El documento presenta un resumen de los principales temas sobre la estructura de la materia: 1) Describe los modelos atómicos de Thomson y Rutherford que explican la estructura interna del átomo. 2) Explica las partículas elementales que componen el átomo (protones, neutrones y electrones) y conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. 3) Presenta la tabla periódica y cómo se organizan y clasifican los elementos en ella.
Estructura basica del atomo y sus interaccionesMK Al
Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
Bloque iii enlace quimico parte i 2017clauciencias
1. El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos e interacciones intermoleculares. 2. Explica los conceptos de enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 3. También presenta la clasificación de los elementos en grupos y periodos según su configuración electrónica.
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isóbaros, isótonos e isoeléctricos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos que tienen la misma masa atómica. Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones. Finalmente, los isoeléctricos son átomos que
1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
Bloque ii atomo y particulas parte i quimica i 2017clauciencias
El documento describe la historia y el desarrollo del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que condujeron a la comprensión moderna de la estructura atómica. Los estudiantes realizarán proyectos en equipo sobre contribuciones científicas específicas y elementos individuales para explorar más a fondo estos conceptos fundamentales
Clase iv bloque ii tabla periodica ene jun 2016clauciencias
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica desde sus inicios en el siglo XIX hasta su forma moderna. Explica que los primeros químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica. Aunque las primeras propuestas como la de Newlands fueron criticadas, los trabajos de Meyer y Mendeleev que ordenaron los elementos por masa atómica sentaron las bases de la tabla periódica moderna.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
Estructura basica del atomo y sus interaccionesMK Al
Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
Bloque iii enlace quimico parte i 2017clauciencias
1. El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos e interacciones intermoleculares. 2. Explica los conceptos de enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 3. También presenta la clasificación de los elementos en grupos y periodos según su configuración electrónica.
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isóbaros, isótonos e isoeléctricos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos que tienen la misma masa atómica. Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones. Finalmente, los isoeléctricos son átomos que
1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
Bloque ii atomo y particulas parte i quimica i 2017clauciencias
El documento describe la historia y el desarrollo del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que condujeron a la comprensión moderna de la estructura atómica. Los estudiantes realizarán proyectos en equipo sobre contribuciones científicas específicas y elementos individuales para explorar más a fondo estos conceptos fundamentales
Clase iv bloque ii tabla periodica ene jun 2016clauciencias
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica desde sus inicios en el siglo XIX hasta su forma moderna. Explica que los primeros químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica. Aunque las primeras propuestas como la de Newlands fueron criticadas, los trabajos de Meyer y Mendeleev que ordenaron los elementos por masa atómica sentaron las bases de la tabla periódica moderna.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
El documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual cuántico y la organización periódica de los elementos en la tabla periódica.
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
El documento proporciona información sobre la estructura atómica, la tabla periódica, los diferentes tipos de enlace químico (iónico, covalente y metálico), y las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de un átomo y cómo se puede deducir si tiene tendencia a ganar o perder electrones. También describe los pasos para identificar el tipo de enlace en una sustancia y explicar la unión entre sus átomos.
Clase i bloque ii atomo y particulas 2019 envioclauciencias
Este documento presenta información sobre las propiedades de las partículas subatómicas y la historia del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Chadwick y otros que llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno. También define conceptos como el número atómico, la masa atómica y los iones.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por una periferia, y que en el núcleo se encuentran los protones y neutrones mientras que los electrones se mueven en la periferia. Identifica a los protones, neutrones y electrones como las tres partículas subatómicas fundamentales, y describe sus cargas eléctricas y masas relativas.
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles separados por vacío, mientras que Aristóteles defendió que estaba compuesta de los cuatro elementos de aire, agua, tierra y fuego. 2) En 1911, Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que los átomos tenían un núcleo denso y pequeño donde se concentraba su masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor. 3) Esto llevó al modelo planetario del
Este documento presenta información sobre la teoría atómica de Dalton y los avances posteriores en el modelo atómico, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los elementos químicos se diferencian por su número atómico. También introduce conceptos como los números atómico y de masa, isótopos, moléculas, iones y fórmulas químicas.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe los conceptos básicos de la química, incluyendo átomos, elementos, enlaces iónicos y covalentes. Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Los elementos se definen por su número atómico de protones. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
El documento resume los conceptos básicos de la estructura atómica y la tabla periódica, incluyendo la historia de los modelos atómicos, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. También describe los elementos químicos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y los cambios de estado de la materia como la solidificación, condensación y vaporización.
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isoelectrónicos, isóbaros e isótonos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. También describe cómo se calcula la masa isotópica promedio de un elemento y proporciona ejemplos. Brevemente menciona algunos usos comunes de isótopos, como la radioterapia y datación por carbono-14.
