Electrolitos y-no-electrolitos
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Este documento describe las diferencias entre electrolitos y no electrolitos. Los electrolitos son sustancias como ácidos, bases o sales que se disocian en iones cuando se disuelven en agua, conduciendo la corriente eléctrica. Se clasifican en electrolitos fuertes y débiles dependiendo de su grado de ionización. Los no electrolitos no se ionizan y no conducen la corriente eléctrica. También explica conceptos como el pH y las soluciones amortiguadoras.
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Electrolitos
Los electrolitos son sustancias que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se dividen en iones que transportan cargas eléctricas. Cumplen la función de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que funcionen correctamente. Los principales electrolitos son el sodio, potasio y cloro, además de calcio, magnesio y bicarbonato en menor medida. Su distribución y niveles en el cuerpo son cruciales para el funcionamiento adecuado de los sistemas orgánicos.
Electrolitos y no electrolitos
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Agua
El agua es el componente más abundante en el cuerpo humano, representando el 65% del peso total. No hay procesos vitales que no involucren al agua. El agua tiene un punto de fusión de 0°C y de ebullición de 100°C. Sus propiedades anómalas se deben a que es una molécula polar capaz de formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas. El agua puede disolver compuestos iónicos, polares y apolares debido a su polaridad y capacidad para formar enlaces de hidrógeno
Enlace Quimico
El documento resume tres teorías que explican la formación del enlace covalente: la teoría del enlace de valencia, que supone que los electrones ocupan orbitales atómicos individuales; la teoría de orbitales moleculares, que propone que los orbitales atómicos forman nuevos orbitales moleculares; y la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia. También describe los procesos de hibridación de orbitales y diferentes tipos de enlaces σ y π entre átomos.
Electrolito
Un electrolito es una sustancia que al disolverse conduce la corriente eléctrica debido a que sus moléculas se disocian en iones. Existen electrolitos fuertes que se disocian casi completamente, electrolitos débiles que se disocian parcialmente, y no electrolitos que no se disocian. La capacidad de una sustancia para conducir electricidad depende de si forma iones al disolverse y del grado en que se disocia.
equilibrio ionico
Este documento trata sobre el equilibrio iónico en soluciones acuosas. Explica que el objetivo es medir el grado de acidez o basicidad de una solución mediante un procedimiento potenciométrico y determinar el grado de disociación y constante de disociación de un electrolito débil. Además, clasifica los electrolitos en fuertes, débiles y no electrolitos según su comportamiento y capacidad de conducción en solución acuosa.
Mapa mental oxidos metalicos y no metalicos Carlos Guadarrama
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disoluciones acuosas
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua forma una disolución que conduce la electricidad debido a la presencia de iones. Los electrolitos más comunes son las sales solubles, ácidos y bases. Los electrodos se clasifican como activos o pasivos dependiendo de si experimentan o no procesos de oxidación-reducción, mientras que los electrolitos son inertes o activos dependiendo de si sus iones sí o no experimentan dichos procesos durante la electrolisis.
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Enlaces químicos
Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos mediante la transferencia, aceptación o compartición de electrones. Existen dos tipos principales de enlaces: los enlaces iónicos, que involucran la transferencia de electrones entre metales y no metales formando iones, y los enlaces covalentes, los cuales se basan en el compartir de electrones entre no metales. Ambos tipos de enlaces dan como resultado compuestos con propiedades distintivas dependiendo de si los átomos están unidos iónica o covalentemente.
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Dif comp ionicos_covalentes
Los compuestos iónicos se forman por la combinación de un metal y un no metal, resultando en iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. Estos iones se organizan en una red cristalina ordenada que les da altos puntos de fusión y formas cristalinas distintivas. Los compuestos covalentes están formados por moléculas discretas unidas por enlaces covalentes, lo que les da bajos puntos de fusión y los hace blandos.
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Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) que unen los átomos para formar sustancias. Describe las propiedades de cada enlace y cómo éstas dependen de la naturaleza de las fuerzas entre los átomos. También presenta dos prácticas de laboratorio para identificar diferentes enlaces mediante su capacidad de conducir electricidad y su punto de fusión.
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Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) que unen los átomos para formar sustancias. Describe las propiedades de cada enlace y cómo se forman, dependiendo de si los átomos involucrados son metales, no metales o semimetales. También presenta dos prácticas de laboratorio para identificar diferentes enlaces químicos mediante su capacidad de conducir la electricidad.
la celula estructura
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También resalta la importancia fundamental del agua en los sistemas biológicos.
1 2 Atomos Y Moleculas Y Agua
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
1 2 Atomos Y Moleculas Y Agua
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
Atomos Y Moleculas
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica las propiedades y funciones biológicas del agua.
Atomos Y Moleculas
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El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
Mapa mental de la lectura
Las sales son compuestos formados cuando un catión reemplaza a un ion o ion hidróxido de una base. Su solubilidad depende de la fuerza de la red cristalina iónica y la habilidad de las moléculas de agua para separar los iones. Las sales solubles conducen electricidad cuando se disuelven en agua debido al movimiento de los iones cargados.
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Electrolitos y-no-electrolitos
- 1. Tema: Electrolitos y no electrolitos
- 2. Se conoce como electrolito a una sustancia que esta a su vez al disolverse en el agua da a la formación de iones.
- 3. Reconocer electrolitos fuertes y débiles. Reconocer la importancia, clasificación y descripción de los electrolitos y no electrolitos. Precisar sus características más representativas.
- 4. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación, es decir, se separan y se desplazan libremente debido a la interacción de moléculas polares del agua.
- 5. La ionización surge a partir de fenómenos naturales y su efecto es bien conocido desde la antigüedad El agua no es un liquido químicamente puro ya que se trata de una solución iónica que contiene estos iones H3O+ Y OH-.
- 6. Los electrolitos son ácidos, bases o sales, y debido a su estructura se pueden romper mas fácil los enlaces adecuados a su disociación.
- 7. Son aquellos que se disocian en gran proporción, existen soluciones acuosas y son buenos conductores de la corriente eléctrica.
- 8. Son aquellos que se ionizan en menor proporción por lo que conducen menos corriente eléctrica que los anteriores
- 9. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Lo que el pH indica exactamente es la concentración de iones hidronio (o iones hidrógeno) — [H3O+] o solo [H+] — presentes en determinadas sustancias.
- 10. Se conoce como soluciones amortiguadoras a las sustancias que afectan la concentración de los iones de hidrogeno en el agua, es decir, mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases.