Este documento presenta información sobre el equilibrio ácido-base y sus trastornos más comunes de causa respiratoria. Explica la anatomía, fisiología y fisiopatología del sistema respiratorio en relación al equilibrio ácido-base. Describe los sistemas tampón como bicarbonato y fosfatos que ayudan a mantener los niveles de pH, así como el papel del sistema respiratorio y renal en la regulación del equilibrio. Finalmente, resume la acidosis respiratoria y sus mecanismos de compensación.
El documento presenta información sobre los fundamentos de la anatomía, fisiología y fisiopatología respiratoria. Se describe un curso de master en medicina respiratoria que abarca estos temas a través de clases presenciales, seminarios y evaluaciones. El curso analiza la anatomía del sistema respiratorio, la fisiopatología básica, el equilibrio ácido-base y sus trastornos respiratorios.
El documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que los ácidos y bases se definen por su capacidad de donar o aceptar protones. Los principales sistemas de amortiguación que mantienen el pH sanguíneo son el sistema de bicarbonato, fosfato y proteínas. También describe los mecanismos respiratorios y renales que controlan el pH a corto y largo plazo. Finalmente, presenta esquemas que resumen las alteraciones ácido-base primarias y las respuestas compensatorias.
1. El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio ácido-base, incluyendo la ionización del agua, la definición de pH, ácidos y bases, y los sistemas amortiguadores como los buffers.
2. Explica los sistemas amortiguadores más importantes en el cuerpo humano, como los fosfatos en las células y el sistema ácido carbónico/bicarbonato en la sangre.
3. Resalta la importancia de mantener el balance ácido-base a través de mecanismos como la respiración
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que el pH sanguíneo se mantiene entre 7.35-7.45 gracias a los sistemas tampón como el bicarbonato-CO2 y la acción coordinada de los pulmones y riñones. Los pulmones controlan los niveles de CO2 y los riñones controlan los niveles de bicarbonato para mantener la relación 20:1 necesaria para el pH normal. Cualquier alteración de esta relación es detectada y corregida para
Este documento describe los trastornos metabólicos y respiratorios del equilibrio ácido-base. Define la acidosis y alcalosis metabólica en términos de concentraciones de H+, bicarbonato y pH. Explica que la acidosis metabólica se debe a una disminución de bicarbonato e involucra mecanismos de compensación respiratorios, renales e intracelulares, mientras que la alcalosis metabólica se debe a un aumento de bicarbonato con mecanismos compensatorios opuestos. También define
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener la concentración de iones de hidrógeno (pH) en los fluidos corporales a un nivel apropiado, incluyendo los sistemas amortiguadores, la exhalación de dióxido de carbono y la excreción renal de iones de hidrógeno. Un desequilibrio en el pH de la sangre puede causar acidosis o alcalosis, lo que el cuerpo intenta contrarrestar a través de la compensación respiratoria o renal.
El documento presenta información sobre los fundamentos de la anatomía, fisiología y fisiopatología respiratoria. Se describe un curso de master en medicina respiratoria que abarca estos temas a través de clases presenciales, seminarios y evaluaciones. El curso analiza la anatomía del sistema respiratorio, la fisiopatología básica, el equilibrio ácido-base y sus trastornos respiratorios.
El documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que los ácidos y bases se definen por su capacidad de donar o aceptar protones. Los principales sistemas de amortiguación que mantienen el pH sanguíneo son el sistema de bicarbonato, fosfato y proteínas. También describe los mecanismos respiratorios y renales que controlan el pH a corto y largo plazo. Finalmente, presenta esquemas que resumen las alteraciones ácido-base primarias y las respuestas compensatorias.
1. El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio ácido-base, incluyendo la ionización del agua, la definición de pH, ácidos y bases, y los sistemas amortiguadores como los buffers.
2. Explica los sistemas amortiguadores más importantes en el cuerpo humano, como los fosfatos en las células y el sistema ácido carbónico/bicarbonato en la sangre.
3. Resalta la importancia de mantener el balance ácido-base a través de mecanismos como la respiración
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que el pH sanguíneo se mantiene entre 7.35-7.45 gracias a los sistemas tampón como el bicarbonato-CO2 y la acción coordinada de los pulmones y riñones. Los pulmones controlan los niveles de CO2 y los riñones controlan los niveles de bicarbonato para mantener la relación 20:1 necesaria para el pH normal. Cualquier alteración de esta relación es detectada y corregida para
Este documento describe los trastornos metabólicos y respiratorios del equilibrio ácido-base. Define la acidosis y alcalosis metabólica en términos de concentraciones de H+, bicarbonato y pH. Explica que la acidosis metabólica se debe a una disminución de bicarbonato e involucra mecanismos de compensación respiratorios, renales e intracelulares, mientras que la alcalosis metabólica se debe a un aumento de bicarbonato con mecanismos compensatorios opuestos. También define
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener la concentración de iones de hidrógeno (pH) en los fluidos corporales a un nivel apropiado, incluyendo los sistemas amortiguadores, la exhalación de dióxido de carbono y la excreción renal de iones de hidrógeno. Un desequilibrio en el pH de la sangre puede causar acidosis o alcalosis, lo que el cuerpo intenta contrarrestar a través de la compensación respiratoria o renal.
