Este documento define y clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo materia homogénea, heterogénea, elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, coloides y disoluciones. También describe las propiedades de estas sustancias y mezclas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias.

1. Prof. Arturo Blanco

2. ¿QUÉ ES MATERIA?
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
que tiene masa y posee la propiedad de
inercia.
inercia

3. Clasificación de la Materia

4. Clasificación de la Materia

5. MATERIA HOMOGÉNEA
 Tipo de materia que es igual en todas sus
partes.
 Cada porción de materia presenta las
mismas propiedades.
 Se subdivide en sustancias puras
(elementos y compuestos) y mezclas
homogéneas o disoluciones.

7. MATERIA HETEROGÉNEA
 Tiene composición variable.
 Sus componentes se observan a simple vista
(varias fases).
 Si se separa en porciones cada una de ellas
mantiene propiedades diferentes.
 Se conocen como mezclas heterogéneas.

9. ELEMENTO
 Tipo de sustancia pura, la cuál es
indivisible por medios tanto físicos
como químicos.
 Ejemplos Na, K, O2, C2, H2.

10. COMPUESTO
 Tipo de sustancia pura, la cuál es
divisible sólo por medios químicos
(reacciones químicas), pero no por
medios físicos.
 Ejemplos: H2O, CO2, C6H12O6.

11. MEZCLAS HOMOGÉNEAS
 Se conocen como disoluciones o soluciones.
 Materia homogénea con una sola fase, que
se puede separar en sus componentes por
métodos químicos y físicos complejos
(destilación, evaporación y/o
cristalización).
 Ejemplos: agua con sal, agua con azúcar,
licores (alcohol y agua), bronce, acero, aire.

12. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
 Se conocen como mezclas groseras.
 Materia heterogénea, con varias fases
separables por medios físicos sencillos
(separación manual, decantación,
filtración).
 Ejemplos: basura, agua con piedras,
“gallo pinto”.

13. COLOIDE
 Se conocen como dispersiones coloidales.
 Son tipos de mezclas que están en punto
límite entre disoluciones y mezclas
groseras.
 Ejemplos: sangre, saliva, líquidos
corporales, líquidos celulares, aerosoles,
humo y aire, neblina, espuma, polvo y aire,
mantequilla, jaleas...

14. COMPONENTES DE LOS COLOIDES
Fase dispersa: es la que se
encuentra en menor
cantidad.
Fase dispersante: es la que
está en mayor cantidad.

15. PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
 Movimiento Browniano: las partículas
están en constante movimiento en forma
desordenada.
 Efecto de Tyndall.
 Conducción eléctrica (electroforésis).
 Permanecen bastante estables
(coagulación).
 Poseen propiedad de absorción (diálisis).

16. TIPOS DE COLOIDES
FASE DISPERSANTE FASE DISPERSA EJEMPLOS
Gas Malvadiscos
SOLIDO Líquido Mantequilla
Sólido Piedras preciosas
Gas Crema batida
LIQUIDO Líquido Leche
Sólido Pintura
Gas No existe
GASEOSO Líquido Niebla
Sólido Humo

17. CUADRO COMPARATIVO DE MEZCLAS
CARACTERÍSTICAS DISOLUCIONE COLOIDE M.
S S GROSERAS
SEDIMENTACIÓN NO NO SI
FILTRACIÓN EN PAPEL NO NO SI
FILTRACIÓN EN MEMBRANA NO SI SI
EFECTO TYNDALL NO SI SI
FASES 1 1 VARIAS
TAMAÑO DE PARTÍCULAS 0,005 a 1 nm 1 – 100 nm + de 100 nm

20. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
 Soluto: es el que se encuentra en
menor cantidad en la solución.
 Disolvente o solvente: es el que está en
mayor cantidad en la disolución, es el
medio en el cuál se dispersa o disgrega
el soluto.

21. CRITERIOS PARA DETERMINAR EL
SOLUTO Y EL DISOLVENTE
 La cantidad, el de mayor cantidad es el
disolvente.
 El que mantiene su estado físico es el
disolvente, luego de mezclarse.
 Arbitrariamente, respetando al agua
como disolvente universal.

