2024_P02.OPERACIONES FUNDAMENTALES-QMedLab-UDEP (1).pptx

Medicina Humana
Química Médica - Laboratorio
OPERACIONES
FUNDAMENTALES en el
LABORATORIO
Práctica N°02

Operaciones Fundamentales: Conjunto de
operaciones analíticas que se desarrollan entre
la muestra y la obtención del resultado.
Práctica 2
La determinación cualitativa o cuantitativa de
los componentes de una mezcla a analizar
incluye una serie de operaciones consecutivas
que deben ser realizadas minuciosamente,
para asegurarnos de obtener resultados
confiables.
Operaciones Fundamentales en el Laboratorio
2

Universidad de Piura
• Los métodos de separación se basan en las
diferentes propiedades físicas de las sustancias
que componen la mezcla:
• Densidad
• Temperatura de ebullición
• Solubilidad
• Estado de agregación, etc.
Práctica 2
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• Precipitación
• Decantación
• Filtración
• Sedimentación
• Evaporación
Práctica 2
• Extracción
• Centrifugación
• Sublimación
• Cristalización
• Destilación
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• Filtración. Se basa en la diferencia
de tamaño de las partículas de las
sustancias que componen la
mezcla.
• Este método se usa para separar un
sólido, de un líquido en el cual no
es soluble.
• Se hace pasar la mezcla por un
material poroso (papel, tela, fibra
de vidrio, etc.), que retiene las
partículas de la mezcla cuyo
tamaño sea mayor que el tamaño
del poro.
Práctica 2
5

• Centrifugación. Método usado en
el semimicroanálisis y se realiza en
la centrífuga.
• Se aprovecha la fuerza centrífuga
para la separación de los
componentes de una mezcla en
función a sus masas.
• La fuerza centrífuga concentra la
sustancia más densa en el fondo
del tubo y deja en la parte superior
un líquido claro que luego se
separa por decantación.
Práctica 2
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• Decantación sólido-líquido.
• La decantación se refiere al método
de separación de sólidos que no se
disuelven en el líquido.
• Es la separación mecánica de un
sólido grueso e insoluble en un
líquido.
• Consiste en verter cuidadosamente
el líquido a otro recipiente,
después que se ha sedimentado el
sólido
Práctica 2
Sedimento
Agua salada
limpia
Varilla de vidrio para
ayudar en la
decantación
Decantación
Agua
salada
Sedimentación.
Método de separación
de las partículas sólidas
insolubles en un
líquido, que se
depositan al fondo del
recipiente por acción
de la gravedad.
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• Decantación líquido-líquido. Se basa en la diferencia de densidades de
dos líquidos inmiscibles.
• Se echa la mezcla en el embudo o pera de decantación, se deja reposar
unos minutos para que se separen ambos líquidos, depositándose el
líquido más denso en la parte inferior y el menos denso en la superior.
Práctica 2
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• Destilación. Este método se basa
en la diferencia de la temperatura
de ebullición de las sustancias que
componen una mezcla, y sirve para
separar líquidos miscibles.
• Se calienta la mezcla en un balón,
los vapores que se forman
corresponden a la sustancia de
menor temperatura de ebullición.
• Los vapores se condensan al pasar
por el tubo interno del refrigerante
sumergido en una corriente de
agua fría.
Práctica 2
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• Cristalización. Este método se basa
en la diferencia de solubilidad de
los componentes de una mezcla
con la variación de la temperatura,
lo que hace posible la separación
de un sólido de un líquido en el
cual está contenido.
• Se calienta la solución para
eliminar parte del agua y se deja en
reposo en un cristalizador hasta
que el sólido va formando cristales
en el fondo del recipiente.
Práctica 2
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• Cromatografía. Esta técnica se basa
en la diferente velocidad con que
los componentes de una solución
se movilizan a través de un medio
poroso (fase estacionaria), cuando
son arrastrados por un solvente en
movimiento (fase móvil).
• El solvente arrastra a los
componentes de la solución, que
al moverse a distintas velocidades,
dejarán franjas de distintos colores
en la fase estacionaria.
Práctica 2
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• Análisis gravimétrico y gravimetría por precipitación
• Técnica analítica que usa una reacción de precipitación para
separar iones de una solución.
• Una reacción de precipitación ocurre cuando dos compuestos
iónicos en solución acuosa, reaccionan para formar un nuevo
compuesto iónico que es insoluble en agua, el cual recibe el
nombre de precipitado.
Práctica 2
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OPERACIONES FUNDAMENTALES EN EL LABORATORIO
MATERIAL Y REACTIVOS
a) MATERIAL
Práctica 2
13

