Elementos químicos
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Este documento resume conceptos básicos de química como átomos, elementos químicos, tabla periódica y distribución de electrones. Explica que los átomos se distinguen por su número de protones, neutrones y electrones y que un elemento químico está formado por átomos iguales. Además, menciona que los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico y otras propiedades y que la tabla fue creada por Mendeleiev en 1869. Por último, brinda detalles sobre cómo los electrones se distribuy
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Elementos químicos
Los átomos se distinguen por el número de protones, neutrones y electrones que contienen. Un elemento químico está formado por átomos iguales. Actualmente se conocen 114 elementos químicos organizados en la tabla periódica según su número atómico y otras propiedades. La tabla periódica fue creada por Dimitri Mendeleiev en 1869 y distribuye a los electrones en niveles de energía alrededor del núcleo atómico.
el atomo
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que un átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Los protones y electrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También describe cómo los átomos se unen para formar moléculas y cómo se forman los elementos a través de procesos como la nucleosíntesis primordial y la fusión nuclear en estrellas.
Estructura electrónica del átomo
Este documento resume los fundamentos de la estructura electrónica del átomo. Explica la teoría cuántica, los números cuánticos, y cómo estos describen los posibles estados de energía de los electrones en un átomo. También cubre la dualidad onda-partícula de los electrones y cómo esto llevó al desarrollo de la mecánica cuántica para explicar la estructura atómica.
EL ATOMO Y LA RADIOLOGIA
El documento describe la estructura atómica. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, y los electrones tienen carga negativa. Los diferentes números de protones dan lugar a los diferentes elementos químicos.
Taller de atomos
Este documento presenta la evolución de la teoría atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo atómico actual. Explica la estructura del átomo, incluyendo el núcleo, los electrones, los orbitales atómicos y los niveles de energía. También describe la configuración electrónica de los elementos y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales y niveles de acuerdo a su número atómico.
Magnitudes fundamentales de los átomos
Este documento describe las principales magnitudes fundamentales de los átomos: el número atómico (Z), que indica el número de protones; el número másico (A), que es la suma de protones y neutrones; los isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones; y la masa atómica, que es la masa total de protones y neutrones expresada en unidades de masa atómica (UMA), donde 1 UMA equivale a la masa de un átomo de carbono-12.
Propiedades de los átomos
24 Diapositivas sobre las propiedades de los átomos con imágenes y una breve explicación sobre lo que es un átomo.
Toda la información fue tomada de Internet.
Quimica general
1) El documento define el átomo como la parte más pequeña de un elemento químico que posee sus propiedades específicas y participa en reacciones químicas.
2) En 1808, John Dalton propuso la teoría atómica, estableciendo que los átomos son indivisibles, existen tantos tipos como elementos, y las moléculas están formadas por agrupaciones de átomos.
3) Los átomos están formados por un núcleo con protones y neutrones, rodeado por electrones en diferentes niveles de energ
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El átomo
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Propiedades Del Nucleos
El documento describe las propiedades fundamentales de los átomos y núcleos atómicos. Explica que los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes masas debido a variaciones en el número de neutrones, formando isótopos. También describe que la masa atómica promedio de un elemento se calcula a partir de las masas de sus isótopos estables ponderadas por su composición. Finalmente, destaca que a pesar de variaciones en su tamaño, la densidad de los núcleos atómicos es aproximadamente constante.
Presentacion el atomo
El documento describe la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los diferentes modelos propuestos a lo largo de la historia (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr) contribuyeron a mejorar la comprensión de la estructura atómica. También resume las propiedades básicas de los átomos como su masa, tamaño y niveles
Atomo y estructura atomica
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
Estructura atomica ucsur
El documento describe los principales modelos atómicos y la estructura atómica actual. Explica que el átomo se compone de protones, neutrones y electrones, con los protones y neutrones en el núcleo atómico y los electrones en nubes electrónicas alrededor del núcleo. También define los números cuánticos y orbitales atómicos que describen la distribución de los electrones en un átomo, conocida como su configuración electrónica.
