El documento introduce conceptos básicos sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo definiciones de ácidos, bases y buffers. Explica que los buffers más importantes son los sistemas bicarbonato/dióxido de carbono y fosfato/ácido fosfórico, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo cerca de 7.4. También describe los mecanismos de compensación renal y respiratoria que actúan para contrarrestar cambios en el pH de los fluidos corporales.

1. EQUILIBRIO ACIDO-BASE INTRODUCCION DEFINICIONES A cidos Bases Buffers Acidemia - Acidosis Alcalemia - Alcalosis

2. EQUILIBRIO ACIDO-BASE PH DE LOS FLUIDOS CORPORALES Concentración de H = 40 x 10 mEq / L 40 x 10 = 0.000000040 PH = - log [ H ] PH = - log [ 40 x 10 mEq / L ] = 7.4 + -9 -9 10 + 10 -9

3. EQUILIBRIO ACIDO-BASE PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO EXISTEN DOS FORMAS - Acidos Volátiles ( monoxido de carbono, CO 2 ) - Acidos no volátiles ( Fijos )

4. EQUILIBRIO ACIDO-BASE PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO PRODUCCION DE CO : Metabol. Aerób. 13,000 – 20,000 mEq /Día CO + H O H + HCO 2 3 2 2 + -

5. EQUILIBRIO ACIDO-BASE PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO PRODUCCION DE ACIDOS FIJOS : - PROTEINAS Y FOSFOLIPIDOS Ac. Sulfúrico y Ac. Fosfórico - HIPOXIA Ac. Láctico - DIABETES NO TRATADA : Ac. Butírico y Ac. Acetoacet. - INTOXICACION POR INGESTA DE ACIDOS : Ac. Salicíl., Glucólico, Fórmico, etc.

6. EQUILIBRIO ACIDO-BASE B U F F E R S DEFINICION COMPOSICION a) Una parte Acida ( HA ) b) Una parte Basica ( A ) -

7. EQUILIBRIO ACIDO-BASE B U F F E R S FUNCION: *Añadir o remover H de una solución * Evitar cambios bruscos de Ph MECANISMO DE ACCION: * La base se combina con H HA * El ácido añade H A + + - +

8. EQUILIBRIO ACIDO-BASE B U F F E R S * EXPERIMENTO DE ROBERT PITTS - Tomó un perro con 11.4 L de ACT - Inyectó 150 mEq de H ( HCl ) - El ph disminuyó de 7.44 a 7.14 Se tornó acidótico, pero quedó vivo +

9. EQUILIBRIO ACIDO-BASE B U F F E R S * EXPERIMENTO PARALELO DE PITTS - Tomó 11.4 L de agua destilada - Añadió 150 mEq de H ( HCl ) - El ph obtenido fue de 1.84 Habría sido instantáneamente fatal para el perro Absolutamente incompatible con la VIDA !!!!!

10. EQUILIBRIO ACIDO-BASE ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH Fórmula Ph = Pk + log PROPOSITO DE LA ECUACION: Calcular Ph de una solución buffer [ A ] [ HA] -

11. EQUILIBRIO ACIDO-BASE ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH EJEMPLO : Calcular el Ph sanguineo. PK = 6.1 [ HCO ] = 24 mEq / L PCO = 40 mmHg Luego PH = 6.1 + log = 6.1 + log 20 = 6.1 + 1.3 = 24 mM / L 0.03 x 40 mmHg 7.4 3 2

12. EQUILIBRIO ACIDO-BASE B U F F E R S a) Extracelulares b) Intracelulares ** Extracelulares HCO / CO ( mas imp.) PO / PO H -2 4 3 - 2 2 4

13. EQUILIBRIO ACIDO-BASE FUNCION DEL BUFFER HCO / CO Ejemplo : HCl + NaHCO ClNa + H CO CO + H O 3 2 2 3 2 2 3

14. EQUILIBRIO ACIDO-BASE IMPORTANCIA DEL BUFFER HCO / CO Bicarb. Normal 24 mM/L Suposición 12 mM/L HCl + LEC Luego 12 mM/L H + 12 mM/L HCO se forman 12 mM/L H CO y se convierten en 12 mM/L CO 3 2 + 3 3 2 2 -

15. EQUILIBRIO ACIDO-BASE LUEGO DE LA REACCION : [ HCO ] = 12 mM/L [ CO ] = 1.2 mM/L Si no se elimina por el pulmón: PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 6.06 INCOMPATIBLE CON LA VIDA!!!!!! 12mM/L 1.2 + 12 12 13.2 3 2

16. EQUILIBRIO ACIDO-BASE COMPENSACION RESPIRATORIA Acidemia estimulo al centro Resp. Aumento de la FR Hipocarbia ( 24 mmHg ) PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 7.32 Amortig. + Comp. Resp. = PH casi normal 12mM/L 0.03 x 24 12 0.72

17. EQUILIBRIO ACIDO-BASE COMPARACION DE BUFFERS a) PH SANGUINEO = 7.4 b) Pk HCO / CO = 6.1 ( 5.1 - 7.1 ) c) Pk HPO / H PO = 6.8 ( 5.8 - 7.8 ) c) Deberia ser el buffer fesiologico mas importante Pero b) tiene 2 cosas determinantes: 1) Mayor concentracion ( 24 mEq / l ) 2) La forma Acida CO es volátil y se elimina por vía pulmonar 2 4 3 2 2 4

18. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES FOSFATOS ORGANICOS : ATP, ADP, AMP, 2-3 DPG, G-1-P Todos tienen Pk = 6.0 – 7.5 PROTEINAS : Albumina, Hemoglobina HEMOGLOBINA tiene dos formas : a) oxihemoglobina b) desoxihemoglobina

19. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES CO + H O H CO HbH HB + HCO + H 2 2 2 3 3 CO 2 DESDE LOS TEJIDOS HCO 3 Cl - Globulo Rojo -

20. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES TRES MECANISMOS DE UTILIZACION Condiciones de exceso o deficit de CO Deficit ó exceso de Ac. Fijos ( Lactoacidosis ) Exceso ó deficit de Ac. Fijos sin acompaña - miento de un anión orgánico. En este caso el H se intercambia con K 2

21. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES RELACION PROT. PLASM. H – Ca Proteinas grupos con carga (-) H y Ca se unen a estos grupos ACIDEMIA hipercalcemia ALCALEMIA hipocalcemia

22. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL DOS ROLES MAYORES : 1) Reabsorción de BICARBONATO 2) Excreción de H El primero es el mas importante El segundo no se excreta por otra Vía +

23. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL REABSORCION DE HCO = 99.9% FILTRACION GLOMERULAR = 180 L/ DIA CONCENT. DE BICARBONATO = 24mEq/lit BICARBONATO FILTRADO = 180 x 24 = 4320 EXCREC. DE BICARB. MEDIDO = 2mEq/dia REABS. DE BICARB. = 4320 – 2 = 4318 = 99.9% 3

24. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL MECANISMO DE REABSORCION DE HCO PROXIMA DIAPOSITIVA 3

25. HCO + H H CO CO + H O Na H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K + 3 3 + 2 3 2 2 LUMEN SANGRE 2 3 HCO filtrado es reabsorbido 3

26. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL RESULTADOS DE LA REABSORCION DE HCO Reabsorción neta de Bicarbonato y Na No hay secreción de H No hay cambios significativos en el PH del líquido tubular ( no hay secreción de H ) 3

27. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL MECANISMO DE EXCRECION DE H COMO ACIDO FOSFORICO

28. Na H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K + 3 + LUMEN SANGRE 2 3 HCO filtrado es reabsorbido 3 AC HPO + H 4 - H PO 4 2

29. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL MECANISMO DE EXCRECION DE H COMO AMONIO ( NH ) 4

30. Glutamina Cetoglutarato HCO NH 3 NH 4 Na 3 Na + K + + - SANGRE LUMEN ATP Bicarbonato Reabsorbido NH 4

31. H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K 3 2 3 HCO filtrado Es reabsorbido 3 H H ATP NH 3 H + NH 3 NH 4 K + LUMEN SANGRE ATP * * Difusion por ATRAPAMIENTO

32. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH CONCENTRACION ANORMAL DE H ACIDEMIA METABOLICA RESPIRATORIA ALCALEMIA METABOLICA RESPIRATORIA [ H ] en sangre [ H ] en sangre

33. Anion gap HCO 3 Cl- Na+ ANION GAP DEL PLASMA Proteinas, fosfatos Citratos, sulfatos, etc. cationes aniones

34. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH FORMULA PARA CALCULAR ANION GAP A.G. = Cationes medidos - Aniones medidos A.G. = [ Na ] – ( [ HCO ] + [ Cl-] ) A.G. = 140 – ( 24 +100 ) A.G. = 140 – 124 = 16 3

35. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH ACIDOSIS CON ANION GAP AUMENT. Cetoacidosis Diabetica Acidosis Lactica Envenenamiento por Salicilatos Insuficiencia Renal Cronica

36. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH ACIDOSIS CON ANION GAP NORMAL. Diarrea Acidosis Tubular Renal Tipo 1 Acidosis Tubular Renal Tipo 2 Acidosis Tubular Renal Tipo 4

37. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH ACIDOSIS METABOLICA Secuencia de Eventos: - ganancia de acidos fijos - amortiguacion en los LIC y LEC - disminucion de la [BICARB.] - disminucion del PH - compensaciones renal y respiratoria

38. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH 2 2. . ALCALOSIS METABOLICA Secuencia de eventos: - perdida de acidos fijos (vomitos) - amortiguacion en LEC y LIC - aumento de la [BICARB.] - compensacion respiratoria y renal MECANISMO DE ALCALOSIS METABOLICA POR LOS VOMITOS

39. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH 3. ACIDOSIS RESPIRATORIA Secuencia de eventos: Retención de CO (por hipoventilación) ) Amortiguación del exceso de CO Compensación Renal ( no hay respirat.) - en face aguda no ocurre - en face crón. [HCO ] y se normaliza la proporción 2 3 2

40. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH 4. ALCALOSIS RESPIRATORIA Secuencia de eventos: Pérdida de CO (por hiperventilación) Aortiguación en LIC ( en Glóbulo Rojo) Compensación Renal (no hay respirat.) - en fase aguda no ocurre - en fase crón. [HCO ] y se normaliza la proporción 2 3

41. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH 3 2 ALC. RESPIRAT. AC. RESPIRAT. ALC. METABOL. AC. METABOL. CO HCO PH

42. MUCHAS GRACIAS