Aquí está la tabla solicitada:
Producto ¿Para que se usa? Olor y sabor? Consistencia Riesgo para la salud
Alto, moderado o bajo
Jabón Neutro Lavar ropa y utensilios Sin olor, insípido Sólido Bajo
Jugo de limón Condimentar comidas Ácido, agrio Líquido Bajo
Vinagre Condimentar comidas Ácido Líquido Bajo
Detergente Lavar ropa y utensili
El documento describe la evolución de la definición y caracterización de ácidos y bases a través del tiempo. Inicialmente se definían por sus propiedades sensoriales como el sabor. En el siglo XVIII, Boyle estableció su caracterización basada en propiedades químicas. Más tarde, Arrhenius definió ácidos y bases en términos de iones en disolución acuosa, mientras que Brønsted-Lowry amplió la definición para incluir la transferencia de protones.
Este documento resume los conceptos fundamentales de ácidos y bases. Explica la teoría de Arrhenius, que define ácidos como sustancias que se disocian en solución acuosa dando iones H+ y bases como sustancias que se disocian dando iones OH-. Posteriormente, introduce la teoría de Brönsted-Lowry, que amplía estas definiciones a cualquier disolvente. Finalmente, distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles en función de su grado de disociación, e introduce la constante de acidez
1. El documento habla sobre las reacciones ácido-base y las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza de los ácidos y bases. 2. Describe las características de los ácidos y bases, su neutralización y la ionización del agua. 3. Explica conceptos como el pH, pKa, hidrólisis de sales y disoluciones amortiguadoras.
1. El documento presenta los contenidos de la unidad de ácido-base, incluyendo las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y el equilibrio de ionización del agua.
2. Explica conceptos como pH, pKa, electrolitos fuertes y débiles, y ácidos polipróticos.
3. Incluye ejemplos de cálculos de pH y concentraciones iónicas en equilibrio químico.
Este documento describe las características de los ácidos y bases, así como las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza de los ácidos y bases. Explica conceptos clave como el pH, pKa, electrolitos fuertes y débiles, y ácidos polipróticos. Además, presenta ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de la química de soluciones acuosas.
Que Plantean Las Teorias Acido Base De Estos Cientificosguest36e8be
Este documento resume cuatro teorías ácido-base principales:
1) La teoría de Brönsted-Lowry define ácidos como donadores de protones y bases como aceptadores de protones.
2) La teoría de Arrhenius define ácidos como compuestos que forman iones hidrógeno y bases como compuestos que forman iones hidroxilo.
3) La teoría de Lewis define ácidos como compuestos que aceptan pares de electrones y bases como compuestos que donan pares de electrones.
4) Tod
1) El documento describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles y cómo esto afecta la ionización de ácidos y bases. 3) Detalla cómo el pH mide la acidez de una solución y la relación entre pH, pOH y la constante de ionización del agua.
1) Las teorías principales de ácidos y bases son las de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
2) Según Arrhenius, los ácidos aumentan la concentración de iones H+ en agua, mientras que Brönsted-Lowry define ácidos como sustancias que ceden protones y bases como las que los aceptan.
3) Lewis amplía el concepto para incluir especies que intercambian pares de electrones, no solo protones.
El documento describe la evolución de la definición y caracterización de ácidos y bases a través del tiempo. Inicialmente se definían por sus propiedades sensoriales como el sabor. En el siglo XVIII, Boyle estableció su caracterización basada en propiedades químicas. Más tarde, Arrhenius definió ácidos y bases en términos de iones en disolución acuosa, mientras que Brønsted-Lowry amplió la definición para incluir la transferencia de protones.
Este documento resume los conceptos fundamentales de ácidos y bases. Explica la teoría de Arrhenius, que define ácidos como sustancias que se disocian en solución acuosa dando iones H+ y bases como sustancias que se disocian dando iones OH-. Posteriormente, introduce la teoría de Brönsted-Lowry, que amplía estas definiciones a cualquier disolvente. Finalmente, distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles en función de su grado de disociación, e introduce la constante de acidez
1. El documento habla sobre las reacciones ácido-base y las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza de los ácidos y bases. 2. Describe las características de los ácidos y bases, su neutralización y la ionización del agua. 3. Explica conceptos como el pH, pKa, hidrólisis de sales y disoluciones amortiguadoras.
1. El documento presenta los contenidos de la unidad de ácido-base, incluyendo las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y el equilibrio de ionización del agua.
2. Explica conceptos como pH, pKa, electrolitos fuertes y débiles, y ácidos polipróticos.
3. Incluye ejemplos de cálculos de pH y concentraciones iónicas en equilibrio químico.
Este documento describe las características de los ácidos y bases, así como las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza de los ácidos y bases. Explica conceptos clave como el pH, pKa, electrolitos fuertes y débiles, y ácidos polipróticos. Además, presenta ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de la química de soluciones acuosas.
Que Plantean Las Teorias Acido Base De Estos Cientificosguest36e8be
Este documento resume cuatro teorías ácido-base principales:
1) La teoría de Brönsted-Lowry define ácidos como donadores de protones y bases como aceptadores de protones.
