Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa/volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular la concentración de una solución usando estas diferentes unidades y provee ejemplos numéricos de cada cálculo.

1. unidades fisicas de concentración de las soluciones
1-masa sobre masa(llamado tambien peso sobre peso)
% P/P= peso del soluto x 100 (%M/M)
Peso de la solución
Calcular el percentage en masa de una solución de sulfato de cobre en
agua si contiene 25g de soluto entre 300 gramos de agua
%P/P = P del soluto x 100
P de solución
25g+300g=325g
%P/P= 25g x100
325g
=7.69g

2. Volumen sobre volumen
Que percentage en volumen tendra una solución obtenida disolviendo
80 Ml de metanol en 80 Ml de agua
%V/V= volumen de soluto x10
Volumen de solución
80Ml+80Ml=880Ml
Entonces
%V/V= 80 Ml x100
880Ml
%V/V= 9.1%

3. PESO SOBRE VOLUMEN
PESO SOBRE VOLUMEN
Calcular el percentage masa volumen, si tenemos una solución que
contiene ¾ de un kilogramo de soluto y 3 botellas de la solución
%M/V = gramos de la soluición x100
Ml de la solución
% M/V= 750g x100
2,250 Ml
% M/V= 0.33 x100
% M/V=33.3%

4. PARTES POR MILLON
Partes por millon obtengo al disolver 0.03g de Cloruro de sodio
en 12.5 litros de agua
ppm= mg
g
ppmNaCl=0.03g NaClx100 mg =30mg NaCl
1g
ppm=30mg =2.4 NaCl
12.5

5. Unidades quimicas de concentración de las
soluciones
Molaridad
Moles de soluto NaCl
1litros de solución Na:22.9898
M=mol de soluto Cl:35:453
1 solución 58:4428 PMG= 1Mol
Molalidad (M)
AgNo3
Ag=107.87=107.87
N=14.0067=14.0067
O3=15.999x3=4.997
169.8737 PGM= 1 Mol

6. Calcula la molacidad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75 litros de solución
Masa del soluto=gramos del soluto
Masa molecular del soluto
=32.9
58.4425
=0.5 moles De NaCl
M=mol de soluto
L solución
=0.3 mol de NaCl
0.75 L solución
=0.72 M

7. MODALIDAD
Cuantos gramos de nitrato de plata (AgNO3) Se necesitan para reparar
100 Ml de solución a 1 molal
(1m) m= moles de soluto
Kg de solvente
Ag=107.87
N=14.0067
O3=47.997
169.8737 = 1 mol
100g de H20 x1mol de AgxO3 X169.8737 AgNo3=1mol de Ag
No3=16.98737g de Hg No3

8. Normalidad
● Cuál es la normalidad de una solución de acido
cloridrico que tiene 0.2 equivalente del acido en 2
litros de solución
● N= Eq-g de soluto
● L de solución
● N= 0.2Eq g sto
● 2 litros
● N= 0.1 N