El documento describe las propiedades del agua. El agua tiene la fórmula molecular H2O y está compuesta de moléculas con estructura tetraédrica unidas por puentes de hidrógeno. El agua puede existir en estado sólido, líquido o gaseoso. Tiene una alta capacidad para disolver compuestos polares debido a su polaridad. El agua también tiene propiedades como solvente universal, tensión superficial, y poder amortiguador que permite regular el pH.

1. Tema 3 El agua

2. Características generales Abundancia Propiedades Vida Estructura

3. Fórmula molecular H 2 O H-O-H

4. Estructura molecular Dipolo Tetrahedro

5. Enlaces por puente de hidrógeno Intramoleculares Intermoleculares

6. Estructura del agua. Estados físicos Sólido Líquido Gas

7. Propiedades físicas. Solubilidad Solubilidad Solvente universal Polares iónicos Hidrofílicos Fuerza de atracción entre iones de cargas opuestas NaCl en agua Esferas de solvatación

8. SOLUBILIDAD-POLARIDAD ALTA CAPACIDAD DE DISOLVER COMPUESTOS POLARES

9. Propiedades físicas. Solubilidad NaCl en agua Esferas de solvatación

10. Propiedades físicas. Efecto hidrófobo Hidrocarburos y derivados Lípidos Aversión por el agua Excluidos del medio

11. Propiedades físicas. Moléculas anfipáticas Grupos no polares Grupos polares H 2 O Grupos polares de compuesto anfifílico Grupos no polares de compuesto anfifílico

12. Propiedades físicas. Propiedades Térmicas Solvente Calor de vaporización (CV) kJ/L Calor específico (CE) kJ Punto de ebullición (PE) ºC Punto de fusión (PF) ºC Constante dieléctrica (CD) ( a 298ºK) Agua 2257,20 4,18 100 0 78,5 Metanol 1099,34 2,51 65 -98 32,6 Etanol 852,72 2,42 78 -114 24,3 Acetona 522,50 2,21 56 -95 20,7 Cloroformo 246,62 0,96 61 -63 4,8

13. Propiedades físicas. Osmosis  Solutos  Solutos Difusión

14. Propiedades físicas. Tensión superficial Capilaridad

15. Propiedades Químicas Ionización H 2 O ↔ H + + OH - H 2 O ↔ H 3 O + + OH - Keq = 1,8 x 10 -16 a 25 º C Kw= 1,8 x 10 -16 x 55,5 =1,0 x 10 -14 = [H + ] [OH - ] [H + ] [OH - ] [H 2 O] Keq =

16. QUÍMICA ÁCIDO-BASE AGUA ÁCIDO Cede H + BASE Acepta H + H 2 O+ HCl  H 3 O + + Cl -  H 2 O+ NH 2  NH 3 + + OH - 

17. PODER AMORTIGUADOR AGUA ÁCIDO Cede H + BASE Acepta H + H 2 O+ HCl  H 3 O + + Cl -  H 2 O+ NH 2  NH 3 + + OH - 

18. Interacciones moleculares ENLACES COVALENTES (FUERTES)‏ NO COVALENTES (DÉBILES)‏ Energía del enlace

19. ENLACES COVALENTES

20. ENLACES NO COVALENTES IÓNICOS DIPOLOS HIDROFÓBICOS FUERZAS DE VAN DER WAALS

21. ENLACES IÓNICOS

22. DIPOLOS

23. INTERACCIÓN HIDROFÓBICA

24. FUERZAS DE VAN DER WAALS