2) La teoría de Arrhenius define ácidos como compuestos que forman iones hidrógeno y bases como compuestos que forman iones hidroxilo.
3) La teoría de Lewis define ácidos como compuestos que aceptan pares de electrones y bases como compuestos que donan pares de electrones.
4) Tod
1) El documento describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles y cómo esto afecta la ionización de ácidos y bases. 3) Detalla cómo el pH mide la acidez de una solución y la relación entre pH, pOH y la constante de ionización del agua.
1) Las teorías principales de ácidos y bases son las de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
2) Según Arrhenius, los ácidos aumentan la concentración de iones H+ en agua, mientras que Brönsted-Lowry define ácidos como sustancias que ceden protones y bases como las que los aceptan.
3) Lewis amplía el concepto para incluir especies que intercambian pares de electrones, no solo protones.
El documento presenta las principales teorías ácido-base: la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis. Explica que un ácido es una sustancia que puede donar protones según Arrhenius o transferir protones según Brønsted-Lowry, mientras que una base puede aceptar protones. También discute la autoionización del agua y la definición y cálculo de pH y pOH en soluciones acuosas.
Las reacciones químicas ácido-base, como la neutralización, se pueden utilizar para obtener fertilizantes en el laboratorio. En una reacción de neutralización, un ácido y una base reaccionan para formar una sal neutra y agua. Por ejemplo, al hacer reaccionar un ácido con una base de un metal alcalino se puede obtener una sal que puede usarse como fertilizante.
Este documento presenta una guía sobre reacciones ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Define ácidos y bases según cada teoría y describe la autoionización del agua, la fuerza de ácidos y bases, y el pH de disoluciones acuosas.
Este trabajo tiene el propósito de convertirse en material de apoyo para el docente y para el estudiante en la identificación y caracterización de las reacciones ácido-base, según las tres teorías que incluye el programa académico: Arrenhius, Bronsted-Lowry y Lewis.
Este documento define y explica varios tipos de compuestos orgánicos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y ésteres. Describe sus estructuras químicas, cómo se nombran y clasifican, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
El documento resume las teorías ácido-base. Explica que una base es una sustancia que se disocia en solución acuosa produciendo iones hidroxilo, y que la reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua. También define un ácido como una sustancia que dona protones en solución y una base como una sustancia que captura protones. Finalmente, introduce la teoría de Lewis, la cual incluye sustancias sin hidrógeno que se comportan como ácidos o bases y funciona en soluciones no ac
El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y desprenden hidrógeno al reaccionar con metales, mientras que las bases tienen sabor amargo y tacto resbaladizo. Define la teoría de Arrhenius, quien explicó que los ácidos contienen iones hidrógeno y las bases iones hidróxido, y que la neutralización ocurre cuando estos iones se combinan para formar agua. También presenta la teoría de Brønsted-Lowry y m
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe las propiedades de ácidos y bases fuertes y débiles, así como el pH y el pKa. Finalmente, cubre temas como la ionización del agua, titulaciones ácido-base e indicadores de pH.
El documento describe las teorías principales sobre ácidos y bases. Robert Boyle nombró por primera vez ácidos y bases en el siglo XVII. Un ácido es cualquier sustancia que aporta iones H+ en disolución acuosa, mientras que una base aporta iones OH-. Las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis definieron ácidos y bases y sus propiedades químicas. Arrhenius definió ácidos como sustancias que liberan H+ en agua y bases como sustancias que liberan OH-. Bronsted-Low
Este documento describe las teorías de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. También explica conceptos como la constante de disociación, la ionización del agua, y el pH. Finalmente, discute las reacciones de hidrólisis de sales y las disoluciones amortiguadoras.
Teoría de ácidos y bases de svante august arrheniusmaster32
El documento describe las teorías de ácidos y bases propuestas por Svante Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Arrhenius definió ácidos como sustancias que liberan iones hidrógeno en agua y bases como sustancias que liberan iones hidróxilo. Bronsted-Lowry expandió esta definición para incluir la transferencia de protones entre cualquier par de sustancias. Lewis propuso que un ácido es un aceptor de pares de electrones y una base un donador.
La teoría de Brönsted-Lowry establece que los ácidos son sustancias que pueden ceder protones y las bases son sustancias que pueden aceptar protones. Define una reacción ácido-base como la transferencia de un protón de un ácido a una base, formando así un par de ácido-base conjugados. Además, explica el comportamiento anfótero del agua al actuar como ácido o base dependiendo de la sustancia con la que reaccione.
El documento explica los conceptos fundamentales de los electrolitos, la ionización del agua, las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, y las propiedades de los ácidos débiles y fuertes. También describe los buffers y cómo mantienen el pH constante al agregar pequeñas cantidades de ácido o base.
El documento resume las principales teorías de ácidos y bases. La teoría de Arrhenius define ácidos como sustancias que liberan iones hidrógeno en agua y bases como sustancias que liberan iones hidróxido. La teoría de Bronsted-Lowry amplía esto al definir ácidos como donadores de protones y bases como receptoras de protones. Finalmente, la teoría de Lewis define ácidos como aceptadores de pares de electrones y bases como donadores de pares de electrones.
