El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar una configuración más estable. Los factores que determinan el tipo de enlace incluyen la energía liberada durante la formación del enlace y la electronegatividad de los átomos. También describe la notación de Lewis y la teoría del enlace de valencia para representar los enlaces químicos.

2. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO:
Los enlaces químicos, son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
 Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden,
ganan o comparten electrones. Son los electrones
de valencia quienes determinan de que forma se
unirá un átomo con otro y las características del
enlace.
 Los átomos se unen con la finalidad de lograr un
sistema (estructura) más estable debido a que
logran adquirir un estado de menor energía.

3. FACTORES QUE DETERMINAN EL TIPO
DE ENLACE
O ENERGÍA DE ENLACE: Es la energía que se
libera o se absorbe durante la formación o
disociación de un enlace químico.
O ELECTRONEGATIVIDAD (E.N): Se define como
la tendencia general de los núcleos de los átomos
para atraer electrones hacia si mismo cuando
forma un enlace químico. La escala de
electronegatividad más conocida es la de Pauling
la cuál se asigna al flúor el valor de 4,0. Metales
baja E.N No metales alta E.N
Metales baja E.N
No metales alta E.N

4. NOTACIÓN DE LEWIS:
Es la representación convencional de los
electrones de valencia (electrones que
intervienen en los enlaces químicos),
mediante el uso de puntos o aspas que se
colocan alrededor del símbolo del elemento.
La formula desarrollada es más compleja
que la formula semidesarrollada .Indica
todos los enlaces representados sobre un
plano cartesiano, que permite observar
ciertos detalles de la estructura que resultan
de gran interés.

5. Fórmula general
O La fórmula general de un grupo de
compuestos puede representarse de
diferentes maneras:
O Expresando el número de átomos de cada
clase
O En química inorgánica, una familia de
compuestos se puede representar por una
fórmula general cuyos subíndices (número de
átomos de cada clase) son variables (x, y,
z...).

6. Regla del octeto
O REGLA DEL OCTETO: Kossel y Lewis
establecen que los átomos adquieren
estabilidad química al completar 8
electrones en su nivel más externo
(configuración electrónica semejante a la
de un gas noble), para lo cuál el átomo
gana , pierde o comparte electrones
durante la formación del Walther Kossel
enlace químico. Ejemplo: Excepciones:
H2 CO2 BeH2

7. Teoría de enlace de valencia:
O Las matemáticas subyacentes también son
algo más complicadas, limitando el
tratamiento por medio de la teoría de enlace
de valencia a moléculas relativamente
pequeñas. Por otra parte, la teoría del enlace
de valencia provee una descripción más fácil
de visualizar de la reorganización de la carga
electrónica que tiene lugar cuando se rompen
y se forman enlaces durante el curso de una
reacción química