El documento describe los tres principales sistemas que regulan la concentración de iones de hidrógeno en los líquidos orgánicos para prevenir la acidosis y la alcalosis: 1) los sistemas amortiguadores químicos, 2) el centro respiratorio, y 3) los riñones. El sistema amortiguador más importante es el del bicarbonato, que mantiene la concentración de iones de hidrógeno cerca del valor normal a través de la regulación del dióxido de carbono por los pulmones y los riñones.
El documento introduce los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo la definición de ion hidrógeno, su concentración en el plasma, y la escala pH. Explica que el dióxido de carbono es un ácido importante y cómo se mantiene el pH a través de los sistemas amortiguadores como el bicarbonato y los grupos proteicos. Además, describe la producción, transporte y neutralización de ácidos en el organismo.
El documento introduce conceptos básicos sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo definiciones de ácidos, bases y buffers. Explica que los buffers más importantes son los sistemas bicarbonato/dióxido de carbono y fosfato/ácido fosfórico, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo cerca de 7.4. También describe los mecanismos de compensación renal y respiratoria que actúan para contrarrestar cambios en el pH de los fluidos corporales.
El documento proporciona definiciones de conceptos químicos como ácido, base, pH y pKa. Explica la composición del líquido extracelular e intracelular, con tablas que muestran las cantidades de iones en cada compartimiento. También describe los principales amortiguadores fisiológicos como el sistema carbónico/bicarbonato y su importancia en la homeostasis del pH. Finalmente, lista las variaciones que ocurren en acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria.
1. El documento resume la distribución del agua en el cuerpo humano y los principales iones presentes en los líquidos intracelular y extracelular. Explica los sistemas que mantienen el equilibrio ácido-base como el bicarbonato, fosfato y riñones. También define conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles y explica el cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
Este documento trata sobre la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el pH sanguíneo debe mantenerse entre 7.35-7.45 y describe los mecanismos de amortiguación, pulmones y riñones que ayudan a mantener este equilibrio. También analiza las causas y tratamientos de trastornos como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica.
El documento describe la regulación precisa de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en los líquidos corporales. La concentración de H+ se mantiene en un nivel bajo a través de tres líneas de defensa: 1) sistemas amortiguadores químicos como el bicarbonato, 2) el centro respiratorio que regula la eliminación de dióxido de carbono, y 3) los riñones que pueden excretar orina ácida o alcalina. Cualquier cambio en la concentración de H+ es contr
Este documento trata sobre la regulación ácido-base en el organismo. Brevemente: 1) Los valores normales de H+ en los líquidos corporales son mantenidos entre estrechos límites gracias a los sistemas amortiguadores químicos, los pulmones y los riñones; 2) Los pulmones regulan los niveles de H+ al eliminar dióxido de carbono, mientras que los riñones desempeñan un papel a más largo plazo; 3) Los principales sistemas amortiguadores son el bicarbonato
Este documento describe los sistemas que regulan el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo los amortiguadores químicos como el bicarbonato y el fosfato, y los mecanismos de regulación respiratoria y renal. También explica los tipos de trastornos ácido-base como la acidosis y la alcalosis, sus causas, y los mecanismos de compensación.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que el cuerpo produce ácidos diariamente como subproductos del metabolismo y debe mantener la concentración de iones de hidrógeno dentro de un rango estrecho para funcionar correctamente. También describe los mecanismos por los cuales el cuerpo neutraliza los ácidos, incluyendo los buffers en la sangre y la excreción de ácidos a través de los pulmones y los riñones.
1. El documento describe los trastornos ácido-base y los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base, incluyendo la regulación respiratoria y renal.
2. Explica los diferentes tipos de trastornos ácido-base como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
3. Detalla los mecanismos de compensación de cada trastorno, como la regulación de la ventilación pulmonar y la secreción renal de protones e hidrogenocarbonato.
El documento describe los mecanismos fisiológicos que regulan el pH en el cuerpo humano. Los principales sistemas son el bicarbonato, la ventilación pulmonar y la filtración renal. El sistema de mayor importancia es el bicarbonato, que actúa como tampón junto con la hemoglobina y las proteínas para amortiguar cambios en el pH de la sangre.
El equilibrio ácido básico es de suma importancia en el área de medicina interna, la correcta comprensión y los diferentes mecanismos compensatorios son formas en las que nuestro organismo nos ayuda a sobrevivir ante el des balance o desequilibrio frente a fuerzas internas o externas.
