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TOPICOS SELECTOS 1
Pablo M. Velásquez Acosta
Soporte Nutricional Farmacológico
Sesión N° 2 – Semana 2

UNIDAD
I
TEMA 2. EQUILIBRIO ACIDO BASE

TERMINOLOGÍA:
1. Hidrogenión (H+) = Protón: Átomo de hidrógeno que carece de un
electrón.
2. Ácido: Es un donante de protones (hidrogeniones)
Ácido Clorhídrico: HCl
Ácido Carbónico: H2CO3
EQUILIBRIO ACIDO BASE
CONCEPTOS GENERALES

3. Ácido fuerte: Aquel que esta muy disociado y por lo tanto produce
mucho H+.
AFH A+ H+
4. Ácido débil: Se disocia poco y por tanto produce poca cantidad de
H+.
AdH A+ H+
CONCEPTOS GENERALES

5. BASE (álcali): Es un aceptor de protones. Las Bases fijan H+ y
disminuyen su concentración.
H+ + BASE (H-Base) + H+
- Ión Hidroxilo: OH-
- Amoniaco: NH4
- Bicarbonato: HCO3
-
CONCEPTOS GENERALES

6. AMORTIGUADOR O TAMPÓN: Sustancias que disminuyen las
variaciones en la concentración de H+ de una solución, al
añadirle un ácido o una base.
Cuando una solución tiene un tampón, hay que añadirle
mayor cantidad de ácido o base para producir cambio en
la concentración de H+.
CONCEPTOS GENERALES

7. pH: Representa la concentración de hidrogeniones
libres [H+].
Se expresa como logaritmo negativo de la concentración de
hidrogeniones libres [H+]:
pH = - Log [H+]
CONCEPTOS GENERALES

La [H+] en el LEC es de 45 a 35 nEq/L
pH: 7.35 a 7.45
La cantidad de H+ que contiene el organismo es enorme, pero
la mayoría de ello están neutralizados por amortiguadores y
por la tanto no están libres.
pH = 7.4 = [H+] = 40 nEq/L
CONCEPTOS GENERALES

El metabolismo normal genera H+ en forma de ácidos volátiles y
fijos.
1.- Ácidos volátiles: Principalmente ácido carbónico.
H2CO3 H2O + CO2
El CO2 es excretado por los pulmones
CO2
CONCEPTOS GENERALES

2.- Ácidos fijos: Se genera H+ como:
-Ácido sulfúrico
-Ácidos fosfórico
-Cetoácidos y
-Ácido láctico
Estos son amortiguados por el HCO3
-
del LEC y eliminados por el riñón.
Amonio
Ac. titulables
CONCEPTOS GENERALES

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

AMORTIGUADORES EXTRACELULARES: Constituyen la primera línea de
defensa que titula con rapidez la añadidura de ácidos o bases fuertes:
1. Bicarbonato-ácido carbónico (HCO3-H2CO3).
2. Proteínas séricas.
AMORTIGUADORES INTRACELULARES: Requieren varias horas para
llegar a su capacidad máxima:
1. Proteínas intracelulares.
2. Fosfatos.
3. Hemoglobina.
AMORTIGUADORES-BUFFERS

Depende primordialmente del sistema bicarbonato y ácido carbónico:
HCO3-H2CO3.
Los H+ que entran al plasma son amortiguados en gran parte por el
HCO3
- que forma una sal neutra y H2CO3 (ácido carbónico)
H+A- + Na+HCO3
- NaA + H2CO3
El H2CO3 es un ácido débil, con un coeficiente de solubilidad bastante
bajo y entra en equilibrio con el CO2 disuelto:
HA + NaHCO3 NaA + H2CO3 CO2 + H2O
AMORTIGUADORES DEL LEC

Al añadir H+, esta ecuación se desvía hacia la derecha, formando abundante
CO2 y H2O.
[H+]
PULMONES
NaHCO3

Al añadir H+, esta ecuación se desvía hacia la derecha Formando abundante
CO2 y H2O. Pero que pasa cuándo los pulmones no pueden eliminar CO2
[H+] pH
PULMONES

Se inicia cuando los amortiguadores no son suficientes para prevenir
los cambios del pH. Puede ser:
1.- Respiratoria: Pulmón
2.- Metabólica: Riñón.
Estos cambios son más lentos pero más eficaces.
La compensación respiratoria secundaria a un trastorno metabólico se
inicia en el plazo de minutos, y es completa en 12 a 24 horas.
La compensación metabólica secundaria a un trastorno respiratorio
ocurre con mayor lentitud, se inicia en el plazo de horas y requiere de
2 a 5 días para ser completa.
COMPENSACIÓN