Núcleo atómico- Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series rad...
Núcleo atómico- Isótopos. Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series radiactivas. Fisión y Fusión nuclear.
Radioisótopos y sus aplicaciones.
Actividades complementarias y autoevaluación.
Teoría atómica 08
El documento presenta un resumen de la historia y desarrollo de la teoría atómica, comenzando con las primeras teorías de los filósofos griegos sobre la naturaleza de la materia. Luego describe las principales contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y otros, que llevaron al establecimiento del modelo atómico moderno. Finalmente, explica conceptos como radiactividad, fisión y fusión nuclear, e incluye algunas aplicaciones e implicaciones de la teoría atómica.
Estructura electronica de los atomos y la ley periodica
El documento describe la estructura electrónica de los átomos, la ley periódica y el potencial de ionización. Explica que la estructura electrónica muestra cómo los electrones se distribuyen en los átomos según su energía, y que la ley periódica establece que las propiedades de los elementos se repiten periódicamente según su número atómico creciente. También indica que el potencial de ionización es la energía necesaria para remover electrones de un átomo, y que este valor tiende a disminuir de ar
Isotopos
El documento presenta información sobre isótopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Define el número atómico, número de masa y cómo se pueden calcular los neutrones a partir de estos valores. Finalmente, proporciona ejercicios para aplicar los conceptos aprendidos.
Presentacion teoria y estructura atomica
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzó con Demócrito, quien propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros, contribuyeron al desarrollo del modelo atómico moderno a través de experimentos que mostraron que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Hoy en día se acepta que los átomos son la unidad básica de la materia y
Átomos
El documento describe la estructura y composición de los átomos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe cómo se representan y clasifican los diferentes tipos de átomos en la tabla periódica según su número atómico y de masa, y cómo pueden tener cargas positivas o negativas dependiendo de si ganan o pierden electrones.
02 quimica cano b
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta el modelo actual. Comienza con la filosofía atomista de Demócrito, luego pasa a describir la teoría atómica de Dalton en 1808. Más adelante, explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales llevaron al descubrimiento del núcleo atómico, los protones, neutrones y la estructura electrónica. Finalmente, introduce conceptos como isótopos, masa atómica,
Orbitales moleculares2
El documento describe los diferentes tipos de enlaces moleculares, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y coordinados. Explica conceptos clave como la electronegatividad, la energía de ionización, la afinidad electrónica, los orbitales moleculares, y la hibridación, los cuales determinan la geometría y estabilidad de las moléculas. También cubre temas como la resonancia y la teoría del campo ligando en compuestos de coordinación.
Ficha 6 evolución del modelo atómico
1) El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la física clásica hasta el modelo de Schrödinger.
2) El modelo de Schrödinger considera que los electrones se comportan como ondas y partículas y pueden encontrarse en diferentes orbitales alrededor del núcleo.
3) El modelo actual se basa en el concepto de que la energía de los electrones está cuantizada y que existen diferentes probabilidades de encontrar electrones en determinadas zonas alrededor del núcleo.
Resumen Modelos
Los postulados de Dalton establecen que: 1) los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos; 2) todos los átomos de un elemento son idénticos mientras que los átomos de diferentes elementos varían; y 3) los átomos se recombinan durante las reacciones químicas pero no se crean ni destruyen. El modelo de Thomson propuso que los átomos contenían electrones inmersos en una sustancia positiva, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico y que los electrones orbitan fuera de este
El áTomo
Los átomos son las unidades más pequeñas de la materia que conservan las propiedades de un elemento. Están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Elementos como el hidrógeno, carbono y otros tienen varios isótopos naturales e importantes que se usan en datación y estudios estructurales.
Atomo y estructura cristalina
El átomo ha sido objeto de estudio a lo largo de la historia, proponiéndose diversos modelos para explicar su estructura. Inicialmente se pensó que era indivisible, pero con el tiempo se descubrió que está formado por partículas más pequeñas. Actualmente se acepta que el átomo consiste en un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
orbitales atómicos - química
Este documento describe los orbitales atómicos y los electrones. Explica que los electrones orbitan alrededor del núcleo en espacios llamados orbitales agrupados en niveles de energía. Describe los cuatro tipos básicos de orbitales (s, p, d, f) y proporciona ejemplos de sus formas. También explica la configuración electrónica del átomo de neón como ejemplo.