Este documento proporciona una introducción a los ácidos y bases. Explica que los ácidos sueltan iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa, mientras que las bases sueltan iones de hidróxido (OH-). Cuando un ácido y una base se mezclan, los iones H+ e OH- se neutralizan formando agua. El documento también describe la escala pH, que mide la concentración de iones H+ para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Finalmente, proporciona
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
El documento describe las propiedades de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la ionización del agua y los conceptos de pH y pOH para caracterizar soluciones como ácidas, básicas o neutras. También enumera ejemplos de ácidos y bases fuertes.
Este documento resume las teorías principales sobre ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis y Lux-Flood. Explica que los ácidos son sustancias que donan protones o aceptan pares de electrones, mientras que las bases son sustancias que aceptan protones o donan pares de electrones. También describe las propiedades de las reacciones ácido-base y su importancia en el análisis químico.
El documento describe las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y el concepto de pH sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos donan protones H+ y las bases donan iones OH-. Brönsted-Lowry amplía esto para incluir especies que intercambian protones. El pH mide la concentración de H+ en una solución.
El documento proporciona información sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y la autoionización del agua. Define ácidos y bases como sustancias que donan o aceptan protones (H+), y explica la escala pH y los tipos de electrolitos fuertes y débiles.
El documento describe la evolución histórica de las teorías sobre ácidos y bases desde la Edad Media hasta el siglo XVIII. Boyle estableció la primera caracterización de ácidos y bases basada en sus propiedades. Arrhenius propuso en 1887 que los ácidos producen iones hidronio en disolución acuosa y las bases producen iones hidróxido.
El documento describe la evolución de las teorías sobre ácidos y bases. Inicialmente se definían por sus propiedades como el sabor, pero Boyle estableció su caracterización basada en propiedades. Más tarde, Arrhenius propuso que los ácidos producen iones H+ e hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases producen iones OH-. Finalmente, Brønsted y Lowry expandieron esta teoría para incluir cualquier sustancia que ceda o acepte protones, no limitándose al agua.
El documento presenta las principales teorías ácido-base: la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis. Explica que un ácido es una sustancia que puede donar protones según Arrhenius o transferir protones según Brønsted-Lowry, mientras que una base puede aceptar protones. También discute la autoionización del agua y la definición y cálculo de pH y pOH en soluciones acuosas.
Las reacciones químicas ácido-base, como la neutralización, se pueden utilizar para obtener fertilizantes en el laboratorio. En una reacción de neutralización, un ácido y una base reaccionan para formar una sal neutra y agua. Por ejemplo, al hacer reaccionar un ácido con una base de un metal alcalino se puede obtener una sal que puede usarse como fertilizante.
Este documento presenta una guía sobre reacciones ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Define ácidos y bases según cada teoría y describe la autoionización del agua, la fuerza de ácidos y bases, y el pH de disoluciones acuosas.
Este trabajo tiene el propósito de convertirse en material de apoyo para el docente y para el estudiante en la identificación y caracterización de las reacciones ácido-base, según las tres teorías que incluye el programa académico: Arrenhius, Bronsted-Lowry y Lewis.
Este documento define y explica varios tipos de compuestos orgánicos, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y ésteres. Describe sus estructuras químicas, cómo se nombran y clasifican, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
El documento resume las teorías ácido-base. Explica que una base es una sustancia que se disocia en solución acuosa produciendo iones hidroxilo, y que la reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua. También define un ácido como una sustancia que dona protones en solución y una base como una sustancia que captura protones. Finalmente, introduce la teoría de Lewis, la cual incluye sustancias sin hidrógeno que se comportan como ácidos o bases y funciona en soluciones no ac
El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y desprenden hidrógeno al reaccionar con metales, mientras que las bases tienen sabor amargo y tacto resbaladizo. Define la teoría de Arrhenius, quien explicó que los ácidos contienen iones hidrógeno y las bases iones hidróxido, y que la neutralización ocurre cuando estos iones se combinan para formar agua. También presenta la teoría de Brønsted-Lowry y m
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe las propiedades de ácidos y bases fuertes y débiles, así como el pH y el pKa. Finalmente, cubre temas como la ionización del agua, titulaciones ácido-base e indicadores de pH.
El documento describe las teorías principales sobre ácidos y bases. Robert Boyle nombró por primera vez ácidos y bases en el siglo XVII. Un ácido es cualquier sustancia que aporta iones H+ en disolución acuosa, mientras que una base aporta iones OH-. Las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis definieron ácidos y bases y sus propiedades químicas. Arrhenius definió ácidos como sustancias que liberan H+ en agua y bases como sustancias que liberan OH-. Bronsted-Low
Este documento describe las teorías de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. También explica conceptos como la constante de disociación, la ionización del agua, y el pH. Finalmente, discute las reacciones de hidrólisis de sales y las disoluciones amortiguadoras.
Teoría de ácidos y bases de svante august arrheniusmaster32
El documento describe las teorías de ácidos y bases propuestas por Svante Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Arrhenius definió ácidos como sustancias que liberan iones hidrógeno en agua y bases como sustancias que liberan iones hidróxilo. Bronsted-Lowry expandió esta definición para incluir la transferencia de protones entre cualquier par de sustancias. Lewis propuso que un ácido es un aceptor de pares de electrones y una base un donador.
