Presenta el ciclo biogeoquímico del azufre, sus depósitos y flujos, asi como la importancia biológica de este elemento en un ecosistema.

1. CICLO
BIOGEOQUÍMICO
DEL AZUFRE

2. Fuentes de azufre (Depósitos)
Io – Luna de Júpiter
Litosfera
Hidrósfera
Aproximadamente 0.044% en el universo

3. Circulación del azufre en el
ecosistema
H2S
SO2
Depósitos sedimentarios
Sulfuros
metálicos
Plantas
Animales
Bacterias
S
Magmas
oxidación
Oxidación
SO3 O3
H2O
H2SO4
Fitoplancton
Combustión
Minería
Industria
Erosión
Meteorización
Vulcanismo
SO=
4
SO2
DMS
DMSP
Plancton Bacteriano
SO=
4
-HS
Reducción
asimilatoria

4. CARACTERÍSTICA
S
• En la tabla periódica, el azufre se encuentra en el tercer período o fila (tres capas con electrones),
y en el sexto grupo o columna (seis electrones en la última capa). Necesita dos electrones más
para tener la tercera capa completa y ser estable.
• Símbolo químico “S”, de su denominación latina Sulphur (roca que arde).
• Es un no metal, insípido e inodoro excepto cuando reacciona, por combustión o con el hidrógeno,
presenta un olor desagradable característico.
• Puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, presentando diversas formas alotrópicas.

5. La estructura del azufre se compone de
anillos unidos por enlaces muy fuertes
entre los 8 átomos de S en una
molécula S8 (Fig. a). La celda de azufre
ortorrómbico (Fig. b) está compuesta
por 16 anillos y contiene un total de
128 átomos.
Forma nativa mineral
Estructura cristalina – Octaedro ortorrómbico
a b

6. En la hidrósfera
SO=
4
• En el agua marina hay una
cantidad significativa de ión
sulfato disuelto.
• La transferencia entre la tierra y
el océano es bastante lenta. Por
evaporación de lagos y mares
poco profundos los sulfatos se
depositan formando yesos.

7. En la litósfera
• Constituye aproximadamente el 0,035%
de la corteza terrestre.
• Se encuentra nativo en la proximidad de
volcanes y fuentes termales.
• Los compuestos de azufre están
ampliamente distribuidos en los
suelos en forma de Piritas (FeS2),
galena (PbS), blenda (ZnS), cinabrio
(HgS), estibinita (Sb2S3), yeso
(CaSO4.2H2O), baritina (BaSO4) y
otros minerales.
• También se obtiene del petróleo y del
gas natural.

8. Vulcanismo
La actividad volcánica produce emanaciones gaseosas. Los
gases disueltos en el magma son liberados durante la
erupción, siendo algunos, compuestos de azufre.

9. Meteorización
• La mineralización del azufre ocurre en las capas superiores del suelo, el sulfato liberado
del humus es fijado en pequeña escala por microorganismos.
• Fragmentación (física) y descomposición (química) de las rocas de la superficie terrestre
o cerca de ella.

10. Erosión
La erosión descompone los minerales
extrayendo los sulfatos de las rocas.

11. Industri
a
• El 85% de la producción mundial de azufre está destinada a
obtener la sustancia química más importante para la industria, el
ácido sulfúrico.
• El azufre se obtiene comercialmente de cubetas situadas a
centenares de metros de profundidad, en domos salinos
mediante el método Frasch. Se introduce agua sobrecalentada
(180ºC) que funde el azufre y con ayuda de aire comprimido,
sube a la superficie.

12. Combustión Minería
El azufre está presente en pequeñas
cantidades en combustibles fósiles (carbón y
petróleo), cuya combustión produce dióxido
de azufre. También se extrae del gas natural
que contiene sulfuro de hidrógeno que una vez
separado se quema para obtener azufre:
2 H2S + O2 → 2 S + 2 H2O
En diversos lugares del mundo sigue
explotándose azufre nativo. Se emplea en
la fabricación de ácido sulfúrico, caucho,
pólvora y de otros explosivos; como abono
y plaguicida; también se usa en la
producción de jabón, textiles, papel y
tintes.

14. Transformaciones
BioGeoQuímicas

15. En la atmósfera
•El azufre puede llegar a la atmósfera
como sulfuro de hidrógeno H2S o dióxido
de azufre SO2, gases provenientes de
erupciones volcánicas, quema de
combustibles fósiles y por la
descomposición de la materia orgánica.
•Algunos de los óxidos de azufre son
gases contaminantes, como el trióxido
de azufre (SO3), ya que al reaccionar con
el agua forma ácido sulfúrico y al
precipitarse lo hace como lluvia ácida.
•En la atmósfera próxima a los océanos
hay azufre en forma de dimetil sulfuro
(DMS) formado por descomponedores
marinos.
• A través de las lluvias, el azufre pasa de
la atmósfera a la litósfera, en forma de
sulfitos (SO2) y sulfatos (SO4
=)
SO3+ H2O → H2SO4
Lluvia ácida

