Las moléculas orgánicas que componen los seres vivos están formadas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estas moléculas incluyen carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Los carbohidratos, lípidos y proteínas cumplen funciones estructurales y de almacenamiento de energía, mientras que los ácidos nucleicos almacenan y transmiten la información genética. Todas estas moléculas orgánic
Las mitocondrias suministran energía a la célula mediante la oxidación de metabolitos y la fosforilación oxidativa para producir ATP. La vacuola central almacena agua y nutrientes en las células vegetales. Los ribosomas libres sintetizan proteínas en el citoplasma a partir del ARNm. Los leucoplastos, amiloplastos y etioplastos son plastidios que almacenan sustancias como almidón en las células vegetales.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasJohn Grepe Valdez
Los compuestos orgánicos contienen cadenas de carbono que forman enlaces covalentes con otros átomos como el carbono y el hidrógeno. Se caracterizan por arder y presentar isómeros con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades. Forman parte naturalmente de los vegetales y animales. Su comportamiento químico es diferente a los compuestos inorgánicos que carecen de átomos de carbono y no presentan isómeros ni cadenas carbonadas.
Este documento describe las biomoléculas, las cuales son moléculas constituyentes de los seres vivos compuestas principalmente de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Se clasifican en orgánicas e inorgánicas, y las principales son las biomoléculas primarias como el carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre. Estas biomoléculas primarias pueden unirse mediante enlaces covalentes para formar moléculas más gran
La tabla periódica moderna se desarrolló a lo largo del siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades. Dmitri Mendeleev publicó en 1869 una tabla organizada por masa atómica que dejaba espacios vacíos para elementos aún desconocidos y predijo con éxito sus propiedades, estableciéndose como el padre de la tabla periódica. Más tarde, Henry Moseley ordenó los elementos por número atómico en 1913, dando la forma definitiva a la tabla
Las biomoléculas inorgánicas no contienen carbono e hidrógeno y incluyen el agua, sales minerales y gases. El agua es fundamental para la vida y se origina la vida en ella. Su estructura de molécula polar le permite formar puentes de hidrógeno entre moléculas y tiene propiedades como poder disolvente y mantener el estado líquido. Las sales minerales se encuentran como insolubles o solubles y cumplen funciones estructurales, fisiológicas y de regulación.
Los seis elementos químicos más abundantes en los seres vivos son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estos elementos permiten la formación de biomoléculas orgánicas como glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y vitaminas, las cuales son esenciales para la vida y cumplen funciones como almacenar energía, formar estructuras celulares y regular procesos metabólicos.
Este documento describe los conceptos básicos de átomos, iones y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones y electrones, y pueden formar iones al ganar o perder electrones. Las moléculas se forman cuando los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes. También distingue entre compuestos, elementos y polímeros, e indica que los polímeros naturales cumplen funciones biológicas.
Este documento proporciona información sobre la Tabla Periódica de los Elementos. Explica que la Tabla Periódica ordena los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y describe las características de los períodos y grupos. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
Las mitocondrias suministran energía a la célula mediante la oxidación de metabolitos y la fosforilación oxidativa para producir ATP. La vacuola central almacena agua y nutrientes en las células vegetales. Los ribosomas libres sintetizan proteínas en el citoplasma a partir del ARNm. Los leucoplastos, amiloplastos y etioplastos son plastidios que almacenan sustancias como almidón en las células vegetales.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasJohn Grepe Valdez
Los compuestos orgánicos contienen cadenas de carbono que forman enlaces covalentes con otros átomos como el carbono y el hidrógeno. Se caracterizan por arder y presentar isómeros con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades. Forman parte naturalmente de los vegetales y animales. Su comportamiento químico es diferente a los compuestos inorgánicos que carecen de átomos de carbono y no presentan isómeros ni cadenas carbonadas.
Este documento describe las biomoléculas, las cuales son moléculas constituyentes de los seres vivos compuestas principalmente de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Se clasifican en orgánicas e inorgánicas, y las principales son las biomoléculas primarias como el carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre. Estas biomoléculas primarias pueden unirse mediante enlaces covalentes para formar moléculas más gran
La tabla periódica moderna se desarrolló a lo largo del siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades. Dmitri Mendeleev publicó en 1869 una tabla organizada por masa atómica que dejaba espacios vacíos para elementos aún desconocidos y predijo con éxito sus propiedades, estableciéndose como el padre de la tabla periódica. Más tarde, Henry Moseley ordenó los elementos por número atómico en 1913, dando la forma definitiva a la tabla
Las biomoléculas inorgánicas no contienen carbono e hidrógeno y incluyen el agua, sales minerales y gases. El agua es fundamental para la vida y se origina la vida en ella. Su estructura de molécula polar le permite formar puentes de hidrógeno entre moléculas y tiene propiedades como poder disolvente y mantener el estado líquido. Las sales minerales se encuentran como insolubles o solubles y cumplen funciones estructurales, fisiológicas y de regulación.
