Este documento presenta los resultados de un experimento sobre las propiedades coligativas realizado por dos estudiantes. En el experimento, se midió la temperatura de congelación de ciclohexano puro y mezclas de ciclohexano con naftaleno y difenilo. Con los datos obtenidos, se calculó el peso molecular experimental de naftaleno y difenilo, obteniendo valores cercanos a los teóricos con errores menores al 2%. El documento concluye que la variación de la temperatura de congelación depende de la cantidad de soluto
Este documento define las propiedades coligativas y constitutivas de las soluciones. Explica que las propiedades coligativas, como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica, dependen del número de partículas en la solución, mientras que las propiedades constitutivas dependen de la naturaleza de los componentes. También proporciona fórmulas para calcular varias propiedades coligativas y resuelve ejemplos numéricos.
Este documento presenta información sobre humidificación y deshumidificación adiabática. Explica conceptos como coeficientes de transferencia de masa, número de unidades de transferencia, altura de unidades de transferencia y ecuaciones para calcular las condiciones de entrada y salida en una torre. También incluye un ejemplo de cálculo para determinar las condiciones de una mezcla de aire y vapor de agua al pasar por una torre de deshumidificación.
Ing. Química."Balances en operaciones Aire - Agua"jiparokri
Este documento trata sobre operaciones de transferencia de masa entre aire y agua como secado, humidificación y acondicionamiento de aire. Explica los conceptos clave como humedad molar, absoluta, relativa y porcentual. Describe diagramas psicométricos y equipos como secadores y torres de enfriamiento. Presenta balances de materia y energía para estas operaciones y resuelve ejemplos numéricos sobre secado y deshumidificación.
Este documento presenta un resumen de una clase sobre ecuaciones de estado. Introduce la ecuación de estado de Van der Waals y explica conceptos clave como presión y volumen reducido. También cubre ecuaciones de estado más precisas y la ley de los estados correspondientes.
Este documento describe un experimento para simular un reactor CSTR utilizando dos sistemas diferentes. Se prepararon soluciones de acetato de etilo y hidróxido de sodio y se midió la conductividad a intervalos de tiempo. Los resultados se utilizaron para calcular la concentración real de NaOH y la constante de velocidad de la reacción de segundo orden. El análisis indica que ambos sistemas funcionaron para simular un reactor CSTR y la reacción siguió una cinética de segundo orden.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Este documento describe los fundamentos de la transferencia de masa en procesos industriales como la destilación, absorción, adsorción y secado. Explica conceptos clave como concentraciones, velocidades y flujos de masa en mezclas, y presenta las leyes que rigen el flujo difusivo y la ecuación de continuidad para sistemas con transferencia de masa. El objetivo es proporcionar una introducción a los mecanismos de transferencia de masa y sus aplicaciones en operaciones unitarias industriales.
Este documento define las propiedades coligativas y constitutivas de las soluciones. Explica que las propiedades coligativas, como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica, dependen del número de partículas en la solución, mientras que las propiedades constitutivas dependen de la naturaleza de los componentes. También proporciona fórmulas para calcular varias propiedades coligativas y resuelve ejemplos numéricos.
Este documento presenta información sobre humidificación y deshumidificación adiabática. Explica conceptos como coeficientes de transferencia de masa, número de unidades de transferencia, altura de unidades de transferencia y ecuaciones para calcular las condiciones de entrada y salida en una torre. También incluye un ejemplo de cálculo para determinar las condiciones de una mezcla de aire y vapor de agua al pasar por una torre de deshumidificación.
Ing. Química."Balances en operaciones Aire - Agua"jiparokri
Este documento trata sobre operaciones de transferencia de masa entre aire y agua como secado, humidificación y acondicionamiento de aire. Explica los conceptos clave como humedad molar, absoluta, relativa y porcentual. Describe diagramas psicométricos y equipos como secadores y torres de enfriamiento. Presenta balances de materia y energía para estas operaciones y resuelve ejemplos numéricos sobre secado y deshumidificación.
Este documento presenta un resumen de una clase sobre ecuaciones de estado. Introduce la ecuación de estado de Van der Waals y explica conceptos clave como presión y volumen reducido. También cubre ecuaciones de estado más precisas y la ley de los estados correspondientes.
Este documento describe un experimento para simular un reactor CSTR utilizando dos sistemas diferentes. Se prepararon soluciones de acetato de etilo y hidróxido de sodio y se midió la conductividad a intervalos de tiempo. Los resultados se utilizaron para calcular la concentración real de NaOH y la constante de velocidad de la reacción de segundo orden. El análisis indica que ambos sistemas funcionaron para simular un reactor CSTR y la reacción siguió una cinética de segundo orden.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Este documento describe los fundamentos de la transferencia de masa en procesos industriales como la destilación, absorción, adsorción y secado. Explica conceptos clave como concentraciones, velocidades y flujos de masa en mezclas, y presenta las leyes que rigen el flujo difusivo y la ecuación de continuidad para sistemas con transferencia de masa. El objetivo es proporcionar una introducción a los mecanismos de transferencia de masa y sus aplicaciones en operaciones unitarias industriales.
Equilibrio Quimico Fugacidad Coeficiente de Fugacidad y EcuacionesJAIRO ORDOÑEZ
El documento trata sobre el potencial químico en el equilibrio de fases. Explica que el potencial químico indica el desplazamiento espontáneo de la materia y que para alcanzar el equilibrio entre fases, los potenciales químicos de cada componente deben ser iguales en todas las fases. También presenta diferentes ecuaciones y correlaciones para calcular la fugacidad y el coeficiente de fugacidad en mezclas ideales y reales de gases y líquidos puros y en equilibrio.