La teoría de Brönsted-Lowry establece que los ácidos son sustancias que pueden ceder protones y las bases son sustancias que pueden aceptar protones. Define una reacción ácido-base como la transferencia de un protón de un ácido a una base, formando así un par de ácido-base conjugados. Además, explica el comportamiento anfótero del agua al actuar como ácido o base dependiendo de la sustancia con la que reaccione.
El documento explica los conceptos fundamentales de los electrolitos, la ionización del agua, las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, y las propiedades de los ácidos débiles y fuertes. También describe los buffers y cómo mantienen el pH constante al agregar pequeñas cantidades de ácido o base.
El documento resume las principales teorías de ácidos y bases. La teoría de Arrhenius define ácidos como sustancias que liberan iones hidrógeno en agua y bases como sustancias que liberan iones hidróxido. La teoría de Bronsted-Lowry amplía esto al definir ácidos como donadores de protones y bases como receptoras de protones. Finalmente, la teoría de Lewis define ácidos como aceptadores de pares de electrones y bases como donadores de pares de electrones.
Este documento proporciona una introducción a los ácidos y bases. Explica que los ácidos sueltan iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa, mientras que las bases sueltan iones de hidróxido (OH-). Cuando un ácido y una base se mezclan, los iones H+ e OH- se neutralizan formando agua. El documento también describe la escala pH, que mide la concentración de iones H+ para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Finalmente, proporciona
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
El documento describe las propiedades de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la ionización del agua y los conceptos de pH y pOH para caracterizar soluciones como ácidas, básicas o neutras. También enumera ejemplos de ácidos y bases fuertes.
Este documento resume las teorías principales sobre ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis y Lux-Flood. Explica que los ácidos son sustancias que donan protones o aceptan pares de electrones, mientras que las bases son sustancias que aceptan protones o donan pares de electrones. También describe las propiedades de las reacciones ácido-base y su importancia en el análisis químico.
El documento describe las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y el concepto de pH sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos donan protones H+ y las bases donan iones OH-. Brönsted-Lowry amplía esto para incluir especies que intercambian protones. El pH mide la concentración de H+ en una solución.
El documento proporciona información sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y la autoionización del agua. Define ácidos y bases como sustancias que donan o aceptan protones (H+), y explica la escala pH y los tipos de electrolitos fuertes y débiles.
El documento describe la evolución histórica de las teorías sobre ácidos y bases desde la Edad Media hasta el siglo XVIII. Boyle estableció la primera caracterización de ácidos y bases basada en sus propiedades. Arrhenius propuso en 1887 que los ácidos producen iones hidronio en disolución acuosa y las bases producen iones hidróxido.
El documento describe la evolución de las teorías sobre ácidos y bases. Inicialmente se definían por sus propiedades como el sabor, pero Boyle estableció su caracterización basada en propiedades. Más tarde, Arrhenius propuso que los ácidos producen iones H+ e hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases producen iones OH-. Finalmente, Brønsted y Lowry expandieron esta teoría para incluir cualquier sustancia que ceda o acepte protones, no limitándose al agua.
El documento resume las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos donan iones H+ y las bases donan iones OH- en agua. Brönsted-Lowry amplía esto al definir ácidos como aceptores de protones y bases como donantes. También introduce la noción de pares ácido-base conjugados que difieren en un solo protón. La autoionización del agua produce equilibrio entre iones H3O+ y OH-. La fuerza de los ácidos y bases depen
El documento trata sobre las teorías de ácidos y bases. Explica la teoría de Arrhenius, según la cual los ácidos son sustancias que donan iones H+ e hidróxidos y las bases son sustancias que donan iones OH-. También describe la teoría ampliada de Brønsted-Lowry, donde los ácidos ceden protones y las bases los aceptan, incluyendo especies como el amoníaco. Finalmente, introduce conceptos como pares ácido-base conjugados, fuerza relativa de ácidos y bases, y
El documento describe las teorías de Arrhenius, Brönsted y Lowry sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos ceden iones H+ y las bases ceden iones OH- en agua. Brönsted y Lowry amplían esto para incluir la transferencia de protones entre cualquier par de sustancias, no solo en agua. También introducen el concepto de pares ácido-base conjugados que difieren en un solo protón. Finalmente, se explica la autoionización del agua y cómo esto determina si una disolución es ác
Este documento trata sobre las teorías de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, y cómo cada una define qué es un ácido y una base. También habla sobre la ionización del agua, el pH, las constantes de disociación y la hidrólisis de sales. En resumen, define las propiedades fundamentales de ácidos y bases según diferentes modelos teóricos.
