Este documento presenta información sobre la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También describe las estructuras cristalinas y los siete sistemas cristalográficos, señalando que los átomos en un material cristalino se ordenan de manera repetitiva tridimensional.

1. República Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico
Santiago Mariño
Extensión Porlamar
ATOMOS Y ESTRUCTURAS CRISTALINAS
Elaborado por:
Jesús Hernández
Cedula: 17.655.418

2. ATOMOS
El átomo, es la unidad de materia más
pequeña de un elemento químico, y que
no es posible dividir mediante procesos
químicos.
Nube electrónica
El Núcleo, donde se
concentran los neutrones
y protones

3. Significado de Átomo
 La palabra átomo proviene del latín
atomum, y éste del griego ἄτομον, sin
partes; también, se deriva de «a» (significa
“no”) y «tomo» (significa “divisible”); no
divisible. Este concepto de partícula
indivisible se mantuvo solo en el siglo XIX.
Pues con el desarrollo de la física nuclear
en el siglo XX se comprobó que el átomo
puede subdividirse en partículas más
pequeñas.

4. Modelos Atómicos
Dalton (1804)
Thomson (1903)
Rutherford (1911)
Bohr (1913)
Schrodinger (1926)

5. Modelo Atómico de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas y fue formulado en 1808 por
John Dalton. quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este
primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
Modelo atómico de Dalton
Los átomos de
elementos diferentes se
pueden combinar en
proporciones distintas y
formar más de un
compuesto.

6. Modelo atómico de Thomson.
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph
John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos
partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba
constituida por electrones.
Este modelo atómico explica que, la formación de iones, positivos y
negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura
atómica.
Modelo atómico de
Thomson que
suponía el electrón
incrustado en una
masa positiva " ...
como las ciruelas
en un puding ..."

7. Modelo atómico de
Rutherford
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear
establece que:
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga
positiva y casi toda la masa.
La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada
por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de
electrones del átomo.
Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están
separados de éste por una gran distancia.
El modelo atómico
de Rutherford
describía el átomo
como un núcleo
positivo y una
corteza
electrónica.

8. Modelo atómico de Bohr.
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno
tomando como punto de partida del modelo de Rutherford.
Este postulado sostiene que:
 Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de
mayor energía.
 Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en
órbitas estables.
 Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde
una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto
de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a
cada órbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde
energía en forma de radiación (luz).
Modelo atómico
de Bohr basado
en las llamadas
órbitas
estacionarias

9. Modelo Atómico de
Schrödinger
Schrödinger describe a los electrones por medio de una
función de onda, el cuadrado de la cual representa la
probabilidad de presencia en una región delimitada del
espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como
orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los
primeros niveles de energía disponibles en el átomo de
hidrógeno.
Densidad de probabilidad de
ubicación de un electrón
para los primeros niveles de
energía.

10. Estructuras Cristalinas
Los materiales sólidos se pueden clasificar de acuerdo a la regularidad
con que los átomos o iones están ordenados uno con respecto al otro.
Un material cristalino es aquel en que los átomos se encuentran
situados en un arreglo repetitivo o periódico dentro de grandes
distancias atómicas; tal como las estructuras solidificadas, los átomos
se posicionarán de una manera repetitiva tridimensional en el cual
cada átomo está enlazado al átomo vecino más cercano. Todos los
metales, muchos cerámicos y algunos polímeros forman estructuras
cristalinas bajo condiciones normales de solidificación.
La estructura cristalina de un sólido depende del tipo de enlace atómico,
del tamaño de los átomos (o iones), y la carga eléctrica de los iones
en su caso).

11. Estructuras Cristalinas
Sistemas cristalográficos
Los cristalografías han demostrado que son necesarias solo siete tipos
diferentes de celda unidad para crear todas las redes puntuales . La
mayor parte de estos siete sistemas cristalinos presentan variaciones de
la celda unida básica. Hay cuatro tipos de celdas:
 Sencilla
 Centrada en el cuerpo
 Centrada en las caras
 Centrada en la base
En el sistema cúbico hay tres tipos de celdas unidad : cúbica sencilla , cúbica
centrada en el cuerpo y cúbica centrada en las caras.
En el sistema ortorrómbico están representados los cuatro tipos .
En el sistema tetragonal hay solo dos: sencilla y centrada en el cuerpo.
En el sistema monoclínico tiene celdas unidad sencilla y centrada en la base
Los sistemas romboédrico hexagonal y triclínico, tienen solo una celda
unidad .

12. Tipos de Estructuras Cristalinas