Presentación de los diagramas utilizados para resolver problemas en condiciones de contornos convectivos de la transferencia de calor, según J.P. Holman.
Propiedades coligativas de las soluciones electroliticasOmar Piña
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo se ven afectadas en soluciones electrolíticas. Explica cómo las propiedades como el punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica dependen de la concentración total de partículas en la solución. También discute cómo las interacciones iónicas en soluciones electrolíticas causan pequeñas desviaciones entre los valores teóricos y experimentales de estas propiedades.
Este documento describe varios métodos experimentales para medir la difusión molecular en gases y líquidos. Explica que la difusión en líquidos es más lenta que en gases debido a la mayor proximidad de las moléculas. También presenta ecuaciones teóricas y semiempíricas para predecir coeficientes de difusión en diferentes condiciones, así como valores experimentales típicos.
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la transferencia de masa, incluyendo la ley de Fick, difusividad de gases, coeficientes de difusión, problemas de difusión en estado estacionario y equimolar, y aplicaciones de balance de materia. También cubre temas como difusión en líquidos y sólidos, así como modelos matemáticos para describir la difusión en medios porosos. Finalmente, propone una serie de problemas para aplicar los conceptos y ecuaciones presentados.
1) El documento presenta una hoja de trabajo de análisis inorgánico II que incluye 10 ejercicios resueltos relacionados con equilibrio químico heterogéneo y gravimetría.
2) Se pide calcular solubilidades, identificar si mezclas forman soluciones saturadas, insaturadas o sobresaturadas, y realizar cálculos gravimétricos para determinar masas y porcentajes de compuestos.
3) Los ejercicios involucran reacciones químicas como precipitaciones, transformaciones y
Este documento introduce los procesos de transporte molecular como la transferencia de masa, momento lineal y energía térmica a través de fluidos y sólidos. Explica los procesos fundamentales de difusión molecular, incluyendo la ley de Fick, y presenta ejemplos como la evaporación y difusión. También cubre casos específicos como la difusión de gases y la difusión de una sustancia a través de otra inerte.
Esta práctica estudió el calor específico de los sólidos mediante el método de mezclas. Se tomó una muestra sólida desconocida y se calentó, luego se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Los cálculos derivaron en un calor específico de 0.116 cal/g°C para la muestra, aproximándose al hierro a 0.113 cal/g°C, con un error del 2.65%.
El documento describe diferentes tipos de mezclas y disoluciones. Define mezclas heterogéneas, disoluciones coloidales y homogéneas. Explica la clasificación de las disoluciones según la naturaleza de la fase, el número de componentes, y si es líquida o no. También describe conceptos como disolvente, soluto, electrolíticas y no electrolíticas. Finalmente, presenta modelos de disolución ideal y diluida ideal.
Este documento presenta los derechos de autor y los detalles de publicación de un libro de texto titulado "Introducción a la ingeniería química: problemas resueltos de balances de materia y energía". El libro contiene cuatro capítulos que cubren balances de materia, balances de energía, balances aplicados a reactores químicos y la ecuación de Bernouilli. El documento incluye los nombres de los autores del libro y breves biografías de cada uno.
Fenómenos de Transporte en Reactores CatalíticosCabrera Miguel
Este documento presenta sobre cinética y procesos de transporte en reactores catalíticos. Explica conceptos clave como tipos de reactores, catálisis, etapas de reacción y transporte en reactores catalíticos, y ecuaciones que gobiernan estos procesos. El objetivo es proporcionar una comprensión de los fundamentos de la ingeniería de reactores químicos catalíticos.
(1) refracción molar y especifica de sustancias puras y disolucionesPablo Cuervo
Este documento analiza las propiedades físicas de sustancias puras y disoluciones mediante el índice de refracción, la densidad y los grados Brix. Se midieron estas propiedades para sustancias como el xilol, tolueno y disoluciones de agua y azúcar. Los resultados muestran que el índice de refracción y la densidad están relacionados y varían según la concentración de la disolución, lo que permite determinar la composición de sustancias desconocidas.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
El documento describe varios problemas relacionados con gases ideales y sus propiedades. Se presentan ejercicios sobre cómo cambia el volumen de un gas ideal cuando se modifican la presión, temperatura o número de moles a condiciones constantes. También incluye cálculos sobre la masa molar, densidad y volumen de diferentes gases en diversas condiciones.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
Obtención de los parámetros cinéticos de una reacción iónicaDaniel Martín-Yerga
Mediante medidas del tiempo de reacción para una serie de ensayos manteniendo constante la
temperatura y variando las concentraciones iniciales de los reactivos, se determinaron los órdenes
parciales, el orden global y la constante de velocidad de una reacción iónica. Asimismo, aplicando la
ley de Arrhenius se obtuvo la energía de activación y el factor preexponencial de la reacción. Los
valores obtenidos mostraron buen acuerdo con los datos bibliográficos, presentando este
El documento presenta información sobre la humedad del aire y las propiedades que se pueden obtener de una carta de humedad. Explica cómo calcular el punto de rocío, la humedad relativa, la humedad absoluta y otras propiedades para un aire a 90°F de bulbo seco y 70°F de bulbo húmedo utilizando la carta de humedad. También incluye un ejemplo para ilustrar cómo calcular estas propiedades para diferentes condiciones de temperatura y humedad relativa.
