El documento trata sobre la composición de la materia. Explica la historia del átomo y su estructura actual, incluyendo protones, electrones y neutrones. También describe la tabla periódica de los elementos, los diferentes estados de la materia, y elementos clave como el hidrógeno, oxígeno y carbono. Proporciona recursos para explicar estas ideas fundamentales sobre la composición química de la materia.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
El documento describe las propiedades de los fluidos líquidos y el agua. Explica que los líquidos y gases son fluidos cuyas partículas pueden moverse libremente, a diferencia de los sólidos. Luego describe conceptos como la hidrostática, hidrodinámica, densidad, presión, y los principios de Arquímedes y Bernoulli. Finalmente, destaca que el agua es un fluido fundamental para la vida debido a su capacidad de disolución, fuerza de cohesión y otras propiedades que la hacen adecuada para los
Calor modos de tranferencia de energia termia y temperatura. 6 basicosJacqueline Barraza
El documento describe los conceptos de energía térmica, temperatura y calor. Explica que la energía térmica es en realidad la energía cinética de los átomos y moléculas, y que la temperatura es una medida de esta energía térmica. También explica que el calor es la transferencia de energía térmica de un cuerpo a mayor temperatura a uno de menor temperatura, y que esto ocurre a través de la conducción, convección o radiación.
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión ejercida por un gas depende de la temperatura y el volumen, y que estas propiedades están directamente relacionadas según las constantes de las leyes. Además, incluye ejemplos de problemas resueltos aplicando estas leyes.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados conocidos como cambios de estado. Explica los procesos de fusión, solidificación, condensación, licuación, vaporización, volatilización y sublimación, dando ejemplos de cada uno.
El documento describe el sistema circulatorio humano, incluyendo el corazón, los vasos sanguíneos y la circulación de la sangre. Explica que el corazón bombea la sangre a través de las arterias al resto del cuerpo y luego la sangre regresa a través de las venas. También describe los componentes de la sangre y cómo los capilares permiten el intercambio de oxígeno, nutrientes y desechos entre la sangre y los tejidos.
Este documento celebra el día del idioma español y destaca la riqueza y belleza de este idioma que se habla en muchas partes del mundo. Resalta que el español nos permite comunicarnos en América Latina y que autores como Miguel de Cervantes nos dejaron obras maestras como Don Quijote que enriquecen el idioma. Concluye diciendo que todos, desde académicos hasta poetas y trabajadores, contribuyen a enriquecer el español día a día a través de la literatura, canciones y conversaciones.
Este documento describe los cambios físicos de la materia, incluyendo cambios de estado como la sublimación, fusión, evaporación y ebullición que ocurren cuando se aplica calor, así como cambios regresivos como la sublimación regresiva, solidificación y condensación que ocurren durante el enfriamiento. Define cada cambio de estado y proporciona ejemplos para ilustrarlos.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
El documento describe las propiedades de los fluidos líquidos y el agua. Explica que los líquidos y gases son fluidos cuyas partículas pueden moverse libremente, a diferencia de los sólidos. Luego describe conceptos como la hidrostática, hidrodinámica, densidad, presión, y los principios de Arquímedes y Bernoulli. Finalmente, destaca que el agua es un fluido fundamental para la vida debido a su capacidad de disolución, fuerza de cohesión y otras propiedades que la hacen adecuada para los
Calor modos de tranferencia de energia termia y temperatura. 6 basicosJacqueline Barraza
El documento describe los conceptos de energía térmica, temperatura y calor. Explica que la energía térmica es en realidad la energía cinética de los átomos y moléculas, y que la temperatura es una medida de esta energía térmica. También explica que el calor es la transferencia de energía térmica de un cuerpo a mayor temperatura a uno de menor temperatura, y que esto ocurre a través de la conducción, convección o radiación.
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión ejercida por un gas depende de la temperatura y el volumen, y que estas propiedades están directamente relacionadas según las constantes de las leyes. Además, incluye ejemplos de problemas resueltos aplicando estas leyes.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados conocidos como cambios de estado. Explica los procesos de fusión, solidificación, condensación, licuación, vaporización, volatilización y sublimación, dando ejemplos de cada uno.
El documento describe el sistema circulatorio humano, incluyendo el corazón, los vasos sanguíneos y la circulación de la sangre. Explica que el corazón bombea la sangre a través de las arterias al resto del cuerpo y luego la sangre regresa a través de las venas. También describe los componentes de la sangre y cómo los capilares permiten el intercambio de oxígeno, nutrientes y desechos entre la sangre y los tejidos.
