El primer paso del método científico es la observación. La tabla presenta información sobre conceptos científicos como el método científico, propiedades de la materia, sistemas materiales y modelos atómicos a través de preguntas y respuestas.
Este documento resume los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características y cómo cambian las interacciones entre las partículas en cada estado. También describe los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia y presenta la teoría cinética molecular, que explica el comportamiento de la materia a nivel atómico. Por último, introduce conceptos clave como elementos, compuestos, mezclas, reacciones químicas y la tabla periódica.
Este documento trata sobre los estados de la materia, las propiedades de los gases y las disoluciones. Explica las leyes de los gases, el modelo cinético y la teoría cinética de la materia. También describe los diferentes tipos de sistemas materiales, métodos para separar mezclas y conceptos relacionados con las disoluciones como la concentración y la solubilidad.
Este documento describe las propiedades generales y características de la materia. Define la masa y el volumen como propiedades generales. Explica cómo medir el volumen de sólidos regulares e irregulares y cómo calcular la densidad. Además, describe las propiedades características como el punto de fusión, punto de ebullición, dureza y solubilidad. Finalmente, diferencia entre elementos químicos, compuestos y mezclas.
El documento trata sobre los diferentes estados de la materia, incluyendo los estados convencionales de sólido, líquido y gas, así como otros estados como las disoluciones, el plasma, los cristales líquidos y más. Explica las propiedades de cada estado y provee ejemplos como el agua, el aceite y el granito para ilustrar sistemas de una y más fases.
Este documento describe los aspectos analíticos de las mezclas, incluyendo métodos para reconocer y separar mezclas como tamizado, decantación, destilación y cromatografía. Explica conceptos como soluto, solvente, solución, coloide y los factores que afectan la solubilidad. También cubre temas como los estados de agregación, la teoría cinética, presión y temperatura.
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, distingue entre cambios físicos, químicos y alotrópicos que experimenta la materia.
Experiencia 1 lab. 3 solubilidad de sustancias basilio mezaBasilioMezaPalma
Este documento describe un experimento sobre la solubilidad de sustancias y los tipos de enlaces químicos. El experimento involucra mezclar varios reactivos con agua y gasolina para determinar si son solubles y el tipo de enlace presente. Los resultados muestran que el NaCl y el CuSO4 son solubles en agua debido a enlaces iónicos, mientras que el iodo y el naftaleno son solubles en gasolina debido a enlaces covalentes.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química general como la materia, los estados de agregación, elementos y compuestos, propiedades generales y específicas, manejo de números, átomos, moléculas, iones e isotopos, símbolos químicos, fórmulas, nomenclatura, ecuaciones de reacción, soluciones y la ley de los gases. También explica conceptos como cambios de estado, densidad, puntos de fusión y ebullición, y conducción térmica y eléctrica.
Este documento resume los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características y cómo cambian las interacciones entre las partículas en cada estado. También describe los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia y presenta la teoría cinética molecular, que explica el comportamiento de la materia a nivel atómico. Por último, introduce conceptos clave como elementos, compuestos, mezclas, reacciones químicas y la tabla periódica.
Este documento trata sobre los estados de la materia, las propiedades de los gases y las disoluciones. Explica las leyes de los gases, el modelo cinético y la teoría cinética de la materia. También describe los diferentes tipos de sistemas materiales, métodos para separar mezclas y conceptos relacionados con las disoluciones como la concentración y la solubilidad.
Este documento describe las propiedades generales y características de la materia. Define la masa y el volumen como propiedades generales. Explica cómo medir el volumen de sólidos regulares e irregulares y cómo calcular la densidad. Además, describe las propiedades características como el punto de fusión, punto de ebullición, dureza y solubilidad. Finalmente, diferencia entre elementos químicos, compuestos y mezclas.
El documento trata sobre los diferentes estados de la materia, incluyendo los estados convencionales de sólido, líquido y gas, así como otros estados como las disoluciones, el plasma, los cristales líquidos y más. Explica las propiedades de cada estado y provee ejemplos como el agua, el aceite y el granito para ilustrar sistemas de una y más fases.
Este documento describe los aspectos analíticos de las mezclas, incluyendo métodos para reconocer y separar mezclas como tamizado, decantación, destilación y cromatografía. Explica conceptos como soluto, solvente, solución, coloide y los factores que afectan la solubilidad. También cubre temas como los estados de agregación, la teoría cinética, presión y temperatura.
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, distingue entre cambios físicos, químicos y alotrópicos que experimenta la materia.