El documento describe un experimento para determinar el efecto de la temperatura en la solubilidad de un soluto poco soluble y calcular el calor diferencial de disolución cuando la solución está saturada. Se preparó una solución sobresaturada y se tomaron muestras a diferentes temperaturas para medir la solubilidad. El calor diferencial experimental fue de 6805.47 cal/mol, con un error del 4.68% en comparación con el teórico. El experimento verificó que la solubilidad aumenta con la temperatura y que la temperatura afecta el calor
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
Equilibrio Quimico Fugacidad Coeficiente de Fugacidad y EcuacionesJAIRO ORDOÑEZ
El documento trata sobre el potencial químico en el equilibrio de fases. Explica que el potencial químico indica el desplazamiento espontáneo de la materia y que para alcanzar el equilibrio entre fases, los potenciales químicos de cada componente deben ser iguales en todas las fases. También presenta diferentes ecuaciones y correlaciones para calcular la fugacidad y el coeficiente de fugacidad en mezclas ideales y reales de gases y líquidos puros y en equilibrio.
Presentación de los diagramas utilizados para resolver problemas en condiciones de contornos convectivos de la transferencia de calor, según J.P. Holman.
Propiedades coligativas de las soluciones electroliticasOmar Piña
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo se ven afectadas en soluciones electrolíticas. Explica cómo las propiedades como el punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica dependen de la concentración total de partículas en la solución. También discute cómo las interacciones iónicas en soluciones electrolíticas causan pequeñas desviaciones entre los valores teóricos y experimentales de estas propiedades.
Este documento describe varios métodos experimentales para medir la difusión molecular en gases y líquidos. Explica que la difusión en líquidos es más lenta que en gases debido a la mayor proximidad de las moléculas. También presenta ecuaciones teóricas y semiempíricas para predecir coeficientes de difusión en diferentes condiciones, así como valores experimentales típicos.
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la transferencia de masa, incluyendo la ley de Fick, difusividad de gases, coeficientes de difusión, problemas de difusión en estado estacionario y equimolar, y aplicaciones de balance de materia. También cubre temas como difusión en líquidos y sólidos, así como modelos matemáticos para describir la difusión en medios porosos. Finalmente, propone una serie de problemas para aplicar los conceptos y ecuaciones presentados.
1) El documento presenta una hoja de trabajo de análisis inorgánico II que incluye 10 ejercicios resueltos relacionados con equilibrio químico heterogéneo y gravimetría.
2) Se pide calcular solubilidades, identificar si mezclas forman soluciones saturadas, insaturadas o sobresaturadas, y realizar cálculos gravimétricos para determinar masas y porcentajes de compuestos.
3) Los ejercicios involucran reacciones químicas como precipitaciones, transformaciones y
Este documento introduce los procesos de transporte molecular como la transferencia de masa, momento lineal y energía térmica a través de fluidos y sólidos. Explica los procesos fundamentales de difusión molecular, incluyendo la ley de Fick, y presenta ejemplos como la evaporación y difusión. También cubre casos específicos como la difusión de gases y la difusión de una sustancia a través de otra inerte.
Esta práctica estudió el calor específico de los sólidos mediante el método de mezclas. Se tomó una muestra sólida desconocida y se calentó, luego se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Los cálculos derivaron en un calor específico de 0.116 cal/g°C para la muestra, aproximándose al hierro a 0.113 cal/g°C, con un error del 2.65%.
El documento describe diferentes tipos de mezclas y disoluciones. Define mezclas heterogéneas, disoluciones coloidales y homogéneas. Explica la clasificación de las disoluciones según la naturaleza de la fase, el número de componentes, y si es líquida o no. También describe conceptos como disolvente, soluto, electrolíticas y no electrolíticas. Finalmente, presenta modelos de disolución ideal y diluida ideal.
Este documento presenta los derechos de autor y los detalles de publicación de un libro de texto titulado "Introducción a la ingeniería química: problemas resueltos de balances de materia y energía". El libro contiene cuatro capítulos que cubren balances de materia, balances de energía, balances aplicados a reactores químicos y la ecuación de Bernouilli. El documento incluye los nombres de los autores del libro y breves biografías de cada uno.
Fenómenos de Transporte en Reactores CatalíticosCabrera Miguel
Este documento presenta sobre cinética y procesos de transporte en reactores catalíticos. Explica conceptos clave como tipos de reactores, catálisis, etapas de reacción y transporte en reactores catalíticos, y ecuaciones que gobiernan estos procesos. El objetivo es proporcionar una comprensión de los fundamentos de la ingeniería de reactores químicos catalíticos.