Este documento proporciona información sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica conceptos clave como pH, ácidos, bases y buffers. Describe las tres líneas de defensa del organismo para mantener el equilibrio ácido-base: regulación respiratoria, regulación renal y sistemas tampón. También clasifica y explica las causas y tratamientos de diferentes tipos de alteraciones como acidosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis. El documento concluye con detalles sobre la gasometría arterial y sus us
El documento trata sobre el equilibrio ácido-base en el organismo. Explica los conceptos básicos como ácidos, bases, amortiguadores, factores que afectan la fuerza de los ácidos y bases, y las alteraciones ácido-básicas como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
1) Los riñones juegan un papel fundamental en la regulación del equilibrio ácido-base a través de la secreción de iones hidrógeno y la reabsorción de bicarbonato en los túbulos renales. 2) Esta regulación renal permite normalizar la concentración de iones hidrógeno eliminando el exceso de ácidos a través de la orina. 3) Los riñones pueden generar nuevo bicarbonato al combinar el exceso de iones hidrógeno secretados con los sistemas amortiguadores de fosfato y amoní
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica que los riñones, el sistema respiratorio y los intercambios iónicos trabajan juntos para mantener el pH de la sangre. Los riñones eliminan ácidos fijos y regeneran bicarbonato para contrarrestar cambios en el pH, mientras que el sistema respiratorio controla los niveles de dióxido de carbono en la sangre. Juntos, estos sistemas mantienen el delicado equilibrio ácido
El documento describe los tres principales sistemas que regulan la concentración de iones de hidrógeno en los líquidos orgánicos para prevenir la acidosis y la alcalosis: 1) los sistemas amortiguadores químicos, 2) el centro respiratorio, y 3) los riñones. El sistema amortiguador más importante es el del bicarbonato, que mantiene la concentración de iones de hidrógeno cerca del valor normal a través de la regulación del dióxido de carbono por los pulmones y los riñones.
El documento introduce los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo la definición de ion hidrógeno, su concentración en el plasma, y la escala pH. Explica que el dióxido de carbono es un ácido importante y cómo se mantiene el pH a través de los sistemas amortiguadores como el bicarbonato y los grupos proteicos. Además, describe la producción, transporte y neutralización de ácidos en el organismo.
El documento introduce conceptos básicos sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo definiciones de ácidos, bases y buffers. Explica que los buffers más importantes son los sistemas bicarbonato/dióxido de carbono y fosfato/ácido fosfórico, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo cerca de 7.4. También describe los mecanismos de compensación renal y respiratoria que actúan para contrarrestar cambios en el pH de los fluidos corporales.
El documento proporciona definiciones de conceptos químicos como ácido, base, pH y pKa. Explica la composición del líquido extracelular e intracelular, con tablas que muestran las cantidades de iones en cada compartimiento. También describe los principales amortiguadores fisiológicos como el sistema carbónico/bicarbonato y su importancia en la homeostasis del pH. Finalmente, lista las variaciones que ocurren en acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria.
1. El documento resume la distribución del agua en el cuerpo humano y los principales iones presentes en los líquidos intracelular y extracelular. Explica los sistemas que mantienen el equilibrio ácido-base como el bicarbonato, fosfato y riñones. También define conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles y explica el cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
Este documento trata sobre la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el pH sanguíneo debe mantenerse entre 7.35-7.45 y describe los mecanismos de amortiguación, pulmones y riñones que ayudan a mantener este equilibrio. También analiza las causas y tratamientos de trastornos como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica.
El documento describe la regulación precisa de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en los líquidos corporales. La concentración de H+ se mantiene en un nivel bajo a través de tres líneas de defensa: 1) sistemas amortiguadores químicos como el bicarbonato, 2) el centro respiratorio que regula la eliminación de dióxido de carbono, y 3) los riñones que pueden excretar orina ácida o alcalina. Cualquier cambio en la concentración de H+ es contr
Este documento trata sobre la regulación ácido-base en el organismo. Brevemente: 1) Los valores normales de H+ en los líquidos corporales son mantenidos entre estrechos límites gracias a los sistemas amortiguadores químicos, los pulmones y los riñones; 2) Los pulmones regulan los niveles de H+ al eliminar dióxido de carbono, mientras que los riñones desempeñan un papel a más largo plazo; 3) Los principales sistemas amortiguadores son el bicarbonato
Este documento describe los sistemas que regulan el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo los amortiguadores químicos como el bicarbonato y el fosfato, y los mecanismos de regulación respiratoria y renal. También explica los tipos de trastornos ácido-base como la acidosis y la alcalosis, sus causas, y los mecanismos de compensación.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que el cuerpo produce ácidos diariamente como subproductos del metabolismo y debe mantener la concentración de iones de hidrógeno dentro de un rango estrecho para funcionar correctamente. También describe los mecanismos por los cuales el cuerpo neutraliza los ácidos, incluyendo los buffers en la sangre y la excreción de ácidos a través de los pulmones y los riñones.
1. El documento describe los trastornos ácido-base y los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base, incluyendo la regulación respiratoria y renal.
2. Explica los diferentes tipos de trastornos ácido-base como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
3. Detalla los mecanismos de compensación de cada trastorno, como la regulación de la ventilación pulmonar y la secreción renal de protones e hidrogenocarbonato.
El documento describe los mecanismos fisiológicos que regulan el pH en el cuerpo humano. Los principales sistemas son el bicarbonato, la ventilación pulmonar y la filtración renal. El sistema de mayor importancia es el bicarbonato, que actúa como tampón junto con la hemoglobina y las proteínas para amortiguar cambios en el pH de la sangre.