Experiencia 1 lab. 3 solubilidad de sustancias basilio mezaBasilioMezaPalma
Este documento describe un experimento sobre la solubilidad de sustancias y los tipos de enlaces químicos. El experimento involucra mezclar varios reactivos con agua y gasolina para determinar si son solubles y el tipo de enlace presente. Los resultados muestran que el NaCl y el CuSO4 son solubles en agua debido a enlaces iónicos, mientras que el iodo y el naftaleno son solubles en gasolina debido a enlaces covalentes.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química general como la materia, los estados de agregación, elementos y compuestos, propiedades generales y específicas, manejo de números, átomos, moléculas, iones e isotopos, símbolos químicos, fórmulas, nomenclatura, ecuaciones de reacción, soluciones y la ley de los gases. También explica conceptos como cambios de estado, densidad, puntos de fusión y ebullición, y conducción térmica y eléctrica.
El documento presenta una introducción a la química, describiendo que estudia los materiales y los cambios que experimentan. Luego define conceptos básicos como materia, elementos, átomos, moléculas, compuestos, y clasifica la materia de acuerdo a su estado físico, composición y propiedades. Finalmente introduce conceptos como cambios físicos y químicos, métodos para separar mezclas, unidades de medición y su precisión.
Este documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, reacciones químicas y leyes que rigen las transformaciones de la materia. Define la química como la ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia. Explica que la materia puede ser homogénea u heterogénea, y que está compuesta por elementos o compuestos. También resume leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas que gobiernan cómo se combinan y transforman los elementos en una reacción quí
El documento presenta una introducción a los conceptos básicos de la materia. Explica que la materia se puede encontrar en tres estados (sólido, líquido y gas) y que puede cambiar de un estado a otro mediante cambios en la temperatura o presión. También describe las propiedades generales de la materia como la masa y el volumen, e introduce los conceptos de átomos, moléculas, elementos químicos y la tabla periódica.
El documento describe los tres estados de agregación de la materia - sólido, líquido y gas - y los factores que determinan el estado como la naturaleza de la sustancia, la temperatura y la presión. Explica el modelo cinético molecular de la materia, en el que las sustancias están formadas por moléculas en continuo movimiento, y describe cómo este movimiento y las fuerzas entre moléculas dan lugar a los diferentes estados.
La materia puede presentarse en forma de sustancias puras o mezclas y existen en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Todas las sustancias tienen propiedades que permiten caracterizarlas, como su densidad, punto de fusión, solubilidad y otras. La materia se estudia usando las magnitudes fundamentales de la química como el metro, kilogramo, segundo y otras unidades.
El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. También discute otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones. Explica las propiedades características de cada estado y las leyes que los rigen, como las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
El documento describe los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gas) y sus propiedades características. También menciona otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones que ocurren bajo condiciones extremas. Explica las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo se combinan en la ley de los gases ideales.
Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas), las características de cada estado, y la teoría cinética que explica sus propiedades. También explica las leyes de los gases y los cambios de estado, incluyendo la fusión, vaporización, sublimación y sus temperaturas características.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, con un enfoque en los gases. Explica que los gases llenan uniformemente el recipiente que los contiene, carecen de forma definida y pueden comprimirse. Describe las propiedades de los gases ideales y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley general de los gases ideales que relaciona la presión, el volumen y la temperatura.
Este documento define los conceptos de materia, masa y peso. Explica que la materia ocupa espacio y tiene gravedad e inercia. La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo y difiere del peso, que es la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
El documento trata sobre la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los efectos de cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos a nivel macroscópico. También define conceptos clave como sistema, alrededores, variables termodinámicas y estado de un sistema. Por último, introduce las leyes de los gases ideales y la ecuación de estado para gases ideales.
Resumen quimica general e inorganica mosmundofranco
Este documento presenta los fundamentos de la química, incluyendo definiciones, propiedades de la materia, transformaciones físicas y químicas, estados de agregación, energía, leyes ponderales, teoría atómica, nomenclatura, reacciones químicas y clasificación de compuestos. Explica conceptos como sistema material, masa, peso, sustancias simples y compuestas, estados de oxidación, y fórmulas químicas. Además, describe las diferencias entre cambios físicos y químicos
Este documento presenta la teoría atómico-molecular como un modelo para explicar las propiedades de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas que se mueven desordenadamente, y que la temperatura es una medida del movimiento de estas partículas. También describe cómo este modelo puede explicar fenómenos como los cambios de estado y las reacciones químicas a través de las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes y proporciones múltiples.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo las propiedades de la materia, los estados físicos, y las diferencias entre cambios físicos y químicos. Explica las unidades del sistema internacional y cómo medir y expresar cantidades físicas.