(1) refracción molar y especifica de sustancias puras y disolucionesPablo Cuervo
Este documento analiza las propiedades físicas de sustancias puras y disoluciones mediante el índice de refracción, la densidad y los grados Brix. Se midieron estas propiedades para sustancias como el xilol, tolueno y disoluciones de agua y azúcar. Los resultados muestran que el índice de refracción y la densidad están relacionados y varían según la concentración de la disolución, lo que permite determinar la composición de sustancias desconocidas.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
El documento describe varios problemas relacionados con gases ideales y sus propiedades. Se presentan ejercicios sobre cómo cambia el volumen de un gas ideal cuando se modifican la presión, temperatura o número de moles a condiciones constantes. También incluye cálculos sobre la masa molar, densidad y volumen de diferentes gases en diversas condiciones.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
Obtención de los parámetros cinéticos de una reacción iónicaDaniel Martín-Yerga
Mediante medidas del tiempo de reacción para una serie de ensayos manteniendo constante la
temperatura y variando las concentraciones iniciales de los reactivos, se determinaron los órdenes
parciales, el orden global y la constante de velocidad de una reacción iónica. Asimismo, aplicando la
ley de Arrhenius se obtuvo la energía de activación y el factor preexponencial de la reacción. Los
valores obtenidos mostraron buen acuerdo con los datos bibliográficos, presentando este
El documento presenta información sobre la humedad del aire y las propiedades que se pueden obtener de una carta de humedad. Explica cómo calcular el punto de rocío, la humedad relativa, la humedad absoluta y otras propiedades para un aire a 90°F de bulbo seco y 70°F de bulbo húmedo utilizando la carta de humedad. También incluye un ejemplo para ilustrar cómo calcular estas propiedades para diferentes condiciones de temperatura y humedad relativa.
El documento describe un experimento para determinar el efecto de la temperatura en la solubilidad de un soluto poco soluble y calcular el calor diferencial de disolución cuando la solución está saturada. Se preparó una solución sobresaturada y se tomaron muestras a diferentes temperaturas para medir la solubilidad. El calor diferencial experimental fue de 6805.47 cal/mol, con un error del 4.68% en comparación con el teórico. El experimento verificó que la solubilidad aumenta con la temperatura y que la temperatura afecta el calor
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
El experimento tuvo como objetivo determinar el diagrama de fases y las curvas de enfriamiento de una mezcla binaria de naftaleno y p-diclorobenceno. Se tomaron las temperaturas de cristalización de 8 muestras de diversa composición para construir el diagrama de fases. Este permitió determinar el punto eutéctico experimental y teórico, con pequeños porcentajes de error. Adicionalmente, se obtuvieron las curvas de enfriamiento de dos muestras y los calores latentes experimentales de los componentes p
[GuzmánDiego] Informe Práctica 6 - Identificación de sustancias y propiedades...Diego Guzmán
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias orgánicas mediante la determinación de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de muestras sólidas y líquidas. Los valores experimentales se compararon con los teóricos, encontrando pequeñas desviaciones que permitieron identificar las sustancias como ácido cítrico y etanol.
Tercera práctica de Laboratorio de Química Orgánica en la UNALM, en el cual se determinó el punto de fusión de naftalina y de la mezcla de naftalina con alcanfor; como segundo punto se determinó el punto de ebullición del etanol, muestra problema y benceno por el método de Semimicro de Siwoloboff.
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
punto de ebullición y punto de fusión Eduardo Sosa
Este documento describe experimentos para determinar el punto de ebullición del etanol y el punto de fusión del ácido benzoico. Se realizaron montajes experimentales para cada prueba y se midieron las temperaturas a las que ocurrieron los cambios de estado. El punto de ebullición del etanol se determinó en 80°C y su punto de ebullición normal es de 72.2°C. El punto de fusión del ácido benzoico es de 124°C con un rango de fusión de 3°C.
Este documento presenta un experimento de laboratorio virtual para demostrar la Ley de Boyle. Se utilizó una jeringa de 60 mL para medir la presión y el volumen del aire a temperatura constante mientras se presionaba el émbolo. Los resultados se graficaron y mostraron que a medida que el volumen disminuye, la presión aumenta, verificando la relación inversa descrita por la Ley de Boyle.
ESTUDIO DE LA MISCIBILIDAD PARCIAL DE UN SISTEMA LÌQUIDO-LÌQUIDO EmmanuelVaro
El documento describe un estudio experimental para determinar el diagrama de temperatura-composición del sistema fenol-agua. Se prepararon mezclas de fenol y agua en diferentes proporciones y se midieron las temperaturas de miscibilidad y estratificación. Los datos obtenidos se usaron para calcular las fracciones molares de cada componente y graficar la temperatura en función de la composición. El diagrama permitió determinar que la temperatura crítica de miscibilidad es de 65.5°C.
Este documento describe un experimento para determinar la densidad del dióxido de carbono (CO2) producido por la reacción del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico. El resumen incluye los objetivos, materiales, procedimiento experimental, cálculos, resultados y conclusiones. Los estudiantes midieron el volumen y masa del CO2 producido para calcular su densidad experimental y compararla con el valor teórico reportado, con el fin de aplicar conceptos como la densidad de los gases y su importancia en aplicaciones industriales.
Este documento describe un experimento para estudiar la cinética química de reacciones de solvólisis usando cloruro de ter-butilo. El objetivo era determinar cómo la velocidad de reacción se ve afectada por la concentración del nucleófilo, la polaridad del disolvente y la temperatura. Se prepararon sistemas de metanol, etanol y propanol con agua a 30°C y se midieron los tiempos de viraje de color al añadir cloruro de ter-butilo. Los resultados mostraron que la reacción
Este informe presenta los resultados de tres experimentos que examinan cómo afectan diferentes factores la velocidad de la reacción entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. El primer experimento encontró que la velocidad de reacción disminuye a medida que disminuye la concentración inicial de los reactivos. El segundo experimento determinó que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura de los reactivos. El tercer experimento confirmó que la temperatura y la concentración de los reactivos son fact
Este documento presenta información sobre métodos de extracción, purificación e identificación para laboratoristas químicos. Explica conceptos clave como los estados de la materia, cambios de estado, presión de vapor y destilación. La destilación es un método para separar componentes de una mezcla aprovechando sus diferencias de volatilidad mediante calentamiento y condensación. La ley de Raoult describe cómo la presión de vapor de un componente depende de su fracción molar en la mezcla.