22. Clasificación de disoluciones
Por concentración (cantidad de
disolvente)
 Diluidas: mezcla homogénea con
mucha cantidad de disolvente.
 Concentradas: mezcla homogénea
muy poca cantidad de disolvente.

24. TIPOS DE DISOLUCIONES
DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
SOLIDO Oro en plata
(joyería)
SOLIDO LIQUIDO Hg en Ag
(amalgama dental)
GAS H2 en Pd
SOLIDO Azúcar en agua
LIQUIDO LIQUIDO Alcohol en agua
GAS Cloro en agua
GASEOSO GAS Aire

25. PROPIEDADES DE UNA DISOLUCIÓN
 No se sedimentan sus componentes.
 Sus fases no tienden a separarse.
 Sus componentes no se separan por
papel de filtro.
 Sus componentes no se separan por
una membrana biológica.

26. PROPIEDADES DE UNA DISOLUCIÓN
 No dispersa la luz.
 Tiene una sola fase.
 El tamaño de sus partículas oscila entre 0,005
y 1 nm.
 Sus componentes conservan sus propiedades.
 Las propiedades de la disolución son el
resultado de la combinación de las
propiedades de sus componentes.

27. SOLUBILIDAD Y/O MISCIBILIDAD
 Si una sustancia se mezcla fácilmente se
dice que es soluble o miscible, si el soluto es
sólido se determina como soluble y si el
soluto es líquido se dice que es miscible.
 Solubilidad es la cantidad de soluto que se
disuelva en una cantidad dada de disolvente
a una temperatura específica.

28. TIPOS DE SOLUCIONES SEGÚN RELACION
CUANTITATIVA DE SOLUTO - DISOLVENTE
 Insaturada: la cantidad de soluto es mínima con
respecto a lo que se puede mezclar. Ejemplo: 1
cucharada de sal en 200 L de agua.
 Saturada: la cantidad de soluto es la máxima
posible que se puede mezclar sin que se
sedimente ese soluto. Ejemplo: 36 g de NaCl en
100g H2O a 20ºC.
 Sobresaturada: hay exceso de soluto de acuerdo a
lo que se puede mezclar como máximo, el soluto
excedente se sedimenta.

29. VARIABLES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
 Temperatura: a mayor temperatura mayor la
velocidad de disolución.
 Presión: la presión sobre dos gases aumenta la
solubilidad entre estos.
 Estado de subdivisión: entre más pequeñas las
partículas mayor la velocidad de disolución.
 Grado de agitación: aumenta la velocidad de
disolución.
 Semejanza de las sustancias: igual disuelve a igual.

30. COMBINACIONES SOLUTO- DISOLUCION SEGÚN
LA POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
 Disolvente polar – soluto polar : se polarizan las
partes de todas las moléculas reduciendo las fuerzas
intercristalinas y produciendo solvatación. (NaCl en
agua).
 Disolvente polar – soluto no polar: no se da. (Gasolina
en agua).
 Disolvente no polar – soluto polar: no se da. (azúcar
en gasolina).
 Disolvente no polar – soluto no polar: entre estás
moléculas hay fuerzas débiles (Van der Waals). Al ser
fuerzas débiles las particulas de la superficie de las
moléculas se solvatan.

32. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Presión de vapor:
 presión que se ejerce en un medio
cerrado de las moléculas gaseosas
sobre las que no han pasado a estado
gaseoso.
 En una disolución hay un descenso de
la presión de vapor.

34. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Punto de ebullición:
 Temperatura a la cuál la presión de
vapor del líquido se iguala a la presión
externa permitiendo la ebullición..
 En una disolución hay un aumento del
punto de ebullición.

35. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Punto de congelación:
 Temperatura a la cuál un líquido
empieza a cambiar a sólido.
 En una disolución hay un descenso del
punto de congelamiento.

36. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Presión osmótica:
 Presión que se requiere para detener la
ósmosis.
 Ósmosis es el paso de agua a través de
una membrana de un lugar menos
concentrado a uno más concentrado.