Este documento trata sobre materia y energía. Explica que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía se refiere a las transformaciones que tienen lugar en la materia. También describe que la materia y la energía interactúan constantemente, donde la materia es pasiva y la energía es activa al modificar el estado de la materia.
Este documento trata sobre sustancias puras y sus propiedades termodinámicas. Explica que una sustancia pura tiene una composición química homogénea e invariante y puede presentarse en distintas fases como sólido, líquido o gas. Describe conceptos como el equilibrio de fases, las propiedades de las diferentes fases, las curvas de saturación presión-temperatura, y las superficies termodinámicas que representan los estados de equilibrio de una sustancia pura. El documento utiliza al agua como ejemplo
Este documento presenta definiciones fundamentales de química como materia, masa, peso y sustancia. Describe las principales ramas de la química y las propiedades físicas y químicas de la materia. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y los tipos de cambios que puede experimentar la materia, como cambios físicos y químicos. También resume la ley de conservación de la masa y conceptos clave como mezclas y métodos para separar mezclas como filtración
1) La química estudia la materia y los cambios que experimenta. La materia puede ser clasificada como sustancias puras o mezclas.
2) Los sistemas materiales pueden ser homogéneos o heterogéneos dependiendo de si su composición y estado físico son uniformes o no.
3) Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. Las mezclas conservan las propiedades de sus componentes y su composición puede variar.
Saber y ganar, bases rosa mª lópez y francisco blascoPaco Blasco
La primera parte del concurso consiste en preguntas de opción múltiple sobre temas químicos, donde cada equipo gana 20 puntos por respuesta correcta. En la segunda parte, los equipos compiten para identificar elementos químicos en el sistema periódico basándose en pistas del profesor. Cada acierto suma 10 puntos al equipo mientras que cada error se acumula en un bote. El concurso promueve la participación y el aprendizaje químico de todos los estudiantes.
El documento presenta una introducción a la química, describiendo que estudia los materiales y los cambios que experimentan. Luego define conceptos básicos como materia, elementos, átomos, moléculas, compuestos, y clasifica la materia de acuerdo a su estado físico, composición y propiedades. Finalmente introduce conceptos como cambios físicos y químicos, métodos para separar mezclas, unidades de medición y su precisión.
Este documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, reacciones químicas y leyes que rigen las transformaciones de la materia. Define la química como la ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia. Explica que la materia puede ser homogénea u heterogénea, y que está compuesta por elementos o compuestos. También resume leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas que gobiernan cómo se combinan y transforman los elementos en una reacción quí
El documento presenta una introducción a los conceptos básicos de la materia. Explica que la materia se puede encontrar en tres estados (sólido, líquido y gas) y que puede cambiar de un estado a otro mediante cambios en la temperatura o presión. También describe las propiedades generales de la materia como la masa y el volumen, e introduce los conceptos de átomos, moléculas, elementos químicos y la tabla periódica.
El documento describe los tres estados de agregación de la materia - sólido, líquido y gas - y los factores que determinan el estado como la naturaleza de la sustancia, la temperatura y la presión. Explica el modelo cinético molecular de la materia, en el que las sustancias están formadas por moléculas en continuo movimiento, y describe cómo este movimiento y las fuerzas entre moléculas dan lugar a los diferentes estados.
La materia puede presentarse en forma de sustancias puras o mezclas y existen en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Todas las sustancias tienen propiedades que permiten caracterizarlas, como su densidad, punto de fusión, solubilidad y otras. La materia se estudia usando las magnitudes fundamentales de la química como el metro, kilogramo, segundo y otras unidades.
El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. También discute otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones. Explica las propiedades características de cada estado y las leyes que los rigen, como las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
El documento describe los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gas) y sus propiedades características. También menciona otros estados como el plasma y la materia de las estrellas de neutrones que ocurren bajo condiciones extremas. Explica las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo se combinan en la ley de los gases ideales.
Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas), las características de cada estado, y la teoría cinética que explica sus propiedades. También explica las leyes de los gases y los cambios de estado, incluyendo la fusión, vaporización, sublimación y sus temperaturas características.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, con un enfoque en los gases. Explica que los gases llenan uniformemente el recipiente que los contiene, carecen de forma definida y pueden comprimirse. Describe las propiedades de los gases ideales y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley general de los gases ideales que relaciona la presión, el volumen y la temperatura.
Este documento define los conceptos de materia, masa y peso. Explica que la materia ocupa espacio y tiene gravedad e inercia. La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo y difiere del peso, que es la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
El documento trata sobre la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los efectos de cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos a nivel macroscópico. También define conceptos clave como sistema, alrededores, variables termodinámicas y estado de un sistema. Por último, introduce las leyes de los gases ideales y la ecuación de estado para gases ideales.
