El documento resume los conceptos clave de pH y soluciones buffers. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y su importancia biológica. Luego define los sistemas buffers como pares ácido-base débiles que evitan cambios bruscos de pH, mencionando ejemplos como el sistema bicarbonato y fosfato. Finalmente, destaca el rol de estos sistemas buffers biológicos en la regulación del pH sanguíneo y celular.

1. UNIDAD II INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA BIOQUÍMICA Dra. Evelin Rojas

2. TEMA 4 pH y SOLUCIONES BUFFERS

3. pH. Definición “ Grado de acidéz o alcalinidad de una solución” Logaritmo negativo de la concentración molar de iones hidrógeno Expresión matemática: pH = – Log  H + 

4. pH. Escala

5. pH. Importancia Biológica Las reacciones químicas : determinado pH Generación de energía en la mitocondria :  H +  ATP. Estructura y función de proteínas y ácidos nucleicos: influenciada por la  H +  del medio c. Equilibrio hidro-electrolítico: comprometido a altas  H +  y pH extremos.

6. Sistemas Buffer. Definición Pares conjugados ácido-base que amortiguan y evitan los cambios bruscos de pH en el medio donde ellos se encuentran.

7. Sistemas Buffers. Componentes Ácido o base débil y su par conjugado Nombre Fórmula molecular Par conjugado Ácido fosfórico H 3 PO 4 H 3 PO 4  Fosfato diácido H 2 PO 4  HPO 4 = Fosfato monoácido HPO 4 = PO 4  Ácido Carbónico H 2 CO 3 HCO 3  Bicarbonato HCO 3  CO 3 = Ácido acético CH 3 COOH CH 3 COO  Amonio NH 3 NH 4 +

8. Ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + Log  Base conjugada   Ácido débil   Base conjugada  =  Ácido débil  pH = pKa +Log 1  pH = Pka + 0 pH = pKa: Máxima capacidad buffers

9. Titulación de un ácido débil

10. Mecanismos de amortiguación Principio de Le Chatelier “ Si un sistema químico en equilibrio, experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto”.

11. Sistemas buffers biológicos Sistema amortiguador bicarbonato (CO 2 /H 2 CO 3 /HCO 3 - ) Regulador pH sanguíneo CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3  HCO 3  + H + Dióxido de carbono Ac. carbónico ión bicarbonato bicarbonato H 2 CO 3 HCO 3   H+ H 2 CO 3  CO 2  +H 2 O H 2 CO 3 HCO 3  OH  HCO 3  +H 2 O  CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3

12. Sistema amortiguador fosfato (H 2 PO 4  /HPO 4 = ). Regulador de pH líquidos intracelulares Sistemas buffers biológicos H 2 PO 4  H PO 4 = H + H 2 PO 4  H 2 PO 4  HPO 4 = OH  HPO 4 = + H 2 O

13. Sistema amortiguador proteínas (proteína/proteinato) Regulador de pH extra e intracelular Grupos ionizables: donan y aceptar protones Hemoglobina: Formas reducida- oxidada (HbH/HbO 2 ) Par conjugado con función en el mantenimiento del pH sanguíneo. Sistemas buffers biológicos