El documento describe una práctica de laboratorio sobre intoxicación por mercurio. Se realizaron pruebas con cloruro estañoso, yoduro de potasio, difenil tio carbazona y difenil carbazina que dieron resultados positivos característicos para mercurio. El mercurio es un metal tóxico con múltiples aplicaciones como termómetros y amalgamas dentales.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICADE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LASALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICAY FARMACIA
Estudiante: Basantes Mora Edgar Elias Fecha: 28/06/2019
Docente: Dr. Carlos García
Curso: Octavo Semestre “B”
TOXICOLOGÍA
Diario de Clase N° 7
PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR MERCURIO
Con el Cloruro Estañoso Con el Yoduro de Potasio
Positivo Característico Positivo-Característico
Con la Difenil Tio Carbazona Con la Difenil Carbazina
Positivo no Característico
Positivo Característico
Con el Sulfuro de Hidrogeno Con Amoniaco
Positivo Característico Positivo Característico

2. Es un metal noble,
soluble únicamente en
solución oxidante.
El metal y sus
componentes son muy
tóxicos.
El mercurio metálico se
usa en interruptores
eléctricos como
material liquido de
contacto.
El mercurio solido es
tan suave como el
plomo.
Forma soluciones
llamadas amalgamas
con algunos metales
(por ejemplo: Au, Ag,
Pt, U, Cu, Pb, Na y K).
Barómetros Manómetros Termómetros Esfigmomanómetros
Lentes de
telescopios
Lámparas de
difusión y
ultravioleta
Amalgamas
dentales
Baterías
Pilas Pesticidas Fungicidas
Turbinas
de vapor
Conmutadores
Cátodos de
cubas
electrolíticas
Metalurgia
del oro y plata
Productos
farmacéuticos
MERCURIO
MÚLTIPLES Y VARIADAS
APLICACIONES

3. EFECTOS DEL MERCURIO SOBRE LA SALUD
EFECTOS AMBIENTALES DEL MERCURIO

4. HIERRO
Es un metal maleable,
de color gris plateado
y magnético.
Los 4 isotopos
estables, que se
encuentran en la
naturaleza tienen las
masas 54, 56, 57,58.
El hierro se encuentra
en muchos otros
minerales y está
presente en las aguas
preaticas y en la
hemoglobina rojo de
la sangre.
 El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales.
 El cuerpo humano adsorbe hierro de animales
 Es parte esencial de la hemoglobina, el agente colorante rojo de la sangre que transporta
el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Donde puede ser encontrado el
Hierro

5. EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA
SALUD
Conjuntivitis Inflamación de la
coroides y la retina
Renitis Cáncer de pulmón
INTOXICACION
PRODUCIDA POR
HIERRO El hierro libre puede causar
una intoxicación dosis
dependiente,ya que a mayor
cantidad de hierroelemental
libre en sangre mayor
toxicidad.
Concentraciones
séricas de hierro
mayores de 400-
500 mcg/dly/o
cuando existan
síntomas severos
Absorción
• Se produce estando
en su forma ferrosa
a nivel de duodeno.
• Las formas férricas
son reducidas por el
HCl a ferrosas a
nivel gástrico.
Distribución
• Transportado en la
sangre, unido a la
proteína
"transferrina".
Eliminación
• Fecal, biliar, urinaria
y por flujo
menstrual.
Cinética del hierro

6. FISIOPATOLOGÍA DE LA INTOXICACIÓN
Daño
Gastrointestinal
Corroen y
erosionan la
mucosa
Generan una
gastroenteritis
hemorrágica que
puede llegar a
perforación
(peritonitis)
Alteración
Cardiovascular
Aumentan la
permeabilidad
capilar
generando salida
de líquido a un
tercer espacio.
Genera
hipovolemia e
hipoperfusión
tisular y shock.
Acidosis
Metabólica
Es el producto de
la hipoperfusión
tisular quelleva
al metabolismo
anaeróbico y
posteriormente a
la acidosisláctica.
Coagulopatía
El Hierro
elemental seune
a los factores de
coagulación,
alterando su
actividad,
prolongando el
PT y PTT.
Disfunción
Orgánica
Hepática: El
hierro librellega
a los hepatocitos
generando daños
mitocondriales.
Renal: Por efecto
directo el hierro
produce necrosis
tubular.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• Precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente
pardo rojizo.
Con los NaOH y KOH
• El Fe2+no reacciona frente a este reactivo
Con el Sulfocianurode Potasio
• Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un
precipitado, sino que forma un complejo color pardo
oscuro.
Con el Ferricianuro de Potasio Fe
(CN)6K3
• Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando
un precipitado color blanco que rápidamente se hace
azul, conocido como azul de Prusia.
Con el Ferrocianuro de Potasio Fe
(CN)6K
• Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de
sulfuro de hierro.Con el H2S

7. EJEMPLO:
Un paciente de unos 30 años y con un peso aproximadode 26kg, trata de suicidarse tomando
unos 65 comprimidos de FOLIFERRON comp. 100mg; con un hierro elemental de 0,15mg.
¿Calcular la dosis ingerida?
Datos:
Peso del paciente: 26 kg
Ingesta: 65 comp.
Foliferron comp. 100mg
Fe elemental: 0,15mg
100mg Comp. 0,15mg Fe
6500mg Comp x
100mg x 65comp. = 6500mg x = 9,75mg Fe
9,75mg Fe 26000000mg
x 1000000mg
26𝑘𝑔 =
1000000mg
1kg
= 26000000𝑚𝑔 x = 0,375mg Fe
EDGAR BASANTES MORA
0705812253
GRADOS DE INTOXICACIÓN