Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo: 1) La definición de una ecuación química y sus componentes (reactivos y productos). 2) Los métodos para determinar el número de oxidación de los elementos en una reacción. 3) Los diferentes tipos de reacciones químicas como la síntesis, descomposición, sustitución y neutralización.

1. BLOQUE I
Reacciones
Químicas

2. • Sesión 2. Diagrama Reacciones
químicas
CEMH 2016 2

7. ¿Qué es una ecuación química?
• Representación escrita que proporciona
información de lo que ocurre en una reacción
química.
H2 + Cl2 2HCl
Reactivos Productos
(g) (l)(g)
Hidrogeno + Cloro Ácido Clorhídrico
CEMH 2016 7

8. REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA
I. Muestran las sustancias que inician una
reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman debido
a la reacción, las cuales se denominan
PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresa
IV. una reacción mediante una FLECHA (no es una
igualdad).
CEMH 2016 8

12. ECUACIÓN QUIMICA
• Cuando una ecuación cumple con estas
características se le llama ecuación química
balanceada y para lograrlo, se utiliza un
sistema llamado balanceo de Ecuaciones.
H2 + Cl2 HCl
H
Cl
Reactivos Productos
H
Cl
2
2
1
1 2
2
2
CEMH 2016 12

15. Determinación del número de
oxidación
En la tabla periódica, indica el número de
oxidación de los elementos que participan
en una reacción.
Para determinar el número de oxidación de
te puedes ayudar de lo siguiente:
CEMH 2016 15

16. Determinación del número de
oxidación
 Familia I, II y III A: solo tienen un valor,
los número de oxidación son +1, +2, +3
respectivamente.
Ej: Na es +1, Ca es +2, Al es +3
 Familia VIIA: solo tiene un valor cuando
es anión y es +1
Ej: Cl es -1
CEMH 2016 16

17. CEMH 2016 17
+1 +2 +3 -1; si son aniones

18. Determinación del número de
oxidación
 El oxígeno es -2, a excepción cuando es
peróxido que es -1.
 El Hidrogeno es +1 cuando es cation y
-1 cuando es anión.
CaO el oxígeno es -2
HCl el hidrogeno es +1
NaH el hidrogeno es -1
CEMH 2016 18

20. Determinación del número de
oxidación
 Para elementos que tienen más de un numero
de oxidación como Cl cuando es catión es:
+1, +3, +5, +7 o el S que es +2,+4, +6.
 Para determinar el número con el cual se
encuentra lo pueden calcular de la siguiente
manera: es la suma de la multiplicación del
número de átomos por número de oxidación
de cada uno de los elementos de un
compuesto. El resultado es igual a cero. Y si
es ion es igual al número de oxidación de
este.
CEMH 2016 20

22. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)
CEMH 2016 22
Numero de átomos de hidrogeno

23. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H
(2)(+1)
CEMH 2016 23
Numero de oxidación del hidrogeno
cuando es catión

24. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) +
CEMH 2016 24
suma

25. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) + (1)
CEMH 2016 25
Numero de átomos de azufre

26. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) + (1)(S)
CEMH 2016 26
Numero de oxidación del azufre,
pero en este caso es lo que
queremos saber por lo que usamos
el símbolo como incógnita.

27. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) + (1)(S) +
CEMH 2016 27
Suma

28. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) + (1)(S) + (4)
CEMH 2016 28
Numero de átomos de oxigeno

29. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) + (1)(S) + (4)(-2)
CEMH 2016 29
Numero de oxidación del oxigeno

30. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) + (1)(S) + (4)(-2) = 0
CEMH 2016 30
Igual a cero, debido a que es un
compuesto.

31. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
H2SO4 ácido sulfúrico; es un compuesto por lo tanto al
ser neutro es 0, es decir el número de cargas negativas
es igual al número de cargas positivas.
H S O
(2)(+1) + (1)(S) + (4)(-2) = 0
CEMH 2016 31
Despejar la incógnita para poder saber con qué
numero de oxidación trabaja el S en el compuesto
acido sulfúrico.

32. Determinación del número de
oxidación
H2SO4
(2)(+1) + (1)(S) + (4)(-2) = 0
(+2) + (1S) + (-8) = 0
+2 + 1S -8 = 0
-6 + 1S = 0
S = +6
CEMH 2016 32
Despejar la incógnita para poder saber con qué
numero de oxidación trabaja el S en el compuesto
ácido sulfúrico.

33. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio; es un compuesto por lo
tanto al ser neutro es 0, es decir el número de cargas
negativas es igual al número de cargas positivas.
Ca P O
(3)
CEMH 2016 33
Numero de átomos de Calcio

34. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio; es un compuesto por lo
tanto al ser neutro es 0, es decir el número de cargas
negativas es igual al número de cargas positivas.
Ca P O
(3)(+2)
CEMH 2016 34
Numero de oxidación del Calcio

35. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio; es un compuesto por lo
tanto al ser neutro es 0, es decir el número de cargas
negativas es igual al número de cargas positivas.
Ca P O
(3)(+2) + (2)
CEMH 2016 35
Numero de oxidación del fosfato
Ca3(PO4)2
El dos se multiplica por
los subíndices dentro
del paréntesis para
determinar los numero
de átomos de estos
elementos. En el caso
del P, si no tiene
subíndice es 1

36. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio; es un compuesto por lo
tanto al ser neutro es 0, es decir el número de cargas
negativas es igual al número de cargas positivas.
Ca P O
(3)(+2) + (2)(P) +
CEMH 2016 36
Numero de oxidación del fosforo,
pero en este caso es lo que
queremos saber por lo que usamos
el símbolo como incógnita.

37. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio; es un compuesto por lo
tanto al ser neutro es 0, es decir el número de cargas
negativas es igual al número de cargas positivas.
Ca P O
(3)(+2) + (2)(S) + (8)
CEMH 2016 37
Numero de átomos de fosforo
Ca3(PO4)2
El dos se multiplica por los
subíndices dentro del
paréntesis para determinar
los numero de átomos de
estos elementos. En el caso
del O, seria 4 x 2=8

38. Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio; es un compuesto por lo
tanto al ser neutro es 0, es decir el número de cargas
negativas es igual al número de cargas positivas.
Ca P O
(3)(+2) + (2)(P) + (8)(-2) = 0
CEMH 2016 38
Numero de oxidación del oxigeno
Igual a cero,
debido a que es
un compuesto.

39. CEMH 2016 39
Determinación del número de
oxidación
Por ejemplo en el compuesto:
Ca3(PO4)2
(3)(+2) + (2)(P) + (8)(-2) = 0
+6 + 2P -16 = 0
-10 + 2P = 0
2P = +10
P = (+10/2)
P = +5

40. CEMH 2016 40
Formación de productos
NaOH + HCl NaCl + H2O
Reactivos Productos

42. TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA
• REACCION DE SINTESIS:
– Cuando un elemento reacciona con otro para
producir un compuesto, por lo que se a
sintetizado una nueva sustancia.
CEMH 2016 42

45. EJERCICIO
A + B AB
• Ca + O2
• MgO + H2O
CEMH 2016 45

46. EJERCICIO
A + B AB
• Ca + O2
• MgO + H2O
CaO
Mg(OH)2
CEMH 2016 46

47. TIPOS DE REACCION QUIMICA
• REACCION DE DESCOMPOSICIÓN:
– Es una reacción en la que una sustancia se
descompone en dos ó más sustancias simples.
CEMH 2016 47

48. Descomposición
AB A + B
CEMH 2016 48

50. EJERCICIO
AB A + B
HgO
CO2
CEMH 2016 50

51. Sustitución Simple
• Es una reacción en la cual el átomo de un elemento
sustituye o reemplaza el átomo de otro en un
compuesto.
• Los elementos más reactivos pueden desplazar a los
elementos menos reactivos, generándose una
reacción, sin embargo, un elemento menos activo no
puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se
genera una reacción química.
CEMH 2016 51

53. Sustitución Simple
A + BC AC + B
CEMH 2016 53

55. EJERCICIO
A + BC AC + B
• Fe + CuSO4
• Mg + HCl
FeSO4 +
+
Cu
MgCl2
H22
CEMH 2016 55

59. EJERCICIO
AB + CD AD + CB
• NaCl + AgNO3
• CaCl2 + Na2CO3
NaNO3 + AgCl
CaCO3 NaCl+ 2
CEMH 2016 59

61. REACCIONES IRREVERSIBLES
• Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es
decir, reacciones en las que los productos no pueden
reaccionar entre sí para retornar a su estado original.
HCl + NaOH NaCl + H2O
CEMH 2016 61

62. REACCIONES REVERSIBLES
• Son aquellas en la que los productos si
pueden reaccionar entre sí para regresar
a su estado anterior.
H2 + N2 NH3
CEMH 2016 62

63. Reacciones de Neutralización
• Son reacciones donde intervienen la acción de
un ácido sobre una base, se caracterizan por
que los productos siempre serán agua y sal.
• KOH + HCl KCl + H2O
• NaOH + HCl +NaCl H2O
CEMH 2016 63

65. • ¿Qué es un Reacción Química?
• Una reacción Química esta formada por
_____________ y _____________
• Toda Reacción Química debe cumplir con la
Ley de__________
• ¿Tipos de reacciones, por su formación?
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