Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, formando iones positivos y negativos. Los enlaces covalentes ocurren cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del octeto. Los enlaces metálicos implican la deslocalización de electrones entre átomos con bajas electronegatividades similares para compartir electrones.
N O P O L A R E S ENLACES COVALENTES
2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
Lic. En Cosmeatria Y Metodos Alternativos Y ComplementariosSusanaRiveraVazquez
La Licenciatura en Cosmeatria y Métodos Alternativos y Complementarios es una carrera de 4 años y ofrece Título y Cédula Profesional, se requiere acta de nacimiento, curp, certificado de secundaria, certificado de preparatoria legalizado en original y 2 copias.
Nos encontramos en la 27 Oriente No. 401 esq. 4 Sur Col El Carmen en Puebla, 72530 Pue. tel. 222-2-96-60-20
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2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
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Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
2. Enlace Químico es la unión entre dos o más
átomos para formar una entidad de orden
superior, como una molécula o una
estructura cristalina. Para formar un enlace
dos reglas deben ser cumplidas regla del
dueto y laregla del octeto
ENLACES QUÍMICOS
4. Un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de
la presencia de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y
otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta
electrones del otro.
ENLACES QUÍMICOS
5. Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se
produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable,
comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de
electronegatividades entre los átomos no es suficientemente
grande como para que se efectúe una transferencia de
electrones.
ENLACES QUÍMICOS
6. Es el enlace que se da entre elementos de
electronegatividades bajas y muy parecidas. La forma de
cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de
electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de
electrones que es compartida por todos los núcleos de los
átomos que ceden electrones al conjunto.
Los electrones que se comparten se encuentran
deslocalizados entre los átomos que los comparten.
ENLACES QUÍMICOS
7. ENLACES QUÍMICOS
Tipos de átomos que tenemos Tipo de enlace más
probable
Debes rellenar la ultima columna con alguna de estas
opciones: covalente / iónico / metálico / sin enlace
Tipos de
átomos
Tipos de
átomos
Tipo de enlace
que forman
Átomos de Na Átomos de Na
Átomos de S Átomos de Cl
Átomos de Br Átomos de Ca
Átomos de Fe Átomos de Fe