Los seis elementos químicos más abundantes en los seres vivos son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estos elementos permiten la formación de biomoléculas orgánicas como glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y vitaminas, las cuales son esenciales para la vida y cumplen funciones como almacenar energía, formar estructuras celulares y regular procesos metabólicos.
Este documento describe los conceptos básicos de átomos, iones y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones y electrones, y pueden formar iones al ganar o perder electrones. Las moléculas se forman cuando los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes. También distingue entre compuestos, elementos y polímeros, e indica que los polímeros naturales cumplen funciones biológicas.
Este documento proporciona información sobre la Tabla Periódica de los Elementos. Explica que la Tabla Periódica ordena los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y describe las características de los períodos y grupos. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
El citoesqueleto está formado por tres tipos de filamentos proteicos (microfilamentos, filamentos intermedios y microtúbulos) que se extienden a través del citoplasma y conectan los organelos celulares. El citoesqueleto mantiene la forma celular, permite el movimiento de los componentes celulares y es responsable de funciones como la división celular y el movimiento celular. Las bacterias carecen de citoesqueleto.
Este documento trata sobre química general. Explica que la química es importante para los seres humanos y el medio ambiente porque forma parte de la vida cotidiana a través de productos como detergentes y fertilizantes. También describe los principales componentes químicos del cuerpo humano como carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, así como las sustancias presentes como proteínas, lípidos y carbohidratos. Finalmente, analiza temas como la capa de ozono y cómo los clorofluorocarbonos la destruy
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento describe la estructura de la materia viva. Explica que los seres vivos están compuestos por elementos inorgánicos como el agua, sales minerales y otros compuestos, así como elementos orgánicos como carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Además, detalla algunas propiedades del agua y sus funciones biológicas en los organismos. Finalmente, proporciona una bibliografía de referencia sobre biología.
El documento describe las principales biomoléculas que componen las células, incluyendo biomoléculas inorgánicas como el agua y sales minerales, y biomoléculas orgánicas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos. Estas biomoléculas cumplen funciones estructurales y funcionales clave en los organismos vivos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
Este documento trata sobre los óxidos básicos. Explica que son compuestos formados por la combinación iónica de oxígeno con un metal. Detalla los diferentes métodos para nombrarlos, incluyendo la nomenclatura tradicional, los numerales de Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC que utiliza prefijos para indicar la cantidad de átomos. Proporciona ejemplos como el monóxido de calcio (CaO) y el trióxido de dihierro (Fe2O3) para ilustrar los diferentes métodos de n
El documento describe los cuatro tipos principales de reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. Define cada tipo y proporciona ejemplos para ilustrarlos. Explica que una reacción de síntesis ocurre cuando sustancias se unen para formar un solo producto, una de descomposición cuando una sustancia se descompone en dos o más productos, y las de desplazamiento cuando ocurren intercambios entre compuestos.
El documento define conceptos fundamentales de química como masa atómica, masa molecular, isótopos, número de Avogadro y mol. Explica que la masa atómica es el peso promedio de los átomos de un elemento en la naturaleza, y que la masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula o sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 12 gramos de carbono-
Este documento proporciona información sobre las principales biomoléculas orgánicas como lípidos, ácidos nucleicos, glúcidos, enzimas, proteínas y vitaminas. Describe la composición, clasificación y funciones de cada biomolécula. Los lípidos se clasifican en grasas, ceras y fosfolípidos y cumplen funciones estructurales y de almacenamiento de energía. Los ácidos nucleicos ADN y ARN almacenan y transmiten la información genética. Los glúcidos incluyen monos
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada enlace a nivel atómico y molecular, así como las propiedades que exhiben los compuestos formados por cada tipo de enlace.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento proporciona conceptos básicos sobre símbolos, fórmulas, número de oxidación, valencia y ecuaciones químicas. Explica que un símbolo es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento, mientras que una fórmula indica el tipo y número de átomos en una sustancia. También define número de oxidación y valencia como la carga o capacidad de combinación de un elemento. Por último, describe una ecuación química como la representación escrita de una reacción química.
