1. UNIDAD 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA 3º de ESO (Dpto de Ciencias y Tecnología)

3. EN ESTA UNIDAD DEBERÁS APRENDER… 1.- Reconocer algunos científicos responsables de la evolución del conocimiento de la estructura de la materia. 2.- Ser capaces de hacer una descripción detallada de la estructura del átomo. 3.- Explicar la distribución de las partículas en el átomo mediante los diferentes modelos estructurales. 5.- Indicar los elementos que son isótopos de los que no lo son dentro de un conjunto dado. 4.- Resolver correctamente actividades relacionadas con los números másico y atómico. 6.-Calcular la masa atómica de cualquier compuesto químico.

4. 1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ANTIGUOS GRIEGOS Tales de Mileto (640 – 546 a.C.) Leucipo – Demócrito (450 – 380 a.C.) 600 – 300 a.C. ÉPOCA EN LA QUE LOS CONOCIMIENTOS QUÍMICOS TOMARON MATICES OSCUROS 1600 d.C. Hasta esta fecha los primitivos químicos se les llamaba alquimistas 1600 - 1848 Robert Boyle (1627 – 1691) Antoine Lavoisier (1743 - 1792) Louis Proust (1754 - 1826) John Dalton (1766 - 1844) Jakob Berzelius (1779 - 1848) Estudio de los Gases Reacciones químicas Combinación entre sustancias Teoría atómica Masas atómicas

5. 1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Robert Boyle (1627 – 1691) Antoine Lavoisier (1743 - 1792) Louis Proust (1754 - 1826) Estudio de los Gases Reacciones químicas Combinación entre sustancias TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: Explicación teórica de las Leyes Clásicas de la Química

6. 1.- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

7. ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES. Michael Faraday (1791 – 1867) COMPORTAMIENTO ELÉCTRICO DE LA MATERIA ELECTRÓLISIS OBSERVACIÓN MICROSCÓPICA

8. ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES. La materia contiene dos tipos de cargas eléctricas Positivas Negativas Crookes y Goldstein (1875) Rutherford y Chadwick (1919) Chadwick (1932) TUBO DE VACÍO Electrones Protones Radiactividad Neutrones

9. ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES. MODELO DE ÁTOMO SIMPLE Existencia de otras partículas (quarks)

10. ESTRUCTURA ATÓMICA: PARTÍCULAS CONSTITUYENTES.

11. MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS ¿Cómo estarán dispuestas estas partículas en el átomo? Como no lo puedo ver con mis propios ojos lo tendré que imaginar PROPONDRÉ UN MODELO

12. MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS MODELO DE THOMSON MODELO DE RUTHERFORD MODELOS MODERNOS Modelo de Bohr Modelo Mecanocuántico (Actual)

14. MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS MODELO DE RUTHERFORD Observación Bombardeo de radiación “alfa” sobre lámina de oro muy fina Hipótesis - Postulados Propuesta de modelo Ideas que admitimos sin más y que tratan de estar alineadas con la observación

15. MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS Experimento de Rutherford

16. MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS 1.- La materia está prácticamente hueca. 2.- Zona del átomo muy concentrada, de gran masa y de carga positiva (la llamó núcleo). En esta zona se concentran los protones. 3.- Postula que deben existir en el núcleo partículas sin carga que eviten que sea inestable debido a la alta repulsión eléctrica entre los protones 4.- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas sin que se precipiten al núcleo.

17. MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS Núcleo con carga + Electrones: carga - Órbitas

18. Átomo y elemento químico Elemento Químico Sustancia que no puede descomponerse en otra más simple Está formado por el mismo tipo de átomos Átomos de hierro

20. Átomo y elemento químico NOTACIÓN para el símbolo Una letra mayúscula: Dos letras: la primera mayúscula y la segunda minúscula Con una letra: Hidrógeno (H); Fósforo (P); Flúor (F), … Con dos letras: Hierro (Fe); Sodio (Na); Cloro (Cl),… Átomos de elemento A + Átomos de elemento B + Átomos de elemento C + …… Compuesto químico

21. Átomo: Concepto de número atómico y de número másico. Número másico: protones + neutrones Número atómico: protones A = Z + n (siendo “n” el número de neutrones) D.N.I. de los átomos

22. Átomo: Concepto de número atómico y de número másico. El átomo es neutro eléctricamente Nº de protones = nº de electrones Protones Electrones

23. Átomo: Concepto de número atómico y de número másico. ACTIVIDADES Ejercicios 4, 5 y 6 de la página 35. Ejercicios 5, 6, 7, 8, 9, 16 página 43 (Por parejas)

24. Variaciones en los átomos: Iones e Isótopos. ÁTOMO IONES ISÓTOPOS La corteza del átomo ha ganado o perdido electrones - Aniones : Ganancia - Cationes : Pérdida Aniones: