El documento describe varios métodos físicos de separación y purificación como la destilación, extracción, sublimación y cristalización. La destilación incluye técnicas como la destilación simple, fraccionada, al vacío y por arrastre de vapor que separan sustancias basadas en sus diferencias de punto de ebullición. La extracción separa componentes aprovechando su diferente solubilidad en disolventes. La sublimación y cristalización purifican sólidos aprovechando su paso a estado gaseoso o su cristaliz
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como solvente, soluto, solubilidad y factores que afectan la solubilidad. También describe diferentes tipos de disoluciones como gaseosas, líquidas y sólidas. Además, analiza temas como conductividad eléctrica y métodos para separar mezclas como filtración y destilación. El documento contiene preguntas, actividades y una tabla sobre electrolitos para ayudar a los estudiantes a comprender este tema fundamental de la quím
Este documento describe un experimento para verificar la presencia de la enzima catalasa en tejidos animales y vegetales, y comprobar el efecto de la temperatura sobre su actividad. Al añadir agua oxigenada a muestras de hígado y tejidos vegetales sin hervir, se observa un intenso burbujeo debido a la descomposición del peróxido de hidrógeno catalizada por la enzima. Sin embargo, al repetir el procedimiento con muestras hervidas previamente, no se observa reacción, ya que el
El documento describe los factores que determinan el punto de fusión de un sólido, incluyendo la estructura molecular, pureza, presión y tipo de enlace. También cubre conceptos como polimorfismo, hidratos, mezclas eutécticas y métodos para medir el punto de fusión como Fisher-Johns y Thiele. El documento proporciona instrucciones para calibrar el aparato de Fisher-Johns y determinar la identidad de sustancias desconocidas mediante puntos de fusión mixtos.
La concentración de una solución depende de la cantidad de soluto y solvente presentes. Las unidades comunes de concentración incluyen porcentaje, molaridad, y molalidad. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. El documento proporciona ejemplos de cálculos de molalidad, incluyendo una solución de 30 gramos de NaCl en 500 mL de agua cuya molalidad es 1.02 mol/kg.
Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus propiedades. Explica que la materia puede estar en estos tres estados y que para determinar el estado nos fijamos en si la masa, el volumen y la forma cambian o no cuando la materia se introduce en otro recipiente.
Este documento describe un experimento de destilación fraccionada realizado por estudiantes de la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Veracruzana. El experimento involucró la destilación fraccionada de una mezcla de etanol y agua para separar los componentes basados en sus diferentes puntos de ebullición. Los estudiantes midieron la temperatura a la que comenzó a destilar cada fracción y calcularon las concentraciones de etanol y agua en la mezcla original y los productos de la destilación. El documento también incluye inform
El documento describe un trabajo práctico para obtener bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-butílico mediante reacción con una mezcla de bromuro sódico y ácido sulfúrico concentrado. Se calienta la mezcla a reflujo para liberar bromuro de hidrógeno y formar el bromuro de n-butilo, el cual es destilado y purificado para determinar su punto de ebullición.
El documento describe la solubilidad como la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en otra a una temperatura determinada. Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas o insaturadas dependiendo de si alcanzan, sobrepasan o no alcanzan la solubilidad. Varios factores como la naturaleza de las sustancias, la temperatura y la presión afectan la solubilidad.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como solvente, soluto, solubilidad y factores que afectan la solubilidad. También describe diferentes tipos de disoluciones como gaseosas, líquidas y sólidas. Además, analiza temas como conductividad eléctrica y métodos para separar mezclas como filtración y destilación. El documento contiene preguntas, actividades y una tabla sobre electrolitos para ayudar a los estudiantes a comprender este tema fundamental de la quím
Este documento describe un experimento para verificar la presencia de la enzima catalasa en tejidos animales y vegetales, y comprobar el efecto de la temperatura sobre su actividad. Al añadir agua oxigenada a muestras de hígado y tejidos vegetales sin hervir, se observa un intenso burbujeo debido a la descomposición del peróxido de hidrógeno catalizada por la enzima. Sin embargo, al repetir el procedimiento con muestras hervidas previamente, no se observa reacción, ya que el
El documento describe los factores que determinan el punto de fusión de un sólido, incluyendo la estructura molecular, pureza, presión y tipo de enlace. También cubre conceptos como polimorfismo, hidratos, mezclas eutécticas y métodos para medir el punto de fusión como Fisher-Johns y Thiele. El documento proporciona instrucciones para calibrar el aparato de Fisher-Johns y determinar la identidad de sustancias desconocidas mediante puntos de fusión mixtos.
La concentración de una solución depende de la cantidad de soluto y solvente presentes. Las unidades comunes de concentración incluyen porcentaje, molaridad, y molalidad. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. El documento proporciona ejemplos de cálculos de molalidad, incluyendo una solución de 30 gramos de NaCl en 500 mL de agua cuya molalidad es 1.02 mol/kg.
Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus propiedades. Explica que la materia puede estar en estos tres estados y que para determinar el estado nos fijamos en si la masa, el volumen y la forma cambian o no cuando la materia se introduce en otro recipiente.
Este documento describe un experimento de destilación fraccionada realizado por estudiantes de la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Veracruzana. El experimento involucró la destilación fraccionada de una mezcla de etanol y agua para separar los componentes basados en sus diferentes puntos de ebullición. Los estudiantes midieron la temperatura a la que comenzó a destilar cada fracción y calcularon las concentraciones de etanol y agua en la mezcla original y los productos de la destilación. El documento también incluye inform
El documento describe un trabajo práctico para obtener bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-butílico mediante reacción con una mezcla de bromuro sódico y ácido sulfúrico concentrado. Se calienta la mezcla a reflujo para liberar bromuro de hidrógeno y formar el bromuro de n-butilo, el cual es destilado y purificado para determinar su punto de ebullición.
El documento describe la solubilidad como la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en otra a una temperatura determinada. Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas o insaturadas dependiendo de si alcanzan, sobrepasan o no alcanzan la solubilidad. Varios factores como la naturaleza de las sustancias, la temperatura y la presión afectan la solubilidad.
1) El documento presenta información sobre disoluciones químicas y propiedades coligativas. Explica conceptos como soluto, solvente, solubilidad, y diferentes unidades de concentración como molaridad y molalidad.
2) Los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución de un soluto incluyen las propiedades del soluto y solvente, la temperatura, tamaño de partícula del soluto, y velocidad de agitación.