Este documento trata sobre las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y las propiedades de los mismos. Según Arrhenius, los ácidos son sustancias que producen iones hidronio (H3O+) en agua, mientras que las bases producen iones hidroxilo (OH-). Brönsted-Lowry amplía esta definición considerando ácidos a las especies que ceden protones y bases a las que los aceptan. Explica también la basicidad del amoníaco. La fuerza de
El documento describe conceptos clave relacionados con ácidos y bases, incluyendo sus propiedades, definiciones según Arrhenius y Brönsted, y pares ácido-base conjugados. Explica que según Arrhenius, un ácido es una sustancia que cede protones y una base acepta protones, mientras que según Brönsted, un ácido dona protones y una base los acepta. También distingue entre ácidos fuertes y débiles, y provee ejemplos de cómo identificar pares ácido-base conjugados en reacc
Las reacciones químicas ácido-base, como la neutralización, se pueden utilizar para obtener fertilizantes en el laboratorio. En una reacción de neutralización, un ácido reacciona con una base para formar una sal neutra y agua. Por ejemplo, al hacer reaccionar un ácido con una base en disolución acuosa, los iones del ácido e interactúan con los iones de la base para formar un fertilizante en forma de sal.
Este documento presenta un resumen de las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Define ácidos y bases según cada teoría y describe las reacciones de neutralización entre ácidos y bases que producen sales e hidrólisis de cationes y aniones. También explica cómo medir la acidez y alcalinidad a través del pH.
1) El documento describe las características y teorías de los ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. 2) Explica que los ácidos ceden protones mientras que las bases los aceptan, y que siempre existe un par ácido-base conjugado. 3) También cubre conceptos como el equilibrio de ionización del agua, tipos de disoluciones, y usos de indicadores de pH.
Este documento describe las características de los ácidos y las bases, así como algunas definiciones clave relacionadas con ellos. En primer lugar, se describen las propiedades de los ácidos y las bases, como su sabor, corrosividad y efectos sobre indicadores de pH. Luego, se resumen las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de los ácidos y las bases. Finalmente, se explican conceptos como el pH, las disoluciones ácidas y básicas, y los
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Introduce las definiciones iniciales de ácidos y bases propuestas por Boyle y la teoría iónica de Arrhenius. Luego describe cómo la definición de Brønsted-Lowry amplió el concepto para explicar más sustancias. Finalmente, explica cómo Sörensen desarrolló la escala pH para medir la acidez basada en la concentración de iones de hidrógeno.
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Introduce las definiciones iniciales de ácidos y bases propuestas por Boyle y la teoría iónica de Arrhenius. Luego describe cómo la definición de Brønsted-Lowry amplió el concepto para explicar más casos. Finalmente, explica cómo Sörensen desarrolló la escala pH para medir la acidez basada en la concentración de iones de hidrógeno.
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Describe las primeras definiciones de ácidos y bases propuestas por Boyle y luego la teoría iónica de Arrhenius. Finalmente, introduce la ampliación de estas teorías por Brønsted-Lowry y la invención de la escala pH por Sörensen para medir la acidez.
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Describe las primeras definiciones de ácidos y bases propuestas por Boyle y luego la teoría iónica de Arrhenius. Finalmente, introduce la ampliación de estas teorías por Brønsted-Lowry y la invención de la escala pH por Sörensen para medir la acidez.
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Describe las primeras definiciones de ácidos y bases propuestas por Boyle y luego la teoría iónica de Arrhenius. Finalmente, introduce la ampliación de estas teorías por Brønsted-Lowry y la invención de la escala pH por Sörensen para medir la acidez.
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Describe las primeras definiciones de ácidos y bases propuestas por Boyle y luego la teoría iónica de Arrhenius. Finalmente, introduce la ampliación de estas teorías por Brønsted-Lowry y la invención de la escala pH por Sörensen para medir la acidez.
Este documento describe las propiedades de los ácidos y bases. Explica que los ácidos se disocian en iones hidrogeno en solución acuosa y tienen un sabor agrio, mientras que las bases se disocian en iones hidróxido y tienen un sabor amargo. También clasifica diferentes tipos de ácidos y bases orgánicos e inorgánicos, y describe las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre la naturaleza química de los ácidos y bases.
El documento describe el uso de herramientas web 2.0 en la educación. Explica que estas herramientas permiten nuevos estilos de comunicación y roles en el aprendizaje. Algunas herramientas mencionadas son blogs, wikis y podcasts. El documento concluye que estas herramientas pueden dinamizar la experiencia educativa al estimular procesos cognitivos a través de la participación individual y colectiva, siempre que sean aplicadas de manera planificada y evaluada por los docentes.
El documento discute los fundamentos teóricos del coaching y la necesidad de confrontar constantemente la teoría con la práctica. Argumenta que la relación entre experiencia y teoría es necesaria y que ambas se interrelacionan. También afirma que es importante revisar los marcos conceptuales del coaching con ideas externas para evitar volverse dogmáticos.
Este documento describe las habilidades de un líder coach. En primer lugar, se explica que un líder coach utiliza la escucha activa, el parafraseo y diferentes tipos de preguntas reflexivas para ayudar a los demás a descubrir sus propias soluciones. Luego, se detallan cuatro técnicas clave que puede usar un líder coach: el modelo GROW, las posiciones perceptuales, la técnica de los mentores y los futuros motivantes. Por último, se pide al lector que aplique estas habilidades y técnicas en
El documento presenta información sobre las reformas estructurales implementadas en México, incluyendo la reforma laboral, la nueva ley de amparo, la reforma educativa, entre otras. Explica los objetivos y cambios clave de cada una de estas reformas con el fin de mejorar las condiciones laborales, el sistema educativo, la transparencia y eficiencia del gobierno.