El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica la teoría de Dalton, las críticas a su modelo, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, culminando en el modelo atómico actual de núcleo, protones, neutrones y electrones en niveles de energía.
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo electrones, protones, neutrones y núcleo. Explica conceptos como número atómico, número de masa e isótopos. También resume la tabla periódica y los grupos principales de elementos.
Este documento presenta información sobre iones e isótopos. Define iones como partículas cargadas formadas cuando un átomo gana o pierde electrones a través de la ionización. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Luego define isótopos como átomos del mismo elemento con diferente número másico y explica que existen isótopos naturales e isótopos artificiales producidos en laboratorios.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica según el modelo de Bohr, incluyendo los componentes del átomo (protones, neutrones y electrones), la distribución electrónica y los diferentes tipos de enlaces químicos. También describe cómo representar químicamente elementos, moléculas, átomos e iones usando la simbología apropiada.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe la teoría atómica de la materia, incluyendo que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Explica los componentes del átomo como protones, neutrones y electrones, y cómo han evolucionado los modelos atómicos a lo largo del tiempo para reflejar un mejor entendimiento de la estructura atómica. También cubre conceptos como el número atómico, número másico, configuración electrónica e isótopos.
El documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual cuántico y la organización periódica de los elementos en la tabla periódica.
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
El documento proporciona información sobre la estructura atómica, la tabla periódica, los diferentes tipos de enlace químico (iónico, covalente y metálico), y las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de un átomo y cómo se puede deducir si tiene tendencia a ganar o perder electrones. También describe los pasos para identificar el tipo de enlace en una sustancia y explicar la unión entre sus átomos.
Clase i bloque ii atomo y particulas 2019 envioclauciencias
Este documento presenta información sobre las propiedades de las partículas subatómicas y la historia del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Chadwick y otros que llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno. También define conceptos como el número atómico, la masa atómica y los iones.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por una periferia, y que en el núcleo se encuentran los protones y neutrones mientras que los electrones se mueven en la periferia. Identifica a los protones, neutrones y electrones como las tres partículas subatómicas fundamentales, y describe sus cargas eléctricas y masas relativas.
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles separados por vacío, mientras que Aristóteles defendió que estaba compuesta de los cuatro elementos de aire, agua, tierra y fuego. 2) En 1911, Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que los átomos tenían un núcleo denso y pequeño donde se concentraba su masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor. 3) Esto llevó al modelo planetario del
Este documento presenta información sobre la teoría atómica de Dalton y los avances posteriores en el modelo atómico, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los elementos químicos se diferencian por su número atómico. También introduce conceptos como los números atómico y de masa, isótopos, moléculas, iones y fórmulas químicas.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe los conceptos básicos de la química, incluyendo átomos, elementos, enlaces iónicos y covalentes. Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Los elementos se definen por su número atómico de protones. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
El documento resume los conceptos básicos de la estructura atómica y la tabla periódica, incluyendo la historia de los modelos atómicos, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. También describe los elementos químicos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y los cambios de estado de la materia como la solidificación, condensación y vaporización.
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isoelectrónicos, isóbaros e isótonos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. También describe cómo se calcula la masa isotópica promedio de un elemento y proporciona ejemplos. Brevemente menciona algunos usos comunes de isótopos, como la radioterapia y datación por carbono-14.
El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica la teoría de Dalton, las críticas a su modelo, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, culminando en el modelo atómico actual de núcleo, protones, neutrones y electrones en niveles de energía.
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo electrones, protones, neutrones y núcleo. Explica conceptos como número atómico, número de masa e isótopos. También resume la tabla periódica y los grupos principales de elementos.
Este documento presenta información sobre iones e isótopos. Define iones como partículas cargadas formadas cuando un átomo gana o pierde electrones a través de la ionización. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Luego define isótopos como átomos del mismo elemento con diferente número másico y explica que existen isótopos naturales e isótopos artificiales producidos en laboratorios.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica según el modelo de Bohr, incluyendo los componentes del átomo (protones, neutrones y electrones), la distribución electrónica y los diferentes tipos de enlaces químicos. También describe cómo representar químicamente elementos, moléculas, átomos e iones usando la simbología apropiada.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe la teoría atómica de la materia, incluyendo que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Explica los componentes del átomo como protones, neutrones y electrones, y cómo han evolucionado los modelos atómicos a lo largo del tiempo para reflejar un mejor entendimiento de la estructura atómica. También cubre conceptos como el número atómico, número másico, configuración electrónica e isótopos.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
El documento describe la estructura atómica desde diferentes modelos históricos hasta la teoría moderna. Explica que un átomo está formado por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y describe los números cuánticos que definen la configuración electrónica. También define conceptos como isótopos, iones y masa atómica.