Resumen quimica general e inorganica mosmundofranco
Este documento presenta los fundamentos de la química, incluyendo definiciones, propiedades de la materia, transformaciones físicas y químicas, estados de agregación, energía, leyes ponderales, teoría atómica, nomenclatura, reacciones químicas y clasificación de compuestos. Explica conceptos como sistema material, masa, peso, sustancias simples y compuestas, estados de oxidación, y fórmulas químicas. Además, describe las diferencias entre cambios físicos y químicos
Este documento presenta la teoría atómico-molecular como un modelo para explicar las propiedades de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas que se mueven desordenadamente, y que la temperatura es una medida del movimiento de estas partículas. También describe cómo este modelo puede explicar fenómenos como los cambios de estado y las reacciones químicas a través de las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes y proporciones múltiples.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo las propiedades de la materia, los estados físicos, y las diferencias entre cambios físicos y químicos. Explica las unidades del sistema internacional y cómo medir y expresar cantidades físicas.
Este documento trata sobre materia y energía. Explica que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía se refiere a las transformaciones que tienen lugar en la materia. También describe que la materia y la energía interactúan constantemente, donde la materia es pasiva y la energía es activa al modificar el estado de la materia.
Este documento trata sobre sustancias puras y sus propiedades termodinámicas. Explica que una sustancia pura tiene una composición química homogénea e invariante y puede presentarse en distintas fases como sólido, líquido o gas. Describe conceptos como el equilibrio de fases, las propiedades de las diferentes fases, las curvas de saturación presión-temperatura, y las superficies termodinámicas que representan los estados de equilibrio de una sustancia pura. El documento utiliza al agua como ejemplo
Este documento presenta definiciones fundamentales de química como materia, masa, peso y sustancia. Describe las principales ramas de la química y las propiedades físicas y químicas de la materia. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y los tipos de cambios que puede experimentar la materia, como cambios físicos y químicos. También resume la ley de conservación de la masa y conceptos clave como mezclas y métodos para separar mezclas como filtración
1) La química estudia la materia y los cambios que experimenta. La materia puede ser clasificada como sustancias puras o mezclas.
2) Los sistemas materiales pueden ser homogéneos o heterogéneos dependiendo de si su composición y estado físico son uniformes o no.
3) Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. Las mezclas conservan las propiedades de sus componentes y su composición puede variar.
Saber y ganar, bases rosa mª lópez y francisco blascoPaco Blasco
La primera parte del concurso consiste en preguntas de opción múltiple sobre temas químicos, donde cada equipo gana 20 puntos por respuesta correcta. En la segunda parte, los equipos compiten para identificar elementos químicos en el sistema periódico basándose en pistas del profesor. Cada acierto suma 10 puntos al equipo mientras que cada error se acumula en un bote. El concurso promueve la participación y el aprendizaje químico de todos los estudiantes.
Cuento: "En casa de mis abuelos". Propuesta Isa González ValeroAida Ivars
Este documento presenta varias actividades educativas para niños de 3 a 5 años relacionadas con la lectura. Para niños de 3 años, propone actividades como "La casita de los abuelos" y "Jugar con las medias", que involucran sentir y crear. Para niños de 4 años, las actividades incluyen "Flores, mariposas y cazamariposas" y "Tejas de colores". Finalmente, para niños de 5 años, las actividades son "El libro de los inventos", "Retrato de los abuelos" y "El recor
Este documento describe las reglas de un juego de concurso de química llamado "Saber y Ganar". La primera parte del concurso consiste en que los estudiantes eligen temas y responden preguntas para ganar puntos para sus equipos. En la segunda parte, el "Última Llamada", los estudiantes tratan de identificar elementos químicos en el sistema periódico para ganar o perder puntos para sus equipos. El juego continúa con paneles sucesivos de seis elementos hasta que todos los elementos en el sistema periódico hayan sido cubiertos
The document contains a series of tables listing elements in a BINGO board format. Each table has elements listed in rows and columns with the heading "BINGO DELS ELEMENTS". The elements listed include common metals, nonmetals, and noble gases.
La Unión Europea ha propuesto un nuevo paquete de sanciones contra Rusia que incluye un embargo al petróleo ruso. El embargo se aplicaría gradualmente durante seis meses para el petróleo crudo y ocho meses para los productos refinados. El objetivo es aumentar la presión económica sobre Rusia para que ponga fin a su invasión de Ucrania.