Este documento presenta una guía sobre el discurso dirigida a dirigentes sindicales. Explica que el discurso es una herramienta de comunicación para transmitir información y persuadir audiencias. Describe los tipos de discurso, formas de discurso oral y escrito, y objetivos del discurso político y sindical como informar, convencer y movilizar. Además, ofrece consideraciones sobre la estrategia discursiva, factores de éxito y elaboración del discurso.
El documento trata sobre el desarrollo personal. Explica que este proceso implica el autoconocimiento, autoestima y autodirección para mejorar la calidad de vida de una persona. Describe algunas teorías que sustentan el desarrollo personal como la psicología humanista, existencialismo y teoría de las necesidades de Maslow. También define conceptos clave como autoconcepto, autoestima y adaptación que son importantes para el desarrollo personal. El objetivo final es que las personas conozcan más de sí mismas y de los demás para crecer
El documento presenta las bases para el desarrollo de un manual para operar la comunicación de una organización. Detalla la importancia de contar con una Dirección de Comunicación que gestione los contenidos informativos y las relaciones con los medios. Entre sus funciones se encuentran canalizar, elaborar, gestionar e emitir información, así como asesorar a la dirección y coordinar a otros responsables de comunicación dentro de la organización. Además, promueve pautas de comportamiento y establece la infraestructura y recursos necesarios para una comunicación eficaz
Este documento presenta información sobre la transparencia y la rendición de cuentas. Explica conceptos clave como transparencia, rendición de cuentas y derecho a la información. También describe el marco legal de la transparencia en México y cómo el SNTE ha adoptado una cultura de transparencia como parte de su programa institucional para fortalecer la confianza pública. El documento concluye explicando los tipos de transparencia y la importancia de promover una cultura de transparencia en el sector público.
La modernización de la educación en México requiere un nuevo paradigma que transforme las estructuras existentes para mejorar la calidad educativa. El SNTE ha realizado esfuerzos para concebir un esquema que contribuya a alcanzar esta meta. Se requiere que la educación sea accesible para todos y que se suministren los recursos necesarios para que los alumnos tengan oportunidades de progreso académico y personal. El SNTE debe participar de manera responsable mediante programas estratégicos y acciones concretas para exig
Este documento presenta una introducción al tema del sindicalismo de servicios en el contexto de la globalización. Explica que el sindicalismo ha sido históricamente importante para promover sociedades más democráticas y el bienestar de los trabajadores. Sin embargo, la globalización ha traído nuevos desafíos como la deshumanización del trabajo. El documento analizará cómo el sindicalismo debe adaptarse a este nuevo contexto mundial para seguir defendiendo los derechos de los trabajadores en la era de la globalización.
Este documento presenta la Declaración de Principios del Sindicato Nacional de Trabajadores de la Educación (SNTE) en México. La Declaración establece 18 principios rectores que guían la vida sindical y definen la esencia y naturaleza de la organización, incluyendo principios como la defensa de la educación pública, los derechos de la niñez, la corresponsabilidad del gobierno y la sociedad en lograr una educación de calidad con equidad, y el compromiso del sindicato con la democracia y la justicia social
1. Se resumen los antecedentes históricos del sindicalismo magisterial en México previo a la fundación del SNTE en 1943, incluyendo las diferentes organizaciones sindicales que existieron y la evolución de los derechos laborales de los maestros.
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3. El documento analiza los orígenes del sindicalismo magisterial en los maestros rurales y de las misiones
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2. En un principio, los ácidos y las bases se
definían de acuerdo con su sabor ,
sus reacciones con los metales , la
sensación experimentada al tocarlos o
con pruebas .
Por supuesto que, de esta manera,
muchas sustancias no se pueden analizar.
3. Los Ácidos se usaban en diversos procesos
metalúrgicos, las bases, se utilizaban en
curtido, limpieza y lavado.
Edad Media, los ácidos y bases eran
considerados principios opuestos, porque unos
neutralizaban los efectos de los otros.
Siglo XVIII, Boyle estableció la primera
caracterización de ácidos y bases a partir de
sus propiedades.
4. ÁCIDOS
PROPIEDADES
Sabor agrio
Reacciona con los metales activos.
Desprendimiento de hidrogeno
Neutraliza bases
5. Producen cambios de color en los pigmentos
vegetales; Por ejemplo, cambian el color del
papel tornasol de azul a rojo.
Reaccionan con ciertos metales (Zn, Mg y Fe)
para producir Hidrogeno Gaseoso.
Reaccionan con carbonatos y
bicarbonatos, para producir dióxido de
carbono.
6. Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da
H+
HCl H+ (aq) + Cl (aq)
Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da
OH
NaOH Na+ (aq) + OH (aq)
7. Los Ácidos se usaban en diversos procesos
metalúrgicos, las bases, se utilizaban en
curtido, limpieza y lavado.
Edad Media, los ácidos y bases eran considerados
principios opuestos, porque unos neutralizaban los
efectos de los otros.
Siglo XVIII, Boyle estableció la primera
caracterización de ácidosy bases a partir de sus
propiedades.
