El documento describe los tres estados comunes de la materia (sólido, líquido y gas), sus propiedades características. Los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos volumen definido pero forma indefinida, y los gases no tienen forma ni volumen definidos. También se mencionan cambios de estado como fusión, ebullición, condensación y solidificación.

1. ESTADOS DE LA
MATERIA
Estados de Agregación

2. Prentice-Hall ©2002 Burns 4/e Chapter 2
• Solidos:
Tienen forma y volumen definido. Se resisten a fuerzas que intenten
modificarlos
• Líquidos:
Tienen volumen defino pero forma indefinida, tienden a tomar la
forma del recipiente que los contiene . Son incomprensibles, no se
expanden indefinidamente.
• Gases:
No tienen forma ni volumen definido. Se pueden comprimir y tienen
bajas densidades.
3 Estados comunes en nuestro planeta

3. ESTADO SÓLIDO
• Las sustancias ocupan un volumen
definido.
• Tienen forma propia
• La movilidad de las partículas que las
constituye es casi nula
• Existe una gran cohesión
• Son incompresibles (es decir que su
volumen no se puede reducir)

4. ESTADO LIQUIDO
• Ocupa un volumen fijo, pero es necesario que se le coloque en
un recipiente
• El volumen del líquido tomará la forma del recipiente en que se
coloca.(no posee forma propia)
• La movilidad y las fuerzas de cohesión de sus partículas son
intermedias.
• Pueden comprimirse solo bajo efectos de presiones altas
• Un liquido se dilata al calentarse y se contrae el enfriarlo
• Un liquido puede difundirse a través de otro, si hay miscibilidad
entre ellos.
• Se transforma en gas al incrementar la temperatura
• Se transforma en sólido al bajar su temperatura

5. Estado gaseoso
• No tiene forma ni volumen definidos, por lo que se almacena en un
recipiente cerrado.
• El gas tiende a ocupar todo el volumen del recipiente en que está
confinado.
• Sus partículas poseen gran energía cinética, presentando
movimientos desordenados.
• A volúmenes pequeños se pueden comprimir
• Llenan cualquier recipiente y se expanden fácilmente.
• Se difunden con rapidez en otro gas.
• en el recipiente que los contiene, ejercen una presión sobre sus
paredes
• Conforme aumenta la temperatura , la presión del gas incrementa

6. • Plasma:
Los electrones dejan de girar en torno a un solo núcleo
atómico y se mueven libremente. Se encuentra en las estrellas.
Condensado Eisten Bose:
Existe a temperatura cercana al cero absoluto. Las
partículas subatómicas detienen su movimiento.
2 Estados no comunes en nuestro planeta

7. Estados de agregación la
Materia

9. Cambios de Estado

10. Prentice-Hall ©2002 Burns 4/e Chapter 2
• Punto de fusión: temperatura a la que un solido se vuelve liquido.
• Punto de ebullición (evaporación): temperatura en la que un liquido
se vuelve vapor.
• Punto de condensación: temperatura en la que un gas se vuelve
liquido.
• Punto de solidificación (cristalización): temperatura en la que un
liquido se vuelve solido.
Transición entre los estados

11. Términos Relacionados con los
Estados de la Materia.
• Vapor de agua
– Agua en estado gaseoso.
• Viscosidad
– Resistencia de un líquido a fluir.
– Miscible
– Líquidos que son solubles en todas proporciones.
• Inmiscible
– Líquidos que no son solubles en todas las proporciones .
• Difusión
– Habilidad de un gas de mezclarse con otros gases y ocupar todo el
espacio.