2. ÍNDICE Introducción. El flúor en la naturaleza: la fluorita. Propiedades : Periódicas. Físicas. Químicas. El Flúor y el enlace puente de Hidrógeno. Principales aplicaciones del Flúor: Cerca de ti. A nivel industrial. ¿Peligroso?
3. introduccion El flúor fue descubierto en Francia, en el año 1886 por Henri Moissanfarmacéutico, químico y profesor universitario francés, premio Nobel de Química de 1906. su nombre proviene de la palabra latina “fleure” que significa fluir
4. EL fluor en la naturaleza: la fluorita COMPOSICIÓN QUÍMICA: Se encuentra en el mineral fluorita(CaF2) Contiene un 51.3% de Ca y un 48.7% de F PROPIEDADES FÍSICAS: Aparece formando cristales cúbicos,frecuentemente con maclas de compenetración de cubos. Suele ser incoloro,aunque puede ser violeta o anaranjado dependiendo de las impurezas. Fluorescencia:rosacea-violeta Dureza:4 Densidad:3.180g/cm3
5. Propiedades periódicas Posición en la tabla: 9 Grupo: XVII Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5 Radio atómico (Å): - Radio iónico (Å): 1,36 (-1) Radio covalente (Å): 0,72 Energía de ionización (kJ/mol):1681 Electronegatividad: 4 Afinidad electrónica (kJ/mol): 328
6. Propiedades físicas Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC) Color: Amarillo-verdoso Punto de fusión (ºC): -220 P. de ebullición (ºC): -188 Volumen atómico (cm3/mol): 17,1
7. Propiedades químicas Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. se clasifica en el grupo de los halógenos. El flúor es el mas electronegativo, Seguido del Cl y el Br
8. Fluor y enlace puente de hidrogeno En las moléculas formadas por átomos de hidrógeno unidos a elementos con fuerte afinidad por electrones, los átomos de hidrógeno son atraídos simultáneamente por varios otros átomos y forman puentes de hidrógeno. Este tipo de enlace explica la estructura y el comportamiento de varios hidruros, o combinaciones de hidrógeno con átomos de alta afinidad electrónica, como el flúor (del cual resulta el hidruro de flúor) Debido a esta asociación, tales hidruros poseen puntos de fusión y ebullición más altos que lo esperado. Proceso de formación del enlace puente de hidrógeno
9. Principales aplicaciones: El flúor, cerca de ti -Barnices. -Geles. -Dentífricos. -Colutorios. -Seda Dental Fluorada. -Pasta Profiláctica. -Chicles con Flúor. -Complejos polivitamínicos
10. Principales aplicaciones: a nível industrial El F2 se comercializa en botellas de presión de 230 g a 2.7 Kg de capacidad. Se transporta en tanques refrigerados con N2 El 70-80 % del F2 elemental que se produce al nivel mundial se emplea en la fabricación de UF6, que se utiliza para producir energía nuclear. Para ello se necesita 235U, que es el isótopo radioactivo. Como el uranio presenta varios isótopos, es necesario enriquecer este compuesto en 235U Otras aplicaciones importantes de F2 son la preparación de SF6 que se emplea como dieléctrico y la fabricación de agentes fluorantes más versátiles como el ClF3, BrF3 y IF5.
11.
12. la fluorosis dental se produce con consumos superiores a los 4ppm de flúor y la fluorosis esquelética, mucho más grave y peligrosa, se produce con consumos de 15ppm o superiores de flúor.
13. según la OMS,menos de 1ppm , se puede convertir en perjudicial y dañino si lo ingerimos por encima de ciertos límites.la absorción a través de los dientes es prácticamente nula.