3) Se describen diferentes tipos de disoluciones como gases en
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)Luis Morillo
Este documento describe un procedimiento de destilación con arrastre de vapor para extraer aceites esenciales de muestras vegetales. El procedimiento involucra calentar agua en un balón para generar vapor de agua que pasa a través de un segundo balón conteniendo la muestra vegetal y agua. El destilado resultante contiene el aceite esencial extraído, el cual es luego cuantificado. Imágenes muestran el equipo de destilación y resultados demuestran la extracción exitosa de aceite esencial con aroma de la m
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
El documento describe un procedimiento para sintetizar m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno mediante nitración con ácido sulfúrico y ácido nítrico. El objetivo es obtener m-dinitrobenceno dentro de un rango de pureza aceptable determinado por su punto de fusión. Se lleva a cabo la reacción a alta temperatura y se realizan pasos de filtración, lavado y recristalización para purificar el producto, aunque el punto de fusión obtenido es mayor al de la muestra pura.
La práctica describe la síntesis de la aspirina a partir del ácido salicílico usando anhídrido acético. Se calienta una mezcla de ácido salicílico, anhídrido acético y ácido fosfórico para realizar la reacción de acetilación. Luego se añade agua para hidrolizar el exceso de anhídrido acético y se deja enfriar para cristalizar la aspirina, que se valora posteriormente con NaOH para determinar su concentración.
Complexometria parte ii determinación de la durezaneededme
Este documento presenta un estudio sobre la determinación de la dureza total, cálcica y magnésica de una muestra de agua de una piscina pública a través de titulaciones complejométricas utilizando EDTA. Los resultados mostraron que la muestra tenía una dureza total promedio de 35,1 ppm, una dureza cálcica promedio de 25,5 ppm y una dureza magnésica promedio de 10,583 ppm. El análisis estadístico de los datos confirmó que la muestra era considerada un agua d
La teoría DLVO explica la estabilidad electrostática de las partículas en una suspensión coloidal mediante el balance entre las fuerzas atractivas de van der Waals y las fuerzas repulsivas electrostáticas. La energía potencial total es la suma de estas contribuciones. La teoría predice que a cierta distancia habrá un mínimo en la energía potencial debido a la atracción de van der Waals, pero más lejos dominará la repulsión eléctrica. Aunque la teoría hace suposiciones simplificadas, ha tenido éx
Este documento describe un experimento para extraer y separar pigmentos vegetales utilizando diferentes disolventes. El objetivo es determinar el material más adecuado para extraer cada pigmento aplicando experimentalmente la extracción con alcohol, éter y acetona de zanahorias, remolacha y espinacas picadas. Los resultados muestran que la acetona o metanol producen la mejor extracción según el vegetal, mientras que el éter no produce extracción.
Este documento presenta diferentes medidas de concentración para soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, gramos de soluto por litro, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Define cada medida y proporciona las fórmulas matemáticas para calcularlas en términos de la masa o volumen de soluto y disolvente.
Este documento presenta una serie de problemas relacionados con las reacciones de sustitución nucleofílica SN1 y SN2. Los problemas cubren temas como la estereoquímica de los reactivos y productos, la clasificación de nucleófilos y sustratos según su reactividad, y la predicción de los productos de varias reacciones de sustitución.
1) Los pigmentos naturales como la clorofila, carotenoides y flavonoides le dan color a los alimentos y son importantes para procesos como la fotosíntesis.
2) La fotosíntesis convierte la energía luminosa en energía química a través de las fases luminosa y oscura, donde se reducen compuestos como el CO2.
3) Existen muchos tipos de pigmentos con diferentes propiedades, orígenes y usos en alimentos.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
Práctica 3 Lab. Orgánica Cristalización por par de disolventesSusMayen
Este documento describe un experimento de cristalización por par de disolventes para purificar 1,2,3,4-tetrahidrocarbazol. Se determinó que el etanol disolvía la muestra a temperatura ambiente y caliente, mientras que el agua no la disolvía. Usando etanol y agua como pares de disolventes, se obtuvo un rendimiento del 69.33% con un punto de fusión de 119-122°C, cercano al reportado en la literatura.
La reducción quimioselectiva de 4-nitroacetofenona a 4-aminoacetofenona se llevó a cabo utilizando estaño metálico y ácido clorhídrico, los cuales solo afectaron al grupo nitro, obteniendo 4-aminoacetofenona como producto. El rendimiento fue de 47.8% y se confirmó la estructura del producto mediante puntos de fusión y cromatografía.
Este documento trata sobre reacciones químicas en disoluciones acuosas. Explica conceptos como disoluciones, electrólitos, no electrólitos, precipitados e incluye ejemplos de reacciones de precipitación, neutralización y oxidación-reducción. También define ácidos, bases y números de oxidación y ofrece reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes.
El documento describe una práctica de laboratorio para determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno (H2O2) en una muestra de agua oxigenada a través de una titulación con permanganato de potasio. La práctica involucra tomar una alícuota de la muestra, añadir ácido sulfúrico y titular con la solución de permanganato hasta obtener un color rosado permanente. Los cálculos permiten determinar que la muestra contenía un 0.4300128% de H2O2.
Este documento presenta un laboratorio de química sobre la preparación de soluciones y la determinación de la concentración. Explica los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, y procedimientos para preparar soluciones de diferentes concentraciones expresadas como porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad. Los estudiantes aprenderán a calcular las concentraciones de soluciones preparadas y diluidas, así como identificar posibles errores y la importancia de almacenar soluciones de forma adecuada.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Este documento presenta una sesión sobre el reconocimiento y uso de los principales materiales de laboratorio. Explica los materiales de vidrio, porcelana y metal que se utilizan comúnmente en el laboratorio, como probetas, tubos de ensayo, matraces y balanzas. También describe el procedimiento para completar un cuadro con el nombre y uso de cada material. Finalmente, concluye la importancia de que los laboratorios estén bien equipados y se enfatiza el uso del laboratorio por parte de los docentes.
30 Materiales de Vidrio para Laboratorio de QuímicaSamantha Sánchez
Este documento describe 30 instrumentos de vidrio utilizados en laboratorios de química, incluyendo embudos, vasos de precipitados, probetas, tubos de ensayo, matraces, y buretas. Explica las funciones y características de cada instrumento y cómo se usan para realizar experimentos químicos de manera segura y precisa. El objetivo es conocer estos instrumentos básicos para aplicar estos conocimientos en el desarrollo del semestre.
1) El documento presenta información sobre disoluciones químicas y propiedades coligativas. Explica conceptos como soluto, solvente, solubilidad, y diferentes unidades de concentración como molaridad y molalidad.
2) Los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución de un soluto incluyen las propiedades del soluto y solvente, la temperatura, tamaño de partícula del soluto, y velocidad de agitación.