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de números atómicos, masas atómicas, y distribuciones electrónicas de varios elementos.
Este documento resume los principales conceptos relacionados con la estructura atómica y la tabla periódica. Explica la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, las características de los protones, neutrones y electrones. Describe los números atómico y masa, isotopos, isóbaros e isótonos. Luego resume las propiedades de los metales, no metales y metaloides según su ubicación en la tabla periódica. Finalmente, enumera otras propiedades importantes como la estructura electrón
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de la distribución electrónica de diferentes átomos siguiendo el modelo de Bohr y el diagrama de Moeller.
1. El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de protones, neutrones y electrones.
2. Explica que los electrones se distribuyen en diferentes niveles y orbitales alrededor del núcleo atómico.
3. También resume los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y de hidrógeno.
El documento describe la historia y estructura del átomo. John Dalton propuso la teoría atómica en 1803, la cual establece que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí pero diferentes a los de otros elementos. Los modelos de Thomson, Nagaoka y Rutherford intentaron explicar la estructura del átomo, concluyendo que consiste de un núcleo denso rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, mientras
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los modelos atómicos a través del tiempo, los niveles energéticos de los electrones, la configuración electrónica, y otros conceptos clave sobre la composición y estructura de los átomos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También habla sobre los isótopos y la tabla periódica, ordenando a los elementos en grupos y períodos según sus propiedades.
1 TABLA PERIODICA PARA UNIVERSITARIOS DE EDUCACIÓN Y QUÍMICA PURA.pdfnoaedel775
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos según su número atómico en la tabla periódica. Explica que la electronegatividad, la electroafinidad y el radio atómico tienden a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla, mientras que la energía de ionización tiende a disminuir. También define estos términos clave y ofrece ejemplos para ilustrar las tendencias periódicas.
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Tema 4 Estructura De La Materia (2)
1. TEMA 4 ESTRUCTURA DE LA MATERIA
(Estos apuntes deben completarse en clase)
1. EL ÁTOMO
2. PARTÍCULAS ELEMENTALES
3. MODELOS ATÓMICOS DE THOMPSON Y RUTHERFORD
4. NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
5. LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
6. IONES
7. ISÓTOPOS
8. LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
1. EL ÁTOMO
La idea de átomo (“sin partes”) proviene del sabio griego Demócrito. Más adelante, en
1800, el químico inglés Dalton rescató del olvido el concepto de átomo y lo hizo
protagonista de su teoría atómica.
Postulados de la teoría atómica de Dalton
• Los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles e
indestructibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y propiedades; los
átomos de elementos diferentes poseen masa y propiedades distintas.
• Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en
proporciones dadas por números enteros sencillos.
Las hipótesis de Dalton, corregidas por descubrimientos posteriores, mantienen su
validez general en la mayoría de los procesos físicos y químicos.
2. PARTÍCULAS ELEMENTALES (protón, electrón y neutrón)
Posteriormente, las evidencias experimentales demostraron que el átomo está
compuesto por tres tipos de partículas.
• Los electrones, que se simbolizan como e- , son partículas de masa muy
pequeña en comparación con un protón o un neutrón, y tienen carga negativa.
2. • Los protones, que simbolizamos como p+, son partículas cuya masa es
aproximadamente 1840 veces mayor que la de un electrón, y tienen carga
eléctrica positiva, del mismo valor que la de un electrón.
• Los neutrones, simbolizados por n, son partículas cuya masa es muy similar a la
de un protón, pero que no tienen carga eléctrica, es decir, son neutros.
3. MODELOS ATÓMICOS DE THOMPSON Y RUTHERFORD
MODELO DE THOMPSON
Thompson imaginó que el átomo es una esfera compacta, maciza, de carga positiva,
en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa. El conjunto es
neutro, al compensarse mutuamente las cargas de signo contrario.
MODELO DE RUTHERFORD
En 1911, Rutherford bombardeó una delgadísima lámina de oro con partículas alfa,
producidas al desintegrarse algunos elementos radiactivos. Observó que la mayoría de
las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, mientras que unas pocas eran
dispersadas, e incluso rebotadas.
Dedujo de este experimento que los átomos están prácticamente vacios y que la carga
positiva se concentra en una zona reducida, mientras que los electrones se sitúan en la
periferia.
Según Rutherford, el átomo tiene una parte central muy pequeña, positiva, llamada
núcleo, en la que se concentra prácticamente toda su masa, alrededor de la cual giran
a gran velocidad los electrones con carga negativa, constituyendo la corteza del átomo.
