Clasificación de la materia

1. CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN
AMBIENTAL
INSTITUTO TÉCNICO MERCEDES ABREGO

2. CONCEPTOS FUNDAMENTALES
• LA QUÍMICA Y SU IMPORTANCIA
• CONCEPTO DE MATERIA
• CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
• PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
• CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE LA MATERIA

3. QUÍMICA
“Khemeia” vocablo que significa “el arte del
trabajo de los metales”
Los chinos (3000 a.C.) fabricaban aleaciones
metálicas.

4. QUÍMICA Y CIENCIA
I N T E R P R E T A C I Ó N
R E P R E S E N T A C I Ó N
O B S E R V A C I Ó N
H2O (s)
Por debajo de 00
C el
agua es sólida
porque las moléculas
tienen poco
movimiento y se
forman puentes de
hidrógeno más
estables.

5. QUÍMICA
Estudia :
• La composición de la materia

6. QUÍMICA
Estudia :
• La estructura de la material.
CaCO3
(piedra caliza)
Benceno

7. QUÍMICA
Estudia :
• Las propiedades y reacciones de la
materia, especialmente de los sistemas
atómicos y moleculares.
Síntesis de la aspirina

8. QUÍMICA : SU PAPEL CENTRAL
QUÍMICA FÍSICA
MEDICINA
NEUROLOGÍA
PSICOLOGÍA
GEOLOGÍA
BIOLOGÍA
ODONTOLOGÍA
FARMACOLOGÍA
GENÉTICA
BOTÁNICA
ECOLOGÍA
ARQUEOLOGÍA
INGENIERÍA
METALURGIA
ELECTRÓNICA
METEOROLOGÍA

9. Química y Odontología
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + 8 H+
(ac) 
10 Ca+2
(ac)+ 6HPO4
-2
(ac) + 2H2O (l)
H+
proviene de las bacterias,
alimentos, azúcares.
Caries dental

10. MATERIA
• Materia es todo lo
que tiene masa y
ocupa espacio, por
eso puede ser
apreciada por
nuestros sentidos.

11. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Se puede clasificar:
 Según su composición.
Según su estado físico (estado de agregación).

12. Clases de la Materia según su composición
1. Elemento
Es una sustancia constituída por
la misma clase de átomos.
No puede ser descompuesta
químicamente en otra sustancia
más simple.
Pueden ser atómicos y
moleculares.
Ejemplo :
• Elementos atómicos: Ag,Pt,Cu
etc.
• Elementos moleculares:
O2,F2,Cl2,N2,Br2,I2,S8 etc.

13. Clases de la Materia según su composición

14. 2. Compuestos
Se forman cuando se combinan entre sí
los átomos de diferentes elementos.
Los átomos de los compuestos siempre
están en proporción definida.Se les
representa mediante fórmulas.
Ejemplos:
• Agua  H2O
• Ácido nítrico  HNO3
• Ácido sulfúrico  H2SO4
• Hidróxido de sodio  NaOH
• Cloruro de sodio  NaCl
Clases de la Materia según su composición

15. Clases de Compuestos
2a) Compuesto Molecular :
Existe como molécula que
consta de dos o más
elementos enlazados.
2b) Compuesto Iónico
Existe en forma de catión y
anión unidos por la fuerza de
sus cargas positiva y
negativa.
Clases de la Materia según su composición

16. Compuestos moleculares
interesantes
• NO : Ayuda a regular la presión arterial y en la
formación de recuerdos permanentes.
• CO : Probable participación en el aprendizaje.
• Feniletilamina:
Funciona como neurotransmisor, produce
sensación de euforia similar a “estar enamorado”.
CH2CH2NH2

17. EJEMPLO DE COMPUESTOS IÓNICOS
CuSO4 NaCl CaSO4
CaSO4.2H2O

18. 3. Sustancia
Es aquella materia que
posee las mismas
propiedades físicas y
químicas en toda su masa.
Los elementos y compuestos
se denominan sustancias.
Clases de Materia según su composición
OXIDO DE ZINC

19. 4. Mezcla
Cualquier material constituído
por dos o más sustancias
cada una de las cuales
retiene su propia identidad y
propiedades.
Clases de la Materia según su composición

20. Clases de Mezclas
4a) Mezcla homogénea.
Mezcla de sustancias
entre las cuales no se
observa límites físicos.
Por lo general ,dejan
pasar la luz y son
estables. SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE
Clases de la Materia según su composición

21. Clases de Mezclas
4b) Mezcla heterogénea.
Mezcla de sustancias entre
las cuales se observa más
de una fase.
Se consideran:
• Emulsiones
• Suspensiones
• Coloides
Por lo general no dejan pasar la
luz .Ej. Leche,arena en agua,humo.
GRANITO
Clases de la Materia según su composición

22. CLASES DE MEZCLAS
SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN
TAMAÑO DE PARTÍCULAS

23. POR SU COMPOSICIÓN
A tó m ico M olecu lar
E lem en to
M olecu lar Ió n ico
C om p u esto
S u stan cia
S olu cion es
H om og é n ea
E m u lsió n S u sp en sió n C oloid es
H eterog é n ea
M ezcla
M A T E R IA

24. MEZCLA
ENERGIA
E=mc2
SUSTANCIA
ElementoCompuestoHomogénea
Separación por
Métodos físicos
Separación por
Métodos químicos
MATERIA
Separación por
Métodos físicos
Heterogénea
UNIVERSO

25. Métodos Físicos de Separación

26. Los estados de agregación o estados físicos son las
diferentes formas en que la materia se encuentra en la
naturaleza.
La energía de atracción  Une a los átomos / moléculas (cohesión).
La energía cinética  Alejan entre sí a átomos / moléculas
Proviene del movimiento molecular.
Son el resultado de la “lucha” entre dos
tendencias generales:
Clases de Materia según su estado de agregación.