OPERACIONES FUNDAMENTALES EN EL LABORATORIO
MATERIAL Y REACTIVOS
• b) REACTIVOS
• Solución de BaCl2 5%
• Solución de Na2SO4 5%
• Agua destilada H2O
Práctica 2
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• PARTE EXPERIMENTAL
• Experimento 1. Obtención de un precipitado cristalino y su
determinación gravimétrica
10 mL 10 mL
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ----- BaSO4(s) + NaCl(aq)
Práctica 2
BaCl2 Na2SO4
1. Mida 10 mL de cada solución
y colóquela en el vaso.
15

1 mol BaCl2(aq) + 1 mol Na2SO4(aq) ----- 1 mol BaSO4(s) + 2 mol NaCl(aq)
• 1 mol de BaCl2 = X g
• Pesos atómicos: Ba = 137 g; Cl = 35,5 g; S = 32 g; O = 16 g
• Peso molecular del BaCl2
• 1 Ba x 137 = 137
• 2 Cl x 35,5 = 71
• 208 g
• Peso molecular de BaSO4
• 1 Ba x 137 = 137
• 1 S x 32 = 32
• 4 O x 16 = 64
• 233 g
16

Práctica 2
2. Caliente el contenido del
vaso hasta ligera ebullición.
3.Paralelamente
pese un papel de
filtro y anote el valor.
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Práctica 2
4. Filtre en caliente. 5. Lave el vaso
conteniendo restos del
precipitado, con pequeñas
cantidades de agua
destilada y siga filtrando.
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Práctica 2
6. Extienda el papel
de filtro sobre una
luna de reloj.
7. Llevarlo a secar a
la estufa.
8. Pese el papel de filtro conteniendo el precipitado y, por
diferencia de peso, determine la masa del precipitado formado
en la reacción. 19

• Ejemplo: Se hace reaccionar 15 mL de una solución de BaCl2 7%
con 15 mL de una solución de Na2SO4 7%. Determine la masa (g) de
BaCl2 que se ha hecho reaccionar.
• 7 g BaCl2 -------- 100 mL de solución de BaCl2
X g BaCl2 -------- 15 mL de solución de BaCl2
X = ¿?
• BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ----- BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)
208 g 233 g
¿? g X g
Práctica 2
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• Experimento 1. Obtención de un precipitado
cristalino y su determinación gravimétrica
• Fuentes de errores potenciales:
• Errores de laboratorio: no secar bien el
precipitado.
• Errores de estequiometría: No balancear la
ecuación de la reacción de precipitación
Práctica 2
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• Rendimiento teórico: Es la cantidad máxima de producto
que puede obtenerse por medio de una reacción a partir
de las cantidades dadas de los reactivos.
• Porcentaje de eficiencia o de Rendimiento:
Práctica 2
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Operaciones Fundamentales
Parte experimental
• Separación de los componentes de una mezcla (agua, arena y sal):
• 1. Pesar aproximadamente 1 gramo de arena y colocarlo en un vaso
de 250 mL.
• 2. Agregarle 10 mL de solución salina al 15%.
• 3. Separar los componentes de la mezcla y determinar la cantidad, en
gramos, de sal (NaCl) y arena.
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Parte experimental
• 4. Armar un equipo de filtración.
• 5. Separar la arena filtrando la solución usando un papel de filtro
previamente pesado.
• 6. Lavar el vaso con pequeñas cantidades de agua destilada e ir
agregando al embudo. Repetir este proceso hasta retirar toda la arena
del vaso.
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Parte experimental
• 7. Colocar el papel de filtro conteniendo la arena sobre una luna de
reloj y llevarlo a secar a la estufa.
• 8. El erlenmeyer conteniendo la solución salina llevar a la cocinilla
para evaporar el agua.
• 9. Por diferencia de peso determinar el peso de la arena y de sal.
• 10. Determinar el % de eficiencia y de error en el proceso.
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Práctica 2
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• ¿Cómo separaría una mezcla de
limaduras de hierro y aserrín?
Práctica 2
27

• Si se ha echado sal en un vaso con
agua. ¿Es posible recuperar la sal y el
agua? Indique el procedimiento que
seguiría para hacerlo.
Práctica 2
28

• Si recogemos una muestra de lodo y
aceite. Indique cómo procedería para
separar los componentes.
Práctica 2
29

• ¿En qué consiste la destilación?
Práctica 2
30

• Proponga un procedimiento para
averiguar si la tinta de un lapicero es
una sustancia pura o una mezcla.
Nota: Tenga en cuenta que la tinta se
disuelve en alcohol, no en agua.
Práctica 2
31

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Práctica 2

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