Explicacion del proceso de equilibrio quimico

1. EQUILIBRIO
QUÍMICO
Pablo Mejia N
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2. Reaccion química
Qué pensamos que se obtiene?
◦ Se piensa que en las reacciones los productos
obtenidos son estables y NO reaccionan entre sí
para regresar de nuevo a reactivos.
◦ Decimos que estas reacciones son irreversibles.
Por ejemplo:
2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
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3. ¿Reversible?
¿Qué es la reversibilidad?
◦ En muchas reacciones los productos reaccionan entre sí
para volver a dar reactivos!!!
◦ Los reactivos NO desaparecen.
◦ Este tipo de reacciones se llaman reversibles y se
representan con una doble flecha:
◦ N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
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4. ◦ Se presenta en los procesos químicos reversibles
donde obtenemos una mezcla de reactivos y de
productos.
◦ Lo que obtenemos al final se denomina
equilibrio químico.
◦ En esta etapa las concentraciones de las
diferentes sustancias permanecen constantes,
pero no es estático:
“Los productos como los reactivos continúan
reaccionando!!”
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
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5. 2
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7. Factores que afectan el equilibrio químico
◦ Principio de Le Châtelier:
◦ «Cuando se modifica algún
factor externo a un
sistema en equilibrio, éste
se desplazará en el sentido
que tienda a contrarrestar
dicha modificación»
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8. Variación de la concentración
◦ Al agregar una mayor cantidad de
alguna de las sustancias presentes
en el equilibrio, éste se desplazará
en el sentido de disminuir la
concentración de dicha sustancia.
◦ PCl5(g) ↔ Cl2(g) + PCl3(g)
◦ Por ejemplo si añadimos más Cl2,
el equilibrio se desplazará hacia la
izquierda para contrarrestar este
aumento de concentración.
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9. Variación de la
presión
Cuando en un equilibrio en el que
intervienen gases se modifica la presión,
éste se desplazará en el sentido en que
tienda a disminuirla.
En la síntesis del amoníaco un aumento de
presión se compensa si disminuyen los
moles de hidrógeno y nitrógeno, ya que por
cada cuatro moles de estos gases que
desaparecen, se forman sólo dos de
amoníaco:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Al aumentar la presión en el equilibrio
anterior, éste se desplazará hacia la derecha.
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10. Variación de la
temperatura
La constante de equilibrio depende en
mucho de la temperatura.
Si la reacción es endotérmica, al aumentar la
temperatura, aumentará la constante del
equilibrio y, por tanto, el equilibrio se
desplazará hacia la derecha. Y al contrario, si
la reacción es exotérmica, al aumentar la
temperatura, la constante disminuirá y el
equilibrio se desplazará hacia la izquierda.
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11. Afectan los
catalizadores?
Al agregar un catalizador solo se
modifica las velocidades de las
reacciones químicas, esto por la
reducción de la energía de
activacion.
Sin embargo el equilibrio no se ve
afectado.
Si la reacción no ha alcanzado el
equilibrio, la adición del catalizador
hará que éste se alcance en un
tiempo menor, pero al final del
proceso las cantidades de productos
y de reactivos serán las mismas que
habría si no se hubiera añadido el
catalizador.
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