Los elementos se agrupan en 18 familias según la configuración electrónica de su capa de valencia. Los elementos representativos terminan su distribución electrónica en s-p o p-s y se dividen en 8 grupos numerados del 1 al 18. Los elementos de transición presentan una transición especial entre grupos porque la diferencia en el número total de electrones no se debe a la capa de valencia sino a una capa interna.

1. 4 ¿Qué son grupos o familias?
los elementos se agrupan por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos
(columnas verticales), los elementos de una familia poseen la misma configuración
electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos).
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Explique por qué a los elementos de la familia o grupo A, se les llama
representativos? ¿Qué nombre recibe cada grupo de la familia A?
Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa
la cantidad de electrones en su Capa de valencia y la cantidad de electrones en esa capa
nos indica la valencia atómica máxima que el elemento puede presentar. Mira el link
para que tengas una mejor idea.
Los elementos representativos están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque
su distribución electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo resulta de sumar
los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
por ejemplo el Z=35
La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
la cual en forma ascendente es ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Grupo 1 (IA): alcalinos
Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos
Grupo 3 (IIIB)
Grupo 4 (IVB)
Grupo 5 (VB)
Grupo 6 (VIB): lantánidos
Grupo 7 (VIIB)
Grupo 8 (VIIIB)
Grupo 9 (VIIIB)
Grupo 10 (VIIIB)
Grupo 11 (IB
Grupo 12 (IIB)
Grupo 13 (IIIA): térreos
Grupo 14 (IVA): carbonoideos
Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): anfígenos o calcógenos
Grupo 17 (VIIA): halógenos
Grupo 18 (VIIIA): gases nobles
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Explique por qué a los elementos de la familia o grupo B, se les llama de
transición?

2. Porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de
elementos. Los primeros elementos químicos descubiertos tenían la particularidad de
que se diferenciaban entre sí porque en la capa más externa de electrones, iban
completando su número máximo de electrones hasta quedar saturados, estando ya llenas
las capas internas de electrones. Pero cuando se descubrieron los elementos de
transición hubo problemas para clasificarlos, porque el análisis demostraba que su capa
de electrones más externa tenía el mismo número de electrones, y sin embargo, no
tenían el mismo número total de electrones entre elementos. Entonces se teorizó
(demostrándose después por análisis espectroscópico) que los electrones que
diferenciaban a los elementos tenían que corresponder a una capa interior.