27. ... que se
observan sobre
la tierra de
modo natural
ESTADOS FÍSICOS O DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA
Sólido Líquido Gaseoso

28. ESTADO SÓLIDO
• Se caracteriza por tener forma y volumen
definido, debido a que la fuerza de
atracción intermolecular es mayor que la
fuerza de repulsión.
• Son incompresibles.
• Difusión imperceptible.

29. ESTADO LÍQUIDO
• No tienen forma definida
porque hay un equilibrio entre
la fuerza de atracción y la de
repulsión.
• Volumen determinado.
• En pequeñas porciones ,
adquiere forma esférica
• Prácticamente incompresibles
a presiones moderadas.
• Se expanden con el
calentamiento y se contraen
con el enfriamiento.

30. • Los gases carecen
de forma y volumen
definido debido a que
la fuerza de repulsión
intermolecular es
mayor que la fuerza
de atracción.
ESTADO GASESOSO

31. PROPIEDADES
Son las cualidades y atributos que
podemos utilizar para distinguir
una muestra de materia de otra.

32. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades características de la materia:
• Fìsicas
• Quìmicas

33. PROPIEDADES DE LA MATERIA
• FÍSICA
• Es la que tiene una muestra de materia mientras no cambie
su composición.
• Es la que se puede medir y no varía la constitución de la
material.
• Dependen principalmente de la propia sustancia.
Ej. Color, volumen, masa, densidad, maleabilidad,
dureza,punto de fusion, etc.

34. Ejemplos de propiedades físicas
El agua es más
densa que el aceite
Los minerales
tienen diferente
dureza
Al medir no
alteramos el
anillo

35. PROPIEDADES DE LA MATERIA
• QUÍMICA
• Es la capacidad de una muestra de materia para experimentar un
cambio en su composición bajo ciertas condiciones.
• Es la que al medir su valor, por lo general, origina un cambio
químico.
• Dependen en mayor parte de la acción de una(s) sustancia(s) sobre
otras.
Ej. El cobre no se oxida, la sal se disuelve en agua, corrosividad,
acidez, reactividad, etc.

36. Fenómeno o Cambio
 Fenómeno: es todo cambio observado.
En lo sustancial, este cambio es provocado por la
acción de alguna forma de energía.

37. Fenómenos o cambios físicos
Son aquellos que no alteran la naturaleza o identidad
de un cuerpo.
Ejemplo: Estirar un resorte, calentamiento,
enfriamiento (cambios de estado), rotura de cosas,
etc.
Los fenómenos o procesos físicos nos ayudan a separar
las mezclas heterogéneas en homogéneas.

38. Fenómenos o cambios físicos

39. Son aquellos que alteran la naturaleza o
identidad de un cuerpo. Siempre originan una
nueva sustancia.
Ejemplos: Combustión, la digestión,
crecimiento de una planta, la oxidación, la
cocción de alimentos.
Fenómenos o cambios químicos

40.  Liberación o absorción de energía (calor, luz).
 Formación de precipitados (sólidos).
 Desprendimiento de gases.
 Aparición de nuevos colores (nuevas
sustancias).
EVIDENCIAS DE UN FENÓMENO QUÍMICO
(Reacción química)

41. Combustión
Corrosión metálica
(oxidación)
REACCIONES
CON CAMBIO
DE COLOR
Ejemplos de Fenómenos Químicos
REACCIÓN DE
PRECIPITACIÓN

42. Clasificación de la materia
•
Materia
Sustancia Mezcla
Elemento Compuesto Solución Mezcla
heterogénea

43. DISPERSIONES
• Las dispersiones están constituidas por partículas
distribuidas en un medio dispersante, de acuerdo al
tamaño de la partícula se pueden clasificar en:
• Suspensiones, cuando las partículas poseen
diámetros mayores de un micrómetro. Son sistemas
macro heterogéneos, se pueden separa por acción de
la gravedad, centrifugación, etc.
• Coloides a aquellas partículas cuyos diámetros están
comprendidos entre 1 micrómetro (µm = 10-6
m) y 1
nanómetro (nm= 10-9
m) . Son sistemas micro
heterogéneos visibles en el ultramicroscopio.
• Soluciones, con partículas menores a un nanómetro
pueden ser moleculares o iónicas.

44. Tipos de Coloides
• Fase dispersa Fase Coloide Ejemplo
Dispersante
• Sólido Líquido Sol As2S3 en agua
• Líquido Líquido Emulsión Leche
• Gas Líquido Espuma Crema batida
• Sólido Sólido Sol sólido Cristal de Rubí
• Líquido Sólido Emulsión sólida Cuarzo lechoso
• Gas Sólido Espuma sólida Piedra Pómez
• Sólido Gas Aerosol sólido Humo, polvo
• Líquido Gas Aerosol líquido Niebla, nube