El documento trata sobre la materia, sus estados y transformaciones. Incluye leyes de los gases, reacciones y funciones químicas, y compuestos orgánicos e inorgánicos. También presenta actividades orientadoras sobre desempeños relacionados con el uso de fórmulas y ecuaciones químicas, y la comparación de compuestos orgánicos e inorgánicos.
Presentación realizada para la materia de Laboratorio Experimental de Sistemas Mecatrónicos de la Licenciatura en Ingeniería en Mecatrónica de la Benemérita Universidad Autónoma de Puebla en el periodo de Primavera 2015, donde se abarcan las leyes de los gases ideales junto con ejemplos de las mismas y una pequeña biografía acerca de sus autores.
En la guía encontrarás la diferencia entre los términos reacción y ecuación química, también la clasificación de las reacciones químicas y paso a paso como se balancea una ecuación química con el método de tanteo. Al final se describe la actividad a realizar.
Grado 10 orientaciones trabajo final 2018mkciencias
Desarrolla proyecto de investigación orientado a indagar sobre connotaciones sociopolíticas, económicas y culturales que genera el descubrimiento y aplicación de una molécula inorgánica
Grado 11 orientaciones trabajo final 2018mkciencias
Elabora o mejora una receta (culinaria, médica, cosmética, informática, industrial, etc.), orientada, en lo posible, a atender las necesidades de la población, identificando algunos de los compuestos orgánicos e inorgánicos presentes, determinando su función química y grupo funcional y relacionándola con la problemáticas de la sociedad actual (salud, belleza, comercialización productos, etc.) socializándola como plan de negocios.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
3. 2. (35%). Utiliza formulas y ecuaciones
químicas para representar las
reacciones entre compuestos
inorgánicos, relacionándolas con
productos de uso cotidiano y lo
evidencia con los resultados de una
prueba escrita.
Talleres (10%) Práctica (20%) y
evaluación (70%) (Mar 06 11-2 y Mar 04
11-1).
4. 3. (25%). Elabora una comparación
entre los compuestos orgánicos y
los inorgánicos, de uso cotidiano
(empleando un modelo y actividad
demostrativa) y socializa haciendo
énfasis en la importancia de ellos
para la vida.
Talleres (20%) y evaluación (80%)
4
5. COEVALUACIÓN 10%
• Trabajo en equipo.
• Empleo de herramientas
tecnológicas e informáticas
(materiales).
• Participación.
• Comportamiento.
• Rendimiento académico.
• Participación activa en proyecto
ambiental
12. •Cantidad de materia.
•Mol.
•Número de Avogadro.
•Masa atómica y masa molecular.
•Átomo gramo.
•Molécula gramo.
•Estado gaseoso y leyes de los gases.
13. 1 MOL = 6,02 x 1023
ÁTOMOS o
MOLÉCULAS = Masa Atómica
(gramos)
13
23. Ion
Partícula que se forma cuando un
átomo neutro o un grupo de átomos
ganan o pierden uno o más
electrones.
•Anión: tiene carga negativa.
•Catión: tiene carga positiva.
36. Fórmula química
• Empírica
• Molecular
1. M. condensada
2. M. semidesarrollada.
3. M. desarrollada o
estructural
4. Geométricas.
*Planas
*Tridimensionales36
37.
38. Estado o número de oxidación
Carga que tendría un átomo si todos
su enlaces fueran iónicos.
39. Reglas para calcular el número
de oxidación (N.O.)
• Los metales N.O. positivos.
• Los no metales N.O. positivos o
negativos, según los compuestos.
• El oxígeno N.O. -2, excepto en
peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno N.O. +1, excepto en los
hidruros metálicos en que tiene -1.
39
40. • Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , N.O. oxidación 0 (cero).
• Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; N.O. +1, +2 y +3
respectivamente.
40
41. • La suma algebraica de los
números de oxidación de los
diferentes átomos de una
molécula será igual a cero ; y la
suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual
a la carga neta del ión.
41
44. Determinar el estado de oxidación de
las siguientes moléculas y/o iones
CO2 AsO4
3-
KOH CrO4
2-
HNO2 BaCO3
44
45. Reacciones Químicas
Es todo proceso químico en el cual
dos o más sustancias (llamadas
reactivos), por efecto de un factor
energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. La
forma de representarlas es la
Ecuación Química.
48. Tipos de Reacciones
• SíntesisSíntesis
• A+B → AB
• DescomposiciónDescomposición
• AB → A+B
• Desplazamiento o simple sustitución
• A + BC → AC + B
48
49. • Doble desplazamiento o dobleDoble desplazamiento o doble
sustituciónsustitución
• AB + CDD → ADD + BC
• Combustión: se libera
CO2 + H2O+ E
49
51. Determinar el tipo de reacción (es)
presentes y estados de oxidación de
átomos.
52.
53. Balanceo de ecuaciones
Igualar la ecuación indicada, colocando
adelante de cada fórmula un número entero
o coeficiente. Se determina ley de
conservación de la masa, que dice: “En una
reacción química, la masa consumida de
los reactivos es igual a la masa obtenida de
los productos”; tanto en gramos como en
moles.
56. Balanceo por tanteo
•Comparar el número de átomos en cada
extremo de la reacción y tratar de
igualarlos.
•Iniciar el balanceo con los átomos que
sean diferentes al hidrógeno y al oxígeno.
•Después balancear los átomos de
hidrógeno.
•Finalmente, balancear los átomos de
oxígeno.
75. Nomenclatura Química
•Empleo de reglas para nombrar los
elementos y sustancias químicas.
•La IUPAC (The International Union of
Pure and Applied Chemistry).
•Tradicional, sistemática y stock.
75
89. SALES
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
•Las provenientes de oxoácidos se
denominan oxisales y aquellas que
provienen de hidrácidos se denominan
genéricamente sales de uro o haluros.
89
91. Tipos de Sales
• Haloideas o haluros: Se forman por
la combinación de un ácido hidrácido
con una basebase.
Cu(OH)Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O
ácido clorhídrico cloruro cuprosooso
91
92. • Oxisales: Se forman por la
combinación de un oxácido con una
base.
KOH + HClOClO → KClOClO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de potasio
92
93. Sales ácidas: Resultan de la sustitución
parcial de los hidrógenoshidrógenos del ácido por el
metal.
NaOH + H2COCO33 → NaHHCOCO33 + H2O
ácido carbónico carbonato ácidoácido de
00000000000000000 sodio.
93
94. Sales básicas: Resultan de la sustitución
parcial de los hidróxidoshidróxidos (OHOH) de las
bases por no metales.
Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHOHNO3 + H2O
ácido nitrico nitrato básicobásico
000000000000000 de cobre (II)
94
95. Sales dobles: Se obtienen sustituyendo
los hidrógenos de ácido por más de un
metal.
Na(OH) +Mg(OH) 2+H3POPO44
→NaMgPOPO44+ 3 H2O
FosfatoFosfato de Sodio y Magnesio
95
98. 1+
POTASIO K
AMONIO NH4
PLATA Ag
SODIO Na
COBRE Cu
LITIO Li
ORO Au
CESIO Cs
98
2+
CALCIO Ca
PLOMO Pb
FERROSO Fe
BARIO Ba
3+
ALUMINIO Al
FÉRRICO Fe
ORO Au
105. NOMENCLATURA
• Se tienen en cuenta los mismos
criterios (según N.O.) que se
emplearon para nombrar óxidos.
105
106.
107. HIDRUROS
Son compuestos binarios formados
por combinación del hidrógenohidrógeno en su
número de oxidación –1–1, con otro
elemento.
107
108. Hidruros
• Formula general XHn (n: N.O. más
bajo del elemento químico).
• Tipos:
1.Metálicos: Reacción de H + E.M.
2.No Metálicos: Reacción de H +
E.N.M.
108
114. Fuentes
ORGÁNICOS
Pueden extraerse de
materias primas de
origen animal o
vegetal, o por
síntesis orgánica.
Derivados del
petróleo.
INORGÁNICOS
Se encuentran libres
en la naturaleza en
forma de sales,
óxidos
principalmente.
114
116. Elementos Constituyentes
ORGÁNICOS
• Básicos: C, H.
• Ocasionales: O,
N, S, y
halógenos
• Trazas: Fe, Co,
P, Ca, Zn
INORGÁNICOS
• Todos los
elementos de la
tabla periódica.
116
H O C
128. Estabilidad frente al calor
ORGÁNICOS
Poco estables,
muchos son
combustibles.
INORGÁNICOS
Son muy
estables, por lo
general no arden.
128
129. Conductividad en solución
ORGÁNICOS
No conducen la
corriente eléctrica
(no electrolitos).
INORGÁNICOS
Conducen la
corriente eléctrica
(electrolitos).
129
136. COMPUESTOS
ORGANICOS
•Elementos constituyentes: C, H, O,
N, S, P .
•Estado Físico: Líquidos y
gaseosos.
•Volatilidad: Volátiles.
•Solubilidad en agua: insolubles.
•Densidades: aproximadas a la
unidad, bajas.
•Velocidad de reacción a
temperatura ambiente: lentas con
rendimiento limitado.
•Temperatura superior: desde
moderadamente rápidas hasta
explosivas.
•Necesidad de catalizadores: Con
frecuencia.
•Tipo de enlace: Covalente.
COMPUESTOS
INORGANICOS
•Elementos constituyentes: 103
elementos.
•Estado Físico: Sólidos, líquidos y
gaseosos.
•Volatilidad: No volátiles.
•Solubilidad en agua: solubles.
•Densidades: altas.
•Velocidad de reacción a
temperatura ambiente: Rápidas.
•Temperatura superior: Muy
rápidas.
•Necesidad de catalizadores:
Generalmente no.
•Tipo de enlace: iónico,
covalente, metálico.