Este documento describe las reglas del juego Dobble Químico, un juego de cartas basado en Dobble. Los jugadores compiten para encontrar símbolos idénticos entre sus cartas individuales y la carta superior de la torre central para ganar cartas, con el objetivo de acumular la mayor cantidad de cartas al final del juego. El ganador es el jugador que haya recolectado la mayor cantidad de cartas una vez que se hayan tomado todas las cartas de la torre.
El documento lista diferentes propiedades y características de elementos químicos, incluyendo su número de oxidación, símbolos que contienen ciertas letras, si son metales o no metales, su familia química y propiedades de transición.
El documento describe una fiesta entre elementos químicos en un laboratorio. Varios elementos como el azufre, magnesio, oro y plata asisten a la fiesta y bailan. El mercurio quiere bailar con la plata pero no pueden tocarse o se mezclarán. El yodo produce un espectáculo de gases de color violeta cuando se calienta. La fiesta termina con varias parejas bailando y otros elementos como el oro y platino sentados solos.
Este documento describe las reglas del juego de cartas "El Ramiro de los Químicos". El objetivo del juego es ser el primero en combinar las 10 cartas de la mano en series de al menos 3 cartas del mismo periodo o grupo de la tabla periódica. Se juega con dos barajas de elementos químicos donde el hidrógeno es el comodín. El valor de las cartas depende del número de electrones en la última capa del elemento. El primer jugador en combinar sus cartas gana la ronda parcial y el jugador con menos
Cómo conseguir que un objeto se sumerja o emerja en el agua a nuestra voluntadCristina Furió Gómez
Este documento describe un juguete educativo llamado el "Diablillo de Descartes" que permite sumergir y emerger un tubo de ensayo en agua a voluntad. El juguete se hace llenando una botella de agua e invirtiendo un tubo de ensayo medio lleno de agua para que flote, de modo que al apretar las paredes de la botella el tubo descienda debido a que el aire se comprime y aumenta la densidad conjunta. El documento también sugiere actividades para explorar por qué el tubo sube y b
Este documento describe un juego llamado "bingo químico" o "bingo atómico" diseñado para que los estudiantes de tercer año de secundaria aprendan los símbolos de los elementos químicos de una manera divertida. El juego implica la creación de cartones con la tabla periódica que contienen 15 casillas en blanco para los elementos, mientras que el resto están en gris. También se utiliza una presentación de PowerPoint con imágenes e símbolos de los elementos de forma aleatoria para que los estudiantes identif
Cada sabio con su tema, preguntas. francisco blasco y rosa maria lopezRosa María López JUAN
El método científico consta de varios pasos: 1) la observación, 2) la formulación de hipótesis, y 3) la experimentación. Una hipótesis científica válida no necesariamente es cierta, sino que debe ser comprobada mediante experimentos. La ley científica es una hipótesis confirmada por múltiples experiencias.
El documento resume las propiedades fundamentales de la materia. Explica que la materia puede presentarse en tres estados físicos (sólido, líquido y gaseoso) y que puede clasificarse en sustancias puras o mezclas. También describe la naturaleza corpuscular de la materia y las fuerzas intermoleculares que determinan sus estados. Finalmente, establece la equivalencia entre materia y energía según la famosa ecuación de Einstein.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Este documento trata sobre la materia y la energía en química general. Define la materia como cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa, y la energía como la capacidad de realizar trabajo. Explica las leyes de conservación de la materia y la energía, y que la materia y la energía pueden interconvertirse pero la suma total permanece constante. Además, clasifica la materia en sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como homogéneas y heterogéneas.
Este documento presenta la unidad temática y de trabajo sobre hidrostática de la asignatura de Física II. El objetivo es que los estudiantes analicen el comportamiento de los fluidos en reposo y en movimiento. La unidad de trabajo 1 sobre hidrostática estudia las propiedades de los fluidos que están en reposo. Se describen conceptos como densidad, presión, principio de Pascal y principio de Arquímedes.
Este documento presenta un índice de los principales temas de química de segundo curso, incluyendo leyes básicas de la química, estructura atómica, enlace químico, termodinámica química y cinética química. Explica conceptos como leyes de los gases, disoluciones, propiedades coligativas, mecánica ondulatoria y configuración electrónica. El documento ofrece una introducción general a estos importantes temas de química.
El documento presenta información sobre los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características, y conceptos relacionados como mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe las teorías atómicas de Dalton y Planck, y conceptos clave de la tabla periódica como las propiedades periódicas, estructura electrónica, potencial de ionización y electronegatividad.