Ac. Metabólica
Ac. Respiratoria
Alc. Metabólica
Alc. Respiratoria
HCO3
DISTURBIO
pCO2: Pulmón
PRIMARIO COMPENSATORIO
HCO3
HCO3: Riñón
pCO2
pCO2
HCO3: Riñón
pCO2: Pulmón
RESPUESTA DE COMPENSACIÓN

1. Los mecanismos compensatorios no llegan a normalizar el pH,
el problema primario o fundamental es el que predomina en
el pH
2. Si encontramos pCO2 anormal o HCO3 anormal y pH dentro
de limites normales debemos de pensar que existe un
problema mixto
CORRECCIÓN

Los 3 principales elementos del equilibrio A-B son:
1.- pH: Determinado por la [H+].
2.- pCO2: Que está regulado por la ventilación pulmonar.
3.- [HCO3] en plasma: Amortiguador primario LEC y regulado
por el riñón.
En la ecuación de Henderson-Hesselbalch modificada (por
Kassier y Bleich) se ve claramente la utilidad de estos 3
parámetros.
RELACIONES CLÍNICAS DEL ESTADO A-B

pH = pK + log
HCO3
-
H2CO3
pH = 6.1 + log
24
1.2
H2CO3= pCO2 x 0.03 = 40 x 0.03 = 1.2
pH = 6.1 + log 20
pH = 6.1 + 1.3 pH = 7.4
El pH se expresa a través de la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch
que define el pH en términos de la relación entre la base y el ácido

pH =
HCO-
3
pCO2
Metabólica
Respiratoria
RELACIONES CLÍNICAS DEL ESTADO A-B

ACIDOSIS ALCALOSIS
7.35 – 7.45
CO2 HCO3
pH =
HCO3
CO2

ACIDOSIS
< 7.35
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2
RESPIRATORIA

ACIDOSIS
< 7.35
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2
CO2
Pulmón
METABOLICA

ALCALOSIS
> 7.45
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
METABÓLICA
pH =
HCO3
CO2

ALCALOSIS
> 7.45
CO2
Pulmón
RESPIRATORIA
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
CORRECCIÓN

Se producen por alteración en la concentración de H+.
• Se incrementa su concentración (>45 nEq/L) en caso de
acidosis.
• Disminuye su concentración (< 35 nEq/L) en caso de
alcalosis.
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO
ÁCIDO-BASE

Disminución del pH por debajo de 7.35
Debido a disminución primaria de la concentración
extracelular de HCO3
HCO3
- HCO3
-
ACIDOSIS METABÓLICA

La disminución del HCO3 es debido a:
1.- Pérdida de HCO3 (renal o digestiva): Anión Gap
normal (aumento Cl: hiperclorémica).
2.- Consumo del HCO3: Aumento de la producción de
ácidos: Anión Gap aumentado (adición de ácidos
fuertes).
3.- Dilución rápida del LEC por infusión de soluciones
libres de este ión.

“BRECHA ANIÓNICA”
Es la diferencia entre los aniones y los cationes séricos
no medidos.
Nos ayuda a determinar la causa probable de la AM
–PROTEINAS (15 mEq/L - CALCIO (5 mEq/L)
–ACID. ORG. (5 mEq/L) - POTASIO (4,5 mEq/L)
–FOSFATOS (2 mEq/L) - MAGNESIO (1,5 mEq/L)
–SULFATOS (1 mEq/L)
AG = ANIONES NO MEDIDOS – CATIONES NO MEDIDOS
AG = 23 – 11 = 12
ANIÓN GAP

Medir los niveles séricos de sodio, cloro y bicarbonato
para calcular la magnitud del anión gap:
Na++ (K+ + Ca2++ Mg2+) = HCO3
- + Cl- + (PO4+SO4 +Prot +Ac. Orgán)
Na+- (HCO3
-+ Cl-) = (PO4+SO4 + Prot + Ac. Orgán) - (K+ + Ca2+ + Mg2+)
Anión GAP
A.G. = Na+ - (Cl- + HCO3
-) AG = 23 – 11 = 12
ANIÓN GAP

ANION GAP NORMAL
ANIÓN GAP NORMAL = 12 ± 4 mEq/L

AM CON AG AUMENTADO: Normoclorémicas:
1.- Acidosis láctica: Concentración sanguínea de lactato de 5 mEq/L o más.
- Hipoxemia tisular por:
 Hipotensión.
 Shock.
 Sepsis.
- Errores innatos del metabolismo de los CH:
2.- Insuficiencia renal.
3.- Ketoacidosis, acidosis orgánica:
- Errores congénitos del metabolismo de los aminoácidos.
4.- Ingestión de sustancia toxinas.
Sobredosis de salicilatos. Metanol y etilenglicol
En estas entidades, el HCO3 disminuye porque es usado para neutralizar a los ácidos
endógenos sintetizados: lactato, acetoacetato, beta hidroxibutirato y toxinas exógenas
CAUSAS DE ACIDOSIS METABÓLICA