El equilibrio ácido básico es de suma importancia en el área de medicina interna, la correcta comprensión y los diferentes mecanismos compensatorios son formas en las que nuestro organismo nos ayuda a sobrevivir ante el des balance o desequilibrio frente a fuerzas internas o externas.
Este documento proporciona información sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica conceptos clave como pH, ácidos, bases y buffers. Describe las tres líneas de defensa del organismo para mantener el equilibrio ácido-base: regulación respiratoria, regulación renal y sistemas tampón. También clasifica y explica las causas y tratamientos de diferentes tipos de alteraciones como acidosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis. El documento concluye con detalles sobre la gasometría arterial y sus us
El documento trata sobre el equilibrio ácido-base en el organismo. Explica los conceptos básicos como ácidos, bases, amortiguadores, factores que afectan la fuerza de los ácidos y bases, y las alteraciones ácido-básicas como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
1) Los riñones juegan un papel fundamental en la regulación del equilibrio ácido-base a través de la secreción de iones hidrógeno y la reabsorción de bicarbonato en los túbulos renales. 2) Esta regulación renal permite normalizar la concentración de iones hidrógeno eliminando el exceso de ácidos a través de la orina. 3) Los riñones pueden generar nuevo bicarbonato al combinar el exceso de iones hidrógeno secretados con los sistemas amortiguadores de fosfato y amoní
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica que los riñones, el sistema respiratorio y los intercambios iónicos trabajan juntos para mantener el pH de la sangre. Los riñones eliminan ácidos fijos y regeneran bicarbonato para contrarrestar cambios en el pH, mientras que el sistema respiratorio controla los niveles de dióxido de carbono en la sangre. Juntos, estos sistemas mantienen el delicado equilibrio ácido
Sesión-06-07-Sistemas Amortiguadores a Nivel Famacéutico mn.pdfLeidiFlorUriarteSald1
El documento describe los sistemas amortiguadores y su papel en la regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo. Explica los principales sistemas amortiguadores fisiológicos como el de bicarbonato, fosfato y proteínas, y cómo trabajan de forma conjunta según el principio isohídrico. También describe los mecanismos respiratorios y renales de regulación del pH, y cómo se compensan las alteraciones metabólicas y respiratorias que causan acidosis o alcalosis.
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. Explica que el pH se mantiene gracias a la interacción de los amortiguadores químicos, el sistema respiratorio y el sistema renal. El sistema respiratorio regula el pH variando la concentración de CO2 al modificar la ventilación alveolar, mientras que el riñón lo hace mediante la reabsorción y secreción de bicarbonato e hidrogeniones. El documento analiza específicamente los casos de acidosis metabólica y cómo est
El documento resume los conceptos fundamentales del equilibrio ácido-base, incluyendo la regulación del pH a través de buffers y los sistemas respiratorio y renal, así como las alteraciones primarias del equilibrio ácido-base como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
Este documento describe la fisiología ácido-base en el cuerpo humano. Explica que el pH de la sangre arterial se mantiene normalmente entre 7.36 y 7.44 a través de mecanismos como la neutralización por tampones, la compensación respiratoria y la compensación renal. Los ácidos en el cuerpo se producen como ácido volátil como el dióxido de carbono y ácido no volátil a través del metabolismo y la dieta. Los principales tampones en el cuerpo son el bicarbonato en los líquidos extracelulares
El documento trata sobre el metabolismo celular y la regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que este equilibrio se mantiene mediante sistemas amortiguadores como el bicarbonato y los fosfatos, y los mecanismos respiratorios y renales. También describe las principales vías metabólicas y cómo se producen y compensan las alteraciones en el equilibrio ácido-base.
1. El documento describe los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo los tampones fisiológicos, parámetros implicados y tipos de acidosis y alcalosis. 2. Explica los mecanismos de compensación respiratoria y renal, detallando cómo los pulmones y riñones mantienen los niveles de pH. 3. Resalta los principales parámetros evaluados como pH, pCO2, exceso de base y HCO3-, y cómo se usan para diagnosticar alteraciones ácido-base.
Este documento describe los mecanismos fisiológicos que mantienen el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano, incluyendo los amortiguadores, la compensación respiratoria y renal. Explica las cuatro alteraciones principales del equilibrio ácido-base: acidosis y alcalosis respiratoria, que se deben a cambios en la función pulmonar; y acidosis y alcalosis metabólica, que se deben a cambios no respiratorios en los iones de hidrógeno. El riñón y los pulmones trabajan j
El asma se diagnostica mediante la evaluación de los antecedentes médicos, síntomas y signos del paciente, y pruebas como la espirometría. La espirometría mide la función pulmonar y puede mostrar mejoría luego de administrar medicamentos, lo que apoya el diagnóstico. En niños pequeños es más difícil de diagnosticar, por lo que el médico considera también factores como antecedentes familiares de asma y alergias. El tratamiento se ajusta dependiendo de la gravedad del asma.
Este documento describe los mecanismos fisiológicos que mantienen el equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica que los líquidos corporales tienen un pH ligeramente alcalino de aproximadamente 7.4 a pesar de la producción diaria de grandes cantidades de ácido. Detalla los principales amortiguadores como el bicarbonato y el fosfato que neutralizan el ácido y mantienen estable el pH. También explica los mecanismos renales de excreción de hidrógeno a través de la orina
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Los riñones y los pulmones juegan un papel fundamental al eliminar ácidos y bases a través de la orina y la ventilación, respectivamente. El sistema amortiguador del bicarbonato mantiene estables los niveles de H+ en la sangre mediante reacciones reversibles. Cambios en la ventilación pulmonar o en la actividad renal pueden causar acidosis o alcalosis si no se controlan adecuadamente los niveles de H+.
Este documento presenta información sobre los trastornos ácido-base, incluyendo las definiciones de acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria aguda y crónica, y alcalosis respiratoria aguda y crónica. Explica los mecanismos de compensación esperados en cada uno, por ejemplo, que en acidosis metabólica el HCO3 debería caer 1.25 mmHg por cada 1 mEq/L de caída en HCO3. También cubre conceptos clave como los amortiguadores,
El documento resume los conceptos clave de pH y soluciones buffers. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y su importancia biológica. Luego define los sistemas buffers como pares ácido-base débiles que evitan cambios bruscos de pH, mencionando ejemplos como el sistema bicarbonato y fosfato. Finalmente, destaca el rol de estos sistemas buffers biológicos en la regulación del pH sanguíneo y celular.
Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo y los mecanismos para regular el pH de los líquidos corporales. Explica que existen tres líneas de defensa principales: 1) buffers intra y extracelulares, 2) respuesta respiratoria, y 3) respuesta renal. Asimismo, detalla los diferentes tipos de alteraciones del equilibrio ácido-base como acidosis y alcalosis respiratorias y metabólicas.
A TRAVÉS DE ESTA PRESENTACION QUE OFRECE LAS BASES FISIOLÓGICAS ASÍ COMO UN ENFOQUE CLÍNICO EN RELACIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE, EL LECTOR PODRA, AL FINALIZAR SU ESTUDIO, DETERMINAR QUÉ TIPO DE TRASTORNO DEL EQUILIBRO ACIDOBASE PRESENTA EL PACIENTE.
El cuerpo humano produce ácidos de forma continua como resultado del metabolismo, pero mantiene un pH constante gracias a los buffers y la regulación pulmonar y renal. El pulmón elimina el dióxido de carbono volátil, mientras que el riñón elimina los ácidos no volátiles a través de la orina. Ambos órganos trabajan de forma coordinada para mantener el equilibrio ácido-base dentro de los límites fisiológicos.
Unidad 5 sistema urinario regulacion hormonal y equilibrio acido baseLeonardo Hernandez
El documento resume los sistemas renal y de equilibrio ácido-base. Explica las hormonas aldosterona y vasopresina, el sistema renina-angiotensina, y los mecanismos de amortiguación y regulación del pH sanguíneo, incluyendo la ventilación pulmonar y el control renal. También describe situaciones patológicas como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria.
Este documento describe las soluciones reguladoras, incluyendo su definición, importancia y ejemplos clave como la sangre. Explica los sistemas reguladores en la sangre como el fosfato dihidrogenado-fosfato hidrogenado y el ácido carbónico-bicarbonato que ayudan a mantener el pH sanguíneo. También cubre conceptos como acidosis y alcalosis que ocurren cuando el pH sale de rango.
