El documento describe la distribución electrónica de los átomos, incluyendo los números cuánticos que determinan la posición y energía de los electrones, y cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales de menor a mayor energía.

1. Distribución electrónica de
los elementos químicos
Esp. Luis Eduardo Olmos

2. La configuración electrónica en la corteza de un
átomo es la distribución de sus electrones en los
distintos niveles y orbitales. Los electrones se
van situando en los diferentes niveles y
subniveles por orden de energía creciente
hasta completarlos.
Es importante saber cuántos electrones existen
en el nivel más externo de un átomo pues son los
que intervienen en los enlaces con otros átomos
para formar compuestos.
Esp. Luis Eduardo Olmos

3. Los números cuánticos
Los números cuánticos se denominan con las
letras n, m, l y s y nos indican la posición y la
energía del electrón. Ningún electrón de un
mismo átomo puede tener los mismos números
cuánticos.
Los números cuánticos son:
•Numero cuántico principal
•Numero cuántico secundario
•Numero cuántico magnético
•Numero cuántico de spin
Esp. Luis Eduardo Olmos

4. Numero cuántico principal
Se representa con la letra n, indica el nivel de energía
donde se encuentra el electrón, asume valores
enteros positivos, del 1 al 7.
Dicho de otra manera el número cuántico principal
determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la
distancia al núcleo de un electrón vendrá
determinada por este número cuántico.
Esp. Luis Eduardo Olmos

5. Numero cuántico secundario
Se representa con la letra l, identifica al subnivel de
energía del electrón y se le asocia a la forma del
orbital, los cuales pueden ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
Sus valores dependen del número cuántico
principal "n", es decir, sus valores son todos los
enteros entre 0 y (n-1), incluyendo al 0. Ejemplo: n = 4; l
= 0, 1, 2, 3.
Esp. Luis Eduardo Olmos

6. Numero cuántico magnético
Se representa con la letra m, indica la orientación de los
orbitales de un mismo subnivel en el espacio. Esta
orientación espacial se representa en función de las
coordenadas x, y, z.
Asume valores del número cuántico secundario negativo
(-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo
(+l). Ejemplo: Si n = 2, entonces l=n-1; l= 2-1; l= 1
l = 0, 1,
m = -1, 0, +1,
Por tanto, el orbital p, al que le corresponde la asignación
l= 1, tendrá tres orientaciones a saber: px, py , pz
Esp. Luis Eduardo Olmos

7. Tipos de números cuántico magnético
Esp. Luis Eduardo Olmos

8. Numero cuántico spin
Se representa con la letra s, que describe la orientación
del giro del electrón.
Un orbital puede albergar dos electrones como máximo;
por lo tanto, estos se diferencian entre sí por el sentido
del giro sobre su eje. Cuando dos electrones ocupan el
mismo orbital, sus sentidos de giro son opuestos.
Asume únicamente dos valores +1/2 y -1/2.
Esp. Luis Eduardo Olmos

9. Distribución de los electrones en el átomo
La distribución de los electrones en los niveles y
subniveles, responde a los siguientes criterios:
•Cada tipo de nivel y subnivel puede tener un número determinado
de electrones.
Esp. Luis Eduardo Olmos

10. • Cada subnivel tiene un determinado numero de orbitales.
Esp. Luis Eduardo Olmos

11. • El valor de la energía de los electrones es diferente en cada
subnivel. El orden es de menor a mayor energía y, por tanto, el
orden de llenado de los niveles y subniveles viene dado por las
flechas diagonales en el diagrama de Moller.
Esp. Luis Eduardo Olmos

12. Escribiendo configuraciones electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es
necesario:
•Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer
el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que
el número de electrones en un átomo neutro es igual al número
atómico (Z = p+).
•Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía,
comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
•Respetar la capacidad máxima de cada subnivel, así: S= 2e; P= 6e;
d= 10e y f= 14e
Esp. Luis Eduardo Olmos

13. Tipos de configuraciones electrónicas
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CONVENCIONAL
Para representar una configuración electrónica por la
notación convencional se usan dos métodos:
1.La configuración total: que consiste en escribir
todos los orbitales.
Ejemplo:
Calcio (Z = 20) es: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
Esp. Luis Eduardo Olmos

14. 2. La configuración parcial: en donde los niveles
totalmente llenos se abrevian con la letra mayúscula
apropiada. si (K) significa 1s2
; (K, L) significa 1s2
2s2
2p6
.
Ejemplo:
Sodio (Z= 11) es: (K, L) 3s1
Otra manera alterna de escribir la configuración parcial ,
es escribiendo el símbolo del gas noble que le precede
entre corchetes, seguido de los electrones presentes por
encima del gas noble, por ejemplo, para el sodio y calcio
seria :
Esp. Luis Eduardo Olmos

15. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE DIAGRAMAS
Consiste en representar mediantes cuadrados los
orbitales presentes en cada nivel energético, de tal
manera que se coloquen dentro de cada caja los
electrones representados por flechas en sentido opuesto.
Ejemplo:
Cloro (Z = 17) es:
Esp. Luis Eduardo Olmos

16. Reglas para tener en cuenta
Recuerda atentamente las siguientes reglas que te
permitirán saber el grupo en la tabla periódica:
Elementos representativos
Si la configuración termina en…
Esp. Luis Eduardo Olmos

17. Elementos de transición
Esp. Luis Eduardo Olmos