Informe de laboratorio_ley_de_boyle (1)Joseph Cruz
El documento presenta un informe de laboratorio sobre la determinación experimental de la ley de Boyle. Se describe el montaje utilizado, que consiste en un tubo en forma de U lleno parcialmente con mercurio, permitiendo variar el volumen de aire atrapado. Se realizaron 7 mediciones variando la altura de la columna de mercurio y midiendo el volumen de aire. Los resultados muestran una relación inversa entre la presión y el volumen del gas, validando la ley de Boyle.
El documento presenta un informe de laboratorio sobre la determinación experimental de la ley de Boyle. Se describe el montaje utilizado, que consiste en un tubo en forma de U lleno parcialmente con mercurio, permitiendo variar el volumen de aire atrapado. Se realizaron 7 mediciones variando la altura de la columna de mercurio y midiendo el volumen de aire. Los resultados muestran una relación inversa entre la presión y el volumen del gas, validando la ley de Boyle.
La práctica consistió en la destilación por carga de una mezcla binaria de etanol-agua utilizando una columna de destilación. Se realizaron operaciones a reflujo total, reflujo constante y composición constante del destilado. Los resultados mostraron que la eficiencia de la torre fue baja y que no se logró obtener un destilado de alta pureza, aunque se comprobó que la carga en la torre disminuye con el tiempo de operación.
Este documento describe un experimento realizado para determinar el punto de ebullición del metanol (CH3OH) mediante el método del capilar. Los resultados experimentales mostraron que el punto de ebullición del metanol fue de aproximadamente 63°C y 62°C, lo que está cerca de los datos teóricos de 65°C. El objetivo del experimento fue desarrollar habilidades para medir puntos de ebullición y comparar los resultados con valores teóricos.
Este documento describe experimentos para determinar cómo afectan la concentración, temperatura y catalizadores a la velocidad de una reacción química entre iones yodato y sulfito. Se realizaron experimentos variando la concentración y temperatura, y se midió el tiempo de reacción. Los resultados mostraron que la velocidad de reacción disminuye con menor concentración y aumenta con mayor temperatura. También se comprobó que un catalizador como el nitrato de cobre duplica la velocidad de reacción.
Lab 3 factores que afectan la velocidad de reacción Valery Liao Andoni Garrid...Valery Liao
Este informe describe un experimento que examina cómo la temperatura y la concentración afectan la velocidad de una reacción química. Se midió el tiempo que tardó la reacción entre el ácido clorhídrico y el tiosulfato de sodio al variar la concentración del tiosulfato y la temperatura. Los resultados mostraron que a mayor concentración y temperatura, la reacción ocurría más rápido, lo que confirma que la velocidad de reacción depende directamente de estos factores, de acuerdo con el
1. La seguridad y salud en el trabajo se define como la disciplina que trata de prevenir lesiones y enfermedades causadas por las condiciones de trabajo y proteger y promover la salud de los trabajadores, mejorando las condiciones y el medio ambiente laboral.
2. Se describen varios conceptos clave como riesgo, factores de riesgo, incidente, incidente con lesión, enfermedad laboral.
3. También se explican los diferentes subprogramas requeridos como parte de un sistema de gestión de seguridad y salud
Este documento presenta el contenido didáctico de un curso sobre salud ocupacional ofrecido por la Universidad Nacional Abierta y a Distancia de Colombia. Incluye 4 unidades principales que cubren los fundamentos de salud ocupacional, seguridad e higiene industrial, administración de salud ocupacional y aspectos legales. El documento proporciona una introducción al curso y un índice detallado de las lecciones que se abordarán en cada unidad.
La guía describe los pasos para completar la primera actividad del curso en tres fases: 1) actualizar datos personales y reconocer compañeros, 2) elaborar un mapa conceptual sobre la estructura del curso, y 3) responder preguntas orientadoras sobre los temas del curso usando una tabla provista. Se proveen instrucciones detalladas para cada fase y se enfatiza la importancia de presentar la actividad en formato PDF antes de la fecha límite.
La guía presenta una actividad dividida en tres fases: 1) Actualización de datos personales y reconocimiento de compañeros, 2) Elaboración de un mapa conceptual sobre la estructura del curso usando CmapTools, y 3) Responder preguntas orientadoras sobre los temas del curso usando una plantilla provista y presentar los resultados en formato PDF. El objetivo es familiarizarse con la plataforma del curso, reconocer a los compañeros, y empezar a explorar los temas de probabilidad y estadística del curso de manera
Este documento presenta un escenario de aprendizaje basado en un caso real sobre la gestión de personal en una pequeña empresa. El objetivo es que los estudiantes generen propuestas para cada uno de los procesos de gestión humana bajo el modelo de competencias que se adecuen a las necesidades de la empresa descrita. El documento guía a los estudiantes a través de varias etapas colaborativas para desarrollar una propuesta completa.
Este curriculum vitae presenta la información personal, formación académica y experiencia laboral de un individuo. Incluye detalles como su nombre completo, fecha de nacimiento, educación universitaria y secundaria, cursos realizados, trabajos previos y referencias personales y familiares para contacto.