Modelos atomicos qm qc 2013
Este documento describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera de carga positiva con electrones dispersos en ella. Rutherford determinó que la mayor parte de la masa de un átomo está concentrada en un núcleo central positivo. Bohr sugirió que los electrones orbitan al núcleo en órbitas definidas.
Las plantas
El documento clasifica las plantas en cuatro grupos principales basados en la presencia o ausencia de vasos conductores, flores y frutos. Los cuatro grupos son musgos, helechos, gimnospermas y angiospermas. Las angiospermas se subdividen en monocotiledóneas como el maíz y dicotiledóneas como el manzano.
Evolución del hombre
El documento resume la evolución del ser humano desde sus primeros ancestros hace unos 7 millones de años hasta la aparición de Homo sapiens sapiens hace 35,000 años. Describe diferentes especies humanas tempranas como Australopithecus, Homo habilis, Homo erectus y sus características físicas principales como estatura, peso y tamaño cerebral.
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El documento explica la estructura del átomo y sus partes constituyentes. Un átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. El documento también resume los modelos atómicos de Dalton, Demócrito y Leucipo, y la mecánica cuántica. Finalmente, describe quién descubrió el electrón (J.J. Thomson), el protón (Ernest Rutherford) y el neutrón (James Chadwick).
El átomo
El documento describe la estructura básica del átomo. Explica que los átomos son la unidad fundamental de la materia y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Detalla que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central del átomo, donde residen las propiedades químicas, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Además, señala que la cantidad de protones determina el elemento químico, mientras que la cantidad de neutrones define el isótopo.
Isotopos por Bryan Proaño
Este documento trata sobre los isótopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones en el núcleo. La mayoría de elementos tienen más de un isótopo natural, aunque algunos solo tienen uno. También habla sobre la notación científica y simbólica para representar los isótopos, usando como ejemplo los tres isótopos más comunes del uranio. Por último, utiliza los tres isótopos del hidrógeno como ejemplo para ilustrar la definición.
EL ATOMO
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus principales componentes como protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y neutrones se ubican en el núcleo central del átomo, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También define conceptos como isótopos y describe la historia del desarrollo del modelo atómico a través del tiempo.
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Elementos químicos
- 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA Presentado por: Lic. Angélica M. Granados P.
- 2. Los átomos se distinguen entre ellos según el número de protones, neutrones y electrones que contengan. Por ejemplo: el átomo de hidrógeno tiene un protón y un electrón; el de oxígeno tiene ocho protones, ocho neutrones y ocho electrones
- 3. Un elemento químico o sustancia simple está formado por átomos iguales, como, el cloro, el azufre y el oxígeno. Actualmente se conocen 113 elementos químicos, algunos presentes en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial.
- 4. Todos se encuentran organizados en la tabla periódica, según sus propiedades, por ejemplo, el número atómico, que determina el número de protones en el átomo del elemento.
- 5. • Esta tabla fue creada por Dimitri Mendeleiev en el año 1 869.
- 6. Distribución de los electrones De acuerdo con el modelo atómico de Borh, en la corteza los electrones se distribuyen en órbitas imaginarias llamadas niveles de energía. Hay átomos que pueden tener hasta 7 niveles de energía. Cada nivel puede contener un número máximo de electrones.
- 8. Número atómico (Z) Masa atómica Símbolo Nombre • Cada elemento tiene cierta cantidad de protones, a este número se le conoce como número atómico que se representa con la letra Z y como el átomo es eléctricamente neutro, tiene el mismo número de electrones.
- 10. Masa atóMica
- 11. valencia Existen cuatro tipos de valencia: • - Electrovalencia. • - Covalencia. • - Valencia auxiliar. • - Valencia parcial.