Este documento describe la composición química de los seres vivos. Explica que están formados por bioelementos como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno, y biomoléculas como proteínas, carbohidratos, lípidos y nucleótidos. También habla sobre las propiedades del agua y su importancia como disolvente universal en los organismos vivos.
El documento describe la historia y desarrollo del sistema periódico, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades periódicas por Dobereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, Mendeleiev publicó la primera tabla periódica en 1869 que ordenaba los elementos por su masa atómica y predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley propuso ordenarlos por su número atómico en lugar de la masa atómica.
Este documento resume la composición química de la materia viva. Explica que la materia está compuesta de 92 elementos químicos que se combinan para formar compuestos. 25 de estos elementos son esenciales para la vida. También describe las propiedades de los átomos y diferentes tipos de enlaces como covalentes e iónicos. Explica la estructura del agua y su función como solvente universal en los organismos vivos. Finalmente, resume los principales tipos de moléculas orgánicas como carbohidratos, lípidos, prote
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que describen la posición de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía. Explica que los números cuánticos determinan la energía, forma, orientación y otros parámetros de los electrones, y que la configuración electrónica resume la distribución de todos los electrones en un átomo.
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Las moléculas orgánicas que componen los seres vivos incluyen carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. Los carbohidratos incluyen azúcares que almacenan energía, los lípidos incluyen ácidos grasos y esteroles que cumplen funciones estructurales y de almacenamiento de energía, las proteínas están compuestas de aminoácidos que adquieren estructuras complejas para cumplir funciones específicas, y los nucleótidos forman los ácidos nucleicos DNA y RNA
Este documento describe las cuatro principales moléculas orgánicas que forman parte de los sistemas vivos: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Los carbohidratos son la principal fuente de energía química y pueden ser moléculas pequeñas como azúcares o más grandes como polisacáridos. Los lípidos almacenan energía como grasas y aceites y cumplen funciones estructurales y de mensajería. Las proteínas están formadas por aminoácidos y tienen una amplia
El citoesqueleto está formado por tres tipos de filamentos proteicos (microfilamentos, filamentos intermedios y microtúbulos) que se extienden a través del citoplasma y conectan los organelos celulares. El citoesqueleto mantiene la forma celular, permite el movimiento de los componentes celulares y es responsable de funciones como la división celular y el movimiento celular. Las bacterias carecen de citoesqueleto.
Este documento trata sobre química general. Explica que la química es importante para los seres humanos y el medio ambiente porque forma parte de la vida cotidiana a través de productos como detergentes y fertilizantes. También describe los principales componentes químicos del cuerpo humano como carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, así como las sustancias presentes como proteínas, lípidos y carbohidratos. Finalmente, analiza temas como la capa de ozono y cómo los clorofluorocarbonos la destruy
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento describe la estructura de la materia viva. Explica que los seres vivos están compuestos por elementos inorgánicos como el agua, sales minerales y otros compuestos, así como elementos orgánicos como carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Además, detalla algunas propiedades del agua y sus funciones biológicas en los organismos. Finalmente, proporciona una bibliografía de referencia sobre biología.
El documento describe las principales biomoléculas que componen las células, incluyendo biomoléculas inorgánicas como el agua y sales minerales, y biomoléculas orgánicas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos. Estas biomoléculas cumplen funciones estructurales y funcionales clave en los organismos vivos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
Este documento trata sobre los óxidos básicos. Explica que son compuestos formados por la combinación iónica de oxígeno con un metal. Detalla los diferentes métodos para nombrarlos, incluyendo la nomenclatura tradicional, los numerales de Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC que utiliza prefijos para indicar la cantidad de átomos. Proporciona ejemplos como el monóxido de calcio (CaO) y el trióxido de dihierro (Fe2O3) para ilustrar los diferentes métodos de n
El documento describe los cuatro tipos principales de reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. Define cada tipo y proporciona ejemplos para ilustrarlos. Explica que una reacción de síntesis ocurre cuando sustancias se unen para formar un solo producto, una de descomposición cuando una sustancia se descompone en dos o más productos, y las de desplazamiento cuando ocurren intercambios entre compuestos.