3) Se describen diferentes tipos de disoluciones como gases en
Practica 5 (Destilación por arrastre de vapor)Luis Morillo
Este documento describe un procedimiento de destilación con arrastre de vapor para extraer aceites esenciales de muestras vegetales. El procedimiento involucra calentar agua en un balón para generar vapor de agua que pasa a través de un segundo balón conteniendo la muestra vegetal y agua. El destilado resultante contiene el aceite esencial extraído, el cual es luego cuantificado. Imágenes muestran el equipo de destilación y resultados demuestran la extracción exitosa de aceite esencial con aroma de la m
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
El documento describe un procedimiento para sintetizar m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno mediante nitración con ácido sulfúrico y ácido nítrico. El objetivo es obtener m-dinitrobenceno dentro de un rango de pureza aceptable determinado por su punto de fusión. Se lleva a cabo la reacción a alta temperatura y se realizan pasos de filtración, lavado y recristalización para purificar el producto, aunque el punto de fusión obtenido es mayor al de la muestra pura.
La práctica describe la síntesis de la aspirina a partir del ácido salicílico usando anhídrido acético. Se calienta una mezcla de ácido salicílico, anhídrido acético y ácido fosfórico para realizar la reacción de acetilación. Luego se añade agua para hidrolizar el exceso de anhídrido acético y se deja enfriar para cristalizar la aspirina, que se valora posteriormente con NaOH para determinar su concentración.
Complexometria parte ii determinación de la durezaneededme
Este documento presenta un estudio sobre la determinación de la dureza total, cálcica y magnésica de una muestra de agua de una piscina pública a través de titulaciones complejométricas utilizando EDTA. Los resultados mostraron que la muestra tenía una dureza total promedio de 35,1 ppm, una dureza cálcica promedio de 25,5 ppm y una dureza magnésica promedio de 10,583 ppm. El análisis estadístico de los datos confirmó que la muestra era considerada un agua d
La teoría DLVO explica la estabilidad electrostática de las partículas en una suspensión coloidal mediante el balance entre las fuerzas atractivas de van der Waals y las fuerzas repulsivas electrostáticas. La energía potencial total es la suma de estas contribuciones. La teoría predice que a cierta distancia habrá un mínimo en la energía potencial debido a la atracción de van der Waals, pero más lejos dominará la repulsión eléctrica. Aunque la teoría hace suposiciones simplificadas, ha tenido éx
Este documento describe un experimento para extraer y separar pigmentos vegetales utilizando diferentes disolventes. El objetivo es determinar el material más adecuado para extraer cada pigmento aplicando experimentalmente la extracción con alcohol, éter y acetona de zanahorias, remolacha y espinacas picadas. Los resultados muestran que la acetona o metanol producen la mejor extracción según el vegetal, mientras que el éter no produce extracción.
Este documento presenta diferentes medidas de concentración para soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, gramos de soluto por litro, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Define cada medida y proporciona las fórmulas matemáticas para calcularlas en términos de la masa o volumen de soluto y disolvente.
Este documento presenta una serie de problemas relacionados con las reacciones de sustitución nucleofílica SN1 y SN2. Los problemas cubren temas como la estereoquímica de los reactivos y productos, la clasificación de nucleófilos y sustratos según su reactividad, y la predicción de los productos de varias reacciones de sustitución.
1) Los pigmentos naturales como la clorofila, carotenoides y flavonoides le dan color a los alimentos y son importantes para procesos como la fotosíntesis.
2) La fotosíntesis convierte la energía luminosa en energía química a través de las fases luminosa y oscura, donde se reducen compuestos como el CO2.
3) Existen muchos tipos de pigmentos con diferentes propiedades, orígenes y usos en alimentos.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
Práctica 3 Lab. Orgánica Cristalización por par de disolventesSusMayen
Este documento describe un experimento de cristalización por par de disolventes para purificar 1,2,3,4-tetrahidrocarbazol. Se determinó que el etanol disolvía la muestra a temperatura ambiente y caliente, mientras que el agua no la disolvía. Usando etanol y agua como pares de disolventes, se obtuvo un rendimiento del 69.33% con un punto de fusión de 119-122°C, cercano al reportado en la literatura.
La reducción quimioselectiva de 4-nitroacetofenona a 4-aminoacetofenona se llevó a cabo utilizando estaño metálico y ácido clorhídrico, los cuales solo afectaron al grupo nitro, obteniendo 4-aminoacetofenona como producto. El rendimiento fue de 47.8% y se confirmó la estructura del producto mediante puntos de fusión y cromatografía.
Este documento trata sobre reacciones químicas en disoluciones acuosas. Explica conceptos como disoluciones, electrólitos, no electrólitos, precipitados e incluye ejemplos de reacciones de precipitación, neutralización y oxidación-reducción. También define ácidos, bases y números de oxidación y ofrece reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes.
El documento describe una práctica de laboratorio para determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno (H2O2) en una muestra de agua oxigenada a través de una titulación con permanganato de potasio. La práctica involucra tomar una alícuota de la muestra, añadir ácido sulfúrico y titular con la solución de permanganato hasta obtener un color rosado permanente. Los cálculos permiten determinar que la muestra contenía un 0.4300128% de H2O2.
Este documento presenta un laboratorio de química sobre la preparación de soluciones y la determinación de la concentración. Explica los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, y procedimientos para preparar soluciones de diferentes concentraciones expresadas como porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad. Los estudiantes aprenderán a calcular las concentraciones de soluciones preparadas y diluidas, así como identificar posibles errores y la importancia de almacenar soluciones de forma adecuada.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Este documento presenta una sesión sobre el reconocimiento y uso de los principales materiales de laboratorio. Explica los materiales de vidrio, porcelana y metal que se utilizan comúnmente en el laboratorio, como probetas, tubos de ensayo, matraces y balanzas. También describe el procedimiento para completar un cuadro con el nombre y uso de cada material. Finalmente, concluye la importancia de que los laboratorios estén bien equipados y se enfatiza el uso del laboratorio por parte de los docentes.
30 Materiales de Vidrio para Laboratorio de QuímicaSamantha Sánchez
Este documento describe 30 instrumentos de vidrio utilizados en laboratorios de química, incluyendo embudos, vasos de precipitados, probetas, tubos de ensayo, matraces, y buretas. Explica las funciones y características de cada instrumento y cómo se usan para realizar experimentos químicos de manera segura y precisa. El objetivo es conocer estos instrumentos básicos para aplicar estos conocimientos en el desarrollo del semestre.
1) El documento describe varios utensilios de laboratorio como gradillas, pinzas de diferentes tipos, nueces y soportes universales que sirven para sostener otros utensilios. 2) También describe instrumentos de medición como termómetros, probetas, pipetas, buretas, matraces aforados y balanzas utilizados para medir volumen, masa y temperatura. 3) Finalmente, menciona utensilios de uso específico como espátulas, morteros, quemadores de gas, crisoles, embudos y matraces utilizados en t
Este documento proporciona información sobre diferentes materiales de laboratorio, incluyendo sus nombres, funciones y tipos de materiales comunes. Describe 28 elementos diferentes como embudos de vidrio, vasos precipitados, matraces, tubos de ensayo, pinzas y trípodes, explicando brevemente cómo y para qué se usan cada uno en un laboratorio.