Este documento celebra el día del idioma español y destaca la riqueza y belleza de este idioma que se habla en muchas partes del mundo. Resalta que el español nos permite comunicarnos en América Latina y que autores como Miguel de Cervantes nos dejaron obras maestras como Don Quijote que enriquecen el idioma. Concluye diciendo que todos, desde académicos hasta poetas y trabajadores, contribuyen a enriquecer el español día a día a través de la literatura, canciones y conversaciones.
Este documento describe los cambios físicos de la materia, incluyendo cambios de estado como la sublimación, fusión, evaporación y ebullición que ocurren cuando se aplica calor, así como cambios regresivos como la sublimación regresiva, solidificación y condensación que ocurren durante el enfriamiento. Define cada cambio de estado y proporciona ejemplos para ilustrarlos.
Este documento explica las características de las historietas o comics. Indica que las historietas son un tipo de texto no literario que cuenta una situación breve mediante viñetas o cuadros de diálogo. Los diálogos de los personajes se escriben en globos de texto de diferentes formas según la intención del personaje. También describe la estructura básica de una historieta y los diferentes tipos de globos de diálogo y sus significados.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre ellos. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos solo tienen volumen constante, y los gases no tienen forma ni volumen fijos. También describe los procesos de fusión, vaporización, sublimación y solidificación que ocurren cuando la materia cambia de un estado a otro debido a cambios en la temperatura.
El documento resume los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre ellos. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento y que el estado depende de cómo se ordenan. Los sólidos mantienen su forma y volumen, los líquidos toman la forma del recipiente, y los gases ocupan todo el espacio disponible. También describe los procesos de cambio de estado como fusión, solidificación, vaporización y condensación.
Este documento presenta información sobre los tipos de textos. En primer lugar, define qué es un texto y sus características principales. Luego, explica las clases de textos según su secuencia dominante (narrativos, instructivos, descriptivos, etc.) y según su contenido (informativos, científicos, literarios). Por último, proporciona ejemplos de párrafos y pide identificar el tipo de texto según su lenguaje y secuencia dominante.
El documento presenta una serie de actividades sobre mezclas y sustancias puras para estudiantes. Incluye instrucciones para relacionar términos, completar definiciones de diccionario, y responder preguntas de verdadero/falso y de opción múltiple sobre conceptos como mezclas homogéneas/heterogéneas, disoluciones, solutos, disolventes, y métodos de separación de mezclas como la destilación y filtración.
Este documento presenta un cuento infantil titulado "La rana que fue a buscar la lluvia". La historia trata de una rana llamada Ritita que decide ir en busca de la lluvia para salvar su charca de la sequía. Con su maleta, Ritita se aleja de su charca y comienza a buscar la lluvia por el campo, enfadada porque el sol siempre brilla y no deja que llueva.
Este documento presenta una evaluación sobre los estados de la materia y sus transformaciones. El objetivo es identificar propiedades de la materia, reconocer que el calor y la temperatura causan cambios de estado, y relacionar cambios de estado con situaciones cotidianas. La evaluación contiene preguntas sobre las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso, identificar cambios de estado en diferentes situaciones como derretimiento y evaporación, y completar un esquema sobre el ciclo del agua.
Este documento presenta dos prácticas de laboratorio sobre reacciones químicas y métodos de separación de mezclas. La primera práctica involucra calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico y real de una reacción química entre carbonato de calcio y cloruro de hidrógeno. La segunda práctica utiliza la cromatografía en papel para separar los componentes de una mezcla de tinta usando agua o alcohol como disolventes. Ambas prácticas evalúan el desempeño de
El documento presenta la planificación didáctica número 4 para el área de Lengua y Literatura. Los objetivos son que los estudiantes valoren y disfruten de las poesías populares de la cultura nacional y latinoamericana, conozcan sus características y puedan escribir poesía. A lo largo de 6 semanas los estudiantes analizarán, compararán, recitarán y valorarán poemas populares ecuatorianos de diferentes regiones para reconocer el uso particular de la lengua en cada uno.
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso de la materia. Explica que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción. Describe las propiedades de los gases como la expansibilidad, compresibilidad, difusión y efusión. También define las variables de estado de los gases (presión, volumen y temperatura) y presenta las ecuaciones que relacionan estas variables según las leyes de los gases ideales.
Este documento presenta un taller de nivelación de química para grado sexto. El taller contiene 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como la clasificación de la materia, los estados de la materia, las propiedades físicas y químicas, y el método científico. El taller se evaluará en un 40% y un examen final en un 60%.
El documento define la materia y describe sus características y propiedades. La materia puede definirse como todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. Posee propiedades generales como la extensión, inercia e impenetrabilidad, así como propiedades particulares físicas como el color, olor, y químicas como la combustibilidad.