El documento describe la naturaleza corpuscular de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados diferentes (sólido, líquido y gaseoso), y que las propiedades de la materia pueden explicarse mediante la teoría atómica y la teoría cinética. También resume las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
El documento describe la naturaleza corpuscular de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas como átomos y moléculas que se encuentran en diferentes estados como sólido, líquido o gaseoso. Las propiedades de la materia se explican mediante la teoría atómica y la teoría cinética.
Este documento describe la teoría atómica y cinética de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas que se mueven constantemente, y que los cambios de estado de la materia ocurren a temperaturas específicas debido a la ganancia o pérdida de energía cinética de las partículas. También resume las leyes de los gases de Boyle, Charles y la ley general de los gases.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química relevantes para el estudio de la bioquímica, incluyendo la estructura y propiedades de la materia a nivel atómico y molecular, los diferentes estados de la materia, y conceptos como moléculas, átomos, isótopos y la tabla periódica. El documento no pretende ser exhaustivo sino proporcionar una introducción básica a estos temas para apoyar el estudio exitoso de la bioquímica.
Este documento presenta un resumen de un trabajo realizado por estudiantes de primer año de bachillerato sobre los cambios de estado y el calor latente. Explica los diferentes estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma), las propiedades asociadas a cada estado, y define el calor latente como la energía necesaria para producir un cambio de estado sin variación de temperatura. También incluye un ejercicio de cálculo para determinar la cantidad de calor requerida para cambiar el estado de una muestra de mercurio.
El documento resume las propiedades fundamentales de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los estados de agregación de la materia. También resume la teoría atómica de Dalton y las leyes de conservación de la materia. Finalmente, define las propiedades extensivas e intensivas de la materia.
Este documento trata sobre el estado líquido de la materia. Explica que los líquidos se encuentran entre el estado sólido y gaseoso, y que las moléculas se mueven libremente pero mantienen un volumen fijo. Describe las propiedades clave de los líquidos como la presión de vapor, el punto de ebullición, la tensión superficial y la viscosidad. Finalmente, relaciona estas propiedades con las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas en la fase líquida.
El documento habla sobre los conceptos básicos de la termodinámica. Explica que la materia puede existir en diferentes estados de agregación como sólido, líquido y gas dependiendo de la temperatura y presión. También describe las propiedades características de cada estado y los cambios de estado que ocurren al variar las condiciones de temperatura.
El documento describe la organización y composición de la materia, incluyendo los conceptos de elementos, compuestos, moléculas y átomos. También explica los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios físicos y químicos que pueden ocurrir. Finalmente, presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre presión, volumen y temperatura de los gases.
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, elementos, compuestos y mezclas. Explica que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y están formados por un núcleo y electrones. Las moléculas son agrupaciones de átomos unidos covalentemente. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos mientras que las mezclas mantienen las propiedades de sus componentes. También cubre conceptos como soluciones, solubilidad y fases.
1) La teoría atómico-molecular fue desarrollada por científicos como Boyle, Dalton y Avogadro a lo largo de tres siglos y establece que la materia está formada por átomos y moléculas.
2) La teoría cinética describe el comportamiento de las partículas que forman la materia mediante fuerzas atractivas y repulsivas.
3) Los sólidos y líquidos se dilatan al aumentar la temperatura debido al aumento del movimiento de sus partículas.