O documento descreve diversos equipamentos de laboratório, incluindo vidrarias, aparelhos para medição de volumes e aquecimento de substâncias, utilizados em análises químicas e reações. São apresentados equipamentos como almofariz, bureta, balões, erlenmeyer, pipetas, funis de separação, kitassato e provetas, bem como itens para aquecimento como bicos de bunsen e suportes.
Este documento presenta una lista de materiales de laboratorio utilizados en un laboratorio de biología, incluyendo su nombre, función y una imagen de cada material. Los estudiantes reconocieron el nombre y uso de cada material proporcionado como matraces, placas de porcelana, pinzas para tubos de ensayo y más. Luego explicaron el uso de cada material al grupo.
O documento descreve os principais materiais de laboratório utilizados em aulas de química, listando e definindo a função de 30 itens como bicos de Bunsen, tripés de ferro, tubos de ensaio, balões e buretas.
El documento clasifica y describe diferentes tipos de materiales de laboratorio según su forma, material de fabricación y uso. Incluye utensilios de sostén como pinzas y soportes, utensilios de uso específico como cápsulas y matraces, recipientes como frascos y tubos de ensayo, y materiales volumétricos como buretas y pipetas. También describe aparatos como balanzas y agitadores magnéticos. El documento proporciona imágenes y detalles sobre cada elemento para identificarlo y comprender su función en el labor
Guia II: Materiales y equipos de uso frecuente en Microbiología. Aislamiento ...Alonso Custodio
Este documento describe varios materiales y equipos de laboratorio comúnmente utilizados en microbiología, incluyendo vasos de precipitado, placas Petri, matraces, tubos de ensayo, centrífugas, incubadoras, autoclaves y microscopios. También describe la preparación de medios de cultivo como agar sangre y cómo se pueden utilizar para aislar bacterias y observar sus patrones de hemólisis.
Fisicoquimica - Materiales de laboratorioHelen Vega
Este documento proporciona una introducción a los materiales, instrumentos y equipos de laboratorio. Explica que el laboratorio debe estar bien equipado y tener las instalaciones adecuadas para realizar experimentos de manera segura. Además, clasifica y describe una variedad de materiales comúnmente utilizados en el laboratorio de acuerdo a su material de fabricación y uso específico, incluyendo vidrio, plástico, acero inoxidable y porcelana. También describe el mechero Bunsen y su uso para proporcionar calor en el laboratorio.
Este documento describe varios métodos de separación como la cristalización, filtración, separación magnética, decantación y destilación. Explica que la cristalización permite separar sustancias formando cristales, la filtración separa partículas a través de un medio poroso, la separación magnética usa partículas magnéticas, la decantación usa la gravedad, y la destilación separa sustancias aprovechando diferencias en sus puntos de ebullición.
Este documento describe los procedimientos de destilación y preparación del ciclohexeno. Explica los fundamentos teóricos de la destilación, incluyendo el equilibrio líquido-vapor y cómo la temperatura, presión y composición afectan el proceso. Luego describe los diferentes tipos de destilación como la simple, fraccionada y a presión reducida. Finalmente, detalla el mecanismo de deshidratación de alcoholes para preparar ciclohexeno a partir de ciclohexanol mediante calentamiento en presencia de ácido sulf
Este documento describe los objetivos y fundamentos de la destilación simple y fraccionada. Explica que la destilación simple tiene una aplicación muy limitada para separar mezclas, mientras que la destilación fraccionada es más eficiente debido a la presencia de platos teóricos en la columna de fraccionamiento. También compara las propiedades físico-químicas del acetona y el tolueno, y describe los procedimientos experimentales para realizar destilaciones simple y fraccionada de una mezcla de estos dos líquidos.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la separación de mezclas líquidas a través de la decantación y la destilación. Los estudiantes experimentan estos métodos para separar una mezcla de aceite y agua usando decantación y una mezcla de agua y ácido acético usando destilación. El documento explica los procedimientos realizados y los resultados observados.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la separación de mezclas líquidas a través de la decantación y la destilación. Los estudiantes experimentan estos métodos para separar una mezcla de aceite y agua usando decantación y una mezcla de agua y ácido acético usando destilación. El documento explica los procedimientos realizados y los resultados observados.
Métodos de separación de mezclas (jennifer)Jenni1502
Este documento describe varios métodos de separación de mezclas, incluyendo la destilación, tamizado, filtración, decantación, cromatografía, centrifugación, evaporación-cristalización. Cada método se basa en diferencias en las propiedades físicas de los componentes de la mezcla, como punto de ebullición, tamaño de partícula, densidad o solubilidad. Estos métodos se utilizan ampliamente en industrias como la petrolera, alimentaria y farmacéutica.
Este documento describe operaciones básicas de laboratorio realizadas en un curso de química general e inorgánica. Explica métodos como la filtración, destilación simple y extracción para separar mezclas. El objetivo es que los estudiantes aprendan a utilizar correctamente el equipo de laboratorio y llevar a cabo procedimientos básicos de separación.
Este documento describe operaciones básicas de laboratorio como la filtración, destilación y extracción. La filtración se usa para separar sólidos de líquidos usando un filtro. La destilación separa sustancias volátiles aprovechando diferencias en sus puntos de ebullición. La extracción separa una sustancia disolviéndola selectivamente en un solvente. El documento explica procedimientos para cada operación con el objetivo de enseñar técnicas comunes en laboratorios.
Este documento describe las mezclas químicas, definiendo las mezclas y sustancias puras, y clasificando las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Explica varias técnicas para separar los componentes de las mezclas, incluyendo procedimientos físicos como la destilación, evaporación y cristalización, y procedimientos mecánicos como la filtración, tamizado e imantación.
Este documento describe diferentes métodos para separar mezclas, incluyendo decantación, filtración, destilación, sublimación, cromatografía, extracción y cristalización. Luego presenta 5 experimentos prácticos para aplicar estos métodos y separar mezclas comunes como tepache, leche, papa, sal y tinta negra en sus componentes puros. El objetivo es que los estudiantes aprendan a aplicar estos procesos de separación de manera práctica.
