Este documento contiene varios párrafos sobre temas de química como estequiometría, gases ideales y transformación y conservación de la energía. Cada párrafo presenta una pregunta con varias opciones de respuesta sobre estos temas.

1. Estequiometria
Gases ideales
Transformación y conservación de la energía
TEMAS

2. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos
reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se
necesitan
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 4 gramos de H

3. De acuerdo con la ecuación representada, es válido
afirmar que
A. se conservó la cantidad de materia
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento

4. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la
materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de
átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del
mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas

5. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

6. Se desea determinar el volumen de un recipiente cerrado y de forma
irregular, para tal fin primero se realizó el vacío en el recipiente y después
éste se conectó a una botella de gases de 50 L que contenía N2(g) a 21,5
atm de presión. Al conectar la botella al recipiente su presión se redujo a
1,55 atm. De acuerdo al experimento realizado se espera que el volumen
del recipiente respecto al de la botella sea
A. menor, ya que al conectar la botella al recipiente se reduce la presión y por ende
la cantidad de gas también disminuye
B. mayor, ya que al disminuir la presión del gas el volumen debe aumentar
proporcionalmente
C. igual, ya que los cambios de presión que experimenta un gas no afectan el
volumen que éste ocupa
D. menor, ya que al reducir la presión el volumen que ocupa el gas también se
reduce

7. La siguiente tabla muestra la cantidad de sustancia contenida en tres
recipientes. Cada recipiente tiene un volumen de 22,4 litros y se
encuentran a una temperatura de 0ºC.
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que el número de
moléculas contenidas en el recipiente 3 es
A. el doble del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2.
B. la mitad del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2.
C. igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
D. la suma del número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.

8. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la
siguiente ecuación:
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con
suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3

9. Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras
X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos
que se presentan a continuación:
Las propiedades que cambian en el proceso X son
A. V , T.
B. P , V.
C. T , P.
D. P , V , T.

10. A. total en el recipiente depende únicamente de la presión
parcial del hidrógeno.
B. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del
hidrógeno.
C. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del
nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno.
D. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del
hidrógeno.
Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5
moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol
de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar
que la presión

11. A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre
masa de alguno.
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá
agua en exceso.
C. se formarán 13 moles de hidrógeno.
D. se formará un mol de hidróxido de calcio.
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10
moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

12. Una muestra de ácido clorhídrico puro, HCl, necesita 100 g de
NaOH de 80% de pureza para neutralizarse. La masa de la
muestra de ácido clorhídrico es
A. 73 g.
B. 80 g.
C. 40 g.
D. 36,5 g.

13. Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un
tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción termina
a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable
ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?
A. La concentración de O2.
B. La temperatura.
C. La concentración de H2O2.
D. El volumen.
La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido
de hidrógeno (H2O2):

14. Andrés introduce una cantidad inicial de aire (volumen inicial) en un
recipiente con un émbolo movil. Luego, pone libros sobre el émbolo y
registra el cambio de volumen observado, (volumen final). A
continuación se observan los datos obtenidos:
De acuerdo con lo anterior, una conclusión que puede sacar Andrés sobre el cambio de volumen en el
experimento es que
A. la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen aumenta.
B. a mayor número de libros hay mayor presión y el volumen disminuye.
C. la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen disminuye.
D. a menor número de libros hay mayor presión y el volumen aumenta.

15. A un pistón se le agregan 5 cm3 de
un gas a presión atmosférica
constante, como se observa en la
figura 1.
Posteriormente se aumenta la
temperatura, sin afectar su presión,
y se observa un cambio como se
muestra en la figura 2.
Con base en la información anterior, puede
concluirse que la relación entre el volumen y la
temperatura en el interior del pistón es
A. inversamente proporcional, porque el volumen
del gas aumenta cuando aumenta la temperatura.
B. inversamente proporcional, porque el volumen
del gas aumenta cuando disminuye la
temperatura.
C. directamente proporcional, porque el volumen
del gas aumenta cuando aumenta la temperatura.
D. directamente proporcional, porque el volumen
del gas aumenta cuando disminuye la
temperatura.

