Clase cap 2.4 cinetica q teoria de colisiones, arrhenius y catalisis
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LA VOIE À UNE ARCHIVE OUVERTE UNIVERSITAIRE TUNISIENNE - Jela 2014
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¡Prepárense para un viaje emocionante a través de la termodinámica y la termoquímica, donde descubriremos cómo la energía impulsa el mundo que nos rodea y cómo podemos aprovecharla de manera inteligente y responsable!
Equilibrio general
Este documento presenta una introducción al concepto de equilibrio químico. Explica que todas las reacciones alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. También describe cómo factores como la temperatura, presión, y presencia de catalizadores afectan la posición del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier. Finalmente, distingue entre equilibrios homogéneos y heterogéneos.
Cinética química.pdf
La velocidad de reacción química se define como la cantidad de materia que se consume o produce por unidad de tiempo. La cinética química estudia la velocidad de reacción y su mecanismo. La velocidad de reacción depende de factores como la temperatura, concentración de reactivos, y presencia de catalizadores.
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Cinética de las reacciones químicas, determinación de la velocidad de reacción, energía de activación y mecanismo de reacción
CinéTica QuíMica Y CatáLisis
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, órdenes de reacción (cero, primer y segundo orden), factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, energía de activación, y catalizadores. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar el orden de una reacción.
Power Termodinamica De Reaccion
Este documento discute la reactividad química y los mecanismos de reacción en química orgánica. Explica cómo la termodinámica y la cinética controlan si una reacción ocurre y su velocidad. También analiza factores como la energía de activación, los sustituyentes, el nucleófilo y el disolvente que afectan los mecanismos de sustitución SN1 y SN2. Finalmente, proporciona enlaces a recursos adicionales sobre mecanismos de reacción.
Clase 1
El documento describe cómo la velocidad de una reacción química depende de la temperatura según la ecuación de Arrhenius. La ecuación relaciona la constante cinética de una reacción con la energía de activación y la temperatura. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía cinética de las moléculas y más probabilidad hay de que superen la energía de activación requerida para que ocurra la reacción.
Quimica semana 7 unidad iv cinetica quimica
El documento presenta información sobre la cinética química y el equilibrio químico. Explica que las reacciones químicas están gobernadas por su rapidez y posibilidad de ocurrencia. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores. Finalmente, sugiere investigar cómo la velocidad de reacción de una descomposición de H2O2 se ve afectada por diferentes voltajes de corriente eléctrica.
Expo. del cursooooooooooo - general.pptx
Este documento proporciona un resumen de un curso de Química Industrial. Explica conceptos fundamentales como las leyes de los gases ideales, la termodinámica, la cinética química y el equilibrio químico. También cubre temas como la termoquímica, el equilibrio iónico y las reacciones de neutralización.
5º clase tema nº 4
Este documento trata sobre el equilibrio químico, incluyendo conceptos como la constante de equilibrio, el efecto de cambios en la temperatura, presión y concentración, y el uso de catalizadores. Explica que un sistema en equilibrio mantiene constantes la relación entre las velocidades de formación y destrucción de especies químicas, y entre las concentraciones de reactivos y productos. También describe cómo el principio de Le Chatelier establece que cuando se perturba el equilibrio, el sistema evoluciona para contrarrestar
Cinetica
El documento habla sobre la cinética química y los factores que afectan la velocidad de reacción. Explica que la velocidad de reacción depende de la concentración de reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe la teoría de colisiones, donde las moléculas deben chocar con suficiente energía para superar la energía de activación y formar un complejo activado que lleva a los productos.