Este documento presenta un experimento sobre los estados de la materia y los cambios entre ellos utilizando el agua como ejemplo. Los estudiantes midieron la masa y peso de objetos, compararon la masa de un cubo de hielo y el mismo volumen de agua, y observaron cómo el hielo se derrite a diferentes temperaturas. También estudiaron la evaporación del agua midiendo el peso de una bayeta mojada y seca, y la condensación del vapor de agua en superficies frías como un espejo.
Este documento describe las diferentes formas en que los organismos unicelulares y las plantas interactúan con su entorno a través de la función de relación. En los organismos unicelulares, esto incluye respuestas estáticas, secretoras y dinámicas como el tactismo, geotactismo, termotactismo y quimiotactismo. En las plantas, la función de relación se manifiesta a través de las nastias, los tropismos como el fototropismo y geotropismo, el fotoperiodo y las fitohormonas como las aux
El documento describe el ciclo del agua, el proceso continuo por el cual el agua se evapora de la superficie de la Tierra, se condensa en las nubes y regresa a la Tierra en forma de precipitación como lluvia, nieve o granizo, para luego volver a evaporarse y continuar el ciclo.
Este documento describe las propiedades intensivas de la materia, que no dependen de la cantidad considerada. Explica que las propiedades intensivas incluyen el olor, sabor, color, estado físico, densidad, dureza y fragilidad. Luego se detalla cómo calcular la densidad usando la fórmula de masa dividida por volumen, y que la flotabilidad de un material depende de su densidad relativa al líquido. Finalmente, introduce la escala de dureza de los minerales y la diferencia entre los conductores y aislantes té
Información nutricional de los alimentos y cálculo de la TMB, TMT e IMC. guía...Hogar
Una guía para octavo básico, estudio y comprensión de la naturaleza. Trata sobre las etiquetas de los alimentos, su información nutricional y las orientaciones para calcular la tasa metabólica basal, la tasa metabólica total y el índice de masa corporal
El documento habla sobre los conectores temporales y lógicos que ayudan a establecer relaciones entre las ideas de un texto. Explica que los conectores temporales expresan cuándo sucedió cada hecho y los clasifica en de anterioridad, simultaneidad y posterioridad. También explica que los conectores lógicos indican si un hecho es causa o consecuencia de otro y los clasifica en de causa y de consecuencia.
Estructura y Composicion de la Materiaguardadocecy
El documento describe la estructura y composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que contienen protones y neutrones en el núcleo, y pueden unirse para formar moléculas como el agua u oxígeno. La materia tiene propiedades como volumen y masa.
La teoría atómica de Dalton postuló que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico central y que la mayor parte de la masa y la carga positiva se concentran allí. El modelo de Bohr describió los electrones orbitando el núcleo en órbitas discretas.
Este documento explica las características de las historietas o comics. Indica que las historietas son un tipo de texto no literario que cuenta una situación breve mediante viñetas o cuadros de diálogo. Los diálogos de los personajes se escriben en globos de texto de diferentes formas según la intención del personaje. También describe la estructura básica de una historieta y los diferentes tipos de globos de diálogo y sus significados.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre ellos. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos solo tienen volumen constante, y los gases no tienen forma ni volumen fijos. También describe los procesos de fusión, vaporización, sublimación y solidificación que ocurren cuando la materia cambia de un estado a otro debido a cambios en la temperatura.
El documento resume los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre ellos. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento y que el estado depende de cómo se ordenan. Los sólidos mantienen su forma y volumen, los líquidos toman la forma del recipiente, y los gases ocupan todo el espacio disponible. También describe los procesos de cambio de estado como fusión, solidificación, vaporización y condensación.
Este documento presenta información sobre los tipos de textos. En primer lugar, define qué es un texto y sus características principales. Luego, explica las clases de textos según su secuencia dominante (narrativos, instructivos, descriptivos, etc.) y según su contenido (informativos, científicos, literarios). Por último, proporciona ejemplos de párrafos y pide identificar el tipo de texto según su lenguaje y secuencia dominante.
El documento presenta una serie de actividades sobre mezclas y sustancias puras para estudiantes. Incluye instrucciones para relacionar términos, completar definiciones de diccionario, y responder preguntas de verdadero/falso y de opción múltiple sobre conceptos como mezclas homogéneas/heterogéneas, disoluciones, solutos, disolventes, y métodos de separación de mezclas como la destilación y filtración.