Inf 3 destilacion sencilla y fraccionadalaury kiryu
Este documento describe los procedimientos de destilación simple y fraccionada. Explica que la destilación separa mezclas aprovechando los diferentes puntos de ebullición de los componentes mediante evaporación y condensación. La destilación simple se usa para compuestos con puntos de ebullición separados por más de 100°C, mientras que la fraccionada permite separar compuestos más cercanos al permitir mayor contacto entre vapores y líquidos. El documento también presenta los resultados de una destilación simple de acetona y agua, separando los destilados
1) El documento describe los conceptos y aplicaciones de la absorción, un proceso de transferencia de masa donde un gas se disuelve selectivamente en un líquido. 2) Explica los fundamentos de la absorción, incluyendo el equilibrio entre fases gaseosa y líquida y las soluciones líquidas ideales. 3) Proporciona ejemplos de aplicaciones industriales como la absorción de H2S, CO2 y SO2 de corrientes de gas.
Este documento describe varios métodos de separación de mezclas, incluyendo la decantación, filtración, tamizado, destilación y cromatografía. La decantación se usa para separar mezclas líquidas de diferentes densidades dejándolas reposar. La filtración separa sólidos de líquidos usando un medio poroso. El tamizado separa partículas por tamaño usando un tamiz. La destilación usa diferencias en los puntos de ebullición para separar sustancias volátiles. La cromatografía separa
Este documento describe diferentes métodos de separación de materia, incluyendo la destilación, evaporación, centrifugación, decantación y tamizado. La destilación se utiliza para separar sustancias con diferencias de ebullición de 100-200°C, mientras que la evaporación elimina vapor formado por ebullición. La centrifugación separa sólidos de líquidos usando fuerza centrífuga, y la decantación separa sustancias de diferentes densidades mediante sedimentación. El tamizado separa partículas sólidas basadas en su tamaño usando un tamiz u
Este documento describe diferentes tipos de mezclas y métodos para separarlas. Las mezclas como las disoluciones son homogéneas y uniformes, mientras que sus componentes solo pueden separarse cambiando el estado de una parte. Métodos como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía separan disoluciones aprovechando diferencias en la volatilidad o solubilidad de los componentes.
Los métodos de separación de mezclas descritos incluyen la decantación, filtración, centrifugación, destilación, cristalización, evaporación, sublimación, separación magnética, solubilidad y cromatografía. Cada método se basa en diferencias en las propiedades físicas de los componentes de la mezcla, como la densidad, punto de ebullición, solubilidad o atracción magnética, para lograr la separación.
Este documento describe un experimento de destilación simple realizado para separar una mezcla de sustancias como etanol, metanol, acetona, isopropanol, alcohol amílico y agua. En el experimento, cada sustancia se destiló individualmente y se registraron sus puntos de ebullición. Luego, se destiló la mezcla completa, la cual se secó a una temperatura cercana al promedio de los puntos de ebullición debido a las interacciones entre las moléculas asociadas por puentes de hidrógeno. El documento concluye que
El documento describe varios métodos para separar mezclas, incluyendo decantación, filtración, destilación, sublimación, cromatografía, extracción y cristalización. Se aplican estos métodos en experimentos para separar alcohol de tepache, caseína de leche, almidón de papa y cloruro de sodio de agua.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre el método de separación de mezclas por evaporación. La práctica involucró evaporar una mezcla homogénea de agua y sal calentándola. Se observó que el agua se evaporó más rápido que la sal debido a sus diferentes puntos de ebullición, dejando la sal en estado sólido. El documento explica el proceso de evaporación y cómo depende de las propiedades como el punto de ebullición de cada sustancia. Además, resume los pasos realizados
Este documento presenta las instrucciones para tres prácticas de laboratorio sobre separación de mezclas. La primera involucra separar los componentes de una mezcla sólida utilizando disolución, filtración y evaporación. La segunda determina la eficiencia de una reacción de precipitación entre Pb(CH3COO)2 y KI. La tercera identifica el reactivo límite en la reacción mediante la adición de reactivos a las aguas madres. El documento también proporciona información teórica sobre mezclas y té
1. Ministerio de EDUACIÓN, CIENCIA Y
TECNOLOGÍA
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL MENDOZA
Licenciatura y
Tecnicatura en
Enología
Cátedra: Química Orgánica Orientada
Docente: Ing. Mariana A. García.
Tema: Métodos Físicos de Separación y Purificación
MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN
1. DESTILACIÓN.
La separación y purificación de líquidos por destilación constituye una de las principales
técnicas para purificar líquidos volátiles. La destilación hace uso de la diferencia entre los
puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla.
Las dos fases en una destilación son: la vaporización o transformación del líquido en
vapor y la condensación o transformación del vapor en líquido. Existen varias clases de
destilación, la elección en cada caso se hace de acuerdo con las propiedades del líquido que
se pretenda purificar y de las impurezas que lo contaminan.
TIPOS DE DESTILACIÓN:
Destilación simple. Es una técnica utilizada para separar líquidos con puntos de
ebullición inferiores a 150º C de impurezas no volátiles, o bien para separar mezclas de dos
componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80° C.
Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el
matraz un trozo de plato poroso. El líquido que se quiere destilar se coloca en el matraz y se
calienta con la placa calefactora. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición del líquido
comienza la producción apreciable de vapor, condensándose parte del mismo en el termómetro
y en las paredes del matraz. Pero la mayor parte del vapor pasa al refrigerante donde se
condensa debido a la corriente de agua fría que asciende por la camisa de este. El destilado
(vapor condensado) escurre al matraz colector a través de la alargadera. La existencia de una
capa de sólido en el fondo del matraz de destilación puede ser causa de violentos saltos
durante la destilación, especialmente si se utiliza una calefacción local fuerte en el fondo del
matraz. En estos casos se debe realizar siempre mediante un baño líquido.
Un esquema del montaje de la destilación sencilla se representa en la siguiente figura.
Consta de un matraz de destilación, provisto de un termómetro, que descansa sobre una placa
calefactora. El matraz de destilación va unido a un refrigerante con camisa de refrigeración por
la que circula agua en contracorriente. Finalmente en el extremo inferior del refrigerante se
monta la cola de destilación junto con un recipiente (Erlenmeyer o vaso de precipitados) donde
se recogerá el destilado.
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Destilación fraccionada. Es una técnica que se emplea en la separación de sustancias
cuyos puntos de ebullición difieran entre si menos de 25º C. La diferencia respecto a la
destilación simple es la presencia de una columna de fraccionamiento entre el matraz y la
cabeza de destilación, que permite la realización de una serie de destilaciones sencillas en una
sola operación continua. Es un montaje similar a la destilación simple en el que se ha
intercalado entre el matraz y la cabeza de destilación una columna que puede rellenarse con
cualquier tipo de sustancia inerte que posea gran superficie, por ejemplo anillos o hélices de
vidrio, alambre, trocitos de arcilla, fragmentos de porcelana, etc.
Al calentar la mezcla el vapor se va enriqueciendo en el componente más volátil,
conforme asciende en la columna, y los líquidos al caer se enriquecen en el componente
menos volátil, consiguiendo así su separación.