El documento define conceptos fundamentales de química como masa atómica, masa molecular, isótopos, número de Avogadro y mol. Explica que la masa atómica es el peso promedio de los átomos de un elemento en la naturaleza, y que la masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula o sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 12 gramos de carbono-
Este documento proporciona información sobre las principales biomoléculas orgánicas como lípidos, ácidos nucleicos, glúcidos, enzimas, proteínas y vitaminas. Describe la composición, clasificación y funciones de cada biomolécula. Los lípidos se clasifican en grasas, ceras y fosfolípidos y cumplen funciones estructurales y de almacenamiento de energía. Los ácidos nucleicos ADN y ARN almacenan y transmiten la información genética. Los glúcidos incluyen monos
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada enlace a nivel atómico y molecular, así como las propiedades que exhiben los compuestos formados por cada tipo de enlace.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento proporciona conceptos básicos sobre símbolos, fórmulas, número de oxidación, valencia y ecuaciones químicas. Explica que un símbolo es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento, mientras que una fórmula indica el tipo y número de átomos en una sustancia. También define número de oxidación y valencia como la carga o capacidad de combinación de un elemento. Por último, describe una ecuación química como la representación escrita de una reacción química.
Este documento describe la composición química de los seres vivos. Explica que están formados por bioelementos como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno, y biomoléculas como proteínas, carbohidratos, lípidos y nucleótidos. También habla sobre las propiedades del agua y su importancia como disolvente universal en los organismos vivos.
El documento describe la historia y desarrollo del sistema periódico, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades periódicas por Dobereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, Mendeleiev publicó la primera tabla periódica en 1869 que ordenaba los elementos por su masa atómica y predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley propuso ordenarlos por su número atómico en lugar de la masa atómica.
Este documento resume la composición química de la materia viva. Explica que la materia está compuesta de 92 elementos químicos que se combinan para formar compuestos. 25 de estos elementos son esenciales para la vida. También describe las propiedades de los átomos y diferentes tipos de enlaces como covalentes e iónicos. Explica la estructura del agua y su función como solvente universal en los organismos vivos. Finalmente, resume los principales tipos de moléculas orgánicas como carbohidratos, lípidos, prote
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que describen la posición de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía. Explica que los números cuánticos determinan la energía, forma, orientación y otros parámetros de los electrones, y que la configuración electrónica resume la distribución de todos los electrones en un átomo.
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Las moléculas orgánicas que componen los seres vivos incluyen carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. Los carbohidratos incluyen azúcares que almacenan energía, los lípidos incluyen ácidos grasos y esteroles que cumplen funciones estructurales y de almacenamiento de energía, las proteínas están compuestas de aminoácidos que adquieren estructuras complejas para cumplir funciones específicas, y los nucleótidos forman los ácidos nucleicos DNA y RNA
Este documento describe las cuatro principales moléculas orgánicas que forman parte de los sistemas vivos: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Los carbohidratos son la principal fuente de energía química y pueden ser moléculas pequeñas como azúcares o más grandes como polisacáridos. Los lípidos almacenan energía como grasas y aceites y cumplen funciones estructurales y de mensajería. Las proteínas están formadas por aminoácidos y tienen una amplia
Las biomoleculas más importantes son los carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. Los carbohidratos incluyen azúcares, almidones y celulosa y sirven como fuente de energía. Los lípidos incluyen grasas, fosfolípidos y colesterol y almacenan energía y son componentes estructurales. Las proteínas están compuestas de cadenas de aminoácidos y cumplen funciones específicas. Todas estas biomoleculas contienen carbono, hidrógeno, oxígen
El documento describe las principales biomoléculas inorgánicas y orgánicas. Las inorgánicas incluyen el agua y sales minerales, mientras que las orgánicas como carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos son sintetizadas por organismos vivos. El agua es esencial para la vida y constituye la mayor parte de la masa celular, mientras que las sales minerales participan en procesos como la conducción nerviosa y muscular.
Los glúcidos almacenan gran cantidad de energía que se libera cuando son oxidados, funcionando como moléculas energéticas de uso inmediato para las células. Los lípidos forman parte de las membranas celulares y tejidos, almacenan energía y transportan proteínas y vitaminas liposolubles. Las proteínas forman parte de hormonas, anticuerpos y estructuras como el colágeno, desempeñando funciones importantes en el cuerpo.
Este documento describe los lípidos, incluyendo su definición, clasificación, propiedades y funciones. Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas principalmente por carbono e hidrógeno. Se clasifican en lípidos saponificables como los acilglicéridos y lípidos complejos, y lípidos insaponificables como los terpenos y esteroides. Cumplen funciones de reserva energética, estructural, biocatalizadora y transportadora en los seres vivos.
Este documento describe las moléculas orgánicas más importantes para la vida, incluyendo carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Explica que los carbohidratos incluyen monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos como la glucosa, la sacarosa y la quitina. Los lípidos incluyen grasas, ácidos grasos, fosfolípidos y colesterol. Las proteínas se componen de aminoácidos unidos por enlaces péptidos. Los ácidos nucle
Este documento describe las principales biomoléculas que componen los organismos vivos. Explica que las biomoléculas están compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Se dividen en orgánicas e inorgánicas, y las orgánicas incluyen glúcidos, lípidos, proteínas, vitaminas y ácidos nucleicos. Cada grupo cumple funciones vitales como almacenamiento de energía, formación de membranas, estructura, reacciones
Las biomoléculas orgánicas están formadas principalmente por carbono e hidrógeno. Los átomos de carbono pueden unirse a oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo para formar moléculas más complejas con grupos funcionales específicos. Las principales biomoléculas orgánicas son los carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, los cuales cumplen funciones estructurales y energéticas esenciales.
Este documento describe la composición química de los seres vivos, incluyendo los bioelementos (C, H, O, N, P, S), biomoléculas inorgánicas y orgánicas, y las principales biomoléculas orgánicas como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Explica la clasificación, estructura y funciones de estas biomoléculas.
Este documento describe los principales tipos de biomoléculas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos. Explica que las proteínas están compuestas por aminoácidos, los lípidos incluyen ácidos grasos, glicerol y colesterol, los carbohidratos incluyen monosacáridos como la glucosa, y los ácidos nucleicos como el ADN y ARN están compuestos de nucleótidos. También describe el metabolismo de los lípidos incluyendo la digestión, absorción y transporte a
Este documento describe las características de los seres vivos. Todos los seres vivos comparten tres características fundamentales: están formados por células, tienen metabolismo y capacidad de reproducirse. Además, mantiene la homeostasis, son irritables y tienen capacidad de crecimiento, desarrollo y adaptación.
Este documento proporciona información sobre las biomoléculas más importantes en los seres vivos, incluyendo los macronutrientes como hidratos de carbono, proteínas y lípidos. Explica la estructura, función e importancia de cada uno de estos, así como su clasificación y roles en el cuerpo. También cubre las vitaminas y minerales como compuestos inorgánicos esenciales. En resumen, ofrece una introducción general a las principales biomoléculas que constituyen los organismos vivos y son necesarias para
El documento proporciona una introducción general sobre los lípidos, incluyendo sus funciones principales como reserva energética, componente estructural de membranas, y funciones biocatalizadoras y de transporte. También describe las clasificaciones principales de lípidos como saponificables e insaponificables, y ejemplos clave como los ácidos grasos, triglicéridos, fosfolípidos y esteroides.
El documento resume la composición química de la célula, incluyendo los bioelementos que la forman (carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre), las biomoléculas inorgánicas (agua y sales minerales), y las biomoléculas orgánicas principales (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) que cumplen funciones estructurales y metabólicas en los seres vivos. Explica la estructura y función de moléculas
Las moléculas biológicas pertenecen principalmente a cuatro categorías: carbohidratos, ácidos nucleicos, proteínas y lípidos. Los carbohidratos incluyen azúcares como la glucosa y almidón, los ácidos nucleicos son el ADN y ARN que almacenan y transmiten la información genética, las proteínas son polímeros de aminoácidos que cumplen funciones estructurales y catalíticas, y los lípidos incluyen grasas, fosfolípidos y esteroides que forman membranas
El documento proporciona una introducción general sobre los lípidos, incluyendo sus funciones principales como reserva energética, componente estructural de membranas, y funciones biocatalizadoras y de transporte. También resume las clasificaciones principales de lípidos como saponificables e insaponificables, y tipos como acilglicéridos, fosfolípidos, y esteroides. Finalmente, discute brevemente las enfermedades por almacenamiento de lípidos.
Este documento describe las principales moléculas orgánicas encontradas en los seres vivos, incluyendo carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. Explica que estas moléculas contienen carbono e hidrógeno, y algunas también contienen oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Además, describe las propiedades y funciones de cada tipo de molécula, como el almacenamiento y transporte de energía, y sus roles estructurales y funcionales en las células y tej
El documento proporciona una introducción general sobre los lípidos, incluyendo sus funciones principales como reserva de energía, componente estructural de membranas, y funciones bioquímicas. Explica las categorías principales de lípidos como acilglicéridos, fosfolípidos, y esteroides, y describe brevemente los ácidos grasos y sus propiedades. También cubre las enfermedades por almacenamiento de lípidos.
