La materia puede definirse como todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, forma, peso y volumen. Se clasifica en sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como homogéneas y heterogéneas. Las mezclas pueden separarse mediante métodos físicos como filtración, evaporación, decantación, entre otros. Las sustancias tienen propiedades físicas como densidad, punto de fusión, y propiedades químicas como reactividad.

1. MATERIA
LA MATERIA

2. ¿QUÉ ES LA MATERIA?
• Materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, forma, peso y volumen,
por lo tanto se puede observar y medir.
100 cm

3. CLASIFICACIÓN
DE LA MATERIA

4. SUSTANCIAS PURAS
Siempre tienen la misma composición y propiedades. las propiedades hacen posible
identificarla con toda claridad. ejemplo: H20.
• Se clasifican de dos formas:
Elementos
Son sustancias puras que no pueden
descomponerse en sustancias más
sencillas por métodos químicos.
En la actualidad se conocen 113
elementos de los cuales 91 aparecen
en forma natural.
Se identifican por su símbolo que
está formado por una o dos letras
derivadas del nombre del elemento.
Compuestos
Sustancias puras formadas por 2
o más elementos en una relación
constante. Siempre tienen la
misma composición. Poseen
propiedades físicas y químicas
bien definidas. Debido a que
están formados por elementos,
pueden descomponerse en ellos
mediante cambios químicos.
Ejemplo: C02.

5. EJEMPLOS
• Compuestos
• Elementos

6. MEZCLAS
Es la reunión de dos o más sustancias en proporciones variables y sin que ninguna de ellas
pierda sus propiedades..
• Se clasifican en:
Homogéneas
Son uniformes en su totalidad y
generalmente se llaman
soluciones o disoluciones que
están formadas por:
• Soluto: sólido, líquido, gas.
•Solvente: generalmente es un
líquido. Ejemplo:
sal + agua = solución de sal y
agua (NaCl) (H20)
Agua + azúcar = solución H20
C2H1206
Heterogéneas
No son uniformes en su
composición y están
formadas de partes
físicamente diferentes.
Ejemplo:
Arena + Agua
Fe + S = amarillo
disuelve en CS2
Oscuro
Es atraído por imán.

7. EJEMPLOS DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
soluto
solvent
e

8. EJEMPLOS DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS

9. SEPARACION DE MEZCLAS POR METODOS FISICOS
1. Filtración
2. Evaporación
3. Decantación
4. Tamización
5. Destilación
6. Centrifugación
7. Cristalización fraccionada
8. Cromatografía

10. FILTRACIÓN
ES EL PROCESO DE SEPARAR UNA MEZCLA DE SÓLIDO Y LÍQUIDO A TRAVÉS DE UNA
BARRERA DE PORO FINO.
• Ejemplos:

11. EVAPORACIÓN
LAS MOLÉCULAS QUE POSEEN ENERGÍA CINÉTICA ALTA PUEDEN ESCAPAR DEL LÍQUIDO Y
POR LO TANTO SE EVAPORA AL SUBIR LA TEMPERATURA AL PUNTO DE EBULLICIÓN.
• Ejemplos

12. DECANTACIÓN
SEPARA LAS PARTÍCULAS DISPERSAS EN UN LÍQUIDO O 2 LÍQUIDOS NO MISCIBLES
ENTRE SÍ
• Ejemplos

13. TAMIZACIÓN
SEPARA PARTÍCULAS FINAS DE LAS GRUESAS A TRAVÉS DE UN CEDAZO DE MALLA
TUPIDA.
• Ejemplos

14. DESTILACIÓN
SEPARA DE UNA MEZCLA DE 2 SUSTANCIAS UNA DE ELLAS QUE ES VOLÁTIL.
• Ejemplos

15. CENTRIFUGA
SEPARA COMPONENTES DE UNA SUSPENSIÓN (SÓLIDO DE UN LÍQUIDO) O UNA EMULSIÓN
(DE LÍQUIDO NO MISCIBLE) POR MEDIO DE LA FUERZA CENTRIFUGACIÓN
• Ejemplos

16. CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA
ES LA SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA DE SUSTANCIAS EN SUS COMPONENTES PUROS CON
BASE EN SUS DIFERENTES SOLUBILIDADES. SE UTILIZA PARA PURIFICAR SÓLIDOS.
• Ejemplos

17. CROMATOGRAFÍA
DERIVA DEL GRIEGO CROMA QUE SIGNIFICA COLOR. SEPARA MEZCLAS MUY COMPLEJAS EN
CANTIDADES PEQUEÑAS DE SUSTANCIAS.
• Ejemplos

18. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Propiedades
de las
sustancias
Química
s
Físicas
Intrínseca
s
Extrínseca
s

19. • PROPIEDADES QUÍMICAS
DE LAS SUSTANCIAS
• Se observan cuando una sustancia sufre un
cambio químico que la transforma en una o
más sustancias diferentes. La inflamabilidad o
que una sustancia se oxide fácilmente, la
reactividad, la afinidad electrónica, entre
otros son propiedades químicas.

20. • PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERA
• Se pueden medir sin cambiar la identidad de las sustancias.
• Por ejemplo:
Densidad
Peso específico
Punto de fusión
Punto de ebullición
Presión de vapor
Calor específico

21. LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA
TAMBIÉN SE PUEDE DIVIDIR EN:
1. Propiedades Intrínsecas: No dependen del tamaño de la muestra ni de la forma.
Son cualidades características de la sustancia. Ejemplo: - densidad - sabor - color -
punto de fusión – olor
*La densidad del aceite es
menor que la del agua
*comprobando sabores *El punto de ebullición
de la leche es de 100.5°C

22. LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA
TAMBIÉN SE PUEDE DIVIDIR EN:
2. Propiedades Extrínsecas:
Dependen de la cantidad de
material en la muestra. No son
características de la sustancia.
Ejemplo: - tamaño - peso - forma -
temperatura - longitud.

23. DENSIDAD
• Se define como la masa que
ocupa una unidad de volumen. Y
se calcula con la siguiente
fórmula:
• D=M/V

24. UNIDADES DE MEDIDA UTILIZADAS PARA
EXPRESAR LA DENSIDAD
• La D de los sólidos y líquidos se expresa en: “g / cm3” y en “g / ml”
• La D de los gases se expresa en: “g / l” ó “g / cm3”
• En el Sistema internacional: 𝑘𝑔/𝑚3 = g / dm3 = g / l
• En el Sistema Ingles: libra por pulgada cúbica (lb/in³), libra por pie cúbico (lb/ft³)

25. ALGUNOS EJEMPLOS DE DENSIDAD EN LIQUIDOS:
Sustancia kg/m
3
g/cm
3
Agua de mar 1 025 1,025
Hielo 920 0,92
Alcohol 790 0,79
Aceite 920 0,92