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Destilación al vacío. Esta técnica se emplea en la separación de líquidos con un punto
de ebullición superior a 150º C. Como un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la
presión externa, se puede reducir el punto de ebullición disminuyendo la presión a la que se
destila. Esta técnica se conoce como destilación a presión reducida o destilación al vacío. La
destilación al vacío se utiliza cuando el líquido tiene un punto de ebullición excesivamente alto
o descompone a alta temperatura.
El montaje es muy parecido a los otros procesos de destilación, con la salvedad de que el
conjunto se conecta a una bomba de vacío o trompa de agua, lo cual permite destilar líquidos a
temperaturas inferiores a su punto de ebullición normal. Muchas sustancias no pueden
purificarse por destilación a presión atmosférica porque se descomponen antes de alcanzar sus
puntos de ebullición normales. Otras sustancias tienen puntos de ebullición tan altos que su
destilación es difícil o no resulta conveniente. En estos casos se emplea la destilación a presión
reducida. Un líquido comienza a hervir a la temperatura en que su tensión de vapor se hace
igual a la presión exterior, por tanto, disminuyendo esta se logrará que el líquido destile a una
temperatura inferior a su punto de ebullición normal.
Destilación por arrastre de vapor. La destilación por arrastre de vapor es una técnica
aplicada en la separación de sustancias poco solubles en agua. La destilación por arrastre de
vapor se emplea para separar una sustancia de una mezcla que posee un punto de ebullición
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muy alto y que se descomponen al destilar. También se emplea para purificar sustancias
contaminadas por grandes cantidades de impurezas resinosas y para separar disolventes de
alto punto de ebullición de sólidos que no se arrastran.
2. EXTRACCIÓN.
La extracción es una técnica de separación que se puede aplicar a todo tipo de mezclas,
ya sean éstas sólidas, líquidas o gaseosas. La extracción se basa en la diferencia de
solubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado. La forma más
simple de realizar una extracción consiste en tratar la mezcla de compuestos con un disolvente
de manera que uno de los componentes se disuelva y los demás no. Sin embargo, la técnica
de extracción más empleada consiste en la disolución de la mezcla a separar en un disolvente
que disuelva a todos los componentes. A continuación, se procede a la adición de un segundo
disolvente, no miscible con el primero, de manera que los componentes de la mezcla se
distribuyan entre los dos disolventes según su coeficiente de reparto, que está directamente
relacionado con la solubilidad de cada compuesto. Si algún componente de la mezcla es muy
soluble en uno de los disolventes y muy poco en el otro quedará prácticamente todo en el que
es soluble, mientras que los otros componentes de la mezcla quedarán en el otro disolvente. La
separación de los dos disolventes y su evaporación suministrará residuos enriquecidos en los
componentes más solubles.
3. SUBLIMACIÓN.
La sublimación es el paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso, y viceversa, sin
pasar por el estado líquido. Se puede considerar como un modo especial de destilación de
ciertas sustancias sólidas. El punto de sublimación, o temperatura de sublimación, es aquella
en la cual la presión de vapor sobre el sólido es igual a la presión externa. La capacidad de una
sustancia para sublimar dependerá por tanto de la presión de vapor a una temperatura
determinada y será inversamente proporcional a la presión externa. Cuanto menor sea la
diferencia entre la presión externa y la presión de vapor de una sustancia más fácilmente
sublimará.
Generalmente, para que una sustancia sublime debe tener una elevada presión de vapor
es decir, las atracciones intermoleculares en estado sólido deben ser débiles. Así, los
compuestos que subliman fácilmente tienen una forma esférica o cilíndrica, que no favorece a
fuerzas intermoleculares fuertes. La sublimación es un método excelente para la purificación de
sustancias relativamente volátiles en una escala que oscila entre los pocos miligramos hasta 10
gramos.
4. CRISTALIZACIÓN.
Es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Consiste
en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del disolvente adecuado en
caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura
produciéndose la cristalización. El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de manera
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que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la
red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de
impurezas en la misma. Para ello, es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca
lentamente de forma que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento de la red
cristalina excluya las impurezas. Si el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas
pueden quedar atrapadas en la red cristalina.
Para la elección de un disolvente de cristalización la regla “lo semejante disuelve a lo
semejante” suele ser muy útil. Los disolventes más usados, en orden de polaridad creciente
son el éter de petróleo, cloroformo, acetona, acetato de etilo, etanol y agua.
Es mejor utilizar un disolvente con un punto de ebullición que sobrepase los 60° C, pero
que a su vez sea por lo menos 10° C más bajo que el punto de fusión del sólido que se desea
cristalizar. En muchos casos se necesita usar una mezcla de disolventes y conviene probar
diferentes mezclas para encontrar aquella que proporciona la cristalización más efectiva.
En la siguiente tabla aparecen los disolventes más empleados en la cristalización de las
clases más comunes de compuestos orgánicos:
5. CROMATOGRAFÍA.
La técnica cromatográfica de purificación consiste en separar mezclas de compuestos
mediante la exposición de dicha mezcla a un sistema bifásico equilibrado.
Todas las técnicas cromatográficas dependen de la distribución de los componentes de la
mezcla entre dos fases inmiscibles: una fase móvil, llamada también activa, que transporta las
sustancias que se separan y que progresa en relación con la otra, denominada fase
estacionaria. La fase móvil puede ser un líquido o un gas y la estacionaria puede ser un sólido
o un líquido. Las combinaciones de estos componentes dan lugar a los distintos tipos de
técnicas cromatográficas que aparecen en la siguiente tabla:
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A continuación, se explicarán con detalle las cromatografías de adsorción y la de gases,
puesto que son las más usadas en el laboratorio orgánico.
CROMATOGRAFÍA DE ADSORCIÓN.
Dentro de esta técnica pueden diferenciarse dos tipos de cromatografías de adsorción
denominadas cromatografía de columna y de capa fina (abreviada TLC, del inglés Thin Layer
Chromatography).
Para la técnica de cromatografía de adsorción en columna se emplean columnas
verticales de vidrio cerrada en su parte inferior con una llave que permita la regulación del flujo
de la fase móvil. Las columnas se rellenan con un adsorbente, como alúmina o gel de sílice
(fase estacionaria), mojado con el disolvente que se vaya a emplear en el proceso
cromatográfico. En la parte superior de la columna se pone la disolución de la mezcla a separar
y a continuación un depósito que contenga el eluyente (fase móvil) que se va a utilizar en la
separación. Se abre la llave inferior de manera que el eluyente comience a bajar por la
columna. En este proceso, los componentes de la mezcla son adsorbidos por la fase
estacionaria con diferente intensidad, de manera que el proceso de adsorción-desorción hace
que unos componentes avancen más rápidamente que otros. El líquido que sale por la parte
inferior de la columna se recoge de manera fraccionada. Si los componentes de la mezcla
avanzan a muy diferente velocidad se podrán obtener fracciones cromatográficas constituidas
por un solo componente.
