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CORROSIÓN
- 1. ¿Como evitar lacorrosion? Montserrat Ruiz Huizar N.L.#35 T/M 3°B Alma Maite Barajas
- 2. ‘’Tecnologia del cinvestarprolonga vida de turbinas’’ Las turbinas de los aviones requieren protección especial, para evitar desgastarse y corrosión. La tecnología protectora se puede apreciar en formas de películas ultra delgadas del orden de micras grosor. El doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán, investigador detallo el proceso de fabricación.
- 3. ‘’los materiales nonoestructuradascon propiedades anticorrosivas y de ahilamiento son impregnados sobre bases, mediante pistadas de partículas a las altas presiones. Las películas nanofacturafas son colocadas en diversas piezas metálicas aumentando su tiempo de vida’’ Los recubrimientos protegen partes metálicas que existan expuestas al ambiente. Existen proyectos entre centro de investigación y empresas transnacionales que requieren materiales de alta durabilidad.
- 4. ¿Qué es corrosion? “Corrosiónes el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”. La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido. se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbra miento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.
- 5. ¿Cuántas toneladas deacero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? Seproducen cinco toneladas de acero en el mundo procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de aceroque existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
- 6. Enumera y explicalos diferentes métodos que existen para controlar la corrosión. Los métodos para prevenir la corrosión más utilizado es… •Eliminación de elementos corrosivos: La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
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- 8. Experimentación: REACCIONES REDOX MATERIALES:cenicero de barro, fibra de acero, cerillos, clavos, codo de cobre (½ pulgada), plato hondo de plástico, 50 ml. De vinagre, 5 servilletas, lija de grano, vela, limadura de cobre en polvo, limadura de hierro, papel aluminio, cinta megnesio, pinza con recubrimiento aislante en el mango.
- 9. Introducción La palabra REDOXes una sigla de óxido-reducción, una sustancia se oxida y otra se reduce una sustancia se oxida y otra se reduce. Tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultanea. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquimico .
- 10. De manera másgeneral puede entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma más estable o de menor energia interna .
- 11. PROCEDIMIENTO: #1 1. coloquenpor separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero. 2. Con mucho cuidado, enciendan un cerrillo y acerquen la flama al clavo. 3. Acérquenlo al fragmento de lana de acero 4. Observa lo que pasa.
- 12. PROCEDIMIENTO #2 1. Lijencon cuidado una de las caras de a moneda o a la mitad de la superficie del codo de cobre. 2. Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnala con un poco de vinagre. 3. Coloquen la moneda sobre la servilleta con vinagre cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella. 4. Pongan un poco de vinagre al plato, tiendan con cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada. 5. Al pasar las horas, levanten las monedas y observen que sucedió.
- 13. PROCEDIMIENTO #3 1. Conmucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato. 2. Tomen con dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente. 3. Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre. 4. Ahora sostengan con as pinzas el pedazo de papel de aluminio y acerquenlo a la flama. Observa que asa a los 15 segundos 5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.
- 14. Procedimiento Acerca la flamaa la punta del clavo y observa lo que pasa Pongan un poco de vinagre y humedezcan la superficie del codo y al pasar las horas levántenlo y observen Tomen con dos dedos un poco de limadura de fierro y déjenlo caer
- 15. Conclusiones-Resultados • El procesode corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de formulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso. • En la protección catódica entran en juego múltiples factores de los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un acto de investigación de otras disciplinas, como la química y la electrónica.
- 16. Observaciones de datos 4.3 2.5 3.5 4.5 2.4 4.4 1.8 2.8 22 3 5 0 1 2 3 4 5 6 Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4 AXISTITLE AXIS TITLE Serie 1 Serie 2 Serie 3
- 17. Fase 3 Investiga laspreguntas del libro de texto de la pagina 238 punto 3
- 18. Investigación. • ¿QUE ESCORROSIÓN? Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico puede entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma más estable de menor energía interna. • ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO EMBEJESEMOS? Disminuye las células, perdida de fuerza, estructura molecular, la perdida de los sentidos • ¿TENDRA UNA RELACION COMO EL EXEPRIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR? Si, sobre los defectos de la corrosión. • ¿QUE APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR? Como evitar la corrosión, descubriendo que pasa y como pasa por ellos y varios tipos de corrosión.
- 19. Galvanoplastía Deriva del galvano,proceso electroquímico, en honor a galvani. Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde ánodo a un cátodo. Se agrupo en diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. La galvanoplastia protege metales, son atraídos por los objetos y se despojan así de sus cargas eléctricas y se depositan sobre su superficie.
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- 21. Sopa de Letras •ANODIZADO • ANTIOXIDANTES • COMBURENTE • FERMENTACION • GALVANOPLASTIA • GLUCOSA • MAGNESIA • MONOXIDO • OXIDACION • REACCIONES • REDOX • REDUCCION
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- 23. Fase 4 Transcribir lecturasy contestar preguntas pagina 240 del libro de texto
- 24. Evaluación ¡Se oxidómi bici! Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero … te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada así se limpia. Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; ademas, la cadena esat rigida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
- 25. Primeras observaciones deÁcidos y Bases En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reducciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y bases, como la sal de Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1691) fue el primero en reconocer que el productor de reacciones entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos
- 26. Tabla 1 NUNCA ¿Coopere conmis compañeros en equipo? ¿Fui participativo en las reuniones y actividades? ¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? ¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo? ¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo? ¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo? ¿me gusto trabajar en equipo? TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS VECES POCAS VECES
- 27. Tabla 2 ¿Las investigacionesque hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto? en equipo conseguíamos todo lo necesario ¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto? Todo lo elegimos para mejorar nuestro proyecto ¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? Nos repartíamos todo por igual ¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad? siempre nos apoyamos en todo ¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto par mejorarlo? Queríamos que estuviera bien ¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía? Pues lo hicimos con lo de la vida diaria ¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto? Aprendimos bastante TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?
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- 30. Conclusión • “Corrosión esel ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”. Seproducen cinco toneladas de acero en el mundo procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros La galvanoplastia protege metales, son atraídos por los objetos y se despojan así de sus cargas eléctricas y se depositan sobre su superficie.
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Notas del editor
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