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Este documento describe las diferentes partes y tipos de hojas de las plantas. Explica que las hojas tienen funciones como la fotosíntesis, la transpiración y la respiración. Describe las hojas embrionarias como las cotiledones y las hojas inferiores como las catáfilas. También describe las hojas normales, superiores y florales, y explica su morfología, venación, composición y disposición sobre el tallo.
Este documento describe los diferentes tipos de frutos según su estructura y desarrollo. Explica que el fruto estrictamente es el ovario maduro después de la fecundación, que puede ser seco, carnoso, dehiscente o indehiscente. Luego enumera y define brevemente varios tipos de frutos como legumbre, cápsula, aquenio, drupa e hesperidio según si provienen de ovario súpero o ínfero.
Este documento describe los diferentes tipos de tejido parenquimático presentes en las plantas. El tejido parenquimático sirve de relleno y unión entre otros tejidos y está formado por células vivas poco diferenciadas. El parénquima clorofílico proporciona el color verde a las plantas y existe en dos variedades: parénquima en empalizada en el haz de las hojas, y parénquima lagunar en el envés de las hojas. Otros tipos de tejido parenquimático son el acuí
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. • Participan sólo elementos Biógenos y se clasifican en:
• PRIMARIOS: representan más del 98% del peso corporal. Son O
(65%), C (18%), H (10%), N (3%), Ca (1.5 %) y P (1%).
• SECUNDARIOS: se encuentran en porcentajes menores. Son K,
Cl, S, Mg y Fe.
• OLIGOELEMENTOS: presentes en los tejidos en cantidades
pequeñas en relación a la masa total. Son I, Cu, Mn, Co, Zn, y Mo.
• Éstos forman compuestos:
• INORGÁNICOS: principalmente el agua que representa entre un
50 a 95% de la materia viva; a demás, sólidos minerales. El resto
está disuelto en líquidos corporales y compuestos celulares, y
muchos forman iones esenciales en el mantenimiento de
funciones vitales.
• ORGÁNICOS: principalmente proteínas, ác. nucléicos,
carbohidratos y lípidos; pero también las vitaminas, hormonas y
pigmentos.
3. • CARBOHIDRATOS:
compuestos de azúcares
• LÍPIDOS: moléculas que
contienen ácidos grasos
• PROTEÍNAS: compuestas
por aminoácidos
• NUCLEÓTIDOS: moléculas
complejas que se combinan
para formar ácidos nucleicos.
4. Molécula orgánica: ESQUELETO
DE CARBONO
• Carbono: puede combinarse con otros
átomos de carbono y con átomos
distintos
• Forma una gran variedad de cadenas
fuertes y estables y de compuestos con
forma de anillo
• Liberan energía cuando se oxidan.
5.
6. • Enlaces covalentes: fuertes y estables.
• Las fuerzas de enlace: kilocalorías por mol,
debe suministrarse para romper el enlace en
condiciones estándar de temperatura y
presión, para liberar los átomos que
conforman las moléculas.
• Los sistemas vivos han desarrollado
"estrategias" para minimizar la energía
requerida para iniciar una reacción y la
proporción de energía liberada como calor.
• Estas estrategias implican, entre otros
factores, moléculas proteínicas
especializadas, conocidas como enzimas, que
son participantes esenciales de las reacciones
químicas de los sistemas vivos.
7. CARBOHIDRATOS
• Moléculas fundamentales de almacenamiento de energía
• Forman parte de diversas estructuras de las células vivas.
• De acuerdo con el número de moléculas de azúcar que
contienen, se clasifican en:
1. Los monosacáridos como la ribosa, la glucosa y la fructosa,
contienen sólo una molécula de azúcar.
2. Los disacáridos consisten en dos moléculas de azúcar simples
unidas covalentemente. Ejemplos familiares son la sacarosa
(azúcar de caña), la maltosa (azúcar de malta) y la lactosa
(azúcar de la leche).
3. Los polisacáridos como la celulosa y el almidón, contienen
muchas moléculas de azúcar simples unidas entre sí.
8. • El gliceraldehído,
la ribosa y la
glucosa contienen
un grupo aldehído,
se llaman aldosas.
• La
dihidroxiacetona,
la ribulosa y la
fructosa
contienen un
grupo cetona, y se
cetosas.