CROMATOGRAFÍA DE CAPA FINA (TLC).
La cromatografía de capa fina es una técnica que emplea como fase estacionaria una
capa delgada de gel de sílice o alúmina adherida a un soporte de vidrio o aluminio. Para llevar
a cabo esta técnica se disuelve una pequeña cantidad de la mezcla a separar y, con la ayuda
de un capilar, se deposita sobre la parte inferior de la placa. La cromatoplaca se introduce en
un recipiente cerrado que contiene unos mililitros de disolvente (fase móvil) dejando que el
disolvente ascienda por capilaridad, de modo que los componentes de la mezcla experimentan
un proceso de adsorción desorción, lo que provoca que unos avancen más rápidamente que
otros.
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MATERIAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA
Figura
Nombre
Descripción
UTENSILIOS DE USO GENERAL
Matraz
Recipiente de laboratorio que se utiliza,
sobre todo, para contener y medir líquidos.
Es un recipiente de vidrio de forma esférica o
troncocónica con cuello cilíndrico.
Tubo de ensayo
Recipiente que sirve para realizar
experimentos o ensayos. Están fabricados
con vidrio incoloro, resistente al calor, con o
sin borde y con fondo redondeado.
Matraz Erlenmeyer
Vaso de precipitado
Balón
Balón de destilación
Es un matraz de forma cónica, cuello corto y
fondo plano, resistente al calor. Por su forma,
es ideal para agitar soluciones. Sin graduar o
graduado, sólo da un volumen aproximado.
Recipiente de vidrio con forma cilíndrica, se
fabrican de distintos tamaños y capacidades.
Sin graduar o graduado, sólo da un volumen
aproximado. Se utiliza para disolver sólidos,
preparar mezclas, calentar y trasvasar
líquidos.
Es un recipiente de forma esférica con cuello
cilíndrico largo o corto, de tamaño y
capacidad variables. Se usa para calentar
sustancias directamente o a reflujo.
Se emplea en destilación de líquidos. Posee
un tubo lateral que se une a un refrigerante,
la parte superior se tapa con un tapón
perforado que lleva un termómetro cuyo
bulbo debe estar a la altura del tubo lateral.
Agua fría (entra)
Liebig
Salida agua
Agua fría (entra)
Allibn
Salida agua
Agua fría (entra)
Refrigerantes
Están formados por dos tubos de vidrio
concéntricos de longitud variable. El exterior
sirve para la circulación del fluido refrigerante
y por el interior pasan los vapores del líquido
que se va a condensar. Existen de distinto
tipo: Liebig, Allibn, Graham.
Graham
Salida agua
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Ampolla de decantación
Su fin es separar líquidos no miscibles de
diferente densidad. Cuando terminan de
decantar dentro de la ampolla, se deja salir el
líquido más denso abriendo la válvula
inferior, finalmente se cierra para evitar que
se mezclen.
Embudo
Se coloca en orificios estrechos para facilitar
el vertido de líquidos.
Sirve de soporte para el papel de filtro.
Papel de filtro
Vidrio de reloj
Desecador
Tubo de desecación
Cristalizador
Embudo Buchner
Es una lámina o disco de papel de celulosa
pura, existen distintos tipos y calidades
según el tipo de filtración a realizar. El papel
se pliega, se coloca sobre el embudo y
finalmente se vierte sobre el mismo el líquido
a filtrar.
Se utiliza para pesar sustancias o evaporar
algunas gotas de líquidos a temperatura
ambiente o calentados a baño maría o sobre
estufa. Son discos ligeramente cóncavos de
distinto diámetro de vidrio común.
Recipiente destinado a deshidratar
sustancias. Son de vidrio grueso, con tapa
esmerilada y llevan en su interior una
sustancia que puede absorber agua.
Tubo en forma de U utilizado para quitar la
humedad de algunas sustancias, en su
interior se coloca una sustancia que absorba
la humedad.
Vaso de vidrio común o Pyrex, de paredes
bajas. Se utiliza para evaporar líquidos.
Vienen de distinto diámetro.
Es un embudo de porcelana, tiene una placa
filtrante de agujeros grandes, por lo que se
necesita colocar un papel de filtro circular
que acople perfectamente para su uso. Se
emplea para filtrar a presión reducida. Su
uso va unido al Kitasato.
Matraz Kitasato
Recipiente de vidrio grueso con rama lateral
para conectar con la bomba de vacío.
Frasco con cuentagotas
Normalmente se utiliza para contener
soluciones recién preparadas. El gotero sirve
para manejar pequeñas dosis.
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Mechero Bunsen
Mechero de alcohol
Cápsula
Crisol
Mortero
Varillas de vidrio
Tubo de desprendimiento
Cuchara de combustión
Espátula
Tapones
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Sirve para calentar sustancias en recipientes
o a fuego directo. Está formado por un tubo
metálico vertical que se ajusta a una base
plana. En su parte inferior, por encima de la
entrada de gas, posee un anillo con orificio
para regular la entrada de aire. Se conecta a
la toma de gas mediante una manguera.
Se usa cuando en el laboratorio no hay
conexión de gas o se desea calentar poco.
Recipiente cóncavo, de distintos diámetros,
de material resistente al calor o a los agentes
químicos: porcelana, cuarzo, platino, etc. Se
usa para calcinar.
Recipiente en forma de cono truncado de
diámetro variado, inferior al de las cápsulas y
más profundos, provistos o no de tapa. Se
usa para la calcinación.
Sirve para triturar y reducir a polvo
sustancias sólidas. Con la maza no se
golpea, sino que se presiona el sólido a
triturar contra las paredes del mortero
realizando un movimiento circular.
Son tubos delgados de vidrio, de amplia
aplicación en montajes. Se pueden cortar y
doblar a la llama. Pueden ser huecas o
macizas. Sirven para agitar soluciones,
también en ciertas operaciones en que se
necesita trasvasar un líquido, para evitar que
éste se derrame.
Tubo hueco de vidrio curvo que permite el
escape de gas por un extremo afinado, el
otro extremo se coloca en un tapón de goma
perforado, que tapa un matraz.
Posee forma de cucharón, pequeña,
metálica, que se usa para quemar pequeñas
cantidades de sustancia.
Puede ser de porcelana o acero inoxidable,
se utiliza para el manejo de sólidos.
También puede hacerse una espátula de
vidrio calentando un trozo de varilla y
dándole la forma deseada.
Son de corcho fino o de caucho, muchas
veces se necesitan perforados. También hay
de vidrio esmerilado.