8. ÁCIDOS: BASES:
• Tienen sabor agrio. • Tiene sabor amargo.
• Son corrosivos para la • Suaves al tacto pero
piel. corrosivos con la piel.
• Enrojecen ciertos • Dan color azul a ciertos
colorantes vegetales. colorantes vegetales.
• Disuelven sustancias • Precipitan sustancias
• Atacan a los metales disueltas por ácidos.
desprendiendo H2. • Disuelven grasas.
• Pierden sus • Pierden sus
propiedades al propiedades al
reaccionar con bases. reaccionar con ácidos.
9. ÁCIDOS Y BASES . TEORÍA DE ARRHENIUS.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”. Hay
sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian en
cationes y aniones.
Electrolito es cualquier sustancia que en disolución da iones
y por tanto es capaz de transportar la corriente eléctrica.
Son electrolitos los ácidos, las bases y las sales.
10. Ácido es toda sustancia que
posee algún átomo de hidrógeno
capaz de disociarse en
disolución acuosa, dando iones
H+. Por ejemplo:
H2O
HCl (g) Cl- (aq) + H+
(aq)
Los iones H+, en disolución
acuosa, se representan como la
especie H3O+ (aq), que se
denomina ion hidronio.
11. Base es toda sustancia que contiene
algún grupo OH capaz de disociarse en
disolución acuosa, dando iones hidroxilo
OH-. Por ejemplo:
H2O
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
Los ácidos y las bases se comportan como dos
grupos químicamente opuestos
12. Según…
Arrhenius
Un acido es aquel que produce iones de hidronio= H3O ó
hidrogeno=H.
las bases producen iones OH- = oxhidrilos ó hidróxido.
13. Arrhenius
Las propiedades características
(1883) de los ácidos, en una solución acuosa,
concluye
se debían a la presencia de iones H+
Las propiedades de las soluciones
de bases en agua eran debidas a la
presencia de iones Hidróxidos (OH-)
En su forma actual, la teoría de Arrhenius se expresa:
Ácido= es toda sustancia que en solución acuosa cede
p+
HA A- + H+
14. Disociación ácido-base según Arrhenius
ÁCIDOS: (incluiría los hidrácidos y los oxoácidos)
• AH (en disolución acuosa) A– + H+
• Ejemplos:
– HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+
– H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+
BASES: (incluiría los hidróxidos)
• BOH (en disolución acuosa) B + + OH–
• Ejemplo:
– NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH–
15. Neutralización
• Se produce al reaccionar un ácido con una base por
formación de agua:
H+ + OH– — H2O
• El anión que se disoció del ácido y el catión que se
disoció de la base quedan en disolución inalterados
(sal disociada):
NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
16. DESVENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRHENIUS
• Solamente utiliza como disolvente el agua
• Las bases son sólo las sustancias que contienen iones
hidroxilo (lo que excluye amoniaco, Na2 CO3 etc.)
• Los ácidos son sólo los que poseen hidrógeno (lo que
excluye a los óxidos ácidos, tipo CO2, SO3…)
• El ión hidronio, H3O+, no existe como tal, sólo el H+
17. VENTAJAS
• Interpreta las reacciones ácido base en disolución
acuosa
• Compara la fuerza de los ácidos y las bases mediante la
constante de equilibrio y el grado de disociación
18. TEORÍA ÁCIDO Y BASE DE
BRÖNSTED-LOWRY
Aquí los ácidos y bases nunca actúan de forma aislada, sino en
reacciones Ácido-Base, en las que siempre hay un ácido que cede
protones y una base que los capta
Las propiedades ácido-base se deben al intercambio de p+ según:
Ácido = Toda sustancia capaz de ceder protones.
Base = Toda sustancia capaz de captar protones.
Importante:
En esta teoría juega un papel importante los conceptos de BASE
CONJUGADA de un ácido y ÁCIDO CONJUGADO de una base,
llamados ÁCIDO-BASE CONJUGADOS.
20. Ácido es toda especie capaz de ceder un
protón. El concepto incluye iones como el
(formado al disolver NaHCO3 en agua), ya que 3
HCO
son capaces de ceder un protón a una molécula
de agua:
2
HCO3 aq H 2O l CO 3 aq H 3O aq
21. Base es toda especie capaz de aceptar un protón.
Además de las bases típicas (hidróxidos), se puede incluir el
amoniaco, ya que, al disolverse, acepta un protón del
agua, formando el ion amonio:
NH3 aq H2O l NH4 aq OH aq
22. Ej.:
Cuando un ácido, HA, cede un p+ produce un Anión (A-)
HA A- + H+
(Ácido)
El Anión tiene la capacidad de capturar el protón para regenerar
el compuesto de partida, si capta un protón se comporta como
una BASE
A- + H+ HA
(Base)
Es por eso que se dice que A- es la Base Conjugada
del ácido HA
23. La teoría de Brönsted y Lowry incluye a la de Arrhenius
y la amplía:
•Las propiedades ácidas o bases no dependen de la
sustancia en sí, dependen de la sustancia con que
reaccionen.
•No guarda relación con el concepto de sal de
Arrehenius. La neutralización es la transferencia de un
protón del ácido a una base (par conjugado).
