Este documento explica diferentes unidades de concentración para soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. Proporciona ejemplos de cómo calcular la concentración usando estas unidades para soluciones de varios compuestos químicos como sulfato de cobre, metanol, nitrato de potasio y cloruro de sodio.
Este trabajo tiene contenido sobre las unidades físicas y químicas de las soluciones también sobre las unidades de concentración de las soluciones y ejemplos para realizar ejercicios referidos a estos temas.
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Unidades físicas y químicas de concentración de las solucionesLupita Zamora
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Unidades físicas de concentracion de las soluciones
1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
1º AÑO SE BACHILLER5ATO SECCION ¨B¨
Asignatura : ciencias naturales
Tarea: temas de ciencias naturales
ELABORADO POR: LEIDY GRISSELDA
RIVERAABREGO
3. 1) % p/p = Masa x 100
masa
lCalcular el porcentaje en una masa de una
solución de Sulfato de Cobre (% en masa) en
agua si contiene 25g de soluto de 300g de
disolución.
1) Masa sobre masa ( llamadas también peso sobre peso ) ( m/m)
4. Procedimiento
% p/p = P del soluto x 100
P de la solución.
% p/p = 25g x 100
300g
% p/p = 8.3 %
El % en masa de la disolución preparada es 8.3
en sulfato de cobre ( soluto).
5. 2) % v/v = volumen x 10
volumen
Que porcentaje en volumen tendrá una solución
obtenida disolviendo 800 ml de Metanol en 800
ml de agua.
Volumen sobre volumen (v/v)
6. Procedimiento
% V/V = Volumen del soluto x 100
Volumen de la solución
80ml + 800ml = 880 ml
Entonces:
% V/V = 80 ml x 100
880 ml
% V/V = 9.1 %
El % en volumen de la disolución preparada es
de 9.1%
7. 3) 0/0 P/V = Peso x 100
volumen
Calcular el porcentaje en masa de una disolución
preparada disolviendo 5g de Nitrato de Potasio en
200 ml de agua destilada.
Peso sobre volumen (P/V)
8. Procedimiento
% P/V = Gramos del soluto x 100
ml de la solución
% P/V = 5 g + 200 ml = 205
% P/V = 5 x 100 =
205
% P/V = 2.4 g
9. 4) Ppm = mg Ppm= mg
kg L
Cuantas partes por millón obtengo al disolver
0,03 g de cloruro de Sodio en 12.5 litros de agua
PARTES POR MILLÓN ( Ppm)
Mg = 1kg x 1000 g x 1000 mg = 1000000 mg
1k 1g
10. Mg NaCl = 0.03 g NaCl x 1000 mg NaCl = 30 mg
NaCl
Ppm= 30 mg = 2.4 NaCl
12.5 L
14. Calcular la moralidad de una solución que contiene 32 g
de Cloruro de Sodio en 0.75 litros de la solución
1) Masa del soluto = gramos del soluto
masa molar del soluto.
Masa del soluto = 32 g
58.4428
M= 0.54 mol de NaCl
0.75 L de solución
M= 0.72 M
15. 2) ¿ cuantos gramos de Nitrato de Plata AgNo3 se
necesitan para preparar 100 ml de la solución a 1
m?
PMG de Ag No3 = 169.8787
100 ml H2O
1000 ml H2O x 1 mol de AgNo3 x 169.8787 g de AgNo3
=
1000 ml de H2O 1 mol AgNo3
= 16.98 g AgNo3
16. lMOLALIDAD ( m)
m= moles del soluto
kg de solvente.
Calcular la molalidad de una solución que tiene
0.1 m de Cloruro de Sodio en 0.2 kg de agua.
m = moles de soluto
kg de solvente
m= 0.1 moles
0.2 kg
m= 0.5 moles
17. lNORMALIDAD (N)
N= Eq- g de soluto
Litros de Solución
¿ Cual es la normalidad de una solución de Acido
Clorhídrico que tiene 0.2 Equivalente del Acido en
2 litros de la solución ?
N = Eq- g de soluto
Litros de Solución
N = 0.2 Eq- g de soluto
2 litros
N= 0.1 N
18. lEQUIVALENTE QUÍMICO (EQ)
Equivalente Químico de un Hidróxido
Eqbase = peso molecular
N° grupos OH
1)NaOH= Na = 22.086 2) Ca(OH)2 = Ca= 40.08
O= 15.999 O=15.999 x 2
H= 1.0079 H=10079 x 2
39.9967 20230.078
3) Al (OH)3= Al= 26.9815
O= 15.999 x 3
H= 10079 x 3
78.0022