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MATERIAL GRADUADO Y DE MEDIDAS
Termómetro
Permite medir la temperatura de una de una
sustancia en una escala graduada, se puede
medir el aumento o descenso de la misma.
Bureta
Tubo graduado con llave de paso en un
extremo, que termina en un tubo fino de
salida. Se usa para obtener volúmenes
conocidos y muy precisos de un líquido. Su
graduación corresponde al líquido que sale.
Pipeta graduada
Tubo graduado que se usa para transferir
volúmenes conocidos de líquidos con
excelente precisión. La capacidad
corresponde al líquido que sale. Su extremo
inferior posee un orificio pequeño para que la
salida del líquido no sea demasiado rápida.
Pro pipeta
Es un globo de goma que facilita el llenado y
el vaciado de la pipeta. Se conecta en la
parte superior de la misma.
Forma de uso:
1) Para expeler el aire presione la válvula A.
2) Succione el líquido hacia arriba
presionando la válvula S.
3) Para descargar presione la válvula E.
Probeta
Tubo graduado que se usa para medir con
precisión aceptable volúmenes de líquidos
volcados al mismo. Su graduación es de
contenido pero aproximada.
Matraces aforados
Son matraces de fondo plano y cuello largo y
delgado provistos de tapa. En el cuello llevan
una marca que indica exactamente su
capacidad a la temperatura establecida, por
lo general 20º C. La graduación es de
contenido. Sólo se utilizan en la preparación
de soluciones exactas.
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Densímetro
Balanza Analítica
Balanza Granataria
Papel tornasol
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Instrumento que sirve para determinar la
densidad relativa de los líquidos. Está hecho
de vidrio y consiste en un cilindro que lleva la
escala, y un bulbo pesado en su parte
inferior para que flote derecho.
La medición se lleva a cabo bajándolo
gradualmente hasta que flote libremente en
la superficie del líquido, luego se lee en la
escala hasta donde llegó el líquido.
Dispositivo mecánico o electrónico empleado
para determinar la masa de un objeto o
sustancia con alto grado de precisión.
Es un aparato que está basado en métodos
mecánicos, tiene una sensibilidad de hasta
una diezmilésima de gramo.
Instrumento para medir masas sin alto grado
de precisión (sensibilidad de una décima de
gramo). Estas son de uno o dos platillos, por
lo general las balanzas de un platillo tienen
ranuras en el brazo con graduaciones para
pesas mayores o menores que equivalen a
200 gramos y una capacidad adicional
proveniente de las pesas metálicas.
Indica el pH de una solución. Al mojarlo,
cambia su color. El valor del pH depende del
color y de la intensidad del mismo.
SOPORTES Y ELEMENTOS DE SUJECIÓN
Gradilla para tubos
Trípode
Rejilla metálica
Soporte que permite ordenar y mantener en
posición vertical los tubos de ensayo.
Consta de tres patas metálicas unidas a un
anillo. Debajo del mismo se coloca el
mechero. Sobre el trípode se coloca algún
balón o un elemento para sostener el
recipiente a calentar, como una rejilla
metálica o un triángulo de pipa.
Es un cuadrado de malla metálica con un
disco central de amianto para impedir el
contacto directo del material de vidrio con la
llama de gas. Se coloca encima del trípode o
de un aro del soporte universal. Sobre la
rejilla se ubica el recipiente a calentar por el
mechero.
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Triángulo de pipa
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Son alambres unidos en forma de triángulo,
en la parte central llevan un revestimiento de
material refractario. Se coloca sobre el
trípode para calentar sustancias en la
cápsula de porcelana o en un crisol.
Soporte universal
Consta de una base en la que está
empotrada una varilla vertical. Sobre esta
varilla se ajustan, mediante tornillos a
presión, pinzas de sujeción (agarraderas)
para matraces, anillos y otros accesorios. El
soporte y los accesorios son de hierro.
Nuez o portapinzas
Sirve para sujetar pinzas, extensiones y otros
elementos al soporte universal.
Pinza para matraces
Sirve para sostener matraces por su cuello,
así como otros materiales de laboratorio. La
agarradera para sujetar los materiales varía
dependiendo de la forma y tamaño de cada
uno.
Anillo de hierro
Sirve como soporte para embudo, balón de
destilación y otros matraces. Se ajusta a
presión mediante un tornillo.
Cuchara de combustión
Posee forma de cucharón, pequeña,
metálica, que se usa para quemar pequeñas
cantidades de sustancia.
Espátula
Pinza metálica
Pinza de madera
Puede ser de porcelana o acero inoxidable,
se utiliza para el manejo de sólidos.
También puede hacerse una espátula de
vidrio calentando un trozo de varilla y
dándole la forma deseada.
Pinza larga de metal.
Se utiliza para el manejo de cápsulas o
crisoles que han sido sometidos a altas
temperaturas. También hay para vasos de
precipitado y tubos de ensayo.
Sirve para manipular tubos de ensayo
calientes.
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MATERIAL DE LIMPIEZA
Piseta
Recipiente en general de plástico, con tapa y
un tubo fino y doblado que se usa para
contener agua destilada.
Se emplea para dar el último enjuague al
material de vidrio después de lavado y al
preparar soluciones.
Escobillón
Material fabricado con mechón de pelo
natural, según el diámetro se usan para
lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de
precipitado, Erlenmeyer, etc.
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EQUIPOS DE LABORATORIO
Balanza
Estufa
Placa calefactora
Agitador Magnético con calefacción
Balanza de precisión
Centrífuga Modelo DIGTOR
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Diversos modelos de generar vacío
Vitrina
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INSTRUMENTOS DE SEGURIDAD EN LABORATORIO
Las duchas/Lava-ojos de Emergencia, ofrecen una descontaminación
inmediata por proyección de agua para la protección por disolución y
lavado extractivo de las agresiones, debidas a los productos químicos
cáusticos, ácidos así como la radioactividad, que podrían provocar
lesiones graves e irreparables
Gafas
Barbijos
Extintor
Guantes
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INSTRUMENTOS DE LABORATORIO
Pinzas
Espátulas
Pinzas y nueces
Aros
"Clips" metálicos
"Clips" de plástico
Vasos de precipitados
Erlenmeyer
Matraz de fondo redondo
Matraz de fondo redondo con dos
Kitasato
Probetas
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bocas
Vidrio de reloj
Placa petri
Tubos de ensayo y gradilla
Adaptadores
Adaptador de termómetro
Embudo cónico
Dispositivos para pipetear líquidos
Embudo de sólidos
tubos de goma
Büchner
Tapones de vidrio esmerilado y plástico
rígido
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Tapones de plástico flexible
Termómetro
Cabeza de destilación
Refrigerante recto
Cola de destilación
Columna Vigreaux
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Pipetas
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