9. • Las moléculas grandes, como los
polisacáridos, que están
constituidas de subunidades
idénticas o similares, se conocen
como polímeros ("muchas
partes") y las subunidades son
llamadas monómeros ("una sola
parte").
• Los disacáridos y polisacáridos
se forman por reacciones de
condensación, en las que las
unidades de monosacárido se
unen covalentemente con la
eliminación de una molécula de
agua. Pueden ser escindidas
nuevamente por hidrólisis, con la
incorporación de una molécula de
agua.
10. LÍPIDOS
• Insolubles en solventes polares como el agua
• Se disuelven fácilmente en solventes
orgánicos no polares, tales como el
cloroformo, el éter y el benceno
• Son moléculas de almacenamiento de energía,
en forma de grasa o aceite
• Cumplen funciones estructurales, como los
fosfolípidos, glucolípidos y ceras.
• Algunos desempeñan papeles principales como
"mensajeros" químicos, tanto dentro de las
células como entre ellas.
11. • Triglicéridos: formados por 3 ác. grasos unidos a 1 molécula de
glicerol. Las grasas son de origen animal, son sólidos a
temperatura ambiente, las saturadas poseen simples enlaces y
las no saturadas o insaturadas dobles o triples; mientras que los
aceites son de origen vegetal y son líquidos a temperatura
ambiente.
• Fosfolípidos: formados por 2 ác. grasos. 1 glicerol y 1 grupo
fosfato, poseen cabezas hidrofílicas y colas hidrofóbicas,
forman películas y ramilletes. Se clasifican en
Glicerolfosfolípidos (cdo el alcohol es glicerol) y esfingolípidos
(cdo es la esfingosina).
• Glucoproteínas: formadas por 1 glicerol, 2 ác. grasos y 1 cadena
de carbohidratos unida al 3º C del glicerol. Las más abundantes
son las Glicoesfingolípidos (gangliósidos y cerebrósidos).
• Esteroides (colesterol): materia prima por la cual se sintetizan
hormonas adrenocorticales y sexuales (se forman del colesterol
de los ovarios, testículos), ác. biliares, etc. Son insolubles en
agua, forman el 25% de la membrana de glóbulos rojos, dan
rigidez, evitan congelamiento, son componente principal de la
vaina de mielina, y son sintetizados por el hígado a partir de ác.
grasos saturados y carne, queso, yemas.
12.
13.
14. AMINOÁCIDOS Y PROTEÍNAS
• Veinte aminoácidos diferentes forman parte de las proteínas
• Varían de acuerdo con las propiedades de sus grupos laterales
(R).
• Contienen un grupo amino (-NH2), un grupo carboxilo (-COOH),
Un átomo de hidrógeno y el grupo lateral (R) unidos a un átomo
de carbono central.
• Los grupos laterales pueden ser no polares y polares, con cargas,
pueden ser neutros, o cargados negativa o positivamente.
• Los grupos laterales no polares no son solubles en agua, y los
grupos laterales polares y cargados son solubles en agua.
• A partir de estos aminoácidos, se puede sintetizar una inmensa
variedad de diferentes tipos proteínas, cada una de las cuales
cumple una función altamente específica en los sistemas vivos.
• Los aminoácidos se unen entre sí por medio de enlaces
peptídicos.
15.
16. Sus funciones son muy específicas:
• -Estructurales: colágeno, cubiertas vitales,
microtúbulos.
• -Reguladora (hormonal): insulina, ACTH, hormonas del
crecimiento.
• -Contráctiles: actina, miosina.
• -Transporte: hemoglobina, mioglobina.
• -Almacenamiento: clara de huevo, proteínas de las
semillas.
• -Defensa: anticuerpos, complemento.
• -Membrana: receptores, de transporte de membrana,
antígenos.
• -Toxinas: botulínicas, de la difteria.
• -Enzimáticas: sacarosa, pepsina.
17. • La secuencia de aminoácidos: estructura
primaria de la proteína.
• Los puentes de hidrógeno entre los grupos
C=O y NH tienden a plegar la cadena en una
estructura secundaria repetida, tal como la
hélice alfa o la hoja plegada beta.
• Las interacciones entre los grupos R dan como
resultado un plegamiento ulterior en una
estructura terciaria, que a menudo es de
forma globular e intrincada.
• Dos o más polipéptidos pueden actuar
recíprocamente para formar una estructura
cuaternaria.
18. • La hélice alfa: mantiene su
forma por los puentes de
hidrógeno, indicados por las
líneas de puntos.