Este documento explora la relación entre la pobreza y la psicología. Presenta definiciones de pobreza y discute hallazgos sobre cómo la pobreza puede influir en las características de personalidad y la salud mental de las personas. Específicamente, señala que las personas que viven en la pobreza a menudo tienen una orientación temporal al presente, un locus de control externo y rasgos depresivos. También analiza cómo la pobreza puede afectar las estrategias de crianza de los hijos y la forma en que las personas perciben y mane
Este documento explora la relación entre la pobreza y la psicología. Presenta definiciones de pobreza y discute hallazgos sobre cómo la pobreza puede influir en las características de personalidad y la salud mental de las personas. Específicamente, señala que las personas que viven en la pobreza a menudo tienen una orientación temporal al presente, un locus de control externo y rasgos depresivos. También analiza cómo la pobreza puede afectar las estrategias de crianza de los hijos y la forma en que las personas perciben y mane
miocardiopatia chagasica 1 de la universidade ufanoOnismarLopes
Femenino adulto mayor con dolor en cuadrante superior derecho, intenso, 8 horas de evolución. Ultimo alimento alto en grasas. Ingiere espasmolíticos sin mejoría. En urgencias con taquicardia, temp.37, signo Murphy (+). Tiene ultrasonido de hígado y vía biliar. Cual es el tratamiento que debe ofrecerse?
Paciente debe ser sometido a cirugia abierta
Colecistectomia laparoscópica
CPRE y posterior egreso
Ayuno, antibioticos y antiinflamatorios
1. PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL PERÚ
FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA
Laboratorio 2 de Físico-Química
QUINTA PRÁCTICA
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Fecha del experimento:
05 de Octubre
Integrantes:
Código:
- Brenda D’Acunha
- Carla Sánchez
20067205
20072193
2010
2. 1. OBJETIVOS:
-
-
A partir de curvas de enfriamiento obtener el punto de congelación de un solvente puro,
así como su constante crioscópica, utilizando un soluto conocido. Además, determinar el
peso molecular de una muestra problema.
Comprobar que la variación de temperatura es independiente del tipo de soluto usado.
Comprobar que el descenso del punto de congelación no depende del tipo de soluto
usado, sino de la naturaleza del solvente.
2. MARCO TEÓRICO:
Propiedades coligativas
Las propiedades que dependen de la cantidad de moléculas, y no de la naturaleza de las mismas,
son llamadas propiedades coligativas.
Estas propiedades incluyen el aumento de la temperatura de ebullición, la disminución del punto
de congelación y la presión osmótica.
Disminución del punto de fusión
La figura 1 nos muestra el diagrama de fases para un líquido puro (curva rosada) y para este
líquido en una mezcla actuando como solvente (azul).
En el punto de congelamiento del líquido, existe una ecuación entre el sólido y el líquido, de
manera que la presión de vapor de la fase
sólida y líquida sea la misma, así como
también sean iguales los potenciales
químicos (
) y la
tendencia de pasar de líquido a sólido.
Luego, cuando se agrega un soluto no-volátil
al líquido, la tendencia de transición de las
moléculas del solvente de líquido a sólido
disminuye, mientras que la tendencia de
pasar de sólido a líquido queda sin afectarse.
Los cristales del solvente entonces, se
empiezan a disolver y la temperatura de
congelación disminuye. Por este motivo se
puede observar que el diagrama de fases
para el solvente en solución está más abajo
Figura 1
que el diagrama para el solvente puro.
Este descenso en el punto de congelación puede expresarse como:
Donde m2 es la molalidad de las moléculas de soluto y Kf es la constante crioscópica y es una
función únicamente del solvente.
3. A partir de esta ecuación es posible hallar una fórmula para obtener el peso molecular del soluto
M2:
De esta manera, si conocemos la cantidad de soluto agregada y la cantidad de solvente, es posible
obtener el peso molecular del soluto utilizado.
3. MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales:
1 crióscopo
1 vaso de 600 ml
1 vaso de 1 L
2 tubos de ensayo de 20x20
2 varillas de vidrio
2 termómetros (-10°C a 50°C)
1 pipeta volumétrica de 25 ml
1 pipeta graduada de 10 ml
Propipetas
Equipos:
Balanza analítica
Termómetro digital
Reactivos:
Hielo
Ciclohexano (grado reactivo)
Sal común
Difenilo
Naftaleno
4. 4. PROCEDIMIENTO:
4.1. Prueba: Determinación de la temperatura de congelación del ciclohexano
En vaso de 250mL con
hielo introducir tubo de
ensayo con 5mL de
ciclohexano +
termómetro
Tapar el tubo con
algodón para evitar el
ingreso de humedad
Esperar que el
compuesto se congele y
medir la temperatura.
4.2. Determinación de la temperatura de congelación del ciclohexano mediante el método
del crióscopo:
Introducir termómetro y
barra de agitación, y
tapar la boca del tubo
con algodón.
Introducir en un vaso con
agua helada y sal (3:19).
Registrar la temperatura
cada 10s.
Dibujar la curva
deenfriamiento del
ciclohexano.
Introducir 25mL de
ciclohexano en el tubo
central del crióscopo.
Anotarla temperatura de
congelación del
ciclohexano
4.3. Obtención del peso molecular de una muestra problema:
Pesar 0.3g de naftaleno
poner el crióscopo
dentro de un vaso con
agua a t. ambiente.
Introducir el naftaleno y
mezclar.
Colocar el termómetro y
tapar la boca del tubo
con algodón.
