1. Facultad de Medicina y Ciencias de la Salud
Carrera de Medicina
BIOQUÍMICA
2012
PROFESORA BQCA. MARCELA TRAPÉ 1

2. Bibliografía
Brown TL,
Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Burdge JR. Capítulo
15: Equilibrio Químico. Págs. 574-611. En: Química. La
Ciencia Central. 9º Ed. Ed. Pearson Educación; 2004.
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3. Equilibrio químico
• Se establece un Eq cuando reacciones opuestas
avanzan a velocidades iguales.
• La velocidad de formación de productos a partir
de reactivos es igual a la velocidad de formación
de reactivos –R- a partir de los productos –P-.
• Para que se establezca un equilibrio, es necesario
que ni los R ni los P escapen del sistema.
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4. MAGNITUD DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO
R P
Keq >> 1: equilibrio desplazado a la
derecha
R P
Keq << 1: equilibrio desplazado a la izquierda
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5. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
“Si un sistema en equilibrio es perturbado
por un cambio de T, P o [x] de uno de
los componentes, el sistema
desplazará su posición de equilibrio de
manera que se contrarreste el efecto de
la perturbación”
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6. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
• Efecto de los cambios de [R] o [P]
“Si un sistema químico está en equilibrio y se
agrega una sustancia (R o P), la reacción se
desplazará de modo que se restablezca el
equilibrio consumiendo parte de la sustancia
agregada. A la inversa, eliminar una sustancia
provocaría que la reacción se desplace en el
sentido que forma más de esa sustancia”
a A + b B c C + d D
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7. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
• Efectos de los cambios de V y P
“Por lo tanto, a T= kte, una del V de una mezcla
gaseosa provoca que el sistema se desplace en la
dirección que reduce el número de moles de gas.
A la inversa, un de V provoca un desplazamiento en
la dirección que produce más moles de gas.”
Si la P total, ⇒ el V, para a + b > c + d
a A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)
Si la P, para a + b = c + d
a A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)
No hay cambio en la posición de equilibrio
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8. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
• Efecto de los cambios de T
Reacción endotérmica:
Reactivos + calor productos
Reacción endotérmica: T ⇒ Keq
Reacción exotérmica:
Reactivos productos + calor
Reacción exotérmica: T ⇒ Keq
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9. ESTRUCTURA DEL
AGUA
•Molécula POLAR.
POLAR
•Enlace O-H: es un enlace
O-H
POLAR
•Molécula inclinada.
inclinada
•Ángulo de enlace O-H es de 104,5 º
•Molécula sin carga neta, pero eléctricamente
asimétrica y forma un DIPOLO ELÉCTRICO.
ELÉCTRICO
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10. PUENTE DE HIDRÓGENO
Formación de un enlace débil entre dos moléculas
de H2O adyacentes de tipo no covalente.
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11. PUENTE DE HIDRÓGENO
Representación:
D-H…A
D: Grupo donador A: Átomo aceptor
débilmente ácido débilmente básico
O-H O
N-H N
S-H S (sólo ocasionalmente)
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12. PUENTES DE HIDRÓGENO
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13. Hielo
Red de estructura tetraédrica.
Estructura cristalina abierta.
H 2 O líquida
Estructura variable irregular.
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14. PUENTES DE
HIDRÓGENO
ENTRE OTRAS
MOLÉCULAS
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15. PROPIEDADES DEL H2O - SOLVENTE
Por su naturaleza polar y su
capacidad de formar puentes de
hidrógeno.
Moléculas hidrófilas: moléculas polares que se
hidrófilas
dispersan fácilmente en el H 2 O.
Moléculas hidrófobas: sustancias no polares,
hidrófobas
prácticamente insolubles en H 2 O. Pero sí solubles en
solventes no polares. Ej. CCl 4 , hexano.
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16. Moléculas anfifílicas o anfipáticas:
anfipáticas
tienen tanto segmentos polares o
cargados como no polares y son
simultáneamente hidrófilas e
hidrófobas. Ej. Jabones.
Tienden a formar agregados
estructuralmente ordenados.
Ej.: Micelas - Bicapas o vesículas
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17. micela
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18. PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL H 2 O
Propiedades físicas del H 2 O que dependen de la
concentración de las sustancias disueltas.
Ósmosis
P osmótica: P que debe aplicarse a una solución
para impedir el flujo de entrada de H 2 O y es
proporcional a la concentración de soluto.
Difusión
Diálisis.
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19. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL
H 2O
Determinan el comportamiento de otras
moléculas en solución.
Electrolitos
catión
anión
No electrolitos
Electrolitos débiles
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20. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL
H 2O
H 2 O: molécula neutra. Electrolito muy débil con
una tendencia muy leve a ionizarse.
Ionización del H 2 O
H 2O H + + OH - ; H 3 O + (ión hidronio)
K‘eq = 1,8 x 10 -16 = [H + ] [OH - ] a 25º
C
[H 2 O]
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21. MUCHAS GRACIAS
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