El documento define los conceptos de entropía y entalpía. La entropía mide el desorden de un sistema y siempre aumenta en cualquier proceso natural, representando la parte de energía que no puede usarse para realizar trabajo. La entalpía mide la energía que un sistema puede intercambiar con su entorno y se define como la suma de la energía interna y el producto de la presión y el volumen del sistema.

1. Alumno: JUAN LUIS TORRES GRIJALVA
ENTROPIA
El concepto de “entropía” es equivalente al de “desorden”. Así, cuando decimos que
aumentó la entropía en un sistema, significa que creció el desorden en ese sistema. Y a la
inversa: si en un sistema disminuyó la entropía, significa que disminuyó su desorden.
La medida de la entropía permite establecer el “orden” que posee un sistema en
determinada instancia, respecto al que poseía o pudo haber poseído en otra. Así, podría
determinarse la diferencia de “entropía” para la formación o constitución de un sistema a
partir de sus componentes desagregados, y también para cualquier proceso que pueda
ocurrir en un sistema ya constituido.
La entropía también es una magnitud que mide la parte de la energía que NO puede
utilizarse para realizar un TRABAJO
El grado de DESORDEN que poseen las moléculas de un cuerpo
S=Si-Sf
Donde
S= Entopía
Si= Entropia Inicial
Sf= Entropia Final
Por lo que la entropía es el cambio de condiciones de un sistema
La entropía es un proceso irreversible: No implica que el sistema no pueda volver a su
estado inicial, solo que no es posible volver por el mismo camino.
Fórmulas:
D(lnP)=b ·q
o expresando en términos de la temperatura T.
A (k ln P) = q / T
Tenemos una relación entre una cantidad microscópica (el número de microestadosP) y

2. dos cantidades macroscópicas: la energía transferida q y la temperatura T. La parte
derecha de la igualdad es la definición termodinámica de variación de entropía DS.
Llegamos así a la definición de entropía en términos del número de micoroestadosP
asociados con un macroestado dado del sistema
S= k ln P
A continuación se muestra un video en el cual se analiza en concepto de entropía, cuestionando la
idea de los creacionistas y también se observa claramente como funciona la entropía con el caso
de un cubo de hielo en un vaso con agua a temperatura ambiente.
ENTALPIA
La cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Su variación expresa una medida de la cantidad absorbida o cedida por un sistema termodinámico.
Usualmente se mide en Joules.
La entalpía se define mediante la siguiente fórmula:
H=U+pV
U= Energía interna
p= Presión del sistema
V= Volumen del sistema
La variacion de la entalpía expresa una cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema
termodinamico.
55555555555555555555555555555555555555555555555555555555555
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema
(generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso
adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico.
http://es.scribd.com/doc/134599421/Turboexpansores-docx