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
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Cada sabio con su tema, preguntas rosa mª lópez y francisco blasco
1. SABER Y GANAR - Cada sabio con su tema Rosa María López / Francisco Blasco
Tema / cuestión A B
El método científico
¿Cuá es el primer paso en el método científico? Observación Experimentación
Tomar diversas medidas de una misma longitud. Estamos hablando de la
Emisión de
hipótesis
Experimentación
Se ha de formular de la forma más precisa posible y mediante variables concretas. Se trata de la Ley científica
Hipótesis
científica
¿Una hipótesis válida es lo mismo que una hipótesis cierta? Sí No
La variable que no cambia en un experimento científico se llama control independiente
La realización de gràficas corresponde a la etapa del método científico llamada
Análisis de
resultados
Experimentación
Es una hipótesis confirmada por múltiples experiencias
Teoría
científica
Ley científica
Si una variable es inversamente proporcional a otra, la representación gráfica de una en función de la otra es una parábola hipérbola
Cualquier propiedad de los cuerpos o sistemas materiales susceptible de ser medida magnitud
Propiedad
específica
Los microscopios, las lupas, los telescopios, los catalejos, son instrumentos de medición observación
La medida
La magnitud que relaciona la masa de un cuerpo con su volumen es La densidad El peso
La unidad de intensidad luminosa en el sistema internacional es El amperio La candela
Relación entre la longitud recorrida y el tiempo transcurrido aceleración velocidad
El grado centígrado es la unidad de medida de la temperatura en el sistema internacional. La afirmación es verdadera falsa
¿A cuántos km/h equivalen 10 m/s? A 36 A 3,6
El área es una unidad de volumen superficie
En la factura de la luz se habla de kilowatios hora. Esa unidad hace referencia a la potencia energía
Es comparar una magnitud con otra de la misma naturaleza, llamada unidad, para averiguar el número de veces que la
contiene. Se trata de
medir experimentar
¿El litro es una unidad del sistema internacional? sí no
¿A cuántos micrómetros equivale un milímetro? A mil A un millón
2. SABER Y GANAR - Cada sabio con su tema Rosa María López / Francisco Blasco
El estado gaseoso
El Pascal es una unidad de medida de volúmenes presiones
La ejerce la atmósfera sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella
Presión
atmosférica
Peso
atmosférico
Torricelli realizó la experiencia con la que obtuvo el valor de la presión atmosférica con agua mercurio
¿A quién se debe la obtención del primer vacío documentado de la historia? A Torricelli A Gay-Lussac
La escala absoluta de temperaturas es la Centígrada Kelvin
La representación gráfica de la presión que ejerce una determinada masa de gas con el volumen que ocupa, a
temperatura constante, es una
hipérbola recta
En la ley de Boyle-Mariotte se mantiene constante
La
temperatura
El volumen
Si la presión de un gas permanece constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta. Este enunciado corresponde a la ley de
Boyle-
Mariotte
Gay-Lussac
¿A qué temperatura la presión de una masa de gas es nula? A 0 ºC A 0 K
¿Qué tipo de termómetro no podríamos usar para medir una temperatura de – 100 ºC? De mercurio De alcohol
La teoría cinético-molecular de la materia
El movimiento caótico de partículas recibe también el nombre de copernicano browniano
La palabra cinética deriva del griego kinesis que significa movimiento velocidad
Cuando se calienta un gas, aumenta la temperatura porque las partículas que lo constituyen
Se mueven
más rápido
Se mueven más
despacio
El proceso por el que las partículas de dos fluidos se entremezclan se denomina disolución difusión
Si enfriamos un gas encerrado en un recipiente, la presión interior aumenta disminuye
Las partículas de líquido arrancan y separan las partículas de cristal, dispersándolas por todo el líquido. El proceso se
denomina
fusión disolución
La presión que ejerce un gas en el interior de un recipiente está provocada por el choque de partículas Entre sí
Contra las
paredes del
recipiente
En un cambio de estado de una sustancia pura, la temperatura No varía
Aumenta
despacio
El cambio de estado líquido a gas a cualquier temperatura y solo en la superficie libre de líquido se llama vaporización evaporación
La densidad en un sólido respecto a un líquido es igual mayor
3. SABER Y GANAR - Cada sabio con su tema Rosa María López / Francisco Blasco
Los sistemas materiales
Porción de materia que se aisla para realizar su estudio experimental
Sistema
material
Sistema físico
Los sistemas materiales se clasifican, en función de su composición y estado físico, en
Homogéneos y
heterogéneos
Abiertos y
cerrados
La filtración sirve para separar los componentes de un sistema material homogéneo heterogéneo
¿La decantación puede utilizarse para separar disoluciones? Sí No
La mezcla de sal y agua es Homogénea Heterogénea
¿Qué propiedad nos permitiría separar la arena del agua con la que está mezclada? La filtración La densidad
Una mezcla de agua y gasolina es heterogénea. ¿Qué procedimiento podríamos utilizar para separar sus componentes? La solubilidad La decantación
La propiedad en la que se basa la técnica de extracción de sustancias con disolventes es la solubilidad densidad