16. El amoníaco (NH3) reacciona con oxígeno (O2) y produce monóxido de
nitrógeno (NO) y agua (H20). Las relaciones estequiométricas de la
reacción y las masas moleculares para NH3 y H20 se muestran a
continuación.
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua (H20) se producen a
partir de 34 gramos de amoníaco~ (NH3) y suficiente cantidad de oxígeno (02)?
A. 136 gramos.
B. 108 gramos.
C. 51 gramos.
D. 54 gramos.

17. CH4 + 202 CO2 + 2H20
Si en un experimento se quieren obtener exactamente 4 moles de agua
(H20), es correcto afirmar que se debe partir de
A. 1 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2.
B. 4 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2.
Je nol de CH4 y suficiente cantidad
D. 2 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2.
El gas natural metano (CH4) es un combustible ampliamente
utilizado que entra en combustión de acuerdo con la
siguiente reacción:

18. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. La
determinación se hace bajo condiciones que aseguran una
elevación uniforme de la temperatura a través de toda la
muestra. Sin embargo, la sustancia empezó a fundir a 85oC y
termino de fundir a 95oC. De acuerdo con este comportamiento,
es valido afirmar que
A. había demasiada muestra
B. la sustancia estaba demasiado compacta
C. el calentamiento fue lento
D. la sustancia estaba impura

19. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál
ácido debería emplearse?
A. El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene
una mayor concentración.
B. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.
C. El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.
D. El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se
encuentra más concentrado.
En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos
fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden
emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-
volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido
por cada 200 mL de solución.

20. La solubilidad de un compuesto se define como la
cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una
determinada cantidad de disolvente a una presión y
temperatura dadas. En la gráfica siguiente se representan
las curvas de solubilidad para diferentes sustancias.
Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el
disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas
por debajo de las curvas representan las soluciones no
saturadas y las zonas por encima, las soluciones
sobresaturadas.
A partir de la información anterior, es
correcto afirmar que en una solución no
saturada la cantidad de soluto disuelto
es
A. suficiente para la cantidad de
disolvente.
B. insuficiente para la cantidad de
disolvente.
C. demasiada para la cantidad de
disolvente.
D. exactamente igual a la cantidad de
disolvente.

21. Un estudiante realiza un experimento en el que toma tres vasos de precipitados con
100g de agua a 20°C y sigue el procedimiento que se describe a continuación:
Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego, agrega un cristal adicional de KCl que
se disuelve. Al vaso 2 le agrega 35 g de KCl y agita. Al cabo de un tiempo, agrega un
cristal
adicional de KCl que cae al fondo. Al vaso 3 le agrega 50 g de KCl, calienta hasta
70°C y lo deja reposar para disminuir la temperatura lentamente. Después de un
tiempo, agrega un cristal adicional de KCl, el cual empieza a crecer aglomerando la
cantidad de soluto que está en exceso.
La tabla que mejor representa la conclusión del estudiante sobre el tipo de solución
que se obtiene en cada uno de los vasos es

23. De acuerdo con la información anterior, el sistema se modifica cuando se disminuye
la concentración de CO2 y el equilibrio se desplaza hacia los
A. productos, porque se favorece la formación de CO2.
B. reactivos, porque se favorece la formación de CO.
C. productos, porque se favorece la formación de CO.
D. reactivos, porque se favorece la formación de CO2.
Según el principio de Le Chatelier, cuando se introduce una modificación
en un sistema en equilibrio (existe un equilibrio entre reactivos y
productos), la reacción se desplaza en el sentido necesario para
compensar el aumento o disminución de la concentración de reactivos o
productos. La siguiente ecuación representa la reacción entre el CO y el
H2O en la obtención del CO2:

28. A. permanezca constante la concentración molar de la
solución.
B. se aumente la concentración molar de la solución.
C. se disminuya la fracción molar de J en la solución.
D. permanezca constante la fracción molar de J en la
solución.
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro
de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de
agua, es muy probable que

29. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de
esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón
aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo
agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar
que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución patrón.
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón.
C. a la mitad de la concentración de la solución patrón.
D. a la concentración en la solución patrón.

30. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con
pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de
KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la
solución
B. aumente la concentración de iones [OH_]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H+]

31. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la
información: solución de ácido acético al 4% en peso g.
El 4% en peso indica que el frasco contiene
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución
B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético
D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución

32. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la
concentración es
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2

33. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que
al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos

35. A una temperatura T1 y una presión P1, un gas ocupa un volumen V1. Si el gas se
somete a un proceso en el cual la temperatura se duplica y la presión se disminuye
a la mitad, la gráfica que representa correctamente el cambio en el volumen es
P1V1 T2 = P2V2 T1

36. El pH de una solución acuosa disminuye al
aumentar la concentración de iones
hidronio. En la tabla se indican las
concentraciones de iones hidronio en las
soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar
que el pH de la solución
A. M es mayor que el de la solución O
B. O es menor que el de la solución P
C. N es mayor que el de la solución M
D. P es menor que el de la solución N

37. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se
disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la
gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y
en función de la temperatura
La solubilidad de X en Y a
20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y

38. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto
que se disuelve en un solvente, a una temperatura
dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto
X en el solvente Y en función de la temperatura
Es válido afirmar que al mezclar 15 g
de X con 100 g de Y se forma una
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC

39. La solubilidad indica la máxima cantidad de
soluto que se disuelve en un solvente, a
una temperatura dada. En la gráfica se
ilustra la solubilidad del soluto X en el
solvente Y en función de la temperatura
A 40ºC una solución contiene una
cantidad desconocida de X en 100 g
de Y; se disminuye gradualmente la
temperatura de la solución hasta 0ºC,
con lo cual se obtienen 10 g de
precipitado, a partir de esto es válido
afirmar que la solución contenía
inicialmente
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X

40. Un estudiante analiza cómo cambia la solubilidad de una mezcla de sólido M; para
esto, disuelve distintas cantidades del sólido M en 20 gramos de agua destilada y
registra la tempera-tura exacta a la cual se logra disolver completamente el sólido.
Los resultados se muestran a continuación.
Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan
50 gramos de sólido M en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de
sólido M. ¿La suposición del estudiante es correcta?
A. Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de
temperatura, es decir, 166 °C.
B. No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la
temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.
C. No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por
lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.
D. Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas mayores que 83 °C
para disolverlo en esa cantidad de agua.

41. Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:
De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2,
¿cuál es el reactivo límite?
A. El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4
sin reaccionar.
B. El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2.
C. El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de
Cl2, sin importar la cantidad de P4.
D. El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2.

42. En una olimpiada de química, dos finalistas deben resolver el siguiente ejercicio
¿Cuántos gramos de Li2CO3 (74 g/mol) se obtienen al hacer reaccionar 4 moles de
LiOH con 4 moles de CO2?
El estudiante 1 respondió 148 g, mientras que el estudiante 2 respondió 296 g. Al
verificar el ejercicio estás de acuerdo con el estudiante
A. 1, ya que el reactivo limitante corresponde al CO2
B. 2, ya que el reactivo limitante corresponde al CO2
C. 1, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH
D. 2, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH

43. En un libro de texto aparece la siguiente información:
Ten en cuenta que, cuando el cambio de entalpía (∆H) es positivo indica que la
reacción es endotérmica.
De acuerdo con lo anterior, si en el equilibrio la temperatura se reduce, lo más
probable es que se favorece la formación de
A. productos, ya que el sistema liberaría calor.
B. productos, ya que el sistema consumiría calor.
C. reactivos, ya que el sistema consumiría calor.
D. reactivos, ya que el sistema liberaría calor.

44. En un periódico local, se informa que una persona se intoxicó al ingerir
2 litros de agua contaminada con plomo cuyo contenido era de 300
mg/L, si el metal fue absorbido en un 20% por el organismo, lo más
probable es que los contenidos de plomo que afectaron al paciente y
que fueron liberados por el organismo, correspondan, respectivamente,
a
A. 240 y 60 mg de plomo.
B. 60 y 240 mg de plomo.
C. 480 y 120 mg de plomo
D. 120,y 480 mg de plomo.

