Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo dispersiones, soluciones homogéneas, y factores que afectan la solubilidad. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define soluto y solvente. También cubre clasificaciones de soluciones según su estado, proporción, y relación con la solubilidad, así como factores que modifican la solubilidad como la temperatura, presión, y naturaleza química de las sustancias. Finalmente, introduce conceptos de concent

1. SOLUCIONES
Prof. Ramón Olivares A.

2. Dispersiones
Dispersiones: Son sistemas en los cuales una sustancia esta
diseminada, bajo la forma de pequeñas partículas, en una segunda
sustancia, la primera sustancia se denomina fase dispersa y la segunda
fase dispersante.

3. Soluciones
Solución: es una mezcla homogénea de dos sustancias. Donde sus
masas son aditivas
Solución (AB) = Soluto (A) + Solvente (B)
Por ejemplo:
10 g de jugo de Limón + 90 g de agua = 100 g de Limonada
10 ml de jugo de Limón + 90 ml de agua = 100 ml de limonada

4. Disoluciones Acuosas
Actividad de Indagación:
¿Cómo preparar una disolución acuosa?
Consigue 2 vasos iguales, agua destilada y los
siguientes reactivos:
- una cucharadita de sulfato de cobre y otra de
bicarbonato de sodio.
- Agrega agua destilada a cada vaso hasta la
mitad de su capacidad, luego agrega una
cucharadita de cada reactivo y agita.
a. ¿Cuál es el soluto y el disolvente en cada
mezcla?
b. ¿Por qué crees que se utiliza agua destilada?

5. Clasificación de las soluciones
Según el estado de agregación: El estado de agregación siempre esta
dada por el estado del solvente
Agua (l) + Sal (s) → Solución (l)
Ejemplos:
Según la proporción soluto solvente:
Soluciones diluidas: contienen poco soluto con respecto al solvente.
Soluciones concentradas: contienen mucho soluto con respecto al
solvente.

6. Disoluciones que conducen la
corriente eléctrica
Actividad de Indagación:
¿Se enciende o no la ampolleta?
A. Una B. Una disolución
disolución de de agua con
agua con sal es alcohol es no
conductora: la conductora: la
ampolleta se ampolleta
enciende. no se enciende.
a. ¿Cuál es el soluto en estas disoluciones?
b. ¿De qué naturaleza química es el soluto: iónico, polar o no polar?
c. ¿Por qué crees que algunas disoluciones conducen la corriente eléctrica y
otras no?

7. Clasificación de las soluciones
Según su relación con la solubilidad:
Solubilidad: se define como la máxima cantidad de soluto que puede
disolver una cantidad determinada de solvente. A una temperatura
determinada.
Ej:
La solubilidad del NaCl es 357 g/l
• in-Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es
inferior a la que indica su solubilidad”
• saturadas: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es
igual a la que indica su solubilidad”
• sobre saturadas : “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es
mayor a la que indica su solubilidad”

8. Factores que modifican la Solubilidad
Actividad de Indagación:
Relación solubilidad vs temperatura
a. ¿Qué solubilidad tiene la glucosa a 30º C y como se interpreta este valor?
b. ¿Qué ocurre con la solubilidad de los solutos sólidos (s) con el aumento de la
temperatura?
c. ¿Qué ocurre con la solubilidad de los solutos gaseosos (g) con el aumento de la
temperatura?

9. Factores que modifican la Solubilidad
La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la
presión de un gas sobre la disolución. (Ley de Henry).
low P high P
low c high c

10. Factores que modifican la Solubilidad
Naturaleza del soluto y del disolvente: experimentalmente se ha
comprobado que los solutos y disolventes que presentan estructuras y
enlaces similares son compatibles tienden a ser más solubles. Los
solutos apolares son solubles en disolventes apolares y los solutos
iónicos o polares son solubles en disolventes polares.
Las fuerzas intermoleculares a menudo determinan el grado de disolución
de una sustancia en otra o la solubilidad.
“Lo similar disuelve a lo similar”

11. Concentraciones Porcentuales
% m/m = es la masa de soluto (A) en gramos (g) presente en 100 gramos
(g) de solución (AB).
%m/m= g(A) x 100
g(AB)
Ejemplo:
5 % m/m = corresponde a 5 g de soluto que se disuelven en 95 g de
disolvente resultando 100 g de solución

12. Concentraciones Porcentuales
%m/v= es la masa de soluto (A) en gramos (g) presentes en 100 mililitros
(ml) de disolución
%m/v= g(A) x 100
ml(AB)
Ejemplo:
10 % m/v = corresponde a 10 g de soluto que están presentes en 100 ml
de solución.

13. Concentraciones porcentuales
%v/v= es el volumen de soluto (A) en mililitros (ml) presentes en 100
mililitros (ml) de disolución
%v/v= ml(A) x 100
ml(AB)
Ejemplo:
20 % v/v = corresponde a 20 ml de soluto que están presentes en 100 ml
de solución.

14. Ejercicio
• ¿Qué concentración m/m se tiene al mezclar 50 g de agua con 250 g de
agua?
• ¿Cuánta agua es necesaria para preparar 100 g de una solución acuosa
de sal al 5 % m/m?

15. Ejercicios
• ¿Cuál es el % m/v de una disolución acuosa de 400 ml que contiene 40 g
de soluto?
• ¿Qué cantidad de leche en polvo se deben agregar a un litro de agua
para obtener una solución 7 % m/m?