Como núcleo y corteza compensan mutuamente sus cargas positivas y negativas, el
conjunto es neutro.
3. 4. EL NÚMERO ATÓMICO Y EL NÚMERO MÁSICO
El número atómico Z es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo.
Todos los átomos del mismo elemento químico tienen el mismo número de protones
y, por tanto, el mismo número atómico.
Como el átomo es neutro, el número de protones del núcleo y el de electrones de la
corteza es el mismo.
Por ejemplo si un átomo tiene Z = 15, posee 15 protones y 15 electrones, y se trata de
un átomo de fósforo (P)
15P
El número másico A es el número total de partículas que hay en el núcleo del átomo,
es decir, la suma de protones y neutrones que tiene el átomo.
El número másico representa la masa del átomo expresada en unidades de masa
atómica (u), ya que consideramos que los electrones al ser mucho más ligeros, no
contribuyen significativamente a la masa atómica.
A partir del número atómico y del número másico, es muy sencillo averiguar el número
de neutrones que posee el átomo en el núcleo.
Nº de neutrones = A – Z
Ejemplo: Argón, gas noble cuyo símbolo químico es Ar
40
Ar Z = 18 A = 40 Nº de neutrones = 40 - 18 = 22 Nº de electrones=
18
5. LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es la distribución de sus electrones en las diferentes capas que forman su corteza. Las
capas se llenan de manera sucesiva, comenzando por las más próximas al núcleo.
1s
2s 2p En una capa s caben 2 electrones
3s 3p 3d En una capa p caben 6 electrones
4s 4p 4d 4f En una capa d caben 10 electrones
4. 5s 5p 5d 5f 5g En una capa f caben 14 electrones
6s 6p 6d 6f 6g
7s 7p 7d 7f 7g
Ordenación de capas en torno al núcleo: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p…
6. IONES
Un ión es un átomo o una organización de átomos que tiene carga eléctrica neta
distinta de cero. Si la carga es positiva recibe el nombre de catión y si la carga es
negativa, recibe el nombre de anión.
Los iones se forman por pérdida o ganancia de los electrones de la corteza.
Ejem: Na -1 e- Na+
Cl +1 e- Cl-
Los iones pueden ser monoatómicos (formados por un solo átomo), Na +, Cl- , S2-, Al3+
…. O poliatómicos (formado por una agrupación de átomos enlazados), OH-, SO42-
….
En el caso de tener un ión como el ión oxígeno O2-
O ÁTOMO
8 8O2- IÓN
ÁTOMO: Z=8 A = 16 Nº de neutrones = 16-8 = 8 Nº de electrones = 8
IÓN : Z=8 A = 16 Nº de neutrones = 16-8 = 8 Nº de electrones = 10
7. ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que tienen distinta masa. Se trata de átomos con
igual número atómico (Z) y diferente número másico (A). Así pues, los isótopos se
distinguen por el número de neutrones que tienen en sus núcleos.
Ejemplo: Dibujar isótopos de hidrógeno:
Protio Deuterio Tritio
5. Ejemplo: Litio-6
Litio-7
8. LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Los elementos se clasifican en una tabla o sistema periódico, ordenados según el valor
de sus números atómicos.
Los elementos aparecen ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden
creciente de número atómico.
Los elementos que tienen el mismo número de electrones en la última capa y por
tanto presentan propiedades similares se encuentran situados en la misma columna o
grupo.
Existen 18 grupos numerados del 1 al 18.
Los elementos que tienen el mismo número de capas electrónicas se encuentran
situados en una misma fila horizontal, es decir, en un mismo periodo. En total hay 7
periodos.
La tabla periódica presenta el inconveniente de que el hidrógeno no ocupa un lugar
adecuado en la tabla, pues sus propiedades no se parecen a las de ninguno de los
elementos de los distintos grupos. Se le ha asignado el grupo 1 por tener solo 1
electrón.
Los símbolos de los elementos
Se escriben con una letra mayúscula (H hidrógeno), o si se escriben con dos letras la
primera es mayúscula y la segunda minúscula (Cl cloro)
• Escribe los nombres de los siguientes elementos
H
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
K Ca Ga Ge As Se
Rb Sr In Sn Sb Te
6. Cs Ba Tl Pb Bi Po
Fr Ra
• Escribe los símbolos de los siguientes elementos:
Cromo Manganeso Niquel Hierro
Cobalto Cobre Mercurio Cadmio
Cinc Plata Oro Paladio
Platino Fluor Cloro Bromo
Iodo Astato Helio Neón
Xenón Argón Kriptón Rad