1. Master en Medicina
Master en Medicina
Respiratoria
Respiratoria
FUNDAMENTOS DE ANATOMÍA,
FUNDAMENTOS DE ANATOMÍA,
FISIOLOGÍA Y FISIOPATOLOGÍA
FISIOLOGÍA Y FISIOPATOLOGÍA
RESPIRATORIA
RESPIRATORIA
Dr Esther Barreiro, 7-3-3008
E-mail: ebarreiro@imim.es
2. Area Temática I: Anatomía del Sistema Respiratorio y Caja Torácica,
Fisiopatología Respiratoria Básica
TEMA V
TEMA V
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Y
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Y
SUS TRASTORNOS MÁS
SUS TRASTORNOS MÁS
COMUNES DE CAUSA
COMUNES DE CAUSA
RESPIRATORIA
RESPIRATORIA
3. ANATOMÍA, FISIOLOGÍA,
ANATOMÍA, FISIOLOGÍA,
GUIÓN GENERAL: FISIOPATOLOGÍA
FISIOPATOLOGÍA
- Presentación asignatura: Materia perteneciente al módulo de Nivelación (30
ECTS) del Master interuniversitario (UB-UPF) en Medicina Respiratoria. Consta
de 5 ECTs [125 horas totales, con 20 horas presenciales (16%)]
- Metodología: 20 Clases Presenciales, 10 de ellas prácticas, 4 Seminarios
Temas específicos, 2 Seminarios tipo “Journal Club”, 1 Seminario tipo Poster, 1
Seminario Práctico
- Profesorado: Dr José Antonio Pereira, Dr Joaquim Gea, Dr. Esther Barreiro, Dr
Felipe Solsona, IMIM-Hospital del Mar, UPF, Barcelona
- Evaluación del aprendizaje: Cómputo parcial de cada ítem sobre el total de la
nota final :
- Prueba de elección múltiple (PEM): 20 puntos, 20% nota
- Asistencia y participación en los Seminarios específicos: 30 puntos, 30% nota
- Presentación de trabajos en forma de Poster: 20 puntos, 20% nota
- Asistencia y presentación seminario “Journal Club”: 20 puntos, 20% nota
- Asistencia y preparación Seminario práctico: 10 puntos, 10% nota
BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:
- Revistas
Revistas
- Libros de consulta
4. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
Definiciones :
- Ácidos: Compuesto químico que puede donar un ión hidrogenión (protón) a otra
molécula
- Compuesto básico: Sustancia que puede aceptar un ión hidrógeno (H+) de otro
compuesto
- Ácido fuerte: Ácido que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+
en una solución, i.e. HCl
- Ácido débil: Ácido con menor tendencia sus iones, liberando H+ con mayor
dificultad, i.e. H2CO3
- Sistema tampón o “buffer”: Sustancia que puede unirse con H+ de forma reversible:
Buffer + H+ ⇔ H Buffer (ácido débil)
- pH: La acidez de una solución depende de la actividad ó concentración de los H+ en
la misma
En soluciones muy diluidas: Actividad H+ similar a su concentración
En soluciones muy concentradas: Actividad H+ inferior a su concentración
En sangre: Actividad H+ se considera similar a su concentración
Rango actividad de H+ en una solución se expresa mediante escala de pH:
pH = - log [H+]
5. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
Definiciones :
- En el cuerpo humano:
Rango de pH oscila entre 1 (ácido gástrico) y 7.5 (páncreas)
Sangre arterial: 7.4, normalidad: 7.35-7.45
- Según fórmula: pH = - log [H+]
↑ pH ⇒ ↓ [H+], alcalinización del medio
↓ pH ⇒ ↑ [H+], acidificación del medio
- En el ser humano: Los H+ son cationes fuertes que interaccionan especialmente con
proteínas, de carga negativa (aniones débiles) ⇒ cambios estructurales + funcionales
- Ejemplos:
• Hemoglobina pierde afinidad por el Oxígeno en condiciones de pH bajo
(Fenómeno de Bohr)
• Extremos de pH: pH > 7.8 ó pH < 6.9 Incompatibles con la vida
6. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
Origen del pH :
- La principal fuente de H+ es el dióxido de carbono (CO2), producto final del
catabolismo oxidativo de la glucosa y ácidos grasos:
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 ⇔ HCO3- + H+
- En los capilares pulmonares: Este proceso se revierte, el CO2 diluido en sangre
pasa la barrera alveolo-capilar y se elimina mediante la ventilación alveolar. El ácido
carbónico pasa entonces a gas (ácido volátil) y es eliminado por los pulmones
- Ácidos no volátiles: Representan sólo un 0.2% del total de ácidos producidos
Ejemplos: ácido sulfúrico (metabolismo cisteína), ácido fosfórico
(fosfolipoproteínas), ácido láctico (metabolismo anaeróbico glucosa) → CO2, ingesta
accidental ó farmacológica, ácidos derivados de procesos patológicos (cetoacidosis
diabética). Eliminación este tipo ácidos: Tracto digestivo ± Riñón
7. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
Sistemas de Defensa contra los cambios de [H+]:
- Sistemas tampón ácido-base
Sistemas tampón ácido-base
- Centro respiratorio: regula la eliminación de CO 2 (H2CO3)
Centro respiratorio: regula la 2 (H2 CO3 )
- Riñones: excretan orina ácida o alcalina
Riñones:
Puesta en marcha:
• Cuando se produce una modificación en la [H+], los sistemas tampón reaccionan en
fracciones de segundo para minimizar estos cambios
• Los sistemas tampón NO eliminan ni añaden H+ al organismo, sólo los mantienen
“controlados” hasta el restablecimiento del equilibrio