• Se forman entre los átomos
de oxígeno del grupo
carbonilo de un aminoácido y
el átomo de hidrógeno del
grupo amino de otro
aminoácido situado a cuatro
aminoácidos de distancia en
la cadena.
• Los grupos R, que no se
muestran en este diagrama,
están unidos a los carbonos
indicados por las esferas
violetas. Los grupos R se
extienden hacia afuera
desde la hélice.
19. • La hoja plegada beta, en la que los pliegues se forman por la
existencia de puentes de hidrógeno entre distintos átomos del
esqueleto del polipéptido; los grupos R, unidos a los carbonos, se
extienden por encima y por debajo de los pliegues de la hoja.
20.
21. • Enzimas: son catalizadores biológicos,
aceleran las reacciones químicas minimizando
el gasto de Energía y liberando calor.
Responde a un tipo de estrategia desarrollada
por los seres vivos y son altamente
específicas. Los Zimógenos son enzimas
inactivas que se activan en el medio.
• Hemoglobina: molécula transportadora de O2
en la sangre compuesta de 4 cadenas
polipéptidas, cada una unida a un grupo que
contiene hierro (hemo). Una sustitución de
aminoácidos por otro altera la superficie de la
molécula produciendo una enfermedad grave
conocida como “Anemia Falciforme”.
22. Usos estructurales de las proteínas.
• Proteínas fibrosas: las moléculas largas están
en interacción con otras cadenas de
polipéptidos similares o idénticos para formar
cables o láminas. Por ej. Colágeno y queratina.
• Proteínas globulares: los microtúbulos están
compuestos por unidades repetidas de ellas,
asociadas helicoidalmente en 1 tubo hueco.
Otras tienen funciones de regulación,
transporte y protección.
23. NUCLEÓTIDOS Y ÁCIDOS
NUCLEÓTIDOS Y ÁCIDOS
NUCLEICOS
NUCLEICOS
• La información contenida en los ácidos nucleicos es
transcripta y luego traducida a las proteínas. Son las
proteínas las moléculas que finalmente ejecutarán las
"instrucciones" codificadas en los ácidos nucleicos.
• Los ácidos nucleicos están formados por cadenas
largas de nucleótidos.
• Un nucleótido está formado por tres subunidades:
1. un grupo fosfato,
2. un azúcar de cinco carbonos
3. una base nitrogenada que tiene las propiedades de
una base y contiene nitrógeno.
• La subunidad de azúcar de un nucleótido puede ser
ribosa o bien desoxirribosa.
24.
25. • Los nucleótidos pueden unirse en cadenas largas por
reacciones de condensación que involucran a los
grupos hidroxilo de las subunidades de fosfato y de
azúcar.
• Una molécula de RNA está formada por una sola
cadena de nucleótidos.
• Las moléculas de DNA constan de dos cadenas de
nucleótidos enrolladas sobre sí mismas, formando una
doble hélice.
• La ribosa es el azúcar en los nucleótidos que forman
ácido ribonucleico (RNA) y la desoxirribosa es el
azúcar en los nucleótidos que forman ácido
desoxirribonucleico (DNA).
• Hay cinco bases nitrogenadas diferentes en los
nucleótidos. Dos de ellas, la adenina y la guanina, se
conocen como purinas. Las otras tres, citosina, timina
y uracilo se conocen como pirimidinas.
26.
27. • La adenina, la guanina y la citosina: en el DNA y RNA
• Timina: sólo en el DNA
• Uracilo: sólo en el RNA.
• DNA: constituyente primario de los cromosomas de
las células y portador del mensaje genético.
• RNA: transcribe el mensaje genético presente en el
DNA y lo traduce a proteínas.
• Cuando un nucleótido se modifica por la unión de dos
grupos fosfato, se convierte en un transportador de
energía, necesario para que se produzcan numerosas
reacciones químicas celulares.
• El principal portador de energía, en casi todos los
procesos biológicos, es una molécula llamada adenosín
trifosfato o ATP.
28. • Los enlaces que unen
los tres grupos
fosfato son débiles y
pueden romperse con
facilidad por
hidrólisis.
• Los productos son el
ADP -adenosín di
fosfato- un grupo
fosfato y energía.
Esta energía se utiliza
para producir otras
reacciones químicas.
• Alrededor de unas 7
Kcalorías de energía
se liberan por cada
mol de ATP
hidrolizado.
• La reacción puede
ocurrir en sentido
contrario si se
aportan las 7
Kcalorías por mol
necesarias.