16. Las bacterias de los océanos participan en la regulación del clima mediante la liberación a la
atmósfera de Sulfuro de dimetilo (DMS) que favorece la formación de nubes.
1. El ciclo comienza con el dimetilsulfoniopropionato (DMSP), uno de los compuestos simples
más abundantes de los océanos. Las algas unicelulares del fitoplancton sintetizan y acumulan
DMSP para regular la presión osmótica; durante la lisis por senescencia o cuando son ingeridas
por el zooplancton, liberan DMSP al medio.
2. Las bacterias regulan
la cantidad de DMS
que liberan a la
atmósfera según sus
necesidades de azufre.
3. La radiación
ultravioleta oxida
el DMS. Como
consecuencia
incrementa la
densidad de las
nubes.
4. Al limitar la cantidad de radiación que
llega a la superficie terrestre, las nubes
provocan una disminución de la
temperatura. Así, el DMS atenúa el efecto
invernadero. Asimismo, se reduce la luz
que recibe el fitoplancton, con lo que se
limita la síntesis de DMSP. El ciclo del
azufre se halla sometido a un mecanismo
de retroalimentación.
AEROSOLES
DE SULFATO
FITOPLANCTON
DMSP
DMS
BACTERIAS
Azufre, Bacterias y Clima

17. En la biosfera
En Ecología, es el sistema
material formado por el
conjunto de los seres vivos
propios del planeta Tierra,
junto con el medio físico
que les rodea. También se
refiere al espacio dentro
del cual se desarrolla la
vida.

19. El azufre se incorpora a la biosfera
a través de los productores que lo
toman del suelo en forma de
sulfatos (SO4
=), los cuales son
solubles en agua y absorbidos por
las raíces. Sólo plantas, bacterias y
hongos incorporan directamente el
sulfato: SO4
=  SO3  H2S

20. • El azufre no solo ingresa a la planta a
través del sistema radicular sino
también por las hojas en forma de gas
(SO2) que se encuentra en la
atmósfera.
• El azufre en el interior de las células
tiene características de poca
movilidad. Cumple fisiológicamente
algunas funciones importantes, como
formar parte de los aminoácidos
(cisteína, metionina), de las vitaminas
(tiamina, biotina) y distintas enzimas
con el sulfhidrilo (SH-) como grupo
activo.
SO2

21. Consumidores
Animales y humanos, a través de la
dieta, ingresan el azufre a su organismo,
el cual es indispensable para:
• Formar parte de aminoácidos como
metionina y cisteína, por lo que está
presente en prácticamente todas las
proteínas. También forma parte de las
moléculas de Vitamina B1, Biotina y
diversas hormonas.
• Es parte de la estructura de piel, uñas,
cabello y cartílago; se encarga de
neutralizar sustancias tóxicas y ayuda al
hígado en la secreción de bilis, siendo
importante para una buena digestión.
Favorece la depuración de toxinas y es
necesario para regular niveles de glucosa
en sangre.

22. Descomponedores
Los descomponedores
(bacterias y hongos)
liberan el azufre de los
organismos muertos
(materia orgánica) en
forma de H2S y
mercaptanos .
Bacteria: Desulfovibrio desulfuricans
Bacteria: Clorobium chlorochromatii

23. TRANSFORMACIONES OXIDATIVAS DEL AZUFRE
El H2S se oxida a S por varios procesos:
•En la atmósfera es oxidado a SO2 y SO3
•En medios acuáticos se oxida químicamente a So y S2O3
=
•Por oxidación espontánea , biológicamente en aerobiosis
•Por bacterias fotosintéticas (Bacterias verdes del azufre y Bacterias purpúreas del
azufre) que toman H2S y S como fuentes de electrones
•El H2S en presencia de O2 es usado como fuente de energía por microorganismos
quimiolitotrofos como Beggiatoa, Thiovulum, Thiothrix.
H2S + ½ O2 So + H2O
•Oxidación fototrófica del H2S en ambientes anaerobios. Grupos de bacterias
como las cromatiáceas y las clorobiáceas, pueden fotorreducir el CO2 a la vez que
oxidan el H2S a S°
CO2 + H2S So + (CH2O) Fotosíntesis anaerobia

24. TRANSFORMACIONES REDUCTORAS DEL AZUFRE
•Reducción asimilatoria: El SO4
= es reducido a nivel de sulfuro (-SH) para poder ser asimilado
por plantas, algas y organismos heterótrofos.
•La bacteria Desulfovibrio reduce el sulfato a H2S para obtener energía y llevar a cabo la
oxidación de otras sustancias.
H2 + SO4
= H2S + 2 H2O + OH-
•El SO4
= es convertido en S y H2S en ambientes anaerobios por bacterias reductoras del
azufre (sulfatorreductoras), respiradoras anaerobias frecuente en los fondos de los
océanos y aguas estancadas. Las más comunes son Desulfovibrio, Desulfonema y
Desulfobacter.