• El sistema respiratorio actúa en pocos minutos para eliminar el CO2
-Estos 2 sistemas mantienen “controlados” los niveles de H+ hasta que actúan los:
• Riñones: más lentos en actuar, pero eliminan el exceso de ácido o base del cuerpo
• A pesar de su lentitud en actuar, al cabo de unas pocas horas y días, los riñones
constituyen el sistema regulador del equilibrio ácido-base más potente
8. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
SISTEMAS TAMPÓN :
- En el rango fisiológico: bicarbonato, fosfatos, y proteínas actúan como tampones de
forma permanente
- Valor tampón: Cantidad de H+ (mEq/L) que pueden añadirse ó eliminarse de una
solución resultando en un cambio de pH de 1
- pK de un ácido: K constante de disociación: K = [H+] [base] / [ácido]
- pH = pK + log [base] / [ácido] Ecuación de Henderson-Hasselbach
9. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
1.- Sistema Bicarbonato :
- Consta de una pareja de tampones de ácido débil (ácido carbónico) y su base
conjugada (bicarbonato)
- Su capacidad de actuar como tampón de ácidos se debe en gran parte a la capacidad
de los pulmones de eliminar CO2
- A 37ºC: 0.03 mmol de CO2 por mmHg se disuelve en 1L de plasma, [CO2] disuelto:
0.03 x PaCO2 mmol/L, CO2 + H2O ⇔ H2CO3 ⇔ HCO3- + H+
En plasma: - equilibrio de esta reacción desplazado hacia la izquierda
- 1000 veces más CO2 disuelto en plasma que en forma de ácido carbónico
- CO2 disuelto en equilibrio con el ácido carbónico no disociado de la
ecuación de H-H para el sistema bicarbonato:
pH = pK + log [ HCO3-] / [CO2 + H2CO3]
dado que [H2CO3] insignificante → pH = pK + log [HCO3-] / 0.03 x PaCO2
Según el diagrama de Henderson-Hasselbach: para cada valor de pH y [ HCO3-]
existe un valor correspondiente de PaCO2
10. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
JM Trigo. En Fisiología y Biología Respiratorias
11. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
2.- Sistema Fosfatos :
- Sistema tampón que consta de 2 pares de aniones: mono y dihidrógeno de fosfato,
equilibrio: H2PO4- ⇔ H+ + HPO42-
- El pK de la forma ácida: 6.8, cercano a 7
- Ejercen su acción sobre todo en el medio intracelular
3.- Proteínas:
- Varios grupos de proteínas pueden actuar como potenciales tampones
- Pero sólo el grupo de los imidazoles posee un pK situado en el rango del pH sangre
- Grupo imidazol sito en el residuo histidina de las cadenas peptídicas
- pK oscilan: 5.5-8.5, amplio rango de tampón
- Hemoglobina: rango pK 7-8
- Hemoglobina en forma desoxi-Hb ácido más débil que Hb en forma oxi-Hb
- A medida que oxígeno liberado de la Hb en capilares tisulares, los grupos imidazol Hb
eliminan H+ del interior hematíes ⇒ CO2 se transporte en forma de bicarbonato
- Este mismo proceso se revierte en capilares pulmonares
12. BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
BIOQUÍMICA DE ÁCIDOS Y BASES
SISTEMA RESPIRATORIO:
-Mediante la modificación del nivel de ventilación se regula el pH
PaCO2 = VCO2 (producción tisular CO2) / VA (ventilación alveolar)
- Si acidosis: ↑ [H+] ⇒ Quimiorreceptores ⇒ ↑ VA ⇒ ↓ PaCO2 ⇒ ↑ pH
- Mecanismo muy sensible e inmediato al inicio de la acidosis
- Si alcalosis: ↓ VA ⇒ ↑ PaCO2 ⇒ ↓ pH
- Se induce así alcalosis ó acidosis respiratoria como mecanismos de compensación
respiratoria, respectivamente
SISTEMA RENAL:
RENAL:
- Controlan la acidosis ó alcalosis mediante:
- Excreción de ácidos fijos Acidosis
- Reteniendo bicarbonato
- Reduciendo la excreción de hidrogeniones Alcalosis
- Reduciendo la retención de bicarbonato
13. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
BASE
ACIDOSIS RESPIRATORIA :
ACIDOSIS
- La PaCO2 depende del nivel de ventilación pulmonar
- Los sistemas de control permiten mantenerla alrededor de 40 mmHg normalmente
- Si ↓ VA ⇒ ↑ PaCO2 ⇒ ↓ pH, el nivel de pH para cada nivel de PaCO2 depende del
bicarbonato y otros tampones en sangre
- En acidosis respiratoria: ↑ bicarbonato para tamponar H+ liberados por la disociación
ácido carbónico
- Si se mantiene la hipercapnia: ↑ bicarbonato por efecto compensación renal, riñón ↑
excreción ácidos y cloro ⇒ alcalosis hipoclorémica
- Tiempo para tamponamiento completo: 3-5 días
- Tener en cuenta, que según la ecuación del gas alveolar:
Acidosis respiratoria ⇒ Hipoxemia ⇒ MUERTE per se !!
- Aparte de corregir la acidosis: Adecuada oxigenación, ↑ nivel ventilación
(ventilación mecánica, invasiva ó no), especialmente si PaCO2 > 60 mmHg !!
14. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
BASE
ACIDOSIS RESPIRATORIA :
ACIDOSIS
- Causas de Acidosis Respiratoria agudas:
--- Obstrucción Vía Aérea
--- Estatus Asmático
--- Neumonía
--- Edema Pulmonar
--- Enfermedades Neuromusculares
--- Fallos Restrictivos Caja Torácica
- Causas de Acidosis Respiratoria Crónicas: Secundarias a neumopatías crónicas que
cursan con deterioro del sistema de ventilación alveolar (alvéolos, vías aéreas, y caja
torácica).
