química general primaria secundaria academia Profesor Adolfo Ramón pueden descargarlo en: http://radolperu.wix.com/quimica_general

1. Diagrama de fases
I) Concepto: Representación de las fronteras entre diferentes estados de la materia, en función de ciertas variables (Temperatura y presión)
A) Agua:
0 0,.01 100 374,3
- A 0,006 atm y 0,0098 °C coexisten los tres estados (Punto triple)
- A 218 atm y 374,3 °C el agua se transforma en fluido supercrítico.
- El límite sólido-líquido tiene una pendiente negativa (el agua se expande al congelarse)
- El agua supercrítica presenta baja viscosidad, ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene y disuelve sustancias.
- Existen 15 tipos de hielo según sus estructuras de los cuales el es el hielo común (hexagonal)
Punto triple
Lunes 21 de mayo 2014
/ /
Sólido
Líquido
Gaseoso
Fluido supercrítico
0,006
1
218
P - atm
T - °C
Punto
Crítico

2. B) Dióxido de carbono:CO2
- A 5,2 atm y - 56,4 °C coexisten los tres estados (Punto triple)
- A 218 atm y 374 °C el CO2 se transforma en fluido supercrítico.
- El límite sólido-líquido tiene una pendiente positiva (el CO2 se contrae al congelarse)
- El CO2 supercrítica presenta baja viscosidad, ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene y disuelve sustancias.
- La ventaja sobre el agua supercrítica es que el CO2 supercrítico se obtiene a temperaturas relativamente bajas (31,1 °C)
Compuesto
Temperatura crítica/K
Presión crítica/MPa
1. Xenón
2. Etano
3. Amoniaco
289,8
305,4
405,6
5,12
4,88
11,28
Fluido supercrítico
Punto triple
P - atm
T - °C
Punto
Crítico
Sólido
Líquido
Gaseoso
73
5,2
1
- 78
- 56,4
31,1
/ /