Las amalgamas son disoluciones de un sólido en un sólido líquido
¿Qué tipo de sustancia es el acero? pura mezcla
Disoluciones
Cuando en una disolución hay mucha cantidad de soluto para un volumen de disolvente determinado decimos que está saturada concentrada
Una aleación es una mezcla de No metales metales
Una disolución es un sistema material homogéneo heterogéneo
El grado alcohólico expresa la concentración de alcohol en una bebida como porcentaje en masa volumen
¿Cuál es la unidad de concentración en masa, en el sistema internacional? g/mL kg/m3
¿Qué volumen de alcohol hay en una botella de medio litro de whisky escocés de 40º 20 mL 200 mL
La solubilidad de una sustancia depende del disolvente y de la presión temperatura
¿En qué mar hay más oxígeno disuelto? Del Norte Mediterráneo
La representación gráfica de la masa de un soluto disuelta en una determinada cantidad de disolvente en función de la
temperatura se llama
Curva de
solubilidad
Curva de
disolución
Cuando ya no se puede disolver más cantidad de soluto en una disolución decimos de la misma que está concentrada saturada
4. SABER Y GANAR - Cada sabio con su tema Rosa María López / Francisco Blasco
Las sustancias
Una sustancia que no se puede separar en otras más simples por procedimientos físicos, pero sí por procedimientos
químicos decimos que es
simple compuesto
Los átomos de la sustancia son todos iguales entre sí. La sustancia es simple compuesta
¿Qué propiedad nos permite saber si una sustancia es pura o es una mezcla? La oxidación
El punto de
fusión
¿Cómo son las proporciones en que están los componentes de una disolución? fijas variables
¿Es lo mismo sustancia simple que sustancia pura? sí no
¿Qué tipo de sustancia es el cloruro de sodio? compuesto mezcla
Podremos diferenciar si una sustancia es simple o compuesta si la sometemos a electrolisis destilación
Si una sustancia formada por dos elementos contiene el mismo número de átomos de cada elemento, podemos
deducir que el porcentaje en masa de cada elemento en esa sustancia es del 50 %. La afirmación es
cierta falsa
Una de las propiedades características de las sustancias, que permite identificarlas es La densidad El volumen
No podríamos separa los elementos que forman un compuesto por destilación
Descomposición
térmica
Modelos atómicos
El átomo está formado por un núcleo positivo y los electrones dispuestos en órbitas, girando a su alrededor. Esta
descripción corresponde al modelo de
Bohr Thomson
El modelo atómico que era autodestructivo es el de Thomson Rutherford
Según el modelo de Thomson, los electrones, en el átomo se encuentran
Girando
alrededor del
núcleo
Incrustados en
la masa positiva
El descubrimiento de los neutrones se debe a Chadwick Goldstein
¿Qué carga tenía la partícula descubierta por Thomson? positiva negativa
En el modelo de Bohr, ¿cuántos electrones caben en la primera órbita? dos ocho
¿Qué metal utilizó Rutherford en el experimento que evidenció el error del vigente modelo atómico hasta entonces? oro plata
En base al experimento anterior, Rutherford dedujo que el átomo era, en esencia, hueco macizo
¿Qué hecho experimental no era explicable con el modelo atómico de Thomson?
La formación
de iones
Los espectros
atómicos
La teoría atómica de Dalton no preveía la existencia de isótopos compuestos
5. SABER Y GANAR - Cada sabio con su tema Rosa María López / Francisco Blasco
El átomo
La partícula constituyente del átomo que carece de carga eléctrica se llama neutrón protón
El número que representa la cantidad de cargas positivas del átomo se llama número atómico másico
Los isótopos de un elemento químico tiene idéntico número de neutrones protones
La cifra que se coloca arriba a la izquierda del símbolo de un elemento químico para representar un átomo es el número atómico másico
¿Cuántos protones tiene un átomo con 3 neutrones y de número másico 7? 7 4
¿Qué carga adquiere un átomo que ha ganado 2 electrones -2 +2
¿Cuántos protones tiene un átomo que ha perdido 3 electrones y cuyo número atómico es 13? 13 10
Según la teoría atómica de Dalton el átomo es invisible indivisible
La configuración electrónica indica la distribución de los electrones de un átomo en diferentes capas pisos
Un átomo de bromo tiene 35 protones y 45 neutrones. ¿Cuál es su número másico? 80 35
La tabla periódica
¿Qué número atómico tiene el elemento situado debajo del de número atómico 3? 5 11
¿Qué tienen en común los átomos de los elementos que se encuentran en la misma fila?
El número de
electrones de
valencia
El número de
capas
electrónicas
Los elementos cuyos átomos tienen un mismo número de niveles electrónicos están situados en el mismo período grupo
¿Cuántos electrones de valencia tienen los átomos situados en el grupo 16? 16 6
¿Qué nombre recibe la familia de elementos del grupo 2?
Metales
alcalinos
Metales
alcalinotérreos
¿En qué período se encuentra el elemento de número atómico 20? 3 4
¿A quién se debe la disposición actual de elementos en la tabla periódica? A Mendeleiev A Mendel
¿Cuántos períodos hay, actualmente, en la tabla periódica? 6 7
¿En qué grupo de la tabla periódica está ubicada la familia de los gases nobles? En el 13 En el 18
El carácter metálico en un período de la tabla periódica aumenta hacia la izquierda derecha