Este documento presenta un cuento infantil titulado "La rana que fue a buscar la lluvia". La historia trata de una rana llamada Ritita que decide ir en busca de la lluvia para salvar su charca de la sequía. Con su maleta, Ritita se aleja de su charca y comienza a buscar la lluvia por el campo, enfadada porque el sol siempre brilla y no deja que llueva.
Este documento presenta una evaluación sobre los estados de la materia y sus transformaciones. El objetivo es identificar propiedades de la materia, reconocer que el calor y la temperatura causan cambios de estado, y relacionar cambios de estado con situaciones cotidianas. La evaluación contiene preguntas sobre las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso, identificar cambios de estado en diferentes situaciones como derretimiento y evaporación, y completar un esquema sobre el ciclo del agua.
Este documento presenta dos prácticas de laboratorio sobre reacciones químicas y métodos de separación de mezclas. La primera práctica involucra calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico y real de una reacción química entre carbonato de calcio y cloruro de hidrógeno. La segunda práctica utiliza la cromatografía en papel para separar los componentes de una mezcla de tinta usando agua o alcohol como disolventes. Ambas prácticas evalúan el desempeño de
El documento presenta la planificación didáctica número 4 para el área de Lengua y Literatura. Los objetivos son que los estudiantes valoren y disfruten de las poesías populares de la cultura nacional y latinoamericana, conozcan sus características y puedan escribir poesía. A lo largo de 6 semanas los estudiantes analizarán, compararán, recitarán y valorarán poemas populares ecuatorianos de diferentes regiones para reconocer el uso particular de la lengua en cada uno.
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso de la materia. Explica que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción. Describe las propiedades de los gases como la expansibilidad, compresibilidad, difusión y efusión. También define las variables de estado de los gases (presión, volumen y temperatura) y presenta las ecuaciones que relacionan estas variables según las leyes de los gases ideales.
Este documento presenta un taller de nivelación de química para grado sexto. El taller contiene 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como la clasificación de la materia, los estados de la materia, las propiedades físicas y químicas, y el método científico. El taller se evaluará en un 40% y un examen final en un 60%.
El documento define la materia y describe sus características y propiedades. La materia puede definirse como todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. Posee propiedades generales como la extensión, inercia e impenetrabilidad, así como propiedades particulares físicas como el color, olor, y químicas como la combustibilidad.
Este documento presenta un experimento sobre los estados de la materia y los cambios entre ellos utilizando el agua como ejemplo. Los estudiantes midieron la masa y peso de objetos, compararon la masa de un cubo de hielo y el mismo volumen de agua, y observaron cómo el hielo se derrite a diferentes temperaturas. También estudiaron la evaporación del agua midiendo el peso de una bayeta mojada y seca, y la condensación del vapor de agua en superficies frías como un espejo.
Este documento describe las diferentes formas en que los organismos unicelulares y las plantas interactúan con su entorno a través de la función de relación. En los organismos unicelulares, esto incluye respuestas estáticas, secretoras y dinámicas como el tactismo, geotactismo, termotactismo y quimiotactismo. En las plantas, la función de relación se manifiesta a través de las nastias, los tropismos como el fototropismo y geotropismo, el fotoperiodo y las fitohormonas como las aux
El documento describe el ciclo del agua, el proceso continuo por el cual el agua se evapora de la superficie de la Tierra, se condensa en las nubes y regresa a la Tierra en forma de precipitación como lluvia, nieve o granizo, para luego volver a evaporarse y continuar el ciclo.
Este documento describe las propiedades intensivas de la materia, que no dependen de la cantidad considerada. Explica que las propiedades intensivas incluyen el olor, sabor, color, estado físico, densidad, dureza y fragilidad. Luego se detalla cómo calcular la densidad usando la fórmula de masa dividida por volumen, y que la flotabilidad de un material depende de su densidad relativa al líquido. Finalmente, introduce la escala de dureza de los minerales y la diferencia entre los conductores y aislantes té
Información nutricional de los alimentos y cálculo de la TMB, TMT e IMC. guía...Hogar
Una guía para octavo básico, estudio y comprensión de la naturaleza. Trata sobre las etiquetas de los alimentos, su información nutricional y las orientaciones para calcular la tasa metabólica basal, la tasa metabólica total y el índice de masa corporal
El documento habla sobre los conectores temporales y lógicos que ayudan a establecer relaciones entre las ideas de un texto. Explica que los conectores temporales expresan cuándo sucedió cada hecho y los clasifica en de anterioridad, simultaneidad y posterioridad. También explica que los conectores lógicos indican si un hecho es causa o consecuencia de otro y los clasifica en de causa y de consecuencia.
