El documento explica la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a unirse de forma que cada uno tenga ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración similar a los gases nobles. Describe la estructura de Lewis como una representación gráfica de los electrones de valencia que muestra cómo se forman los enlaces químicos. Instruye realizar estructuras de Lewis de varios compuestos como ejercicio.

1. APRENDIZAJE ESPERADO
4. Representa el enlace químico
mediante los electrones de valencia a
partir de la estructura de Lewis.

2. REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto dice que cuando los átomos se
unen para formar enlaces químicos comparten sus
electrones de valencia de modo que cada átomo
quede con ocho electrones de valencia (excepto el
átomo de hidrógeno que queda con dos electrones
de valencia).

3. La razón de la regla del octeto es que los
átomos buscan adquirir una configuración
electrónica similar a la de un gas noble (grupo
VIIIA de la tabla periódica), ya que de este
modo alcanzan mayor estabilidad.
La configuración electrónica de los gases nobles
es la más estable de todos los elementos ya que
al tener 8 electrones de valencia, todos los
orbitales de su último nivel quedan llenos.

4. Enlace químico
Es la fuerza que une a
los átomos entre sí para formar
moléculas o cristales. El enlace
químico se forma por la interacción
de los electrones del último nivel de
los átomos (electrones de valencia).

5. Estructura de Lewis:Estructura de Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde
están los electrones en un átomo, colocando los
electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo
del elemento:
Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces
químicos.

6. • TRAER DOS CÍRCULOS DE COLORES DE 8 CM
DE DIÁMETRO Y CIRCULOS NEGROS DEL
TAMAÑO DE UNA MONEDA DE CINCO PESOS
Cl

8. ESCRIBE EN LA TABLA PERIODICA LOS ELEMENTOS QUE SE TE PIDEN Y
DIBUJA EN CADA UNO LA ESTRUCTURA DE LEWIS
Cesio Indio Estaño Telurio Cloro
Estroncio Polonio Galio Francio Magnesio
Bromo Azufre Silicio Fosforo Neón
Helio Hidrógeno Nitrógeno Litio Sodio

9. En equipo de 3 personas realiza las estructuras
de Lewis de los siguientes compuestos.
NH3 (Amoníaco)
SO3 (Sulfito)
CO2 (Dióxido de Carbono)
SO2 (Dióxido de Azufre)
H2O (Agua)
NaCl (Cloruro de Sodio)
AlF3 (Floruruo de Aluminio)
BaCl2(Cloruro de Bario)
http://www3.uah.e
s/edejesus/interact
ivos/VSEPR/ejercici
os.htm

11. Elabora la estructura de Lewis de los siguientes compuestos

13. *Observa los siguientes
ejercicios y determina de
forma personal la respuesta
Correcta
+Indicando con la mano explica
porque elegiste esa respuesta.
*Copia uno de los ejercicios en tu
cuaderno
http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_iv/ejer
cicios/bl_4_ap_1_03.htm

14. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
•ENLACE IÓNICO: Cuando reaccionan
metales con no metales. (seden electrones)
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/47.%20Estructuras%20de%20Lewis%20de%20compuestos%20i
%C3%B3nicos
•ENLACE COVALENTE: Cuando reaccionan
dos no metales. (comparten electrones)
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/46.%20Estructuras%20de%20Lewis
LiF CaO Li2O
HCl H20 CS2
Tipos de enlace:
Sencillo (1 par de d electrones) H2
Doble (2 pares de electrones) O2
Triple (3 pares de electrones) N2

16. Observa la diapositiva siguiente
y observa la unión
de electrones valencia
en un elemento diátomico
y un compuesto

19. Observa los
siguientes
ejercicios y
determina de
forma personal la
respuesta
Correcta
Indicando con la
mano explica
Porque elegiste
esa respuesta.
Copia uno de los
ejercicios en tu
cuaderno
http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_iv/ejercicios/
bl_4_ap_1_04.htm