Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3–

1. Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Estructuras de Lewis de las moléculas CH4O,
C2H3F y N3
–
Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 3

2. Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–

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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–

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La regla del octeto de Lewis establece que los
átomos, al formar enlaces con otros, tienden a
tener una capa de valencia con 8 electrones,
ya que esta configuración es muy estable
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–

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a
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–

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a
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
CH4O
El C aporta a esta molécula sus 4 electrones de
valencia; el O, 6; el H, 1 (4 en total). Hay que colocar,
por tanto, 14 electrones de manera que se cumpla la
regla del octeto.

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a
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
CH4O
H
OH C
H
H
Esta es la forma adecuada y por tanto es la
estructura de Lewis más razonable para esta
molécula (los electrones de color rojo son los del
O; los azules, los del C; y los grises, los del H)

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a
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
CH4O
H
OH C
H
H
Como se ve, se cumple la
regla del octeto para el O…

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a
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
CH4O
H
OH C
H
H
…para el C…

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a
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
CH4O
H
OH C
H
H
…y también para los H (como
se sabe, esta regla en el caso
del H consiste en tener 2
electrones en su capa de
valencia, no 8)

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a
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
CH4O
H
OH C
H
H
La estructura se
puede simplificar así

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b
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–

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b
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
C2H3F
Cada C tiene 4 electrones de valencia; cada H, 1; y el F, 7, en total
son 18 electrones. Si se “juega” con ellos se verá que la única
forma de hacer que cada C tenga 8 electrones alrededor es
mediante un doble enlace entre ambos C

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b
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
C2H3F
H
H C C H
F
Esta es la propuesta. Nótese que cada C aporta dos
electrones para unirse por doble enlace al otro C. Los otros
dos electrones que le quedan a cada C se usan para las
uniones con dos H por un lado y con un H y un F por el otro

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b
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
C2H3F
H
H C C H
F
Cada H queda rodeado de 2
electrones (su particular
“regla del octeto”)…

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b
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
C2H3F
H
H C C H
F
…y cada C y el F quedan
con 8 electrones

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b
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
C2H3F
H
H C C H
F
De este modo se puede
simplificar la estructura

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c
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–

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c
Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
N3
–
Este es el anión azida. Para
proponer su estructura de Lewis hay
que tener en cuenta que cada N
aporta 5 electrones de valencia; a
estos hay que sumarles el electrón
adicional. En total, 16 electrones

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
Una forma de distribuir los
16 electrones es esta
NN N

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
Es fácil comprobar que se cumple
la regla del octeto de Lewis
NN N

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
NN N
c N3
– Esa estructura tiene cargas, ya que los N de los extremos
tienen 6 electrones (4 propios más 2 de los cuatro de los
enlaces dobles), mientras que un N aislado solo tiene 5.
Por tanto, portan una carga negativa. Y el central solo
tiene 4 electrones, por lo que porta una carga positiva
+- -

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
Una forma simplificada de
representar esta estructura es:
-
NN N

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
NN N
+-2
Podría proponerse
esta otra distribución
de los 16 electrones…

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
NN N
+-2
…que también cumple
la regla del octeto…

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
NN N
…y que
simplificadamente
representaríamos así:
-

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
NN N
Como es lógico, también
habría que pensar en esta
estructura equivalente
-
NN N
-

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
NN N
Se dice que ambas estructuras son “formas
canónicas” de un “híbrido de resonancia”,
el cual es la “mezcla” de ambas estructuras
más otras que cabría también considerar
-
NN N
-

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
NN N
De hecho, podría considerarse otra “forma
canónica” en resonancia con estas dos: la
estructura que propusimos inicialmente
-
NN N
-
-
NN N

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Escribir todas las fórmulas estructurales posibles siguiendo la regla del octeto
para a) CH4O; b) C2H3F; c) N3
–
c N3
–
NN N
La molécula real podemos considerarla un
“híbrido” de esos tres modelos (más
alguno más de menor contribución)
-
NN N
-
-
NN N

31. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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Más…

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