Este documento describe cómo evitar la corrosión a través de varios métodos. Explica que la corrosión es la reacción química o electroquímica de un metal con su ambiente. Luego enumera y explica diferentes métodos para controlar la corrosión como eliminar elementos corrosivos, usar materiales más resistentes, protección eléctrica y usar barreras entre el material y los elementos corrosivos.

1. ¿Cómo evitas la
corrosión?
Nombre, grupo, número de lista. Jaziel Alvarado Flores 3-B #3
Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas.

2. Fase 1
• Lectura
• Definición de corrosión

3. Definición de Corrosión.
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su ambiente”
De manera general puede detenerse como la tendecia general que
tienen los materiales al buscar su forma mas estable o de menor
energia interna.Siempre que la corrosion este originada por la reaccion
electroquimica, la velocidad a la que tiene un lugar dependera en un
lugar una medida de la temperatura.
La corrosion es la interaccion de un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente deterioro en sus prpiedades tanto fisicas
como quimicas.
Existen casos en los que el ataque quimico va acompañado de daños
fisicos y entonces se presenta una corrosionerosiva.

4. De esta reaccion de oxidacion, un elemento gana electrones
mientras que otro los pierde. Cuando se da la ganancia de uno o
mas electrones se presenta un proceso de reducccion y se dice
que el emento es un agente oxidante.
Por otra parte, cuando existe la perdida de los electrones, es un
proceso de oxidación y se habla de un agente reductor.
La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando
entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio,
como producto se forma un oxido metálico metalico.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
5.1 toneladas de acero son disolubles en el
mundo, los cuales son procedentes de unos
nanómetros o picometros, invisibles en cada pieza,
ya que al multiplicarlo por la cantidad exacta de
acero existente en el mundo, se connstituye una
nueva cantidad, todo esto producido por la
corrosión.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Eliminaciónn de elementos coorrosivos (Alteracion del
ambiente): La utilizacion de inhibidores quimicos para detener
la accion de los factores del entorno es un procedimiento
comunmente utilizado en el area industrial para controlar la
corrosion en sistemas de circulacion o abastecimineto de agua,
lineas de vapor y condensado.
2. Utilizacion de mejores materiales de construccion resistentes a
la corrosion: El fierro y el acero conforman materiales idoneos
para la construccion de estructuras y equipos, debido a su bajo
costo, sin embargo tambien son bastante inestables.

7. 3. Protección eléctrica: Este método consiste en la
protección de un metal mediante el acoplamiento de
una pieza de metal de menor nobleza.
4. Barrera intermedia entre el material y los elementos
corrosivos: Consiste en la colocación de barreras que
impiden en contacto entre el elemento que desea
proteger y los factores del entorno responsables de la
reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
*www.wikipedia.wiki.org.mx

8. Fase 2
Experimentación

9. Objetivo- Materiales
Practica:
MATERIALES
1. Una moneda de cobre o un codo de cobre de ½.
2. Un plato ondo.
3. 50ml de vinagre.
4. Cinco servilletas de papel.
5. Un pedazo de lija para metales de grano mediano.

10. Introducción
Corrosión. La corrosión es la interacción de un metal con el metal
con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro
en sus propiedades tanto físicas como químicas.
La característica fundamental de este fenómeno, es que solo ocurre
en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de
oxidación es una reacción: anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.
En la región anódica se producirá la disolución del metal
(corrosión).

11. Procedimiento

12. Conclusiones-Resultados
El lado limado de el codito de cobre se volvió
amarillo, al pasar los días se volvió de color
verde y azul.

13. Fase 3
Investigacion de la Galvanoplastia

14. Galvanoplastia
La galvanoplastia.
Es el proceso en el que por medio de la electricidad, se cubre un
metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas
(electrolisis).
Los metales que generalmente se utilizan para este proceso son:
plata, níquel, cobre y zinc.
La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el que
es traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un
medio liquido, compuesto fundamentalmente por sales…

15. Metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la
física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie
para mejorar sus características.
Con ello se consigue proporcionar dureza, duración o ambas, el
proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde
un ánodo a un cátodo, en un medio liquido compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
A continuación el proceso de la galvanoplastia:

16. • Recepción de materia prima.
• Desengrase o limpieza química.
• Lavado de desengrase.
• Decapado o desoxidación.
• Lavado de decapado.
• Preparación mecánica de la pieza.
• Limpieza física.
• Lavado en caliente.
• Secado, aceitado y almacenamiento.

17. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

18. Crucigrama

19. Sopa de Letras

20. Fase 4

21. Evaluación
•¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bicicleta apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas
que no pasa nada, así se limpia.
Al cabos de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bicicleta y al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, y los eslabones atorados; algo
ah pasado. ¿Qué ocorrió?

22. 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R=Es un cambio químico porque la oxidación es un cambio que involucra una reacción
química en la que hay perdida y ganancia de electrones.
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R=El sol, la lluvia y el aire.
3. ¿Qué tipo de reacción a tenido lugar?
R=En la reacción anódica, la cual implica la corrosión.
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se
llevo a cabo?
R=La oxidación y la corrosión.
5. ¿ Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le
ocurrió a la del el tío Enrique?
R=Tratando de evitar dejarla en la interperie.

23. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros de los estudios de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Por su parte, Robert
Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la disolución de unas
sustancias.
-Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

24. • 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce
en dicho caso?
R=Es una sal, la reacción es neutralizar los ácidos del estomago.
2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?
R=La relación entre una base y un acido, la cual llego a la conclusión de
que esto es una sal.
3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
R=Asocio el cambio de color del jarabe de violetas con el carácter acido
básico de la disolución de alguna sustancia.

25. Tabla 1

26. Tabla 2

27. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

28. Resumen del proyecto

29. Conclusión
• La corrosion es un fenomeno natural, aprendimos las diferentes
maneras de impedirla.
• Tambien comprendimos mejor lo que es la acidez, entre otras
cosas. Incluso hicimos experimentos para asi aprender mas sobre
este tema que da lugar en todo el mundo.

30. Bibliografía
• http://www.ensayos.mx.corrosion-acero/0738.org
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nCORROCIONjbf=gh/
• www.ehowenespanol.com/galvanoplastia-sobre-50827/
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s08.htm