Repetir procedimiento
con otra muestra (se usó
difenilo)
Obtener registros de
temperatura en todo el
tiempo.
Enfriar el tubo en el baño
del equipo 1. Registrar
valores de temperatura
cada 10s.
5. 5. DATOS:
Tabla 1. Masas de difenilo y naftaleno agregadas al sistema
Naftaleno
Difenilo
Masa agregada (g)
0.3007
0.3562
Moles agregadas (mol)
2.35x10-3
2.309x10-3
Tabla 2. Registro de temperaturas con respecto al tiempo para el ciclohexano puro
T (°C)
7
6.94
6.84
6.74
6.65
6.55
6.45
6.37
6.3
6.23
6.17
6.17
6.17
T (s)
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
220
240
Tabla 3. Registro de temperaturas con respecto al tiempo para la mezcla ciclohexanonaftaleno
T(°C)
t (s)
6.31
10
6.16
20
5.93
30
5.80
40
5.68
50
5.57
60
5.48
70
5.39
80
5.27
90
5.19
100
4.93
110
4.78
120
4.67
130
4.58
140
4.52
150
8. De la gráfica anterior es posible determinar la temperatura de congelación del ciclohexano
puro:
T congelación = 6.17°C
Es posible obtener esta temperatura ya que la temperatura de congelamiento es aquella
que permanece constante.
Gráfica 2
Curva de enfriamiento para la mezcla de ciclohexano-naftaleno
Curva de enfriamiento
Ciclohexano-naftaleno
7
6
5
4
3
2
1
0
0
100
200
300
400
500
De esta gráfica, podemos obtener también la temperatura de congelación para la mezcla
de ciclohexano y naftaleno:
T congelación = 3.69
9. Gráfica 3
Curva de enfriamiento para la mezcla de ciclohexano-difenilo
Curva de enfriamiento
Ciclohexano-difenilo
7
6
5
4
3
2
1
0
0
50
100
150
200
250
300
350
De la misma manera, se puede obtener la temperatura de congelación para la mezcla de
ciclohexano-difenilo
T congelación = 3.78
A partir de estas temperaturas, podemos hallar los pesos moleculares de ambos solutos.
Para ello, es necesario hallar la masa del ciclohexano usado en el laboratorio. Esto se
puede hacer usando la fórmula de densidad con respecto a la temperatura a la que nos
encontrábamos en el laboratorio:
T laboratorio = 19.5°C
Con la densidad, podemos hallar la masa utilizada de ciclohexano:
10. Ahora podemos hallar el peso molecular del naftaleno y difenilo por medio de la siguiente
ecuación:
Donde:
De la misma manera, es posible hallar la masa molecular del difenilo:
Para este caso tenemos que:
Los resultados se pueden expresar en la siguiente tabla:
Tabla 5. Resultados obtenidos en el laboratorio para el difenilo y naftaleno
Naftaleno
Difenilo
Descenso del
punto de
congelación (°C)
2.48
2.47
Peso molecular
teórico
(g/mol)
128.17
154.21
Peso molecular
experimental
(g/mol)
127.2396
151.3344
%Error
0.73
1.86
11. 7. DISCUCIÓN DE RESULTADOS:
Primero se pueden observar las curvas de enfriamiento para el solvente puro y para cada
una de las mezclas.
Para el compuesto puro, es posible determinar fácilmente la temperatura de congelación
ya que se tiene un solo componente y habrá un solo equilibrio sólido-líquido y la
temperatura disminuirá hasta mantenerse completamente constante en el tiempo.
El caso de las mezclas es diferente. Vemos que las gráficas presentan varios cambios de
pendiente a lo largo del tiempo. Esto ocurre porque a medida que se va congelando el
solvente, la concentración del soluto en solución va aumentando, lo que hace que la
temperatura de congelación sea menor. Esto es posible explicar también porque el soluto
se mete en los intersticios de la red cristalina del solvente y altera su estructura, de
manera que la conformación adoptada es más desordenada y tarda más tiempo y necesita
absorber más temperatura en lograr la estructura de menor energía.
La disminución de la temperatura para el caso de ciclohexano-naftaleno fue de 2.48°C y la
de la mezcla ciclohexano-difenilo fue de 2.47°C. Podemos ver que esta variación es casi la
misma, al haber agregado valores bastante similares del número de moles de cada soluto.
De acá, podemos decir se comprueba que la propiedad coligativa de descenso del punto
de congelación es independiente de la naturaleza del soluto, pero dependiente de la
cantidad de soluto agregado a la mezcla, así como también depende de la naturaleza del
solvente. Sin embargo, se podría pensar que, al ser bastante parecidas las estructuras del
difenilo y naftaleno, no se den cambios demasiado grandes al momento de calcular el
descenso de la temperatura, por eso es recomendable trabajar con solutos de naturaleza
distinta, quizá unos más polares o apolares, para poder asegurar la independencia de la
naturaleza del soluto.
Es importante mencionar que la temperatura medida en el laboratorio con el termómetro
no es exacta, ya que el mismo presenta una lectura de un grado mayor a la normal. Sin
embargo, ello no interfirió al momento de calcular la constante crioscópica, ya que se
calculó la diferencia de temperatura (∆T).
También, se obtuvo el peso molecular tanto para el naftaleno, 127.2396 g/mol, como para
el difenilo, 151.3344 g/mol, con errores bastante pequeños, de 0.73% y 1.86%
respectivamente.