Estructura y Composicion de la Materiaguardadocecy
El documento describe la estructura y composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que contienen protones y neutrones en el núcleo, y pueden unirse para formar moléculas como el agua u oxígeno. La materia tiene propiedades como volumen y masa.
La teoría atómica de Dalton postuló que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico central y que la mayor parte de la masa y la carga positiva se concentran allí. El modelo de Bohr describió los electrones orbitando el núcleo en órbitas discretas.
El documento describe tres experimentos usando jeringas que contenían agua u aire. En dos de los experimentos, el volumen total de la mezcla fue de 100 cc, mientras que en el tercero fue de 97 cc. El documento luego pregunta cómo se explican estos resultados usando el modelo de partículas de la materia, en el que los líquidos no se pueden comprimir porque sus partículas están juntas, mientras que los gases sí se pueden comprimir al juntar más sus partículas separadas.
tema: estructura y composicion de la materiaguadalupeerazo
La materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que forman la materia y se unen para formar moléculas. Las sustancias puras tienen composiciones fijas mientras que las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras que pueden separarse físicamente.
Este documento presenta los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein sobre el efecto fotoeléctrico, y cómo estos conceptos cuánticos ayudaron a explicar los espectros atómicos que el modelo de Rutherford no podía explicar.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
Este documento proporciona información sobre bioquímica. Define bioquímica como la ciencia que describe la estructura y funciones de la materia viva a nivel molecular. Explica que las áreas principales de la bioquímica son la química estructural, el metabolismo y la genética molecular. Además, detalla los componentes básicos de las células como el agua, las sales minerales, los gases, las vitaminas, los orgánulos como las mitocondrias, los ribosomas, los lisosomas y el apar
La materia está compuesta de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos contienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Experimentos de Rutherford mostraron que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, mientras que algunas rebotan, lo que llevó al modelo atómico con un núcleo denso y electrones en una corteza. Investigaciones posteriores identificaron partículas dentro del núcleo atómico.
Este documento trata sobre la estructura de la materia. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. También cubre conceptos como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
Materia, estructura y composición, estados de agregación y clasificación.Alberto Carranza Garcia
1) La materia está compuesta de átomos que se unen formando moléculas. Los átomos pueden combinarse para formar elementos o compuestos químicos.
2) La materia puede presentarse en distintos estados de agregación (sólido, líquido, gas) dependiendo de las fuerzas entre moléculas.
3) Las sustancias se pueden clasificar como elementos, compuestos o mezclas dependiendo de su composición y propiedades.
El documento describe las características del átomo de carbono y su capacidad para formar enlaces covalentes que le permiten unirse a otros átomos como el oxígeno, nitrógeno e hidrógeno para formar moléculas orgánicas. Explica que el carbono es la base de la materia orgánica debido a que puede formar cadenas y grupos funcionales que caracterizan distintos tipos de moléculas presentes en los seres vivos. Además, señala que la mayoría de los compuestos químicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
Este documento describe la composición de la materia. Explica que la materia está compuesta por átomos, los cuales están formados por partículas más pequeñas como protones, electrones y neutrones. Detalla algunos de los elementos más comunes como el hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno y carbono; y describe su presencia en la corteza terrestre, la atmósfera y los seres vivos. También resume la tabla periódica de los elementos y la composición química media del agua de mar.
El documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo la longitud, masa, temperatura y tiempo. También cubre conceptos como la densidad, dando ejemplos de la densidad del agua, aceite y otras sustancias como el plomo y el mercurio. Finalmente, define la densidad como la masa dividida por el volumen y su unidad en el Sistema Internacional.
El documento habla sobre las medidas de la materia y las unidades de medida. Explica las unidades de longitud (metro), masa (gramo), superficie (metro cuadrado), volumen (metro cúbico) y tiempo. También cubre la notación científica y los múltiplos y súbmúltiplos de las unidades, incluyendo prefijos como tera, giga, mega, kilo, hecto, deca, deci, centi, mili, micro, nano y pico.
Este documento presenta un plan de lecciones sobre la estructura molecular de la materia. Los estudiantes analizarán información sobre las propiedades de la materia y la energía, y observarán las características de la materia. Los contenidos incluyen la materia y sus propiedades, la estructura de la materia y sus estados, y la transformación y división de la materia. Las actividades de aprendizaje involucrarán trabajo en el aula y en computadoras, incluyendo la discusión de preguntas en un blog. Los estudiantes serán evalu
Este documento resume los conceptos fundamentales de los átomos y la estructura cristalina. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Describe los diferentes modelos atómicos que han surgido a lo largo del tiempo para explicar la estructura del átomo. También resume los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos y cómo estos se agrupan para formar moléculas y cristales. Finalmente, explica brevemente los diferentes sistemas cr
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución acuosa. Las soluciones con pH menor que 7 son ácidas, mientras que las con pH mayor que 7 son alcalinas. El pH se puede medir usando un pHmetro, y las soluciones búfer pueden mantener el pH constante.
