U.E. Colegio Católico “Andrés Bello” Prof. Mario Yovera Reyes
San Felipe – Estado Yaracuy Miércoles 22 de Febrero de 2012
Propiedades coligativas de las soluciones
1. Determina la presión de vapor y su descenso en una solución preparada con 150gr de acetona
( C3 H 6O ) en 350gr de etanol ( C2 H 6O ) a una temperatura de 26C Datos: Pvap  60Torr
2. Determina la presión de vapor y su descenso en una solución preparada con 100gr de
etilenglicol ( C2 H 6O2 ) y 300gr de agua a una temperatura de 50C Datos: Pvap  92,5Torr
3. Determina la presión de vapor y su descenso en una solución de 250gr de naftaleno ( C10 H 8 )
y 750gr de tetracloruro de carbono ( CCl4 ) preparada a 23C Datos: Pvap  100Torr
4. Calcula el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución que se preparó
disolviendo 100gr de glicerol ( C3 H 8O3 ) en 500gr de agua. Datos: Te  100C ,
Ke  0,51C / molal y Tc  0C , Kc  1,86C / molal
5. Calcula el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución que se preparó
disolviendo 250gr de naftaleno ( C10 H 8 ) en 750gr de tetracloruro de carbono
Datos: Te  76,8C , Ke  5,02C / molal y Tc  22,3C , Kc  29,8C / molal
6. Calcula el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución que se preparó
disolviendo 100gr de etilenglicol ( C2 H 6O2 ) en 300gr de agua. Datos: Te  100C ,
Ke  0,51C / molal y Tc  0C , Kc  1,86C / molal
Titulaciones Ácido – Base
1. Se tituló una muestra de 20mL de HCl y se gastó 18,5mL de NaOH ( 0,110N ). Calcula la
concentración en el punto final de la titulación ¿Qué indicador se debe utilizar? ¿Por qué?
2. Calcula el volumen necesario para alcanzar el punto de equivalencia para titular 15mL de
HCl ( 0,1075N ) con NH 4 OH ( 0,1063N ). ¿Qué indicador se debe utilizar? ¿Por qué?
3. Calcula el volumen necesario para alcanzar el punto de equivalencia en una titulación de
25mL de HNO3 ( 0,105N ) con LiOH ( 0,098N ). ¿Qué indicador se debe utilizar?
4. Se tituló una muestra de 10mL de H 2 SO4 y se gastó 8,5mL de KOH ( 0,109N ). Calcula la
concentración en el punto final de la titulación ¿Qué indicador se debe utilizar? ¿Por qué?
Fórmulas
P  x STO  P  Pvap  x STE  P  Te  m  Ke Te  T  Te Tc  m  Kc Tc  Tc  T