Este documento presenta diferentes unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. El documento también define el equivalente químico y provee las masas molares de algunos hidróxidos comunes.

1. instituto nacional de san Rafael
Profesor: Julio
Cesar Hernández.
Asignatura: Ciencias
Naturales.
Trabajo:Unidades
físicas y químicas de
concentración de las
soluciones.
Alumno/a: Sugey
Marilu Reyes.

2. lUNIDADES FÍSICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.

3. 1) % p/p = Masa x 100
masa
lCalcular el porcentaje en una masa de una
solución de Sulfato de Cobre (% en masa) en
agua si contiene 25g de soluto de 300g de
disolución.
1) Masa sobre masa ( llamadas también peso sobre peso ) ( m/m)

4. Procedimiento
% p/p = P del soluto x 100
P de la solución.
% p/p = 25g x 100
300g
% p/p = 8.3 %
El % en masa de la disolución preparada es 8.3
en sulfato de cobre ( soluto).

5. 2) % v/v = volumen x 10
volumen
Que porcentaje en volumen tendrá una solución
obtenida disolviendo 800 ml de Metanol en 800
ml de agua.
Volumen sobre volumen (v/v)

6. Procedimiento
% V/V = Volumen del soluto x 100
Volumen de la solución
80ml + 800ml = 880 ml
Entonces:
% V/V = 80 ml x 100
880 ml
% V/V = 9.1 %
El % en volumen de la disolución preparada es
de 9.1%

7. 3) 0/0 P/V = Peso x 100
volumen
Calcular el porcentaje en masa de una disolución
preparada disolviendo 5 g de Nitrato de Potasio
en 200 ml de agua destilada.
Peso sobre volumen (P/V)

8. Procedimiento
% P/V = Gramos del soluto x 100
ml de la solución
% P/V = 5 g + 200 ml = 205
% P/V = 5 x 100 =
205
% P/V = 2.4 g

9. 4) Ppm = mg Ppm= mg
kg L
Cuantas partes por millón obtengo al disolver
0,03 g de cloruro de Sodio en 12.5 litros de agua
PARTES POR MILLÓN ( Ppm)
Mg = 1kg x 1000 g x 1000 mg = 1000000 mg
1 k 1 g

10. Mg NaCl = 0.03 g NaCl x 1000 mg NaCl = 30 mg
NaCl
Ppm= 30 mg = 2.4 NaCl
12.5 L

11. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES

12. lMOLARIDAD
lMolaridad = moles del soluto
litros del soluto
M = mol del soluto
L de la solución

13. Calcular la moralidad de una solución que contiene 32 g
de Cloruro de Sodio en 0.75 litros de la solución
1) Masa del soluto = gramos del soluto
masa molar del soluto.
Masa del soluto = 32 g
58.4428
M= 0.54 mol de NaCl
0.75 L de solución
M= 0.72 M

14. 2) ¿ cuantos gramos de Nitrato de Plata AgNo3 se
necesitan para preparar 100 ml de la solución a 1
m?
PMG de Ag No3 = 169.8787
100 ml H2O
1000 ml H2O x 1 mol de AgNo3 x 169.8787 g de AgNo3
=
1000 ml de H2O 1 mol AgNo3
= 16.98 g AgNo3

15. lMOLALIDAD ( m)
m= moles del soluto
kg de solvente.
Calcular la molalidad de una solución que tiene
0.1 m de Cloruro de Sodio en 0.2 kg de agua.
m = moles de soluto
kg de solvente
m= 0.1 moles
0.2 kg
m= 0.5 moles

16. lNORMALIDAD (N)
N= Eq- g de soluto
Litros de Solución
¿ Cual es la normalidad de una solución de Acido
Clorhídrico que tiene 0.2 Equivalente del Acido en
2 litros de la solución ?
N = Eq- g de soluto
Litros de Solución
N = 0.2 Eq- g de soluto
2 litros
N= 0.1 N

17. lEQUIVALENTE QUÍMICO (EQ)
Equivalente Químico de un Hidróxido
Eqbase = peso molecular
N° grupos OH
1)NaOH= Na = 22.086 2) Ca(OH)2 = Ca= 40.08
O= 15.999 O=15.999 x 2
H= 1.0079 H=10079 x 2
39.9967 20230.078
3) Al (OH)3= Al= 26.9815
O= 15.999 x 3
H= 10079 x 3
78.0022