Es una presentción orientada al estudio del Atomo y su estructura, asi como de la tabla periódica, corresponde al inicio de la Unidad I de Quimica de la UNEFM
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeléyev ideó una forma de organizar los elementos conocidos en su época basándose en su peso atómico y propiedades, dando origen a la primera tabla periódica. También menciona intentos previos de clasificar elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands.
Este documento presenta un cuadernillo de química para el ingreso a la Facultad de Ciencias y Tecnología de la Universidad Mayor de San Simón. El cuadernillo cubre nueve unidades sobre temas básicos de química como la clasificación de la materia, estructura atómica, enlace químico, estoquiometría, gases ideales, soluciones y termoquímica. Cada unidad contiene conceptos, ejemplos resueltos, problemas adicionales y una autoevaluación para reforzar
Los compuestos inorgánicos se definen como sustancias que no contienen carbono u otros derivados del carbono como sus principales elementos. Los elementos químicos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones químicas ordinarias, y están formados por átomos, que son las partículas básicas de los elementos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo atómico, y electrones que orbitan alrededor del núcleo.
Este documento describe las clases de materia, incluyendo mezclas y sustancias. Las mezclas se pueden separar físicamente en sus componentes originales, mientras que las sustancias no pueden descomponerse químicamente. También explica la estructura del átomo, incluyendo el núcleo central con protones y neutrones, y la corteza externa con electrones girando en órbitas. Además, identifica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo y los enlaces químicos. Explica los modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos. El objetivo es que los estudiantes aprendan sobre la estructura atómica y puedan relacionar las
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de más de un siglo, paralelamente al descubrimiento de nuevos elementos químicos y al estudio de sus propiedades. Los primeros intentos de clasificar elementos se basaron en sus masas atómicas, pero no reflejaban similitudes. Más tarde, al determinarse el número atómico y comprenderse las propiedades periódicas, la tabla adoptó su forma actual, distribuyendo elementos en grupos y períodos de acuerdo a estas.
Este documento describe la evolución de la tabla periódica de los elementos a lo largo de más de un siglo. Inicialmente, solo se conocían unos pocos elementos, pero con el descubrimiento de la electrólisis en 1800 y la clasificación de Berkelios en 1830, el número de elementos conocidos aumentó a 55. Más tarde, Döbereiner, Newlands y finalmente Mendeléyev desarrollaron diferentes versiones tempranas de la tabla periódica basadas en las propiedades recurrentes de los elementos.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Cada modelo buscó explicar mejor las propiedades de los átomos a la luz de nuevas observaciones y experimentos.
Tema 5 elementos y compuestos (2 ) [sólo lectura]antorreciencias
1) Un elemento químico está formado por átomos que tienen el mismo número atómico.
2) Los elementos se clasifican en metales y no metales dependiendo de sus propiedades físicas.
3) En el siglo XIX, los químicos desarrollaron el Sistema Periódico para clasificar los elementos ordenados por su número atómico y propiedades, colocándolos en grupos y periodos.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos y la tabla periódica. Explica brevemente la historia de los modelos atómicos desde Demócrito y su teoría de los átomos indivisibles. Luego describe la estructura básica del átomo con su núcleo y corteza electrónica. Finalmente, introduce la tabla periódica y su función de clasificar y organizar los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades.
Este documento describe conceptos fundamentales de química inorgánica como el átomo, la estructura atómica, la tabla periódica, moléculas, iones y compuestos iónicos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central y electrones, y que los elementos se diferencian por su número atómico. También describe cómo se forman moléculas y cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones cargados.
Este documento resume la historia y propiedades de los átomos. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones. Detalla las contribuciones de Demócrito, Avogadro, Mendeleev y Rutherford a la comprensión moderna de la estructura atómica. También describe la estructura cristalina ordenada de los materiales inorgánicos y cómo difieren los vidrios de los cristales.
Este documento resume la historia y propiedades de los átomos. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones. Detalla las contribuciones de Demócrito, Avogadro, Mendeleev y Rutherford a la comprensión moderna de la estructura atómica. También describe la estructura cristalina ordenada de los materiales inorgánicos y cómo difieren los vidrios de los cristales.
