Este documento presenta los objetivos y contenidos de un tema sobre teoría atómica. Los objetivos incluyen describir la configuración electrónica de los átomos y comprender la reactividad de los átomos a través de conceptos de la teoría atómica. Los contenidos cubren modelos atómicos como el átomo de Bohr y la mecánica cuántica, así como conceptos como partículas subatómicas, números atómicos y masa atómica.

2. OBJETIVOS
• AplicarAplicar las leyes fundamentales de la materia y
conceptos de la teoría atómica para comprender
la reactividad de los átomos.
• AplicarAplicar conceptos de teoría atómica moderna,
para describir configuración electrónica de los
átomos.
• DescribirDescribir la configuración electrónica de un
elemento, para predecir su comportamiento
frente a otros átomos.
• Determinar relaciones entre la estructura
atómica y temas contextuales como bomba
atómica, de hidrógeno y rayos X.

3. CONTENIDOS.
1. Modelos atómicos.
2. Configuración electrónica.
3. Radiactividad.

4. TEORÍA ATÓMICA
Átomos son los bloques que
construyen a los elementos
Los elementos están formados por
átomos similares
Elementos diferentes formados por
átomos diferentes
La unión de dos o más átomos
diferentes forman un compuesto

5. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Partícula Símbolo Carga Masa Relativa
Electrón e-
-1 0
Protón p+ 1 1
Neutrón n 0 1

6. Partículas subatómicas
PartPartíículacula MasaMasa
(uma)(uma)
MasaMasa
(gramos)(gramos)
CargaCarga**
(culombios(culombios
))
Electrón 0,000549
(5,49 10-4
)
9,1095 10-28
-1,6 10-19
Protón 1,00728 1,6726 10-24
1,6 10-19
Neutrón 1,00867 1,6750 10-24 0
* 1,6 10-19
Culombios = 1 unidad

7. Símbolos Atómicos
Da el símbolo del elemento
Muestra el número atómico y el
número másico del elemento
Na23
11
Número Másico
Número Atómico
Sodio-23

8. El Átomo es eléctricamente neutro
Su carga neta es cero
Número de protones = Número de electrones
Número atómico = Número de protones =
número de electrones
Número de electrones

9. Átomos con el mismo número de
protones pero con distinto número de
neutrones
Átomos del mismo elemento con el
mismo número atómico pero distinto
número másico
Isótopos
Isótopos de cloro
Cl35
17 Cl37
17
Cloro -35 Cloro -37

10. Revisando lo aprendido
C12
6
C13
6 C14
6
# p+
# n
# e

11. Solución
12
C 13
C 14
C
6 6 6
#p 6 6 6
#n 6 7 8
#e 6 6 6

12. Revisando lo aprendido
Un átomo de cinc tiene un número másico 65 y
número atómico 30
A. Numero de protones en el átomo de cinc
1) 30 2) 35 3) 65
B. Numero de neutrones en el átomo de cinc
1) 30 2) 35 3) 65
C. ¿Cuál es el numero mésico de un isótopo de
cinc con 37 neutrones?
1) 37 2) 65 3) 67

13. Solution
16
O
A. 8 p+
, 8 n, 8 e- 8
B. 17p+
, 20n, 17e- 37
Cl
17
C. 47p+
, 60 n, 47 e-107
Ag
47

14. 11
99,29
Na
La Masa en el sistema periódico
Número atómico
Numero másico

15. • Es la masa promedio de todos los
isótopos de un átomo que existen en
la naturaleza
Masa Atómica

16. Ejemplo de masa atómicas
promedios
Cl-37 alrededor 24.5% del cloro natural
Cl-35 es alrededor 75.5 % y
5,35
100
5,24375,7535
=
×+×
=masa

17. Masa Atómica Promedio( Peso
Atómico)
• La mayoría de los elementos se encuentran en la
naturaleza como mezclas de isótopos.
• La masa atómica promedio de un elemento, se puede
determinar a partir de las masa de sus distintos isótopos
y de sus abundancias relativas.
Ejemplo:
C natural 98,3% de 12
C y 1,07% 13
C.
Las masas de estos son 12 u.m.a. y 13 u.m.a,
respectivamente.
La masa atómica promedio del C será
C= (0,983 x 12 u.m.a) + (0,0107x 13 u.m.a)
C= 12,01 u.m.a.

18. Ejemplo
• El neón natural es una mezcla 90,48% de
Ne 20 ( masa es 19,992uma), 0,27% de
Ne 21( masa es 20,993 uma) y 9,25% de
Ne 22 ( masa es 21,991uma)
• Masa promedio:20,17uma.
umaMA 17,20
100
991,2125,9993,2027,0992,1948,90
=
×+×+×
=

20. Revisando lo aprendido
Escriba el símbolo atómico para los
siguientes átomos:
A. 8 p+
, 8 n, 8 e-
___________
B. 17p+
, 20n, 17e-
___________
C. 47p+
, 60 n, 47 e-
___________

21. Teorías atómicas
Objetivos:
Describir modelos atómicos: el átomo de Bohr
y el átomo de la mecánica cuántica.

22. • Se otorga a los griegos el reconocimiento de la primera teoría
atómica.
• Demócrito sostenía que la subdivisión de la materia produciría
átomos , que no podían subdividirse posteriormente. (s. V AC.)
1803-1808 J.Dalton, propone:
• Los elementos están formados de partículas pequeñas llamadas
átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son parecidos y
los de elementos diferentes son diferentes.
• Un compuesto químico es el resultado de la combinación de
átomos de dos o más elementos en una proporción numérica
simple.
• Es posible determinar las masas relativas de los átomos de
diferentes elementos.
Elementos
Compuesto

24. Modelos atómicos.
Modelo de Böhr
• Los electrones viajan alrededor del núcleo del
átomo, describiendo órbitas, similares a los
planetas alrededor del sol.
• Los electrones son capaces de saltar de una
capa (nivel de energía) a otra ( nivel de energía
más alto), cuando absorben suficiente energía
de una fuente externa.Vuelven a su nivel
energético original emitiendo
energía radiante

25. Nivel n° de e-
n=1 2 e-
n=2 8e-
N=3 18e-
Solo pudo explicar la existencia
Del átomo de H

26. Naturaleza eléctrica de la
materia.
• La teoría atómica moderna, aparece
s.XIX. Cuando surgió la idea de que el
átomo mismo podría estar compuesto de
partículas más pequeñas. Este punto de
vista apareció a raíz de los experimentos
con electricidad. Con experimentos de
rayos catódicos aparecen los electrones,
partículas de rápido desplazamiento de
carga negativa

27. Teoría atómica de la Mecánica
Cuántica
• En base al comportamiento del electrón
como onda y partícula el físico austriaco
Schrödinger dedujo una ecuación para
describir el comportamiento y las energías
de los electrones en los átomos.
• Se necesita tres números cuánticos para
describir a un electrón en un átomo:
• Número cuántico principal n: indica el
nivel ( capas)

28. ¿Cómo son los orbitales?