--- Presentan hipercapnia crónica, si bien aparecen descompensaciones
--- Posible aparición de encefalopatía hipercápnica:
--- Evitar uso de sedantes y de ↑ fracciones oxígeno
--- Tratar causa desencadenante
--- ↓ Alcalosis metabólica
--- Se intenta evitar la intubación y VM, prefiriendo, en todo caso, la no invasiva
15. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
BASE
ACIDOSIS RESPIRATORIA :
ACIDOSIS
- Causas de Acidosis Respiratoria Crónicas:
--- EPOC
--- Fibrosis Pulmonar
--- Cifoescoliosis
--- Obesidad mórbida
--- Enfermedades Neuromusculares
--- Encefalopatías
--- Etc…
16. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
BASE
ACIDOSIS METABÓLICA (Acidosis no respiratoria):
ACIDOSIS METABÓLICA
- Si acidemia grave: pH < 7.2; Efectos sistémicos: cardiovasculares, ↓ gasto cardiaco,
↓ TA, arritmias, ↓ flujo sanguíneo periférico, ↓ extracción glucosa tejidos, ↓ captación
ácido láctico por hígado, hiperkaliemia (↑ secreción potasio), alteración metabolismo
cerebral ⇒ Obnubilación y Coma
-Tratamiento: En general, Bicarbonato + Causa desencadenante
---- Acidosis láctica: Causa específica + Oxigenación
---- Cetoacidosis diabética: Insulina + líquidos + electrolitos
- Etiología múltiple:
--- Cetoacidosis: Diabetes, Alcoholismo, Desnutrición extrema
--- Acidosis láctica: Shock etiología diversa, Insuf. Resp. Aguda, Anemia
--- Pérdida bicarbonato: Diarrea, Disfunción Renal
--- Sustancias Tóxicas: Etanol, Metanol, Salicilatos, Cloruro de Amonio
17. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
BASE
ALCALOSIS RESPIRATORIA:
ALCALOSIS RESPIRATORIA
- Hiperventilación: PaCO2 < 35 mmHg
- Hipocapnia ⇒ ↓ H+ ⇒ ↓ Bicarbonato ⇒ ↑ pH
- En general, las consecuencias de la alcalosis no son manifiestas
- Causas más frecuentes:
--- Ansiedad
--- Encefalitis
--- Tumores cerebrales
--- Fiebre
--- Agudización asma
--- Embolia Pulmonar
--- Altura
--- Embarazo
18. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
BASE
ALCALOSIS METABÓLICA:
ALCALOSIS METABÓLICA
- Como consecuencia de una pérdida excesiva de ácidos, como consecuencia de la
ingesta, infusión ó exceso de reabsorción renal de álcalis (bicarbonato)
- Alcalemia grave, pH > 7.6: VC arterial ⇒ ↓ flujo miocárdico y cerebral, Cefalea,
Convulsiones, Delirio, Letargia, Arritmias, Miocardio muy sensible a la isquemia
- En pacientes con neumopatías: ↓ Ventilación ⇒ Se asocia a hipercapnia !
- Hipopotasemia: Arritmias, Debilidad muscular, Poliuria
- Alcalosis: Estimula glicolisis anaerobia ⇒ ↑ Ácido láctico y ceto-ácidos
- Alcalosis aguda: ↑ unión oxígeno Hb ⇒ ↓ liberación tejidos ⇒ hipoxia tisular
- Alcalosis crónica: ↑ [2,3-difosfoglicérico] hematíes ⇒ liberación oxígeno
-Tratamiento:
---- Causa desencadenante
---- Inhibir vómitos
---- Reducir dosis diuréticos
---- Repleción de líquidos con potasio y cloro
---- En casos graves/muy graves: Ácido clorhídrico a dosis ajustadas ó su precursor
(Cloruro de amonio), Hemodiálisis + Ultrafiltración
19. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
BASE
ALCALOSIS METABÓLICA:
ALCALOSIS METABÓLICA
- Causas más frecuentes:
--- Ingestión ó administración excesiva de alcalinos:
------ Bicarbonato
------ Ingestión de antiácidos
--- Pérdidas de iones hidrógeno (H+)
------ Vómitos
------ Fístulas gástricas
------ Diuréticos
------ Tratamiento con corticosteroides
20. PRÓXIMA SESIÓN, DIA 14-3-2008
PRÓXIMA SESIÓN, DIA 14-3-2008
Área Temática II: Estudio de situaciones fisiopatológicas como substrato de
Área Temática II: Estudio de situaciones fisiopatológicas como substrato de
Enfermedades Respiratorias de alta prevalencia, 5 temas:
Enfermedades Respiratorias de alta prevalencia, 5 temas:
-- Insuficiencia Respiratoria Aguda y Crónica
Insuficiencia Respiratoria Aguda y Crónica
-- EPOC
EPOC
-- Ventilación Mecánica
Ventilación Mecánica
-- Intercambio de Gases
Intercambio de Gases
-- Fisiopatología de la Neumonía
Fisiopatología de la Neumonía