Si bien es cierto que los errores son menores al 2%, se tiene que tener en cuenta que se
está hallando el peso molecular de un compuesto, y que se debieron obtener valores
bastante más exactos, ya que de otra manera, este método no sería efectivo en la
caracterización de compuestos que no son conocidos.
Es posible, entonces, analizar las posibles fuentes de error para el experimento realizado
en el laboratorio. La primera que salta a la vista es que el método del crióscopo utiliza un
termómetro Beckmann, mientras que nosotros utilizamos un termómetro digital, que es
bastante menos exacto y preciso.
12. Otra fuente de error radica en la fórmula usada para la determinación del peso molecular
de los solutos.Esta fórmula utiliza aproximaciones considerando que se trata de una
mezcla ideal, cuando en realidad es fácil observar que entre solvente y soluto pueden
haber diversas interacciones que afecten los parámetros tomados. De esta manera, los
valores obtenidos no serán tan próximos a los verdaderos.
Una fuente de error bastante importante, que se descubrió mientras se realizaba la
experiencia, fue que el ciclohexano estaba impuro. El punto de congelación obtenido en el
laboratorio fue de 6.17°C, mientras que el real está en 6.55°C. Es importante resaltar que
todos los grupos que realizaron este experimento obtuvieron una temperatura parecida a
la obtenida de manera experimental, de manera que se puede concluir que el compuesto
tenía impurezas. El error radica en que la fórmula de densidad usada era para el
ciclohexano puro, por lo que al haber otras sustancias contaminantes en el ciclohexano ya
no se cumpliría esta ecuación a cabalidad. De esta manera, se obtendría un peso errado
del ciclohexano utilizado en el laboratorio, que llevaría a errores, finalmente, en la
determinación del peso molecular del soluto deseado.
Otros errores, aunque menores, son que el tubo podría no haber estado bien tapado, lo
que llevaría a una volatilización de los compuestos y por ende a una pérdida en la masa, y
también en el cálculo final. Además, está la falta de homogenización de la muestra; es
decir, la falta de agitación constante de la muestra conforme desciende la temperatura; la
falta de perpendicularidad del termómetro dentro del tubo que contenía la muestra; en
otras palabras, puede que el termómetro no haya estado completamente en contacto con
la solución, sino con parte de las paredes del tubo, las cuales, a pesar de encontrarse
expuestas a un ambiente de “vacío”, transmiten por convección algo de calor del entorno
en donde se trabajó; y la falta de permeabilidad de la muestra, la cual pudo entrar en
contacto con partículas de aire.
Asimismo, si la temperatura del baño de hielo no se mantenía relativamente constante,
hacía que la temperatura de la mezcla no disminuya y se mantenga constante,
temperatura que podría confundirse con la de congelamiento ya que era bastante difícil
ver a través de la superficie del vaso porque se empañaba constantemente.
Si la temperatura era demasiado baja, por el contrario, originaría que el congelamiento de
la mezcla se de de una forma muy rápido y no se podrían obtener los puntos suficientes
para tener una curva de enfriamiento. Además, sería muy difícil obtener la temperatura de
congelación de una forma exacta.
8. CONCLUSIONES:
Fue posible obtener el punto de congelación de un solvente como el ciclohexano a partir
de curvas de enfriamiento y utilizando un soluto conocido, como es el caso de naftaleno o
difenilo.Además, se pudo hallar el peso molecular del difenilo y naftaleno por el método
del crióscopo, con un error bastante aceptable. (Menor a 2% en ambos casos).
Se comprobó también que la propiedad coligativa del descenso del punto de congelación
es independiente del tipo de soluto usado, ya que se obtuvieron valores bastante
13. parecidos usando dos solutos distintos, y que más bien, esta propiedad depende de la
naturaleza del solvente y de la cantidad de soluto agregado.
Algunos errores asociados al método se deben sobre todo a que el termómetro utilizado
no es el mejor, ya que para este método se debe usar un termómetro Beckmann por ser
más preciso y exacto en las mediciones, así, tendríamos una temperatura de congelación
más exacta para todos los casos.
Además, se observa en las gráficas de las mezclas un fenómeno de sobre-enfriamiento,
que podría confundirse con la temperatura de congelación de la mezcla.
También, se asume, para deducir las ecuaciones para hallar el peso molecular, que se
trabaja con soluciones ideales, cuando en realidad existen interacciones entre soluto y
solvente y podría ser que las aproximaciones no sean tan buenas para este caso.
Por último, se puede concluir que el ciclohexano usado no se encontraba puro. El punto de
congelación hallado fue de 6.17°C, mientras que el teórico está alrededor de 6.55°C.
9. BIBLIOGRAFÍA:
-
LEVINE. I, Físico Química, cuarta edición, volumen 1, editorial Mc Graw Hill, 1996
SHOEMAKER, D.P., GARLAND C.W. y J.W. NIBLER. Experiments in Physical Chemistry. Sexta
edición. New York: Addison-Wesley, 1996.
Propiedades coligativas. En: http://medusa.unimet.edu.ve/quimica/bpqi13/p4.pdf.
Búsqueda realizada el día 05 de octubre del 2010.
Colligative properties. En: http://fescobar1649.iespana.es/propicoli.pdf. Búsqueda
realizada el 07 de octubre del 2010.
Freezing point depression. Encontrado en:
http://www.ias.ac.in/initiat/sci_ed/resources/chemistry/Collig.pdf. Búsqueda realizada el
día 10 de octubre del 2010.