Asfixia
Hipotermia
SDR grave
Sepsis
Hipoxia Acidosis
láctica
AM con AG
Pobre
perfusión

AM CON AG NORNAL: Hiperclorémicas:
1.- Pérdida de HCO3:
Diarrea: causa más frecuente en pediatría.
Ileostomía.
2.- Anastomosis uretero-intestinal.
3.- Acidosis tubular renal:
Distal.
Proximal.
4.- Inhibidores de la anhidrasa carbónica.
5.- Deficiencia de Mineralocorticoides.
6.- Administración de ácido
Arginina, HCl.
7.- Producción aumentada de ácidos.
Hiperalimentación – Fórmulas hiperproteicas
CAUSAS DE ACIDOSIS METABÓLICA

La mayoría son asintomáticos
1. Taquipnea.
2. Vómitos.
3. Letargia.
4. Espaticidad.
5. Coma.
CLÍNICA

CUANDO CORREGIR LA AM
Se administra HCO3Na para corregir la AM cuando:
1.- pH < 7.25.
2.- BE > -10.

Disminución del pH por debajo de 7.35 debido a elevación
primaria del CO2
Hay hipoventilación y disminución en la eliminación del
CO2
CO2
CO2
ACIDOSIS RESPIRATORIA

I.- PATOLOGIA RESPIRATORIA.
PULMONAR: Neumonías, Neumotórax, atelectasia. DBP. EPI
VIA AEREA: SOBA, cuerpos extraños, secreciones, edema
laríngeo, Laringomalacia, aspiración.
II.- PATOLOGIA CARDIACA:
Edema pulmonar agudo, ICC.
II.- PATOLOGIA OSTEOMUSCULAR.
Fracturas costales múltiples, alteraciones de los músculos
respiratorios.
III.- PATOLOGIA NEUROLOGICA:
Sobredosis de sedantes, HIC, TEC
CAUSAS DE ACIDOSIS RESPIRATORIA

Hipercapnea-------vasodilatación--------- riego sanguíneo cerebral
LETARGIA .............. Depresión cerebral............
Ventilación----- CO2------- pCO2-------- pH
Algunos pacientes pueden presentar HIPOXEMIA que puede ser responsable
de parte de la sintomatología.
PIC
FISIOPATOLOGÍA

TRATAMIENTO:
 De la causa etiológica.
 Independiente de la etiología, la ventilación mecánica es
necesaria para remover el CO2 y aumentar el pH.
 La administración de HCO3 esta contraindicada ya que puede
elevar aún más la pCO2.
INDICACIONES DE VENTILACION MECANICA:
 pH < 7.2.
 pCO2 > 50 mmHg.
 pO2 < 60 mmHg (pacientes con FiO2 80-100%).

INTERPRETACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO
BASE

REPORTE
• pH: 7.34
• PaCO2: 44
• HCO3: 23
• BE: -1
• Anión Gap: 10
AGA

1º: pH
VN: 7.35 a 7.45
2º: HCO3
VN: 22 a 26
>26 Alcalosis Metab.
<22 Acidosis Metab
3º: pCO2
< 7.35: Acidosis
> 7.45: Alcalosis
VN: 35 a 45
< 35 Alcalosis Resp
> 45 Acidosis Resp
4º Valorar Compensación
1. Compensada
- pH normal
- CO2 y HCO3 Anormal.
- 7.35 a 7.40 acidosis
- 7.41 a 7.45 alcalosis
2. Parcialmente compensada.
- pH anormal
- PaCO2 y HCO·
3 anormales
3. Descompensada
- pH anormal.
- Alteración del CO2 ó HCO3
5º: Si hay AM
Valorar Anión GAP
6º Sí hay AM: El pulmón
esta compensando
adecuadamente
VN: 8 a 16
AM AG alto
AM AG normal

 Para ello debemos comparar la pCO2 medida y la pCO2 esperada. Ello
permite determinar si hay una acidosis o alcalosis respiratoria asociada.
 Si el pCO2e es >: Acidosis respiratoria
 Si el pCO2e es <: Alcalosis respiratoria
SI HAY AM, ¿ EL PULMON ESTA
COMPENSANDO ADECUADAMENTE?
pCO2e (mmHg) = [(1,5 x HCO3) + 8] ± 2

pH
Bajo: < 7.35
HCO3
Bajo:< 22
Alto:>26
Ac. resp. parc.
compensada
Normal
Ac. resp.
descompensada
pCO2
: ACIDOSIS
Alto:>45
Ac. mixta
Normal
Ac.metabólica
descompensada
Bajo: < 35
Ac. metb. parc.
compensada
pH =
HCO-
3
pCO2

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