•El ser ácido o base no se limita al agua como
disolvente.
•Se amplia el concepto de base: no son sólo los
hidróxidos, sino las sustancias que acepten protones.
24. PAR ÁCIDO-BASE CONJUGADOS.
Un ácido y una base que difieren en un protón son un par
ácido-base conjugados, por ejemplo:
NH4 (ácido) / NH3 (base) o HCO
3
(ácido) / CO2
3
(base)
ácido + base Ácido conjugado de la + base conjugada del
base ácido
25. REACCIONES ÁCIDO-BASE
Si un ácido (l) cede un protón, debe haber una base (ll) que lo
capte. El proceso se puede representar:
Ácido l + Base ll Base conjugada de l + Ácido Conjugado de ll
O bien:
HA + B A- + BH+
(ácido) (base) (base conjugada) (ácido conjugado)
Ej.:
HCl + H2 O Cl- + H 3 O+
(ácido) (base) (Base conjugada) (ácido conjugado)
26. Las sustancias que, como el agua, pueden actuar
como ácido o como base se llaman sustancias
anfóteras (por ejemplo, los aminoácidos, o los iones
intermedios de ácidos polipróticos)
como base como ácido
AH aq H2O l A aq H3O aq B aq H2O l BH aq OH aq
ácido base
base ácido conjugada
conjugado
27. • Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra
que se comporta como base (captura dichos H+).
• Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y
cuando una base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.
– H+
ÁCIDO (HA) BASE CONJ. (A–)
+ H+
+ H+
BASE (B) ÁC. CONJ. (HB+)
– H+
Disociación de un ácido:
• HCl (g) + H2O (l) H3O+(aq) + Cl– (aq)
• En este caso el H2O actúa como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl–
(base conjugada)
Disociación de una base:
• HSO4 -(aq) + H2O (l) H2SO4 + OH–
• En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ al HSO4- que se transforma en
H2SO4 (ácido conjugado)
27
28. FUERZA DE LOS ÁCIDOS
Se denominan ácidos fuertes a los ácidos que se encuentran totalmente
disociados en disolución acuosa: HCl aq H2O l Cl aq H3O aq
Esta reacción está tan desplazada hacia la derecha que es irreversible.
Se denominan ácidos débiles a los ácidos que se disocian sólo
parcialmente en agua: HCN (aq) + H2O (aq) CN- (aq) + H3O+(aq)
Es un equilibrio muy desplazado hacia la izquierda.
• Electrolitos fuertes: ( )
Están totalmente disociados
– Ejemplos: H Br (aq) Br– + H+
– Otros ácidos fuertes: H Cl O4, H Br, H Cl O3, H I, H2 S O4, , H N O3
• Electrolitos débiles: ()
Están disociados parcialmente
– Ejemplos: CH3–COOH (aq) CH3–COO– + H+
NH3 (aq)+ H2O NH4+ + OH–
– Otros ácidos débiles: H F, H N O2, catión amonio, agua
28
30. Medidad de Acidez y
Basicidad
• Es posible matemáticamente, pero
tambien se pueden medir a traves de
instrumentos especializados como
paple Ph universal o peachimetro.
• PH = Es una medidad de acidez de
las sustancias.
Existe una escala de Ph propuesta por
Sörensen (rango de 0 a 14)
32. Formula para calcular el pH:
• Para calcular el pOH:
• La escala de pH distingue tres zonas:
33. Indicadores
• Son Compuestos orgánicos.
• Cambian de color en presencia de un
ácido o una base.
• Son utiles en la Titulación de ácidos
y bases.
• Ejemplos:Fenolftaleina, Naranja de
metilo,
Azul de Bromotimol, Papel de Tornazol.
34. • Indicadores
Indicador ácido base
Fenolftaleina Incoloro Fucsia
Naranja de Rojo Naranja
Metilo
Azul de Amarillo Azul
Bromotimol
Tornasol Rojo Azul
35. Ejemplo: En el estomago existen
ácidos para degradar
los alimentos, cuando
esta cantidad es
excesiva , daña la
mucosa del estomago y
lo puede llegar a
perforar,
Para prevenir estos
casos , es
recomendable
administrar una
base, su función es
neutralizar la ácidos
estomacales
36. Al administrarse una base (leche de magnesia) este hace reacción
en el acido para crear un equilibrio, es decir ácido base para que el
estomago tenga un nuevo recubrimiento con un pH normal.
37.
38. Gráfica de pH en
sustancias comunes
ÁCIDO BÁSICO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Zumo de Leche Agua mar
limón Cerveza Sangre Amoniaco
Agua destilada
38
39. Tarea.
Realizar la siguiente tabla.
Producto ¿Para que se usa? Olor y sabor? Consistencia Riesgo para la salud.
Alto, moderado o bajo
Jabón Neutro
Jugo de limón
Vinagre
Detergente
Cloro
Aspirina
Yogur
Bicarbonato
Antiácido
Sosa Cáustica
Agua
Agua Mineral
40. Escribe un texto en el que indiques
algunas recomendaciones para el uso
de ácidos y bases en el hogar.
Debe contener imágenes o dibujos.