El documento presenta varios problemas sobre cálculos relacionados con la preparación de soluciones acuosas, incluyendo el cálculo de la cantidad de soluto y agua necesarios para preparar soluciones de diferentes concentraciones, así como también el cálculo de la concentración de soluciones resultantes al agregar o quitar volúmenes de solución madre o agua. También incluye cálculos sobre la solubilidad de sales en función de la temperatura.

1. Problemas sobre soluciones.
Prof. Daniel Burman.
Se mezclan 22 gramos de Ca(OH)2 con 1800 gramos de agua. La densidad de la solución resultante es de 1,2 g/mL. Esprese la
concentración de esta solución como:
% m/m. (1,21 % m/m)
% m/V (1,45 % m/V)
Molaridad. (0,2 M)
Calcule cuántos gramos de MgCl2 y cuántos gramos de agua serán necesarios para preparar:
850 gramos de una solución 2,3 % m/m. (19,55 g y 830,45 g respectivamente)
950 mL de una solución 1,7 % m/V y δ = 1,1 g/mL. (16,15 g y 1028,85 g)
1450 mL de una solución 2,5 M y densidad = 1,3 g/mL. (340,75 g y 1544,25 g)
1300 mL de una solución 1,5 % m/m y δ = 1,3 g/mL. (25,35 g y 1664,65 g )
1200 gramos de una solución 1,5 % m/V y δ = 1,1 g/mL. (16,36 g y 1183,64 g)
2.200 gramos de una solución 0,5 M y δ = 1,4 g/dm3. (73,86 g y 2126, 14 g)
¿Cuántos mL de solución de HNO3 69 % m/m y δ = 1, 409 gcm-3 se requieren para preparar 10 dm3 de HNO3 0,5 M?.(324 mL)
a. Se dispone de 2 L de una solución madre 1,2 M de sacarosa. ¿qué volumen de agua debe agregarse para obtener una solución 0,4
M? (4 litros)
b. Si a la misma solución madre se le agregan 440 mL de agua ¿cuál es la molaridad de la solución resultante? (0,98 M)
A 450 mL de una solución 2,3 % m/V se le agregan 5 gramos de soluto. ¿Cuál es el % m/V de la solución resultante? (considere que el
volumen de la solución no se modifica).(3,4|% m/V)

2. Complete el siguiente cuadro con las unidades equivalentes:
% m/m % m/V Molaridad
Solución 1 1,2 (1,44) (0,25)
Solución 2 (2,08) 2,5 (0,43)
Solución 3 (4,35) (5,22) 0,9
Considere que las tres soluciones son de NaCl y que la densidad en cada caso es de 1,2 g/mL.
La solubilidad de una sal en agua en función de la temperatura se describe en la siguiente tabla:
Temperatura (ºC) Solubilidad (g / 100 g de agua)
15 2,3
25 3,5
40 4,5

3. 50 5,2
60 6,0
Si se mezclan 10 gramos de la sal con 300 gramos de agua a 15 ºC ¿se disolverá la sal totalmente? (Quedan sin disolverse 3,1 g de
soluto, que sedimentan)
Si luego calienta la solución formada hasta alcanzar 40 ºC ¿qué espera observar?.(Se disuelve el sedimento)
¿Qué ocurrirá si en este punto agrega 4 gramos más de sal a la solución? (Precipitan 0,5 g de soluto) (tomamos sedimentar y precipitar
como sinóninos, en este caso)