45. El docente explica que en una reacción, el reactivo limitante se consume totalmente y determina
la cantidad de productos obtenidos. Una manera de identificarlo consiste en calcular la razón
entre la masa de coda reactivo y la masa del mismo que reacciona en la ecuación química
balanceada; aquel que presente el resultado menor, corresponde al reactivo limitante. Para
ejemplificar este concepto, plantea la siguiente reacción:
Si reaccionan 80 g de H2 con 80 g de Br2, el reactivo limitante y la cantidad de HBr obtenidos, son,
respectivamente:
A. H2 y 6.480 g
B. Br2 y 6.480 g
C. H2 y 40 g
D. Br2 y 81g

46. El docente explica que las propiedades periódicas están relacionadas con la posición de los
elementos en la tabla y su configuración electrónica, posteriormente, presenta una diapositiva con
dos elementos, su distribución electrónica y energía de ionización, la cual representa la energía
mínima necesaria (kJ/mol) para quitar un mol de electrones a un mol de átomos en estado
gaseoso.
Un estudiante nota que el cloro presenta mayor energía de ionización que el sodio, este comportamiento se
justifica porque
A. pertenece al mismo periodo del sodio y tiene 5 electrones más en su configuración.
B. presenta 5 electrones en su último nivel y requiere mayor energía para removerlos.
C. pertenece al mismo grupo del sodio y tiene 7 electrones más en su configuración.
D. presento 7 electrones en su último nivel y requiere mayor energía para removerlos.

47. En una reacción química se obtuvieron 2 moles de óxido de aluminio
y 2 moles de oxigeno (O) como se presenta en la siguiente imagen:
Las relaciones estequiométricas que permiten obtener los productos de la imagen son
A. 3 moles de O2 y 4 moles de Al.
B. 5 moles de 02 y 4 moles de Al.
C. 4 moles de 02 y 3 moles de Al.
D. 4 moles de O2 y 5 moles de Al.

48. Los alcoholes pueden ser oxidados a cetonas, aldehídos o ácidos
carboxílicos de acuerdo con el tipo de alcohol que reacciona, como se
muestra en el diagrama.
Para reconocer el tipo de compuesto que se forma en una oxidación se realizan las siguientes pruebas.

49. Si en un laboratorio se oxida un alcohol de 6 carbonos y se
aplican las pruebas de reconocimiento de grupos funcionales
obteniendo un espejo de plata y coloración morada con
almidón, se espera que después de la oxidación se haya
formado una mezcla de

50. El radio atómico permite estimar las longitudes de enlace entre los elementos en una molécula;
por ejemplo, la longitud de enlace C-CI = radio de C + radio de CI. A continuación se presenta
cómo cambia el radio atómico de los elementos de la tabla periódica.
De acuerdo con la anterior información, ¿cuál es el orden correcto de longitud de los enlaces C-CI, C-5 y C-1?
A. C-S > C-CI > C-I.
B. C-CI >. C-S >. C-l.
C. C- l > C-S > C- Cl
D. C-CI > C-l > C-S.

52. la constante de equilibrio se expresa como la relación entre las concentraciones de
reactivos y productos de una reacción química cuando ésta llega al equilibrio. Su valor
indica si en el equilibrio hay mayor cantidad de productos o de reactivos. La constante
de equilibrio (Keq) para la reacción 1 puede expresarse como:
De la reacción inversa puede afirmarse que la constante de equilibrio es

53. Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación
estequiométrica y sin embargo alteran el camino por el cual los reactivos
se transforman en productos, es decir, modifican el mecanismo de
reacción.
Al comparar la energía de activación de una
reacción en equilibrio no catalizada y la de la
misma reacción en presencia de un
catalizador, se puede afirmar que éste altera
el mecanismo de una reacción porque
A. disminuye la energía de activación de la
reacción.
B. aumenta la energía de activación de la
reacción.
C. modifica la constante de equilibrio de la
reacción.
D. mantiene constante la rapidez de la
reacción.

54. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2
reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente
esquema
Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir
un mol de
Por medio de adición sucesiva de cloro
se requieren
A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de
cloro gaseoso.
B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de
cloro gaseoso.
C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de
cloro gaseoso.
D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de
cloro gaseoso.

55. Cuando dos o más compuestos
tienen fórmulas moleculares
idénticas, pero diferentes
fórmulas estructurales, se dice
que cada una de ellas es
isómero de los demás. De los
siguientes compuestos no
es isómero del butanol

56. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este
tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace
variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la
solución resultante
A. aumenta, porque aumenta [H.].
B. aumenta, porque disminuye [H.].
C. disminuye, porque aumenta [H.].
D. disminuye, porque disminuye [H.].