Cinètica química
El documento habla sobre la cinética química y los factores que afectan la velocidad de las reacciones. Explica que la velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos y del tiempo. También describe la teoría de las colisiones, en la que las moléculas deben chocar con suficiente energía para superar la energía de activación. Finalmente, detalla varios factores que influyen en la velocidad, como el estado físico de los reactivos, su concentración, la temperatura y la pre
Cinética
El documento habla sobre la cinética química y los factores que afectan la velocidad de reacción. Explica que la velocidad de reacción depende de la concentración de reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe la teoría de colisiones, donde las moléculas deben chocar con suficiente energía para superar la energía de activación y formar un complejo activado que lleva a los productos.
Cinética
1) La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la controlan. 2) La velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos y la energía de activación requerida. 3) Factores como la temperatura, concentración, estado de división y catalizadores afectan la velocidad al modificar la energía de colisión de las moléculas.
Cinética
1) La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la controlan. 2) La velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos y la energía de activación requerida. 3) Factores como la temperatura, concentración, estado de división y catalizadores afectan la velocidad al modificar la energía de colisión de las moléculas.
Cineticaquimica
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción química depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores y la facilidad con que los reactivos entran en contacto. También introduce conceptos como la energía de activación, la teoría de colisiones y cómo los catalizadores pueden disminuir la energía de activación y acelerar las reacciones químicas.
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Clase cap 2.4 cinetica q teoria de colisiones, arrhenius y catalisis
- 1. 1 QUÍMICA 2 Cap. 2.4: Cinética Química. Temperatura y velocidad: Teoría de colisiones. Energía de activación. Complejo activado. Ecuación de Arrhenius. Catálisis: Catálisis heterogénea, homogénea, enzimática. Mg. Luis Angeles Villón Teoría de las colisiones Colisión (choque) eficaz Productos (hay reacción) Colisión (choque) NO eficaz Reactivos (no hay reacción) I I H H Colisión I I I I H H H H I I H H I I H H I2 + H2 HI + HI I2 + H2Veamos la reacción de formación del HI a partir de I2 e H2 Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener una energía suficiente, esta energía mínima se denomina energía de activación.
- 2. 2 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos H>0 Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos Complejo activado: asociación transitoria de los reactivos muy inestable por ello regresa a una mayor estabilidad formando los productos Reacción exotérmica y Energía de activación Directa Inversa Energía de activación directa Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivo A H < 0 Energía de activación inversa Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivo B H > 0 Producto B Producto A A B ΔH < 0 Ea directa + |ΔH| = Ea inversa Exotérmica
- 3. 3 Reacción endotérmica y Energía de activación Directa Inversa Transcurso de la reacción Transcurso de la reacción Energía de activación directa Complejo activado Reactivo C H > 0 Producto D Energía de activación inversa Complejo activado Reactivo D H < 0 Producto C C D ΔH > 0 Ea directa − |ΔH| = Ea inversa Endotérmica La Ecuación de Arrhenius: establece la relación no lineal entre la temperatura y la velocidad en función de la frecuencia de las colisiones de los reactantes, la temperatura y la energía de activación: RT Ea eAk k : constante de velocidad A: factor de frecuencia de las colisiones Ea : energía de activación R : constante universal de los gases T : temperatura absoluta en Kelvin Qué sucede con la velocidad cuando: - Ea aumenta. - T aumenta
- 4. 4 RT Ea eAk Aplicando Ln a ambos lados de la ecuación: T 1 R E -ALnkLn a Línea recta: y pendiente x Ecuación de Arrhenius 12 a 2 1 T 1 T 1 R E k k Ln Para una reacción donde se conocen las constantes cinéticas a dos temperaturas diferentes se puede calcular la energía de activación.
- 5. 5 Catalizador: se caracteriza por usarse en pequeñas cantidades, no se consume en la reacción y modifica el mecanismo de reacción y disminuye la energía de activación. Tipos de catálisis: - Catálisis homogénea: catalizador y reactivos en la misma fase - Catálisis heterogénea: catalizador y reactivos en fases distintas - Catálisis enzimática: reacciones biológicas analogía llave/cerradura. La enzima tiene un sitio activo específico (Enzima invertasa).