1. QUIMICA del CARBONO
Química Orgánica es el
estudio de compuestos que
contienen carbón excepto
carbón elemental (diamante,
grafito, carbon), CO2, CO,
carbonatos (grupo CO32- ) y
cianuros (grupo CN- ).
Química Inorgánica estudia
los elementos y todo lo
demás.
Los principales componentes
de la comida, combustibles,
madera y ropa son
compuestos orgánicos.
2. QUIMICA del CARBONO
Se han identificado aproximadamente 250,000
compuestos inorgánicos. Se conocen más de 6
milliones de compuestos orgánicos.
3. Comparación de un compuesto orgánico con uno
inorgánico
Hexano Cloruro de sodio
Fórmula C6H14 NaCl
Solubilidad en Insoluble Soluble
agua
Solubilidad en Soluble Insoluble
gasolina
Inflamable Sí No
Pto. fusión -95°C 801°C
Enlaces Covalentes Iónicos
4. CARBONO
CARACTERISTICAS DE ENLACES
El Carbono puede unirse a otros átomos de carbono.
Las moléculas orgánicas se componen de moléculas
simples como CH4 hasta moléculas complicadas que
contienen más de 1 millón de átomos de carbón.
5. HIDROCARBUROS
Son los cuerpos más simples de la Química Orgánica,
están constituidos por dos elementos: CARBONO E
HIDRÓGENO.
Su característica clave (y de la mayor parte de
sustancias orgánicas) es la presencia de enlaces
estables carbono-carbono.
Se encuentran principalmente en el petróleo y en el gas
natural que representan su mayor fuente de origen.
6. HIDROCARBUROS
Cadenas carbonadas:
El Carbono tiene la propiedad de unirse consigo mismo
en forma indeterminada, debido a esto forma cadenas,
que se clasifican así:
1.Cadenas lineales o normales: se observan enlaces
simples, dobles y triples entre carbono y carbono.
2.Cadenas ramificadas o arborescentes: cuando de la
cadena principal salen átomos de carbono.
3.Cadenas cíclicas: cuando entre los átomos de carbono
han formado un ciclo o anillo
7. HIDROCARBUROS
Clases de enlaces entre carbono y carbono:
1.Enlace Simple(ANO): cuando cada carbono participa
con un electrón, es decir que dos electrones entre los
carbonos significa enlace simple.
2.Enlace doble (ENO o ileno): cuando cada carbono
interviene con dos electrones.
3.Enlace triple (INO): cuando cada carbono interviene
con tres electrones.
9. ALCANOS
El alcano más simple es metano (CH4), componente
primario del gas natural.
Etano (C2H6) componente menor del gas natural.
Propano (C3H8) es usado como combustible para
calentar hogares y cocinar.
11. PROPIEDADES FISICAS DE ALCANOS
Moléculas no-polares con tienen fuerzas
intermoleculares débiles.
No son solubles en agua (hidrofóbico)
Baja densidad (menos densos que el agua)
El punto de fusión aumenta con el tamaño
molecular
El punto de ebullición aumenta con el tamaño
molecular
12. REACCIONES DE ALCANOS
Las reacciones más importantes de los alcanos es
la combustión (oxidación rápida).
Alcanos usados como combustibles.
Metano – gas natural
Propano – usado en BBQ y cocinas de gas
Butano – encededores
Gasolina – mezcla de hidrocarburos