El documento describe cómo se descubrió la estructura atómica. Explica que Ernest Rutherford descubrió la estructura del átomo en 1911 mediante un experimento en el que bombardeó láminas de oro con partículas positivas. Determinó que el átomo consiste en un núcleo central rodeado por electrones. El núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones forman una nube alrededor del núcleo. La estructura atómica es fundamental para comprender la composición y propiedades de la
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las ideas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico nuclear actual. Comenzando con Demócrito, quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, el documento luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, y Bohr, los cuales incorporaron el descubrimiento del electrón, el núcleo atómico, y las capas electrónicas. El modelo atómico nuclear actual representa el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
El documento describe la historia y el desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que en el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos descubiertos y notaron patrones en sus propiedades. Mendeleiev fue pionero al organizar los elementos en una tabla basada en sus masas atómicas, revelando propiedades periódicas. Su tabla predijo con éxito nuevos elementos y se convirtió en la base de la tabla periódica moderna, que organiza los elementos y predice sus propiedades basadas en
El documento trata sobre la estructura de la materia. Explica la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica desde los antiguos griegos hasta los modelos actuales, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. También define conceptos como átomo, elemento químico, número atómico, número másico, iones e isótopos. El documento concluye con actividades para que los estudiantes aprendan estos conceptos.
2. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Esquema de contenidos
El átomo
Historia y características
La tabla periódica de los elementos
Elementos químicos y sustancias
La composición Las fórmulas químicas
de la materia
Elementos en la Naturaleza
Hidrógeno
Helio
Nitrógeno
Oxígeno
Carbono
Otros elementos de la corteza terrestre
Otros elementos del agua de mar
3. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Recursos para la explicación de la unidad
Historia y características del átomo periódica de los elementos
La tabla Estados de la materia Símbolos, fórmulas y m
Elementos químicos y sustancias
H2O
El hidrógeno El helio El nitrógeno El oxígeno El carbono
Otros elementos de la cortezaOtros elementos en el agua del mar
terrestre Enlaces
4. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Historia y características del átomo
Siglo V a. C. Siglo XIX Actualidad
Demócrito John Dalton Amadeo Avogadro El átomo está formado por
partículas más pequeñas:
Teoría atómico- protones, electrones
Primera teoría atómica de la molecular. y neutrones.
materia.
-Materia formada por átomos
Materia formada por indivisibles. Neutrón
partículas muy pequeñas -Existen distintas clases de
átomos, que se diferencian por - Los átomos se
Indivisibles e indestructibles sus pesos y propiedades. agrupan
-Los átomos distintos pueden para formar
combinarse entre sí para formar moléculas.
átomos compuestos. - Existen
moléculas
formadas
Protón
por el mismo
Átomos tipo de átomos. Orbítales
(Zonas donde es
(“indivisible”) posible encontrar
electrones)
Modelo atómico actual, muy simplificado.
5. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
La tabla periódica de los elementos
PULSA SOBRE LAS FLECHAS
PARA DETALLES
NOTA: los elementos de número atómico 112 y superiores
han sido reportados a la IUPAC pero aún no fueron autenticados (noviembre 2009).
6. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
PULSA SOBRE LAS FLECHAS
La tabla periódica de los elementos PARA DETALLES
NOTA: los elementos de número atómico 112 y superiores
han sido reportados a la IUPAC pero aún no fueron autenticados (noviembre 2009).
7. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
PULSA SOBRE LAS FLECHAS
La tabla periódica de los elementos PARA DETALLES
NOTA: los elementos de número atómico 112 y superiores
han sido reportados a la IUPAC pero aún no fueron autenticados (noviembre 2009).
8. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
PULSA SOBRE LAS FLECHAS
La tabla periódica de los elementos PARA DETALLES
NOTA: los elementos de número atómico 112 y superiores
han sido reportados a la IUPAC pero aún no fueron autenticados (noviembre 2009).
9. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
La tabla periódica de los elementos PULSA SOBRE LAS FLECHAS
PARA DETALLES
NOTA: los elementos de número atómico 112 y superiores
han sido reportados a la IUPAC pero aún no fueron autenticados (noviembre 2009).
10. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
PULSA SOBRE LAS FLECHAS
La tabla periódica de los elementos PARA DETALLES
NOTA: los elementos de número atómico 112 y superiores
han sido reportados a la IUPAC pero aún no fueron autenticados (noviembre 2009).
12. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Símbolos, fórmulas y modelos atómico-moleculares
Moléculas Compuestos iónicos
Sustancia simple
Símbolo del Átomos de
elemento
oxígeno Ión sodio
O2
Fórmula química
Ión Cloruro
Número de
átomos Modelo atómico molecular
del gas oxígeno
Sustancia compuesta
Átomo de
Símbolo del
oxígeno
elemento Símbolos de los
elementos
H2O NaCl
Átomos de
hidrógeno
Número de
átomos Proporción de
Modelo atómico molecular del agua cada elemento
13. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
El hidrógeno
H2
Hidrógeno 75% - “Formador de agua”
- Gas
- Incoloro
Universo - Inodoro
- Insípido
- Inflamable
Hidrógeno 63%
Seres vivos
Hidrógeno 0,9%
Corteza terrestre Abundante en el núcleo del Sol.
14. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
El helio
He
Helio 15,9% - “Sol”
- Gas monoatómico
- No forma compuestos
Universo - Más ligero que el aire
- No es inflamable
1868 -- Descubrimiento
1860 durante un eclipse.
Helio en la corona del espectro solar Helio
15. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
El nitrógeno
N2
- “Formador de nitratos"
- Gas
- Incoloro
Nitrógeno 78% - Inodoro
- Insípido
- Inerte
Proteínas
Atmósfera
Formadas por nitrógeno, entre otros
elementos.
Nitrógeno 1,4%
Nitratos
Seres vivos En las plantas se convierten en compuestos
orgánicos nitrogenados como los aminoácidos.
16. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
El oxígeno
O2
Oxígeno 21% - “Formador de ácidos”
- Gas
- Incoloro
- Inodoro
Atmósfera - Insípido
Oxígeno 25,5%
O3
Seres vivos Ozono
H2O
Oxígeno 47%
Corteza terrestre Agua
17. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
El carbono
C -“Carbón“
- compuestos
- Base deSólido
Carbono 0,03%
orgánicos
- Gran capacidad de
formar compuestos
Atmósfera
Dióxido de carbono
Carbón
Carbono 9,5%
Seres vivos Grafito
Carbono 0,19%
Petróleo
Corteza terrestre
18. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Otros elementos de la corteza terrestre
Silicio 28%
Aluminio 7,9%
Corteza terrestre
Hierro 4,5%
Calcio 3,5%
Magnesio 2,2%
PULSA EN LAS FLECHAS
PARA DETALLES
19. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Otros elementos de la corteza terrestre
Si
-Elemento sólido
Silicio 28%
-Color pardo
-No aparece libre
Microchip
Corteza terrestre
Mineral compuesto
por sílice (SiO2)
VOLVER
Cuarzo
20. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Otros elementos de la corteza terrestre
Al
-Metal blando
-Color gris blanquecino
-No aparece libre
-Se obtiene principalmente
Aluminio 7,9% de la bauxita
Corteza terrestre
Micas
Feldespatos
VOLVER
21. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Otros elementos de la corteza terrestre
Fe
-Metal
-Color gris
Hierro 4,5% -No aparece libre
Mineral mezcla
Corteza terrestre
de hierro y
oxígeno. Oligisto
Pirita
Acero
Aleación de
Mineral mezcla de hierro y
hierro y azufre. carbono. VOLVER
22. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Otros elementos de la corteza terrestre
Mg
-Metal
-Color blanco
-Brillo plateado
-No aparece libre
Fuegos artificiales
Corteza terrestre
Magnesio 2,2%
Talco
Silicato de magnesio
Olivino Mineral mezcla de
VOLVER
hierro y magnesio
23. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Otros elementos de la corteza terrestre
Ca
Calcio 3,5% -Metal
-Color blanco grisáceo
-No aparece libre
Corteza terrestre
Calcio
Carbonato de calcio
(CaCO3)
Calcita
Caliza
Roca compuesta, en mayor parte, por carbonato de calcio. VOLVER
Estalactitas
24. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
Algunos elementos en el agua del mar
Cloro
-Gas
-Color amarillo verdoso
-Más denso que el aire
-Irritante
Gramos
Sales -Desinfección del agua
por litro
Cloruro
24 Sodio
de sodio
Cloruro -Metal sólido muy blando
5
de magnesio -Brillo metálico
Sulfato -Forma muchos compuestos
4 -No se encuentra libre
de sodio
-Reacciona con el oxígeno Halita
Cloruro
1,1
de calcio
Potasio
Cloruro
0,7 Cloruro de
de potasio
potasio
EL AGUA (H2O)
Bicarbonato -Metal blando
0,2
de sodio
-Brillo metálico
Composición química media Otras 0,5 -Forma compuestos
del agua de mar Total 35,5 -No se encuentra libre
25. CIENCIAS NATURALES
La composición de la materia
El agua
Puentes de
hidrógeno
Moléculas
de agua
68% agua
VOLVER
26. Ciencias naturales
La composición de la materia
Enlaces de interés
Así funcionan los átomos Química WEB